南京大學(xué)物理化學(xué)選擇題完整版

1、第一章 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用 物化試卷（一） 1物質(zhì)的量為n的純理想氣體，該氣體在如下的哪一組物理量確定之后，其它狀態(tài)函數(shù)方有定值。 ( ) (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述說(shuō)法哪一個(gè)正確? ( ) (A) 熱是體系中微觀粒子平均平動(dòng)能的量度(B) 溫度是體系所儲(chǔ)存熱量的量度(C) 溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度(D) 溫度是體系中微觀粒子平均平動(dòng)能的量度 3. 有一高壓鋼筒，打開(kāi)活塞后氣體噴出筒外，當(dāng)筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時(shí)關(guān)閉活塞，此時(shí)筒內(nèi)溫度將： ( ) (A)不變 (B)升高 (C)降低 (D)無(wú)法判定 4. 1 mol 373 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的

2、水經(jīng)下列兩個(gè)不同過(guò)程變成373 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水氣， (1) 等溫等壓可逆蒸發(fā)， (2) 真空蒸發(fā) 這兩個(gè)過(guò)程中功和熱的關(guān)系為： ( ) (A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B)|W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D)|W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)熱力學(xué)能將：( )(A)降低 (B)增加 (C)不變 (D)增加、減少不能確定6. 在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間： ( ) (A) 一定產(chǎn)生熱交換 (B) 一定不產(chǎn)生熱交換 (C) 不一定產(chǎn)生熱交換 (

3、D) 溫度恒定與熱交換無(wú)關(guān) 7. 一可逆熱機(jī)與另一不可逆熱機(jī)在其他條件都相同時(shí),燃燒等量的燃料,則可逆熱機(jī)拖動(dòng)的列車(chē)運(yùn)行的速度：( )(A) 較快 (B) 較慢 (C) 一樣 (D) 不一定8. 始態(tài)完全相同(p1,V1,T1)的一個(gè)理想氣體體系，和另一個(gè)范德華氣體體系，分別進(jìn)行絕熱恒外壓(p0)膨脹。當(dāng)膨脹相同體積之后,下述哪一種說(shuō)法正確?( )(A) 范德華氣體的熱力學(xué)能減少量比理想氣體多(B) 范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體低(C) 范德華氣體所做的功比理想氣體少(D) 范德華氣體的焓變與理想氣體的焓變相等 9H =Qp , 此式適用于下列哪個(gè)過(guò)程：( )(A) 理想氣體從106 Pa反

4、抗恒外壓105 Pa膨脹到105 Pa(B) 0 , 105 Pa 下冰融化成水(C) 電解 CuSO4水溶液(D) 氣體從(298 K, 105 Pa)可逆變化到(373 K, 104 Pa)10 在100和25之間工作的熱機(jī)，其最大效率為： ( )(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 11 對(duì)于封閉體系，在指定始終態(tài)間的絕熱可逆途徑可以有:( )(A) 一條 (B) 二條 (C) 三條 (D) 三條以上12 某理想氣體的 =Cp/Cv =1.40,則該氣體為幾原子分子氣體? ( )(A) 單原子分子氣體 (B) 雙原子分子氣體(C) 三原子分子氣體 (D

5、) 四原子分子氣體13 實(shí)際氣體絕熱恒外壓膨脹時(shí),其溫度將： ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不變 (D) 不確定14 當(dāng)以5 mol H2氣與4 mol Cl2氣混合，最后生成2 mol HCl氣。若以下式為基本單元，H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)，則反應(yīng)進(jìn)度應(yīng)是： ( ) (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol15 欲測(cè)定有機(jī)物燃燒熱Qp,一般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行,實(shí)測(cè)得熱效應(yīng)為Qv。 公式 Qp=Qv+nRT 中的n為:( ) (A) 生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差(B) 生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的量之差(C) 生成

6、物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的量之差(D) 生成物與反應(yīng)物的總熱容差 16凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等： ( ) (A) 升華熱 (B) 溶解熱 (C) 汽化熱 (D) 熔化熱 17 已知 1mol HCl的無(wú)限稀釋溶液與 1mol NaOH 的無(wú)限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應(yīng)，熱效應(yīng)rH =-55.9 kJ/mol，則 1mol HNO3的無(wú)限稀釋溶液與 1mol KOH的無(wú)限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應(yīng)的熱效應(yīng)rH 為：( )(A) > -55.9 kJ/mol (B) < -55.9 kJ/mol(C) = -55.9 kJ/mol (D) 不能確定 18 在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mo

7、l石墨與氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳 的反應(yīng)熱為rH ，下列哪種說(shuō)法是錯(cuò)誤的? ( )(A) H 是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱 (B) H =U (C) H 是石墨的燃燒熱 (D) U <H19 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),下述說(shuō)法哪些是正確的? ( )(1) 在同一算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù) (2) 在同一算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù) (3) 在不同算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù) (4) 在不同算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù) (A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,320 Cl2(g)的燃燒熱為何值? ( )(A)HCl(g)的生成熱 (B)HClO3的生成

