第二講離子反應(yīng)(新)

1、高中化學(xué)必修高中化學(xué)必修1 12021年年11月月16日日必考部分必考部分第第2講講 離子反應(yīng)離子反應(yīng)導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)考綱要求考綱要求復(fù)習(xí)導(dǎo)向復(fù)習(xí)導(dǎo)向1.1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。檢驗方法。4.4.能正確書寫離子方程式能正確書寫離子方程式行有關(guān)計行有關(guān)計算。算。離子方程式書寫與正誤判斷、離子方程式

2、書寫與正誤判斷、離子共存判斷、離子檢驗、離子共存判斷、離子檢驗、鑒別與推斷。鑒別與推斷。1.主要考查點主要考查點2.復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議熟練掌握離子方程式書寫步熟練掌握離子方程式書寫步驟中的驟中的“拆拆”把握離子的存把握離子的存在環(huán)境及酸堿性對離子性質(zhì)在環(huán)境及酸堿性對離子性質(zhì)的影響等。的影響等。知識導(dǎo)圖知識導(dǎo)圖溶液導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電性二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里全部電離全部電離成離子的電解成離子的電解質(zhì)。如：質(zhì)。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。等。 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有在水溶液里只有一部分電離一部分電離 成離子成離

3、子的電解質(zhì)。如：的電解質(zhì)。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。等。本質(zhì)區(qū)別：本質(zhì)區(qū)別：是否能完全電離。是否能完全電離。 電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷脑谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩；衔铩?非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。電的化合物。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)強弱電解質(zhì)的對比強弱電解質(zhì)的對比強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度全部全部部分部分溶液里溶質(zhì)粒子溶液里溶質(zhì)粒子水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子同條件下導(dǎo)電性同條件下導(dǎo)電性強強弱弱化合物類型化合物類型離子化

4、合物、某離子化合物、某些共價化合物些共價化合物某些共價化合物某些共價化合物物質(zhì)類別物質(zhì)類別強酸、強堿、強酸、強堿、大多數(shù)鹽等大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、弱堿、弱酸、水等水等電解質(zhì)的電離過程如何表示呢？電解質(zhì)的電離過程如何表示呢？電離方程式電離方程式1.強電解質(zhì)的電離：強電解質(zhì)的電離：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OH(2)(2)不一定。只有某些離子化合物在熔融狀態(tài)下才可表現(xiàn)為電不一定。只有某些離子化

5、合物在熔融狀態(tài)下才可表現(xiàn)為電解質(zhì)本身能導(dǎo)電。解質(zhì)本身能導(dǎo)電。答案答案:【思維激活【思維激活1 】(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)是否一定屬于非電解質(zhì)不是電解質(zhì)的物質(zhì)是否一定屬于非電解質(zhì)?為什么為什么?(2)電解質(zhì)本身一定能導(dǎo)電嗎電解質(zhì)本身一定能導(dǎo)電嗎?(1)不一定。因為不屬于電解質(zhì)的物質(zhì)可以是單質(zhì)、混合不一定。因為不屬于電解質(zhì)的物質(zhì)可以是單質(zhì)、混合物及某些化合物而非電解質(zhì)必須是化合物。物及某些化合物而非電解質(zhì)必須是化合物。B B A.Na2CO 3Na22+CO32-B.NaHSO4Na+H+ +SO42-【思維激活【思維激活2】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的

6、是( )C.CH3COOHH+ CH3COO-D.H2CO32H+CO32-指津指津弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離用可逆符號弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離用可逆符號項多元弱酸的電離是分步進行的。項多元弱酸的電離是分步進行的。v歸納小結(jié)歸納小結(jié)（4）電解質(zhì)的強弱與其）電解質(zhì)的強弱與其 無關(guān)。某些鹽如無關(guān)。某些鹽如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等雖難等雖難溶于水，但溶于水的部分是溶于水，但溶于水的部分是_的，所以它們是強電解質(zhì)。的，所以它們是強電解質(zhì)。（5）電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強）電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強弱主要與溶液中弱主要與溶液中 有關(guān)。有

