2019年中考化學(xué)專題四工藝流程圖題(精練)解析版

1、專題四工藝流程圖題類型1與碳酸鈣有關(guān)的流程(10年3考：2015.13 , 2012.13 , 2011.13)1. (2011安徽13題)醫(yī)用氯化鈣常用于合成藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含少量Fe3+等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)二水合氯化鈣(CaCl 2 2HO)的流程如圖所示。11第1題圖(1)寫(xiě)出第步中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)第步中是否發(fā)生化學(xué)變化？ (填“是”或“否”)。(3)操彳a的名稱是,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)玻璃棒的作用是 。(4)青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育階段，需要攝入足夠的鈣，寫(xiě)出一種合理的補(bǔ)鈣方法： 2 .醋酸鈣(CH3COO)Ca是一種常用的藥物， 以蛋殼(主要成分為碳酸鈣)為原料回

2、收膜并制備醋酸鈣的一種 工藝流程如下。第2題圖(1)加入鹽酸使殼膜分離的過(guò)程屬于 (填“物理”或“化學(xué)”)變化；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作后，若 濾液仍有渾濁，原因可能是 。(2)煨燒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。(3)在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的原因是 ,寫(xiě)出熟石灰在農(nóng)業(yè) 上的一種用途。(4)反應(yīng)II為中和反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。3 .乙快(C2H2)又稱電石氣，是一種重要的化工原料和燃料。工業(yè)上生產(chǎn)乙快的流程如圖所示：I第3題圖(1)步驟中先將固體和焦炭粉碎的目的是 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)步驟中加入 X的化學(xué)式是 ,進(jìn)行操作I時(shí)，漏斗內(nèi)液面應(yīng)低于 (3)寫(xiě)出副產(chǎn)

3、物氫氧化鈣的一種用途： 。類型2 廢舊金屬的回收與利用(10年2考：2018.13 , 2009.12)4 .（素材：中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考）某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eO FezQ,還有一定量的SiO。可用于制備七水 合硫酸亞鐵晶體（FeSO4 - 7H2O）,其工藝流程如下：第4題圖查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。（1） “浸取”步驟中，F(xiàn)eO F&O和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO+ H2SO =FeSO 4 + H2Q（2）為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有 （寫(xiě)出2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。“還原”步驟的目的是將 Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2

4、+,試劑X可用SO或Fe。若試劑 X是SO,轉(zhuǎn)化原理為 SO+Fe2（SOU）3 + 2Y =2FeSO 4+2H2SO,則Y的化學(xué)式是 。若試劑X是Fe,轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2（SO4）3 =3FeSO4。測(cè)得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因5. （2018畢節(jié)改編）廢舊金屬可回收利用，某化學(xué)興趣小組用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO溶液和回收金屬銅，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示（部分生成物已略去）。已知：2Al + 2NaOHF 2HzO=2NaAlO 2+ 3H2 TI第5題圖（1）單質(zhì)鐵的金屬活動(dòng)性比銅 （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）若取FeSO溶液適量，滴入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的

5、化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)屬 于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。（3）鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是 。（4）銅鋅合金（假黃金）呈金黃色，一些不法分子用其冒充真黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)，請(qǐng)你用所學(xué)化學(xué)知識(shí)鑒別真假黃金：。6. （素材：2018高考真題）工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS,含有FeS等雜質(zhì)）制備金屬鋅的簡(jiǎn)要流程如圖 所示：第6題圖（1）焙燒閃鋅礦時(shí)通入足量空氣的目的是 。（2）ZnFe 2?？煽醋魇荶nO和FezQ的結(jié)合物，它與稀硫酸反應(yīng)生成的兩種鹽分別是ZnSO和(3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。(4)二氧化硫排放到空氣中會(huì)導(dǎo)致 ,給環(huán)境帶來(lái)危害。用氫氧化鈉吸收二氧化硫的化學(xué)方程 式為 O類型3有關(guān)金屬化

6、合物的制取流程(10年2考：2017.13 ,2016.13)7. (2017安徽13題)五氧化二鈕(V2。)是一種工業(yè)催化劑，如圖是制取V2。的工藝流程。I第7題圖(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)操彳a的名稱是,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。(3)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ,物質(zhì)X中一定含有的元素是 。(4)寫(xiě)出副產(chǎn)物 KCl的一種用途 。8. (2016安徽13題)高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計(jì)如圖流程制備高純氧化鋅。I第8題圖(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。(3)反應(yīng)后進(jìn)行的分離操作名稱是 ，若得到的NH4C1溶液有渾濁，原因可能是