8、熱 (C)HClO4的生成熱 (D)Cl2(g)生成鹽酸水溶液的熱效應(yīng)第一章 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用物化試卷（二）1 1mol 單原子分子理想氣體從 298 K，200.0 kPa 經(jīng)歷： 等溫, 絕熱, 等壓三條途徑可逆膨脹,使體積增加到原來(lái)的2倍，所作的功分別為W1,W2,W3，三者的關(guān)系是： ( )(A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3|(C) |W3|>|W2|>|W1| (D) |W3|>|W1|>|W2| 2. 下述說(shuō)法哪一個(gè)是錯(cuò)誤的? ( )(A) 封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點(diǎn)一一對(duì)應(yīng)(B) 封閉

9、體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)(C) 封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實(shí)線一一對(duì)應(yīng)(D) 封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實(shí)線3. 凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其U和H的值一定是： ( )(A) U > 0 , H > 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U < 0 , H < 0 (D) U = 0 , H不確定 4. " 封閉體系恒壓過(guò)程中體系吸收的熱量Qp等于其焓的增量H "，這種說(shuō)法： ( ) (A) 正確 (D) 需加可逆過(guò)程與無(wú)非體積功的條件(B) 需增加無(wú)非體積功的條件 (C) 需加可逆過(guò)程的條件 5. 非理想氣體進(jìn)

10、行絕熱自由膨脹時(shí),下述答案中哪一個(gè)是錯(cuò)誤的? ( )(A) Q=0 (B) W=0 (C) U=0 (D) H=0 6. 當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境之后,體系的焓： ( )(A) 必定減少 (B) 必定增加(C) 必定不變 (D) 不一定改變 7. 一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng) (1) 等溫壓縮，(2) 絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài)，以H1，H2分別表示兩個(gè)終態(tài)的焓值，則有：( )(A)H1> H2 (B)H1= H2 (C)H1< H2 (D)H1>=H28. 下列諸過(guò)程可應(yīng)用公式 dU = (Cp- nR)dT進(jìn)行計(jì)算的是：( ) (A)實(shí)際氣體等壓可逆冷卻 (C)

11、理想氣體絕熱可逆膨脹(B)恒容攪拌某液體以升高溫度 (D)量熱彈中的燃燒過(guò)程9. 1mol單原子分子理想氣體，從273 K，202.65 kPa, 經(jīng) pT=常數(shù) 的可逆途徑壓縮到405.3 kPa的終態(tài)，該氣體的U為： ( )(A)1702 J (B)-406.8 J (C)406.8 J (D)-1702 J10. 一定量的理想氣體從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1,V2，則： ( )(A) V1> V2 (B)V1< V2 (C) V1= V2 (D) 無(wú)法確定 11. 一容器的容積為V1=162.4 立方米,內(nèi)有壓力為944

12、30 Pa,溫度為288.65 K的空氣。當(dāng)把容器加熱至Tx時(shí),從容器中逸出氣體在壓力為92834 Pa,溫度為289.15K下,占體積114.3 m3；則Tx 的值為： （ ）(A)1038.15 K (B)948.15 K (C)849.15 K (D)840.15 K 12. 石墨的燃燒熱： ( )(A) 等于CO生成熱 (B) 等于CO2生成熱(C) 等于金剛石燃燒熱 (D) 等于零13. 298 K時(shí)，石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fH ： ( )(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能確定 14. 人在室內(nèi)休息時(shí)，大約每天要吃 0.2 kg 的酐酪（攝取的能量約為 400

13、0 kJ）。假定這些能量全部不儲(chǔ)存在體內(nèi)，為了維持體溫不變，這些能量全部變?yōu)闊崾购顾舭l(fā)。已知水的汽化熱為 44 kJ/mol，則每天需喝水： ( )(A) 0.5 kg (B) 1.0 kg (C) 1.6 kg (D) 3.0 kg 15. 高溫下臭氧的摩爾等壓熱容C(p,m) 為： ( )(A) 6R (B) 6.5R (C) 7R (D) 7.5R 16. 從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的觀點(diǎn)看，對(duì)理想氣體封閉體系在Wf =0、體積不變的情況下吸熱時(shí)體系中粒子： ( )(A) 能級(jí)提高，且各能級(jí)上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化(B) 能級(jí)提高，但各能級(jí)上的粒子分布數(shù)不變(C) 能級(jí)不變，但能級(jí)上的粒子分布數(shù)發(fā)生變

14、化(D) 能級(jí)不變，且各能級(jí)上的粒子分布數(shù)不變 17. 若以B代表化學(xué)反應(yīng)中任一組分， 和 n(B)分別表示任一組分 B 在= 0 及反應(yīng)進(jìn)度為時(shí)的物質(zhì)的量，則定義反應(yīng)進(jìn)度為： ( )(A)=n(B,0) - n(B) (C)=n(B)-n(B,0)/(B)(B)= n(B)-n(B,0) (D)=n(B,0)-n(B)/(B)18. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 -> ZnO，cHm=351.5 kJ/molHg(l)+(1/2)O2-> HgO，cHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO -> ZnO+Hg 的rHm是： ( )(A) 442.2 kJ/mo