7、關(guān)。（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是 。單質(zhì)、溶液既。單質(zhì)、溶液既 不是電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下 的化合物。某些化合物，的化合物。某些化合物，像像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是本身是 。 （1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在 。自由移動的離子自由移動的離子化合物化合物本身電離本身電離非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶解性溶解性完全電離完全電離離子濃度大小離子濃度大小三、離子反應(yīng)三、離子反應(yīng)有離子參加有離子參加或生成或生成

8、的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。 反應(yīng)物的某些反應(yīng)物的某些離子濃度減小離子濃度減小的過程的過程。3 3、離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：發(fā)生的條件：n(1)(1)生成生成難溶性難溶性物質(zhì)物質(zhì)( (見課本溶解性表見課本溶解性表) )n(2)(2)生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)( (弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等) )n(3)(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的氧化還原反應(yīng)1 1、概念：概念：4 4、本質(zhì)：本質(zhì)： v復(fù)分解反應(yīng)型復(fù)分解反應(yīng)型v氧化氧化還原型還原型強氧化劑強氧化劑+強還原劑強還原劑=弱氧化劑弱氧化劑+弱還原劑弱還原劑(還有其他還有其他)D D在溶液

9、中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)故AC錯誤;有氣體生成的反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳氣體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)B錯誤。A.A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B.B.有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C.C.復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)一定有沉淀、氣體和水生成復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)一定有沉淀、氣體和水生成D.FeD.Fe2 2O O3 3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)【思維激活【思維激活3】對于離子反應(yīng)的表述正確的是對于離子反應(yīng)的表述正確的是( )指津:四、離子方程式四、離子方程式 用實際參

10、加反應(yīng)的離子的符號來表示離用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。子反應(yīng)的式子。 2 2、書寫步驟：書寫步驟：（1 1）寫寫 是基礎(chǔ)是基礎(chǔ)（2 2）拆拆 是關(guān)鍵是關(guān)鍵（3 3）刪刪 是途徑是途徑（4 4）查查 是保證是保證v易溶于水的強電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶易溶于水的強電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）拆寫成性鹽）拆寫成離子離子形式形式（原子守恒（原子守恒 ）寫、寫、拆、刪拆、刪、查、查v難溶物、難電離物質(zhì)（難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水）、）、單質(zhì)、氣體、氧化物、單質(zhì)、氣體、氧化物、一律一律寫寫化學(xué)式化學(xué)式1 1、定義：定義：NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO

11、4 +BaCl2=BaSO4+CuCl2寫寫: : 例例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O即寫出化學(xué)反應(yīng)方程式即寫出化學(xué)反應(yīng)方程式. .1、硫酸銅溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng)。、硫酸銅溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng)。2、碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)。、碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)。3、燒堿溶液與鹽酸的反應(yīng)。、燒堿溶液與鹽酸的反應(yīng)。NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4 +BaCl2=BaSO4+CuCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4 +BaCl2=BaSO4+CuCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O2.2

12、.要看質(zhì)量守恒要看質(zhì)量守恒3.3.要看電荷是否守恒要看電荷是否守恒4. 4. 系數(shù)是否公約系數(shù)是否公約1.1.必須符合反應(yīng)事實必須符合反應(yīng)事實 3 3、離子反應(yīng)方程式的離子反應(yīng)方程式的意義意義：表示所有同一類型的離子反應(yīng)表示所有同一類型的離子反應(yīng)H+ + OH- = H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)和水的中和反應(yīng)4、與量有關(guān)的離子方程式的書寫、與量有關(guān)的離子方程式的書寫（1）酸性氧化物與堿的反應(yīng)：（常見的是）酸性氧化物與堿的反應(yīng)：（常見的是CO2、SO2通入堿液中）通入堿液中）例：請寫出以下離子方程式：例：請寫出以下離子方程式：澄清石灰水中通入少