7、(寫(xiě) 出一種即可)。(4)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種常見(jiàn)氣體，其化學(xué)式為 、。9. (2018安慶一模)硬水不僅對(duì)健康造成危害，而且會(huì)給生活帶來(lái)很多麻煩，如用水器具上結(jié)水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率降低等。硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，其他成分不參與反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室由水垢制取純凈氯化鈣固體的流程如下：I第9題圖請(qǐng)按要求填空：(1)用 區(qū)別硬水和軟水，生活中軟化硬水的方法是 。(2)步驟中加的堿的化學(xué)式是 ;步驟過(guò)濾操作中用到玻璃棒的作用是 。(3)步驟中加入適量稀鹽酸的目的是 ,若鹽酸過(guò)量對(duì)氯化鈣固體的純度(填“有”或“無(wú)”)影響。類型4金屬礦物的冶煉與利用

8、(2013.13)10 . (2013安徽13題)以黃鐵礦(主要成分是Fe&)為原料，生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程如下：第10題圖(1)寫(xiě)出流程中一種氧化物的名稱 。(2)將黃鐵礦粉碎，目的是。(3)流程中SO轉(zhuǎn)化為SO的化學(xué)方程式為 。(4)實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸應(yīng)注意什么?爐渣(Fe2Q)在工業(yè)上可用來(lái) 。11 .煉鐵廠以赤鐵礦石(主要成分為FezQ)、焦炭、空氣等為原料煉鐵，其生產(chǎn)流程如圖所示：第11題圖(1)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)鐵在生活中應(yīng)用廣泛，使用鐵鍋炒菜利用了金屬的 性。(4)冬天用煤爐取暖也會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出一種生活中防止煤氣中毒的方 12

9、. (2018綿陽(yáng)改編)生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細(xì)菌在6580 C酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦(主要成分 CuFeS)產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而制取補(bǔ)血?jiǎng)┰咸妓醽嗚F并回收銅。主要流程 如下：11第12題圖(1)黃銅礦的主要成分 CuFeS中，F(xiàn)e、Cu的化合價(jià)均為+ 2,則S的化合價(jià)為 。(2)廢鐵屑與混合溶液發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+FeSOM =3FeSO 4,該反應(yīng)所屬基本類型是 另一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)操作I包括：過(guò)濾，洗滌，加足量稀硫酸，干燥。正確的操作順序是 (填序號(hào))。(4)操作n需加入一種試劑實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，該試劑可以是 (填化學(xué)式)。(5)若所用廢鐵屑含有少量鐵銹

10、，對(duì)產(chǎn)品純度有無(wú)影響？ 。類型5海水資源的利用(10年2考：2015.13 , 2013.13)13 .(素材：高中教材必修 2)海洋是人類巨大的資源寶庫(kù)，如圖為從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖。第13題圖(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是 。(2)操彳1的名稱為,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)若未使用玻璃棒，可能造成的后果是(3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)上述流程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是 。14 . (2017合肥38中一模)如圖為以海水為原料制取氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)流程：11第14題圖(1)由海水得到粗鹽的原理是 。(2)氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生

11、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的步驟中都要使用的一種玻璃儀器是,其中在過(guò)濾時(shí)該儀器的作用是(4)將氯氣通入氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOI+ CI2 NaCl+ NaClO+ X, X的化學(xué)式是;請(qǐng)寫(xiě)出氯化鈉的一種用途 。15 .(素材：2017屆長(zhǎng)沙高考模擬題)海洋資源的開(kāi)發(fā)前景十分廣泛。如圖是我們從海水中提取鎂和澳的流程圖：第15題圖(1)步驟發(fā)生的是 (填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)澳化鈉中澳元素的化合價(jià)為 價(jià)。(3)步驟發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。海水可以制取鎂，說(shuō)明海水中含有鎂 (填“原子”、“分子”或“元素”)。(4)步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。拓展類