15、l (B) 260.7 kJ/mol(C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol19. 下述說(shuō)法正確的是： ( ) (A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱(B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱(D) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱 20. 完全燃燒 8 dm3乙炔，需空氣的體積為： ( )(A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 第二章 熱力學(xué)第二定律 物化試卷（一）1理想氣體絕熱向真空膨脹，則：( )(A) S = 0 ， W = 0 (B) H = 0，U = 0(C) G = 0，H =

16、 0 (D) U = 0，G =0 2熵變S是： (1) 不可逆過(guò)程熱溫商之和 (2) 可逆過(guò)程熱溫商之和 (3) 與過(guò)程無(wú)關(guān)的狀態(tài)函數(shù) (4) 與過(guò)程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù) 以上說(shuō)法正確的是：( )(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過(guò)程：( )(A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)(B) 從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達(dá)到同一終態(tài)(C) 不能斷定 (A)、(B) 中哪一種正確(D) 可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定 4 在標(biāo)準(zhǔn)壓力，273.15 K下水凝結(jié)為冰，判斷體系的下列熱力學(xué)量中何者一定為零？( )(A) U (B) H (C) S

17、(D) G5 水在 100，標(biāo)準(zhǔn)壓力下沸騰時(shí)，下列各量何者增加？(A) 熵 (B) 汽化熱 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸氣壓6 在 N2和 O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過(guò)程中，體系的熱力學(xué)函數(shù)變化值在下列結(jié)論中正確的是：( ) (A)U=0 (B)F=0 (C)S=0 (D)G=07 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol過(guò)冷水經(jīng)等溫等壓過(guò)程凝結(jié)為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應(yīng)為：( )(A) S(體系)< 0 ， S(環(huán)境)< 0(B) S(體系)< 0 ， S(環(huán)境)> 0(C) S(體系)> 0 ， S(環(huán)境)< 0(D) S(

18、體系)> 0 ， S(環(huán)境)> 0 8 理想氣體在等溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定, 此變化中的體系熵變S(體)及環(huán)境熵變S(環(huán))應(yīng)為：( )(A)S(體)>0,S(環(huán))<0 (B)S(體)<0,S(環(huán))>0(C)S(體)>0,S(環(huán))=0 (D)S(體)<0,S(環(huán))=09一個(gè)由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反應(yīng)，在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行,問(wèn)下列各組答案中,哪一個(gè)是正確的? ( )(A)S(體)>0,S(環(huán))<0 (B)S(體)<0,S(環(huán))>0(C)S(體)<0,S(環(huán))=0 (D)S(體)>0,S(環(huán))=010 在一簡(jiǎn)單

19、的(單組分,單相,各向同性)封閉體系中,恒壓只做膨脹功的條件下,吉布斯自由能值隨溫度升高如何變化? ( )(A) > 0 (B) < 0(C) = 0 (D) 視具體體系而定 11 某氣體的狀態(tài)方程為pV(m)= RT +p，其中為大于零的常數(shù)，該氣體經(jīng)恒溫膨脹，其熱力學(xué)能：( )(A) 不變 (B) 增大 (C) 減少 (D) 不能確定 12 下列四個(gè)關(guān)系式中,哪一個(gè)不是麥克斯韋關(guān)系式? ( )(A) (B)(C) (D)13 下列各式中哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)？ ( )(A) (?T H/?T n(B)T,S, (B) (?T F/?T n(B)T,p,(C) (?T G/?T n(B)T

20、,V, (D) (?T U/?T n(B)S,V, 14 298 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為 2 dm3（溶有 0.5 mol 萘）， 第二瓶為 1 dm3（溶有 0.25 mol 萘），若以1，2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì)，則： ( )(A)1 = 102 (B)2= 22(c)1 =2 (D)1= 0.52 15 重結(jié)晶制取純鹽的過(guò)程中，析出的 NaCl 固體的化學(xué)勢(shì)與母液中 NaCl 的化學(xué)勢(shì)比較，高低如何？ ( ) (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比較 16 熱力學(xué)第三定律可以表示為： ( ) 參考答案: B(A) 在0 K時(shí),任何晶體的熵等于零(B)

21、在0 K時(shí),任何完整晶體的熵等于零(C) 在0 時(shí),任何晶體的熵等于零(D) 在0 時(shí),任何完整晶體的熵等于零 17下列四種表述：(1) 等溫等壓下的可逆相變過(guò)程中，體系的熵變S =H相變/T相變(2) 體系經(jīng)歷一自發(fā)過(guò)程總有 S > 0 (3) 自發(fā)過(guò)程的方向就是混亂度增加的方向 (4) 在絕熱可逆過(guò)程中，體系的熵變?yōu)榱?兩者都不正確者為： ( )(A) 1，2 (B) 3，4 (C) 2，3 (D) 1，418 在絕熱條件下，用大于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動(dòng)活塞壓縮氣體，此過(guò)程的熵變?yōu)椋?( )(A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能確定 19 在263 K的過(guò)冷水凝結(jié)