13、量澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入過量澄清石灰水中通入過量CO2CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OCO2+OH- =HCO3-（2）酸與鹽之間反應(yīng)的離子方程式）酸與鹽之間反應(yīng)的離子方程式AlO2-+H+H2O =Al(OH)3AlO2-+4H+ =Al3+ 2H2O Na2CO3 與與 HCl 的反應(yīng)的反應(yīng)例：請寫出以下離子方程式：例：請寫出以下離子方程式：碳酸鈉溶液中加入少量碳酸鈉溶液中加入少量 HCl碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鈉溶液中加入過量 HCl 2H+CO32-=CO2+H2O H+ + CO32- = HCO3- NaAlO2溶液溶液中通入少量中通入少量 HClN

14、aAlO2溶液溶液中通入過量中通入過量 HCl NaAlO2 與與 HCl NaAlO2 與與 CO2NaAlO2溶液溶液中通入少量中通入少量 CO2NaAlO2溶液溶液中通入過量中通入過量 CO2少量：少量：2AlO2-+ CO2+3H2O = CO32- + 2Al(OH)3 大量：大量：AlO2- + CO2 + 2H2O = HCO3-+ Al(OH)3 漂白粉溶液與漂白粉溶液與 CO2 了解漂白粉的有效成分及漂白原理，有效成分為了解漂白粉的有效成分及漂白原理，有效成分為Ca(ClO)2，漂白原理為次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有強氧化性的次漂白原理為次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成具

15、有強氧化性的次氯酸（氯酸（HClO）,其漂白性是因為其具有強氧化性而漂白，漂白后其漂白性是因為其具有強氧化性而漂白，漂白后不會再恢復(fù)原來的顏色。不會再恢復(fù)原來的顏色。 剛開始時，反應(yīng)如下：剛開始時，反應(yīng)如下： Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3(沉淀) + 2 HClO 當(dāng)CO2過量后，生成的CaCO3會溶解 ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO 剛開始時，反應(yīng)如下：AlCl3中通入過量中通入過量NaOHAl3+3OH- =Al(OH)3Al3+4OH- =AlO2-+2H2O（3）堿和鹽反應(yīng)的離子方程式）堿和鹽反應(yīng)的離子方程式AlCl3

16、中通入少量中通入少量NaOH NaOH 和和 AlCl3NaHCO3和少量和少量Ca(OH)2NaHCO3和足量和足量Ca(OH)22HCO3-+ Ca2+ + 2OH- =CaCO3+CO32-+2H2OCa2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O方法：方法： “少定多變少定多變”，把量少的反應(yīng)物的系數(shù)定為把量少的反應(yīng)物的系數(shù)定為“1”，以量少的反應(yīng)物離子數(shù)來確定量多的反應(yīng)物離子前面的系數(shù)。以量少的反應(yīng)物離子數(shù)來確定量多的反應(yīng)物離子前面的系數(shù)。 NaHCO3 和和 Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 和 NaOH 2OH + 2 HCO3 + Ca2+ = CaCO3 + 2H2O + C

17、O32-Ca(HCO3)2與少量的 NaOH 反應(yīng)Ca(HCO3)2與過量的 NaOH 反應(yīng)Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O向明礬向明礬 KAl(SO4)212H2O 溶液中滴加溶液中滴加 Ba(OH)2溶液溶液,寫寫出符合下列條件的離子方程式。出符合下列條件的離子方程式。當(dāng)當(dāng)Al3+完全沉淀時的離完全沉淀時的離子方程式；子方程式；當(dāng)當(dāng)SO42-完全沉淀時的離子方程式。完全沉淀時的離子方程式。解析：因本題中涉及到解析：因本題中涉及到Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2+SO42-=BaSO4三種離子反應(yīng)。三種離子反應(yīng)。 當(dāng)當(dāng)Al3