12、型16 . (2017合肥瑤海區(qū)二模)工業(yè)上利用空氣制取氮肥的流程圖如下：I第16題圖(1)步驟I發(fā)生的是 (填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)步驟n中加入的單質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)；流程圖中氮元素化合價(jià)有 種。(3)步驟m反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)寫(xiě)出氮肥的一種作用 ；寫(xiě)出一種氮肥的化學(xué)式 。17 .(素材：2017屆河北高考模擬題)金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦 (主要成 分為FeTiO3)制取鈦并獲得副產(chǎn)品 A的主要工藝流程如下：11第17題圖(1)TiO 2中Ti元素的化合價(jià)為 。(2)TiO 2到TiCl 4反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)生成一種含碳的有毒氧化物是 。(3)Ti

13、Cl 4到Ti的化學(xué)方程式為 ,其中Ar的作用是。(4)鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來(lái) ,副產(chǎn)品 A是一種紅色固體，其化學(xué)式為18 .某固體物質(zhì)可能含有 N&SO、NaCO、CaCL、CuSO、KCl和KOHf的一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)，流程和現(xiàn)象記錄如下：【資料】CaCl2、BaC» KCl三種溶液均呈中性。第18題圖(1)依據(jù)步驟的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含 (填化學(xué)式)。(2)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出固體物質(zhì)中一定含有 (填化學(xué)式，下同)，可能含有。為進(jìn)一步 確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作、 現(xiàn)

14、象和結(jié)論)。參考答案及解析專題四工藝流程圖題1 . (1)CaCS+2HClCaCl2+COT + H2O (2)是(3)過(guò)濾 引流 (4)多吃富含鈣的食物(合理即可)【解析】(2)因?yàn)榧尤氲臍溲趸}會(huì)和氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2,所以發(fā)生了化學(xué)變化。(3)操彳a是將不溶物(濾渣)與溶液分開(kāi)，因而是過(guò)濾操作；在過(guò)濾中玻璃棒起引流作用。(4)補(bǔ)鈣的方法多種多樣，如：多吃富含鈣的食物或通過(guò)藥物補(bǔ)鈣等。2. (1)化學(xué) 濾紙破損(合理即可)(2)分解反應(yīng)(3)石灰乳中氫氧化鈣的含量高改良酸性土壤(4)Ca(OH) 2+2CHCOOHCH3COO2Ca+ 2H2O【解析】(1)蛋

15、殼的主要成分為碳酸鈣，加入鹽酸后會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，從而達(dá)到殼膜分離的目的，該過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，若過(guò)濾后濾液仍渾濁，可能是濾紙破損等原因。(2)蛋殼的主要成分為碳酸鈣，煨燒后得到二氧化碳和氧化鈣，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)。(3)向氧化鈣中加入水，反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣的含量很少，故應(yīng)制備石灰乳，因?yàn)槭胰橹袣溲趸}的含量較高；熟石灰在農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤。(4)中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的過(guò)程，則該反應(yīng)為氫氧化鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2 + 2CHCOOHCH3

16、COO)Ca+ 2H3 .(1)增大反應(yīng)物間的接觸面積Ca» 3CCaC+COT (2)HzO濾紙邊緣(3)中和酸性土壤(合理即可)4 . (1)Fe 2。+3件SOFe2(SO4)3+3件O (2)增大稀硫酸的濃度、升高溫度，以及將燒渣粉碎(3點(diǎn)中任答2點(diǎn))(3)H2O鐵消耗過(guò)量的硫酸，使溶液酸性減弱【解析】(1)稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2O,其化學(xué)方程式為 Fe 2Q+3H2SO Fe2(SO) 3 + 3HO。(2)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，因此要提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，應(yīng)從提高反應(yīng)物微觀粒子相互接觸、碰撞的機(jī)會(huì)考慮，

17、如增大稀硫酸的濃度、升高溫度以及將燒渣粉碎等。(3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，可推出2個(gè)Y分子中含有4個(gè)H原子和2個(gè)O原子，故Y的化學(xué)式為H2O。因?yàn)椤敖　辈襟E所加白稀硫酸是過(guò)量的，若X為鐵，由于鐵比氫活潑，能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，從而消耗過(guò)量的硫酸，使溶液酸性減弱，pH增大。5.強(qiáng)（2）FeSO4+BaCl2BaSOJ + FeCl2復(fù)分解 (3)在常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化（4）灼燒，變黑的為假黃金（合理即可）【解析】（1）在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅前，鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。（2）硫酸亞鐵與氯化鋼溶液反應(yīng)的