22、成263 K的冰,則： ( )(A) S<0 (B) S>0 (C) S=0 (D) 無(wú)法確定20 在標(biāo)準(zhǔn)壓力和268.15 K下,冰變?yōu)樗?體系的熵變S體應(yīng)： ( )(A)大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)無(wú)法確定 第二章 熱力學(xué)第二定律物化試卷（二）1 2 mol H2和 2 mol Cl2在絕熱鋼筒內(nèi)反應(yīng)生成 HCl 氣體，起始時(shí)為常溫常壓。則： ( )(A) rU = 0，rH = 0，rS > 0，rG < 0(B) rU < 0，rH < 0，rS > 0，rG < 0(C) rU = 0，rH > 0，rS >

23、0，rG < 0(D) rU > 0，rH > 0，rS = 0，rG > 02 用 1 mol 理想氣體進(jìn)行焦耳實(shí)驗(yàn)（自由膨脹），求得 S = 19.16 J/K，則體系的吉布斯自由能變化為： ( )(A) G = 19.16 J (B) G < 19.16 J(C) G > 19.16 J (D) G = 0 3 1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加熱到303.15 K,已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的C(V, m)=24.48 J/(K·mol),則其熵變?yōu)椋?( )(A)2.531J/K (B)5.622J/K (C)25.31

24、J/K (D)56.22J/K 4 在101.325 kPa下,385 K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?對(duì)該變化過(guò)程,下列各式中哪個(gè)正確? ( ) (A)S(體)+S(環(huán))>0 (B)S(體)+S(環(huán))<0(C)S(體)+S(環(huán))=0 (D)S(體)+S(環(huán))不能確定5 從多孔硅膠的強(qiáng)烈吸水性能說(shuō)明在多孔硅膠吸水過(guò)程中,自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較,化學(xué)勢(shì)高低如何? ( )(A) 前者高 (B) 前者低 (C) 相等 (D) 不可比較 6 CO 理想氣體的摩爾統(tǒng)計(jì)熵Sm(統(tǒng)計(jì))、摩爾量熱熵Sm(量熱)與殘余熵Sm(殘余)之間的關(guān)系近似為： ( )(A) Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計(jì)

25、)-Sm(量熱)(B) Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計(jì))+Sm(量熱)(C) Sm(殘余)+Sm(統(tǒng)計(jì))=Sm(量熱)(D) Sm(殘余)-Sm(統(tǒng)計(jì))=Sm(量熱)7 在300時(shí),2 mol某理想氣體的吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能F的差值為： ( ) (A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ8 正常沸點(diǎn)時(shí)液體氣化為蒸氣的過(guò)程在定壓下升高溫度時(shí)體系的vapG值應(yīng)如何變化？ ( )(A) vapG 0 (B) vapG 0(C) vapG 0 (D) vapG 09 25時(shí)，1 mol 理想氣體等溫膨脹，壓力

26、從 10 個(gè)標(biāo)準(zhǔn)壓力變到1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)壓力，體系吉布斯自由能變化多少？(A)0.04kJ (B)-12.4kJ (C)1.24kJ (D)-5.70kJ10 對(duì)273 K到277 K的水進(jìn)行絕熱可逆壓縮（已知水在277 K時(shí)密度最大），水的溫度將： ( )（A）上升 （B）下降 （C）不變 （D）不確定 11 從熱力學(xué)基本關(guān)系式可導(dǎo)出 (qU/qS)v等于： ( )(A)(qH/qS)p (B)(qF/qV)T (C)(qU/qV)s (D)(qG/qT)p12 某氣體狀態(tài)方程為p =f(V)T，f(V) 僅表示體積的函數(shù)，恒溫下該氣體的熵隨體積V的增加而： ( )(A)增加 (B)下降 (C)不變

27、 (D)難以確定 13 對(duì)于不做非體積功的封閉體系，下面關(guān)系式中不正確的是： ( ) (A) (qH/qS)p = T (B) (qF/qT)v = -S(C) (qH/qp)s = V (D) (qU/qV)s = p 14 1 mol某氣體的狀態(tài)方程為 pV(m)= RT + bp，b 為不等于零的常數(shù)，則下列結(jié)論正確的是： ( ) (A) 其焓H只是溫度T的函數(shù)(B) 其內(nèi)能U只是溫度T的函數(shù)(C) 其內(nèi)能和焓都只是溫度T的函數(shù)(D) 其內(nèi)能和焓不僅與溫度T有關(guān)，還與氣體的體積V(m)或壓力p有關(guān) 15 苯的正常沸點(diǎn)為 80，估計(jì)它在沸點(diǎn)左右溫度范圍內(nèi)，溫度每改變 1，蒸氣壓的變化百分率