18、+完全沉淀時，完全沉淀時，SO42-沒有完全反應(yīng)，沒有完全反應(yīng)，1mol kAl(SO4)2電離電離產(chǎn)生產(chǎn)生1mol Al3+和和2 mol SO42-，1mol Al3+完全沉淀需要完全沉淀需要3 mol OH-，即需要即需要3/2 mol Ba(OH)2，而，而3/2 mol Ba(OH)2則電離產(chǎn)生則電離產(chǎn)生3/2 mol Ba2+，沉淀完，沉淀完3/2 mol Ba2+只需要只需要3/2 mol 的的SO42-，于是反應(yīng)的，于是反應(yīng)的離子方程式為：離子方程式為：Al3+3/2SO42-+3/2Ba2+3OH-= Al(OH)3+3/2BaSO4兩邊同乘以兩邊同乘以2把系數(shù)化為整數(shù)即為：

19、把系數(shù)化為整數(shù)即為：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 2Al(OH)3+3 BaSO41mol kAl(SO4)2電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生1mol Al3+和和2 mol SO42-，當(dāng)，當(dāng)SO42-完完全沉淀時，需要全沉淀時，需要2 mol Ba(OH)2，電離產(chǎn)生的，電離產(chǎn)生的4 mol OH-與與Al3+恰好完全生成恰好完全生成AlO2-，因此：，因此：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2H2O +2 BaSO4 向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的離子方程式為： 滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀時的離子方程式為：BaB

20、a2+2+ + 2 OH + 2 OH + SO+ SO4 42-2- + 2H + 2H+ + = BaSO = BaSO4 4 + 2H+ 2H2 2O OBaBa2+2+ + OH + OH + SO+ SO4 42-2- + H + H+ + = BaSO = BaSO4 4 + H+ H2 2O O（4）有關(guān)氧化還原）有關(guān)氧化還原 “先強后弱先強后弱”，氧化性或還原性強的物質(zhì)先發(fā)生反應(yīng)，弱的，氧化性或還原性強的物質(zhì)先發(fā)生反應(yīng)，弱的后發(fā)生反應(yīng)。后發(fā)生反應(yīng)。例：請寫出以下離子方程式：例：請寫出以下離子方程式：FeI2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2FeI2溶液中通入過量溶液中通入過量C

21、l2Fe與少量稀硝酸與少量稀硝酸Fe與足量稀硝酸與足量稀硝酸2I-+Cl2=2Cl-+I22Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+6Cl- +2I2Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O將少量將少量 Cl2 通入到通入到 FeBr2 溶液中溶液中2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 將大量將大量 Cl2 通入到通入到 FeBr2 溶液中溶液中2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的

22、是（子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)2和鹽酸；和鹽酸；Cu(OH)2和和CH3COOH B.BaCl2和和Na2SO4；Ba(OH)2和和(NH4)2SO4 C.NaHCO3和和NaHSO4；Na2CO3和和NaHSO4 D.NaHCO3（過量）和（過量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和和NaOH （過量）（過量）D【思考思考練習(xí)練習(xí)】五、離子方程式的正誤判斷五、離子方程式的正誤判斷(1)(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實?？措x子反應(yīng)是否符合客觀事實。(3)(3)看物質(zhì)是否可拆?？次镔|(zhì)是否可拆。(4)(4)看是否漏掉離子反應(yīng)?？词欠衤┑綦x子反應(yīng)。（5)5)看電荷是否守恒?？措姾墒欠?/p>

23、守恒。(6)(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確?？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。 (2) (2)看看“=”=”、“ ”“ ”、“”、“”等符號是等符號是否正確。否正確。A.鐵放入稀硫酸中：鐵放入稀硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2B.過量過量COCO2 2通入燒堿溶液：通入燒堿溶液：COCO2 2 + 2OH + 2OH- - 3 3 2-2-H H2 2O O 氯氣跟水反應(yīng)氯氣跟水反應(yīng): Cl2H2OH+Cl-HClO C.氯氣跟水反應(yīng)氯氣跟水反應(yīng): Cl2H2OH+Cl-ClO- D.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)： 2 22H2H+ + COCO2 2 H H2 2O O CuSO4