18、化學(xué)方程式為 FeSQ+BaCLBaSQJ + FeCL,該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種 化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）鋁耐腐蝕是因?yàn)樵诔叵?，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的 氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化。（4）鑒別真假黃金時(shí)，可通過(guò)灼燒，變黑的為假黃金，不變色的為真黃金；也可以放入稀硫酸或稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是假黃金，無(wú)氣泡產(chǎn)生的是真黃金。6 . （1）使閃鋅礦充分反應(yīng)（2）Fe 2（SO4）3 （3）分解反應(yīng)（4）酸雨 SO+ 2NaOHNs2SO+ H2O【解析】（1）焙燒閃鋅礦時(shí)通入足量空氣的目的是使閃鋅礦充分煨燒，完全反應(yīng)。（2）ZnFezQ可看作是

19、ZnO與FezQ的結(jié)合物，它與稀硫酸反應(yīng)，生成的鹽分別是ZnSO和Fe2（SQ）3。（3）反應(yīng)是ZnSO溶液電解生成溶液A、Zn和Q,符合“一變多”特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)。（4）二氧化硫是形成酸雨的主要空氣污染物，用氫氧化鈉吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為SO+2NaOHNaSO+ HQ7 . （1）KVO3+ NHCl NHVOJ + KCl （2）過(guò)濾 漏斗 （3）分解反應(yīng)N和H （4）用作化肥（合理即可）【解析】（1）反應(yīng)是KVO溶液和氯化俊反應(yīng)生成 NHVO沉淀和氯化鉀溶液，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為KVO+ NHCl NHVO J + KCl。（2）操彳a是將NHVO沉淀和氯化鉀溶液分離（即固液分

20、離），因此操作a的名稱 是過(guò)濾，過(guò)濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（3）反應(yīng)是由NHVO一種物質(zhì)反應(yīng)生成 VQ、物質(zhì)X以及H2O三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；NHVO是由N、H、V、O四種元素組成的，由于 V2Q和HkO中不含氮元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，可知物質(zhì)X中一定含有氮元素；根據(jù)工藝流程信息，可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NHVOV2Q+HO+ 2NH4 ,可知物質(zhì)X中一定含有氮、氫元素。（4）KCl中含有鉀元素因此可用作鉀肥。8 . （1）Zn +2HClZnCl2+Hd （2）復(fù)分解反應(yīng)（3）過(guò)濾 濾紙破損（合理即可）（4）CO2 CO【解析】（1）鋅與鹽稀酸反應(yīng)

21、生成氯化鋅和氫氣。（2）反應(yīng)是氯化鋅與草酸錢(qián)反應(yīng)生成氯化錢(qián)和草酸鋅，該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）反應(yīng)后通過(guò)分離操作可得到沉淀和溶液，所以該操作是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)濾紙破損或過(guò)濾時(shí)濾液液面超過(guò)濾紙邊緣或接收濾液的燒杯不潔凈等都會(huì)導(dǎo)致得到的濾液渾濁。（4）草酸鋅分解得到氧化鋅和兩種常見(jiàn)的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，這兩種常見(jiàn)氣體是碳的氧化物，即為二氧化碳和一氧化碳。9 . （1）肥皂水 煮沸 （2）Ca（OH） 2引流 （3）除去過(guò)量的堿（或氫氧化鈣）無(wú)【解析】（1）可利用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多、浮渣較少的為軟水，反之為硬水；生活中可通過(guò)加

22、熱煮沸的方法將硬水中可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為不溶性雜質(zhì)，使硬水軟化。（2）向水垢中加入過(guò)量稀鹽酸將碳酸鈣和氫氧化鎂分別轉(zhuǎn)化為氯化鈣和氯化鎂，再加入過(guò)量的堿溶液，目的是為了將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，為了不引入其他的雜質(zhì)，則加入的堿應(yīng)為氫氧化鈣。通過(guò)過(guò)濾操作除去沉淀，該過(guò) 程中玻璃棒的作用為引流。（3）濾液中的溶質(zhì)為氯化鈣和氫氧化鈣，因此加入適量稀鹽酸的目的是除去 過(guò)量的氫氧化鈣，由于得到氯化鈣固體是通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此，這里加入的過(guò)量的稀鹽酸會(huì)揮發(fā) 為氣體除去，不影響氯化鈣固體的純度。10 .二氧化硫（或三氧化硫或氧化鐵）（2）使黃鐵礦與空氣（或氧氣）充分接觸（3）2SO2+Q2SO （4）將濃硫酸