28、約為： ( )(A) 3% (B) 13% (C) 47% (D) 難以確定 16 273 K，10個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，液態(tài)水和固態(tài)水（即冰）的化學(xué)勢(shì)分別為(l) 和(s)，兩者的關(guān)系為： ( )(A) (l) > (s) (B) (l) = (s)(C) (l) < (s) (D) 不能確定 17 將 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 （正常沸點(diǎn)）下與 110 的熱源接觸，使它向真空容器中汽化，完全變成 101.325 kPa 下的蒸氣。該過(guò)程的： ( )(A) vapSm= 0 (B) vapGm= 0(C) vapHm= 0 (D) vapUm= 0 18 在1

29、01.3 kPa下,110的水變?yōu)?10水蒸氣,吸熱Qp,在該相變過(guò)程中下列哪個(gè)關(guān)系式不成立? ( )(A) S(體) > 0 (B) S(環(huán))不確定(C) S(體)+S(環(huán))>0 (D) S(環(huán))< 0 19 根據(jù)熵的統(tǒng)計(jì)意義可以判斷下列過(guò)程中何者的熵值增大？ ( )(A) 水蒸氣冷卻成水 (B) 石灰石分解生成石灰(C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想氣體絕熱可逆膨脹 20 理想氣體從狀態(tài) I 經(jīng)自由膨脹到狀態(tài) II，可用哪個(gè)熱力學(xué)判據(jù)來(lái)判斷該過(guò)程的自發(fā)性？ ( )(A) H (B) G (C) S (D) U第三章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)1玻爾茲曼熵定理一般不適用于： ( )

30、(A)獨(dú)立子體系 (B)理想氣體 (C)量子氣體 (D)單個(gè)粒子 2下列各體系中屬于獨(dú)立粒子體系的是：( )(A) 絕對(duì)零度的晶體 (B) 理想液體混合物(C) 純氣體 (D) 理想氣體的混合物 3近獨(dú)立定域粒子體系和經(jīng)典極限下的非定域粒子體系的 ( )(A)最概然分布公式不同 (B)最概然分布公式相同(C)某一能量分布類(lèi)型的微觀狀態(tài)數(shù)相同(D)以粒子配分函數(shù)表示的熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計(jì)表達(dá)示相同4粒子的配分函數(shù)q是： ( )(A)一個(gè)粒子的 (B)對(duì)一個(gè)粒子的玻耳茲曼因子取(C)粒子的簡(jiǎn)并度和玻耳茲曼因子的乘積取和(D)對(duì)一個(gè)粒子的所有可能狀態(tài)的玻耳茲曼因子取和 5熱力學(xué)函數(shù)與分子配分函數(shù)的關(guān)系式

31、對(duì)于定域粒子體系和離域粒子體系都相同的是： ( ) (A) G, F, S (B) U, H, S(C) U, H, CV (D) H, G, CV6在平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)運(yùn)動(dòng)對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)中，下述關(guān)系式中哪一個(gè)是錯(cuò)誤的? ( ) (A)Fr=Gr (B)Uv=Hv (C)C(V,v)=C(p,v) (D)C(p,t)=CV,7已知 I2(g)的基本振動(dòng)頻率 =21420 m-1,kB=1.38×10-23J/K, h=6.627×10-34J·s, c=3×108 m/s, 則I2(g)的振動(dòng)特征溫度Qv為： ( ) (A) 2.13×10-

32、14 K (B) 1.03×10-8 K(C) 308.5 K (D) 3.23×10-3 K 8雙原子分子以平衡位置為能量零點(diǎn)，其振動(dòng)的零點(diǎn)能等于： ( ) (A) kT (B) (1/2)kT (C) hv (D) (1/2)hv9雙原子分子在溫度很低時(shí)且選取振動(dòng)基態(tài)能量為零，則振動(dòng)配分函數(shù)值為： ( ) (A) = 0 (B) = 1 (C) < 0 (D) > 110分子的平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)和振動(dòng)的能級(jí)間隔的大小順序是：(A) 振動(dòng)能 > 轉(zhuǎn)動(dòng)能 > 平動(dòng)能(B) 振動(dòng)能 > 平動(dòng)能 > 轉(zhuǎn)動(dòng)能(C) 平動(dòng)能 > 振動(dòng)能 >

33、轉(zhuǎn)動(dòng)能(D) 轉(zhuǎn)動(dòng)能 > 平動(dòng)能 > 振動(dòng)能 11 2 mol CO2的轉(zhuǎn)動(dòng)能Ur為： ( ) (A) (1/2)RT (B) RT (C) (3/2)RT (D) 2RT12300 K時(shí),分布在J= 1轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)上的分子數(shù)是J= 0 能級(jí)上分子數(shù)的3exp(-0.1)倍,則分子轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度是：( )(A) 10 K (B) 15 K (C) 30 K (D) 300 K 13H2O 分子氣體在室溫下振動(dòng)運(yùn)動(dòng)時(shí)C（V,m） 的貢獻(xiàn)可以忽略不計(jì)。則它的C（p,m）/C（V,m）值為 （H2O 可當(dāng)作理想氣體）： ( )(A) 1.15 (B) 1.4 (C) 1.7 (D) 1.33