24、液和液和Ba(OH)2液反應(yīng)液反應(yīng) Ba2+SO42-BaSO4A.鈉跟水反應(yīng)鈉跟水反應(yīng): Na H2O Na+OH- H2 B.H2SO4溶溶液和液和Ba(OH)2溶溶液反應(yīng)液反應(yīng) Ba2+OH-H+SO42- BaSO4H2O導(dǎo)與練導(dǎo)與練P P17 17 和水和水 六、離子共存問題六、離子共存問題v反應(yīng)，則不共存。反應(yīng)，則不共存。（1）生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)（3 3）生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)（4 4）發(fā)生發(fā)生氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)特別提示：要注意題目的特別提示：要注意題目的附加隱含條件附加隱含條件 （“酸性溶液酸性溶液”

25、、“堿性溶液堿性溶液”、“無色無色溶液溶液”、“因發(fā)生因發(fā)生 氧化還原反應(yīng)而不共存氧化還原反應(yīng)而不共存 ”等等） 所謂離子共存，實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)所謂離子共存，實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。 如何判斷離子大量共存？如何判斷離子大量共存？(1)生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：Ba2+與與CO32、Ag+與與Br、Ca2+與與SO42等不能大量共存等不能大量共存 (2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如如NH4與與OH，H與與CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共

26、存。等不能大量共存。(3)生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì)弱電解質(zhì))：如如H與與Ac、CO32、S2-、SO32等生成弱酸；等生成弱酸；OH與與NH4、Cu2+、Fe3等生成弱堿；等生成弱堿；H與與OH生成水，這些離子不能大量共存。生成水，這些離子不能大量共存。 (4)形成配合物：形成配合物：如如Fe3+與與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。注意附加隱含條件！注意附加隱含條件！附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液溶液無色透明無色透明時，則溶液中肯定時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2

27、+、Fe3+、 Fe2+、MnO4等等。（2）強堿性強堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與OH起反應(yīng)起反應(yīng) 的的離子離子。 （3）強酸性強酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H+起反起反應(yīng)的應(yīng)的離子離子。限制堿性的條件限制堿性的條件1.PH=14的溶液的溶液2.使使pH變藍變藍3.使紅色石蕊變藍使紅色石蕊變藍4.酚酞呈紅色酚酞呈紅色5.甲基橙呈黃色甲基橙呈黃色6.c(H+ +)為十的負十四次方為十的負十四次方限制酸性溶液的條件限制酸性溶液的條件1. PH=1的溶液的溶液2.使紫色石蕊溶液呈紅色使紫色石蕊溶液呈紅色3.使甲基橙呈紅色使甲基橙呈紅色4.加鎂粉放氫氣加鎂粉放氫氣5.c(OH-

28、 -)為十的負十四次為十的負十四次 方方,隱含有大量隱含有大量H+ +可酸可堿的條件可酸可堿的條件1.水電離水電離c(OH- -)或者或者c(H+ +)濃度為十濃度為十的負的負N次方摩爾每升次方摩爾每升2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生3.HCO3- -離子不能穩(wěn)定存在的溶液離子不能穩(wěn)定存在的溶液（1 1） 不能大量共存。不能大量共存。（2 2） 與與OH-不能大量共存。不能大量共存。 （3 3） 既不能與既不能與H+大量共大量共 存，也不能與存，也不能與OH-大量共存。大量共存。 v歸納小結(jié)歸納小結(jié)如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3

29、-、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- -如如NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+ 3+ 、MgMg2+ 2+ 等等如如HCOHCO3 3- - 、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- -弱酸的酸根離子弱酸的酸根離子弱堿的金屬離子弱堿的金屬離子多元弱酸的酸式根離子多元弱酸的酸式根離子 知識歸納知識歸納1.熟記?？茧x子的性質(zhì)熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色顏色 MnO4-(紫紫 )、 Cu2+(藍藍 )、 Fe3+(黃黃 )、 Fe2+(淺綠淺綠 ) 氧化性氧化性 、 ClO-Fe3+、 Cr2O