23、沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（合理即可）（5）煉鐵（合理即可）【解析】（1）根據(jù)生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖可知，反應(yīng)物為黃鐵礦（FeS2）和空氣（O2）,反應(yīng)設(shè)備為沸騰爐，產(chǎn)物為二氧化硫和爐渣（FezQ）。流程中氧化物有二氧化硫和三氧化硫，還有爐渣中的氧化鐵。（2）粉碎黃鐵礦的目的就是增大黃鐵礦與空氣（或氧氣）的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（3）書(shū)寫(xiě)二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)方程式時(shí)要注意反應(yīng)條件，并配平化學(xué)方程式。（4）稀釋濃硫酸的操作中，由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，因此，稀釋時(shí)必須將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不斷攪拌。（5）爐渣中主要含有F

24、ezQ,因此工業(yè)上可用來(lái)煉鐵。11 . （1）化合反應(yīng)（2）3CO+Fe2O2Fe+3CO（3）導(dǎo)熱（4）用煤爐取暖時(shí)常開(kāi)窗通風(fēng)（或使燃煤充分燃燒等合理即可 ）【解析】（1）反應(yīng)是二氧化碳與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化 合反應(yīng)。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C8 Fe2Q2Fe+3CO。（3）使用鐵鍋炒菜利用了鐵的導(dǎo)熱性。（4）可以通過(guò)開(kāi)窗通風(fēng)或使燃煤充分燃燒等方法防止煤氣中毒。12 . （1） -2 （2）化合反應(yīng) Fe+CuSOFeSQ+ Cu （3）（4）Na 2CO（或K2CO等合理即可）（5）無(wú)影響【解析】（1）設(shè)CuFeS中硫元素的化合價(jià)為 x,根據(jù)化

25、合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零?？傻茫?（十 2）+（+2）+2x= 0,解得x=-2o （2）題中反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；另一個(gè)反應(yīng)是 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和金屬銅。（3）濾渣成分為反應(yīng)剩余的廢鐵屑、反應(yīng)生成的銅，若從中獲取金屬銅，需經(jīng)加足量稀硫酸、過(guò)濾、洗滌、干燥的步驟，故正確的操作順序?yàn)?。?）硫酸亞鐵溶液與可溶性碳酸鹽溶液反應(yīng)能生成碳酸亞鐵沉淀，加入的碳酸鹽可以是碳酸鈉、碳酸鉀、碳 酸俊等。（5）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵不與硫酸鐵溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)，過(guò)濾后在濾渣中， 操作I中氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過(guò)濾所得固體

26、仍為銅， 未引入雜質(zhì)，因此若所用廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)產(chǎn)品純度無(wú)影響。13 . （1）H2O（或水）（2）過(guò)濾 濾液沖破濾紙，導(dǎo)致過(guò)濾失效（合理即可）（3）放熱 CaB H2OCa（OH）2 （4） 置換反應(yīng)14 . （1）蒸發(fā)結(jié)晶（2）2NaCl + 2HO2NaOHF H4 + CI2T （3）玻璃棒 引流 （4）H 2O 作調(diào)味品（合理即可）【解析】（1）海水經(jīng)風(fēng)吹日曬得到粗鹽晶體的原理是蒸發(fā)結(jié)晶。（2）氯化鈉飽和溶液在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為2NaCl+2屋O2NaOH_ Hd + CI2T。（3）粗鹽提純過(guò)程中均要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，其在過(guò)濾時(shí)的作用是

27、引流。（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不改變，所以可推知X的化學(xué)式為H2Q氯化鈉可作調(diào)味品、配制生理鹽水等。15 . （1）物理（2）1 （3）復(fù)分解反應(yīng)元素（4）2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2【解析】（1）海水風(fēng)吹日曬的過(guò)程中沒(méi)有其他物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化。（2）根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，已知鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則澳元素的化合價(jià)為一 1價(jià)。（3）步驟發(fā)生的反應(yīng)是2HCl+Mg（OH> MgCb+2h2O,是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；海水中含有鎂是指鎂元素。（4）根據(jù)題中所給信息，澳化鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaBr+ Cl 2 2NaCl + B2