34、14三維平動(dòng)子的平動(dòng)能t=6h2/(8mv2/3) 能級(jí)的簡(jiǎn)并度為： ( )(A) 1 (B) 3 (C) 6 (D) 0 15晶體 CH3D 中的殘余熵S（0,m)為：( )(A) Rln2 (B) (1/2)Rln2 (C) (1/3)Rln2 (D) Rln4 16在分子運(yùn)動(dòng)的各配分函數(shù)中與壓力有關(guān)的是： ( )(A) 電子運(yùn)動(dòng)的配分函數(shù) (B) 平均配分函數(shù)(C) 轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù) (D) 振動(dòng)配分函數(shù) 17雙原子分子的振動(dòng)配分函數(shù) q = 1/1-exp(-hn/kT) 是表示： ( )(A) 振動(dòng)處于基態(tài) (B) 選取基態(tài)能量為零(C) 振動(dòng)處于基態(tài)且選基態(tài)能量為零(D) 振動(dòng)可以處于

35、激發(fā)態(tài)，選取基態(tài)能量為零 18在 298.15 K 和101.325 kPa時(shí)，摩爾平動(dòng)熵最大的氣體是： ( )(A) H2 (B) CH4 (C) NO (D) CO2 19忽略 CO 和 N2的振動(dòng)運(yùn)動(dòng)對(duì)熵的貢獻(xiàn)差別。N2和 CO 的摩爾熵的大小關(guān)系是： ( )(A) Sm(CO) > Sm( N2) (B) Sm(CO) < Sm( N2)(C) Sm(CO) = Sm( N2) (D) 無(wú)法確定 20一個(gè)體積為V、粒子質(zhì)量為m的離域子體系，其最低平動(dòng)能級(jí)和其相鄰能級(jí)的間隔是： ( )(A) h2/(8mv2/3) (B) 3h2/(8mv2/3)(C) 4h2/(8mv2/

36、3) (D) 9h2/(8mv2/3)第四章 溶液物化試卷（一） 1. 在 298 K 時(shí)，A和B兩種氣體單獨(dú)在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為 k(A)和 k(B)，且知k(A)>k(B)，則當(dāng) A 和 B 壓力（平衡時(shí)的）相同時(shí)，在一定量的該溶劑中所溶解的關(guān)系為： ( )(A)A的量大于B的量 (B)A的量小于B的量(C)A的量等于B的量 (D)A的量與B的量無(wú)法比較 2. 在溫度 T 時(shí)，純液體 A 的飽和蒸氣壓為PA*，化學(xué)勢(shì)為A*，并且已知在標(biāo)準(zhǔn)壓力下的凝固點(diǎn)為T(mén)f*，當(dāng) A 中溶入少量與 A 不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成為稀溶液時(shí)，上述三物理量分別為 pA，A，Tf

37、 ，則: ( ) (A) PA*< pA， A*<A， Tf*< Tf(B) PA*> pA， A*<A， Tf*< Tf(C) PA*< pA， A*<A， Tf*> Tf(D) PA*> pA， A*>A， Tf*> Tf3. 在400 K時(shí)，液體 A 的蒸氣壓為 40000 Pa，液體 B 的蒸氣壓為 60000 Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時(shí)溶液中 A 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.6，則氣相中 B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： ( ) (A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.314. 已知 373.1

38、5 K 時(shí)，液體 A 的飽和蒸氣壓為 133.32 kPa，另一液體 B 可與 A 構(gòu)成理想液體混合物。當(dāng) A 在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 1/2 時(shí)，A 在氣相中的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2/3 時(shí)，則在373.15 K時(shí)，液體 B 的飽和蒸氣壓應(yīng)為： ( )(A)66.66kPa (B)88.88kPa (C)133.32kPa (D)266.64kPa 5. 關(guān)于亨利定律,下面的表述中不正確的是： ( ) (A) 若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律(B) 溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確(C) 因?yàn)楹嗬墒窍∪芤憾?所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律

39、(D) 溫度一定時(shí),在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無(wú)關(guān) 6. 下述說(shuō)法哪一個(gè)正確? 某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)： ( )(A) 與外界溫度有關(guān) (B) 與外界壓力有關(guān)(C) 與外界物質(zhì)有關(guān) (D) 是該物質(zhì)本身特性 7. 在恒溫恒壓下形成理想液體混合物的混合吉布斯自由能mixG 0，恒溫下mixG 對(duì)溫度T 進(jìn)行微商,則：(A) (amixG/aT)T < 0 (B) (amixG/aT)T> 0(C) (amixG/aT)T = 0 (D) (amixG/aT)T 0 8. 在50時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時(shí),在