30、7-、 NO3-(H+) 還原性還原性 S2-、 HS-、 SO32-、 HSO3-、 I-、 Br-、Fe2+ 水解顯酸性水解顯酸性 NH4+、 Mg2+、 Al3+、 Cu2+、 Ag+、 Fe3+、 Fe2+ 水解顯堿性水解顯堿性 AlO2-、 ClO-、 CH COO-、 SO32-、 CO32-、 S2- 兩性離子兩性離子 HCO3-、 HS-、 HSO3-、 H2PO4- MnO4-2.警惕題干中的常見警惕題干中的常見“陷阱陷阱” 條件類條件類 型型高考題中的常見表述高考題中的常見表述 答題要點點撥答題要點點撥常見限常見限制條件制條件“無色無色” ” 有顏色離子不能大量存有顏色離子

31、不能大量存在在 “pH=1”或或“ “pH=13” 水溶液顯酸性或堿性水溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原因發(fā)生氧化還原 反應(yīng)而不能共存反應(yīng)而不能共存” ” 只能是氧化、還原性的只能是氧化、還原性的離子不共存離子不共存 ,不是其不是其他離子反應(yīng)類型他離子反應(yīng)類型常見常見易錯點易錯點“透明透明” ” 透明也可能有顏色透明也可能有顏色“不共存不共存” ” 易看成易看成“ “共存共存” ”隱含隱含條件條件Al反應(yīng)放出反應(yīng)放出H2 顯酸性或堿性顯酸性或堿性“由水電離出的由水電離出的 c( H+) =1 10- 12 mol/L ”顯酸性或堿性顯酸性或堿性“通入足量通入足量 NH3”與氨水反應(yīng)的與氨水反應(yīng)

32、的離子不能存在離子不能存在題干題干要求要求“一定大量共存一定大量共存” ”任何情況均能共存任何情況均能共存“可能大量共存可能大量共存” ”某一特定條件下可以共某一特定條件下可以共存存 “不能大量共存不能大量共存” ”不能共存不能共存 3.離子間因發(fā)生四類反應(yīng)不能大量共存離子間因發(fā)生四類反應(yīng)不能大量共存(1)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng):如如 Ca2+與與 CO32-、NH4+與與 OH-、H+與與 HCO3-等。等。 (4)絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng) :如如 Fe3+與與 SCN-等。等。 (3)水解反應(yīng)水解反應(yīng) :如如 Al3+與與 HC、Al3+與與 AlO2-、Al3+與與 S2-等。等。O32-(2)氧

33、化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng):如如 Fe3+與與 S、I-與與 NO3-(H+)、MnO4-與與 Br-等。等。O32-特特 別別 提提 示示NO3-+H+組合組合具有強氧化性具有強氧化性發(fā)生氧化還原反應(yīng)通常發(fā)生氧化還原反應(yīng)通常較為隱蔽解題時要特別留意。較為隱蔽解題時要特別留意。ALO2-ALO2-與與HCO3-HCO3-不能大量共存反應(yīng)生成不能大量共存反應(yīng)生成Al(OH)3Al(OH)3沉淀及沉淀及CO32-CO32-NH4+NH4+與與CH3COO-CH3COO-或或HCO3-HCO3-，Mg2+Mg2+與與HCO3-HCO3-等組合中等組合中然兩種然兩種離子都能水解離子都能水解,且水解相互促進

34、且水解相互促進,但總的水解程度仍很小它但總的水解程度仍很小它們在溶液中能大量共存?zhèn)冊谌芤褐心艽罅抗泊?不加熱不加熱). 思維深化1.電電解解質(zhì)質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)（全部電離）（全部電離）強酸：強酸：強堿：強堿：大多數(shù)鹽：大多數(shù)鹽：弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)（部分電離）（部分電離）弱酸：弱酸：弱堿：弱堿：水水HCl、H2SO4、HNO3等等氨水（氨水（NH3H2O）、）、Cu(OH)2等等KOH、NaOH、Ba(OH)2等等NaCl、AgNO3等等H2S、H2SO3、CH3COOH、H2CO3等等物質(zhì)溶解性規(guī)律物質(zhì)溶解性規(guī)律：1、所有的、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都形成的鹽都易溶于水易溶于水（除上述外）（除