40、液相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，則在氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： ( )(A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65 9. 298 K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下,兩瓶含萘的苯溶液,第一瓶為2 dm3(溶有0.5 mol萘),第二瓶為1 dm3(溶有0.25 mol萘),若以1和2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì),則 ( )(A)1=102 (B)1=22 (C)1=(1/2)2 (D)1=210. 2 mol A物質(zhì)和3 mol B物質(zhì)在等溫等壓下混合形成理想液體混合物,該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5 m3/mol,2.15×10-5 m3/mol ,則

41、混合物的總體積為： ( )(A) 9.67×10-5 m3 (B) 9.85×10-5 m3(C) 10.03×10-5 m3 (D) 8.95×10-5 m3 11. 對(duì)于理想溶液,下列偏微商不為零的是： ( )(A) a(mixG/T)/aTp (B) a(mixS)/aTp(C) a(mixF)/aTp (D) a(mixG)/aTp 12. 冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入少量鹽類(lèi)，其主要作用是？ ( )(A) 增加混凝土的強(qiáng)度 (B) 防止建筑物被腐蝕(C) 降低混凝土的固化溫度 (D) 吸收混凝土中的水份13. 由滲透壓

42、法測(cè)得的分子量為： ( )(A) 重均分子量 (B) 粘均分子量 (C) 數(shù)均分子量 (D) 上述都不是14. 兩只燒杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯內(nèi)溶入0.01 mol NaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有： ( ) (A) A 杯先結(jié)冰 (B) B 杯先結(jié)冰(C) 兩杯同時(shí)結(jié)冰 (D) 不能預(yù)測(cè)其結(jié)冰的先后次序 15. 為馬拉松運(yùn)動(dòng)員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是哪一種？( )(A)高脂肪、高蛋白、高能量飲料 (B)20%葡萄糖水(C)含適量維生素的等滲飲料 (D)含興奮劑的飲料 16. 下述方法中，哪一種對(duì)于消滅螞蝗比較有效？( )(A) 擊打 (B

43、) 刀割 (C) 晾曬 (D) 撒鹽 17. 在 0.1 kg H2O 中含 0.0045 kg 某純非電解質(zhì)的溶液，于 272.685 K 時(shí)結(jié)冰，該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量最接近于：(A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol(C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol已知水的凝固點(diǎn)降低常數(shù) Kf為 1.86 K×kg/mol。 18. 主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性，稱(chēng)為： ( )(A)一般特性 (B)依數(shù)性特征(C)各向同性特性 (D) 等電子特性19. 已知H2O(l)在正常沸點(diǎn)時(shí)的氣化熱為40.67 kJ

44、/mol,某非揮發(fā)性物質(zhì)B溶于H2O(l)后,其沸點(diǎn)升高10 K,則該物質(zhì)B在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為： ( )(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467 20. 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液體混合物,在T 時(shí),測(cè)得總蒸氣壓為29 398 Pa，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y2= 0.818 ,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571 Pa，則在溶液中氯仿的活度a1為： ( )(A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.813第四章 溶液 物化試卷（二）1. 在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水 (A) 和純水 (B)

45、。經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將是： ( )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 視溫度而定2已知揮發(fā)性純?nèi)苜|(zhì) A 液體的蒸氣壓為 67 Pa，純?nèi)軇?B 的蒸氣壓為 26 665 Pa，該溶質(zhì)在此溶劑的飽和溶液的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.02，則此飽和溶液（假設(shè)為理想液體混合物）的蒸氣壓為： ( )(A)600Pa (B)26133Pa (C)26198Pa (D)599Pa3. 已知 373 K 時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓為 50000 Pa，液體 B 的飽和蒸氣壓為105 Pa，A和B構(gòu)成理想液體混合物，當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5 時(shí)，

46、氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： ( )(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 4. 關(guān)于亨利系數(shù),下列說(shuō)法中正確的是：( )(A)其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)(B)其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān)(C)其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān)(D)其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān) 5. 已知373 K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為133.24 kPa,液體B的飽和蒸氣壓為66.62 kPa。設(shè)A和B 形成理想溶液,當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí),在氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為： ( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/36. 真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是： ( ) (A

47、) =標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實(shí)氣體(B) p=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實(shí)氣體(C) =標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體(D) p=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體7. 已知在373 K時(shí),液體A的飽和蒸氣壓為66 662 Pa，液體B的飽和蒸氣壓為101 325 Pa，設(shè)A和B構(gòu)成理想液體混合物，則當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5 時(shí)，氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)為： ( ) (A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.6038. 對(duì)于非電解質(zhì)溶液,下述說(shuō)法中正確的是： ( ) (A) 溶液就是多種液態(tài)物質(zhì)組成的混合物(B) 在一定溫度下,溶液的蒸氣壓一定小于純?nèi)軇┑恼魵鈮?C) 在有限濃度范圍內(nèi),真實(shí)溶液的

48、某些熱力學(xué)性質(zhì)與理想溶液相近似(D) 溶液濃度選擇不同標(biāo)度時(shí),其化學(xué)勢(shì)也不同9. 298 K,標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,苯和甲苯形成理想液體混合物,第一份溶液體積為2 dm3,苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.25,苯的化學(xué)勢(shì)為1,第二份溶液的體積為1 dm3,苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5,化學(xué)勢(shì)為2,則： ( )(A)1>2 (B)1<2 (C)1=2 (D)不確定 10. 有下述兩種說(shuō)法： (1) 自然界中,風(fēng)總是從化學(xué)勢(shì)高的地域吹向化學(xué)勢(shì)低的地域 (2) 自然界中,水總是從化學(xué)勢(shì)高的地方流向化學(xué)勢(shì)低的地方 上述說(shuō)法中,正確的是： ( )(A) (1) (B) (2) (C) (1)和(2) (D) 都不對(duì)11.

49、 質(zhì)量摩爾濃度凝固點(diǎn)降低常數(shù) Kf，其值決定于： ( )(A)溶劑的本性 (B)溶質(zhì)的本性 (C)溶液的濃度 (D)溫度12. (1) 冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入少量鹽類(lèi)，降低混凝土的固化溫度。 為達(dá)到此目的，選用下列幾種鹽中的哪一種比較理想？ ( ) (A) NaCl (B) NH4Cl (C) CaCl2 (D) KCl 13. 1000 g水中加入0.01 mol 的食鹽，其沸點(diǎn)升高了0.01 K，則373.15 K左右時(shí),水的蒸氣壓隨溫度的變化率 dp/dT 為： ( )(A) 1823.9 Pa/K (B) 3647.7 Pa/K(C) 5471.6 Pa

50、/K (D) 7295.4 Pa/K 14. 鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ ( ) (A) 天氣太熱 (B) 很少下雨(C) 肥料不足 (D) 水分從植物向土壤倒流 15. 海水不能直接飲用的主要原因是： ( )(A)不衛(wèi)生 (B)有苦味 (C)含致癌物 (D)含鹽量高 16. 自然界中，有的高大樹(shù)種可以長(zhǎng)到 100 m以上，能夠提供營(yíng)養(yǎng)及水位到樹(shù)冠的主要?jiǎng)恿κ鞘裁矗?( )(A) 因外界大氣壓引起的樹(shù)干內(nèi)導(dǎo)管的空吸作用(B) 樹(shù)干中微導(dǎo)管的毛細(xì)作用(C) 樹(shù)內(nèi)體液含鹽濃度高，滲透壓大(D) 營(yíng)養(yǎng)和水分自雨水直接落到樹(shù)冠上17. 有一稀溶液濃度為 m，沸點(diǎn)升高值為 Tb

51、，凝固點(diǎn)下降值為T(mén)f， 則： ( )(A) Tf> Tb (B) Tf= Tb(C) Tf< Tb (D) 不確定 18. 已知水在正常冰點(diǎn)時(shí)的摩爾熔化焓fusH =6025 J/mol,某水溶液的凝固點(diǎn)為258.15 K ,該溶液的濃度xB為： ( )(A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.064719. 若 (alnp/ay(A)T < 0，即在氣相中增加 A 組分的摩爾分?jǐn)?shù)，使總蒸氣壓降低，則： ( )(A) 液相中 A 的濃度大于它在氣相中的濃度(B) 液相中 A 的濃度小于它在氣相中的濃度(C) 液相中 A 的濃度等于它在氣相中

52、的濃度(D) 不能確定 A 在液相中或氣相中哪個(gè)濃度大20. 兩只各裝有1 kg水的燒杯,一只溶有0.01 mol蔗糖,另一只溶有0.01 mol NaCl, 按同樣速度降溫冷卻,則：( )(A) 溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰 (B) 兩杯同時(shí)結(jié)冰(C) 溶有NaCl的杯子先結(jié)冰 (D) 視外壓而定 第五章 相平衡 物化試卷（一）1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時(shí),有：(A) C=2，=2，f=2 (B) C=1，=2，f=1(C) C=2，=3，f=2 (D) C=3，=2，f=3 2將固體 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒溫到 400 K，NH4HCO3 按

53、下式分解并達(dá)到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 體系的組分?jǐn)?shù) C 和自由度數(shù) f 為：(A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2(C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2 3. 某體系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五種物質(zhì)，相互建立了下述三個(gè)平衡： H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 則該體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù) C 為：(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4 4. 某一水溶液中有 n種溶質(zhì)，其摩爾分?jǐn)?shù)分別是 x1,x2,.,xn,若使用只允許水出入的半透膜將此溶液與純水分開(kāi),當(dāng)達(dá)到滲透平衡時(shí)水面上的外壓為 pw,溶液面上外壓為 ps，則該體系的自由度數(shù)為： ( )(A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+35. NaCl 水溶液和純水經(jīng)半透膜達(dá)成滲透平衡時(shí)，該體系的自由度是： ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在 101 325 Pa 的壓力下，I2在液態(tài)水和 CCl4中達(dá)到分配平衡 (無(wú)固態(tài)碘存在)，則該體系的自由度數(shù)為： (A)