高中所有常見化學(xué)方程式

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高中所有化學(xué)方程式一、非金屬單質(zhì)（ F2 、 Cl 2 、 O2 、 S 、 N2 、 P 、 C 、 Si ）1、 氧化性：F2 H2 2HFF2 Xe( 過量 ) XeF 22F2（過量） Xe XeF 4nF 2 2M 2MFn ( 表示大部分金屬)2F2 2H2O 4HF O22F2 2NaOH 2NaF OF 2 H 2OF2 2NaCl 2NaF Cl2F2 2NaBr 2NaF Br 2F2 2NaI 2NaF I 2F2 Cl 2 (等體積 ) 2ClF3F2 (過量 ) Cl 2 2ClF 37F2(過量 )I 2 2IF 7Cl2 H 2 2HCl3Cl

2、 2 2P 2PCl 3Cl2 PCl 3 PCl5Cl2 2Na 2NaCl3Cl 2 2Fe 2FeCl 3Cl2 2FeCl 2 2FeCl 3Cl2 Cu CuCl 22Cl 2 2NaBr 2NaCl Br 2Cl2 2NaI 2NaCl I 25Cl 2 I 2 6H 2O 2HIO 3 10HClCl2 Na 2S 2NaCl SCl2 H 2S 2HCl SCl2 SO2 2H 2O H2SO4 2HClCl2 H 2O2 2HCl O22O 2 3Fe Fe3O4O2KKO 2S H 2 H2S2S C CS2S Fe FeSS 2Cu Cu 2S3S 2Al Al2S3S

3、Zn ZnSN2 3H2 2NH 3優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載N2 3Mg Mg 3N 2N2 3Ca Ca3N2N2 3Ba Ba3N2N2 6Na 2Na3NN2 6K 2K 3NN2 6Rb 2Rb 3NP4 6H2 4PH3P 3Na Na 3P2P 3Zn Zn 3P22還原性S O 2SO 2S O 2SO 2S 6HNO 3(濃 ) H 2SO4 6NO 2 2H 2O3S 4HNO 3(稀 ) 3SO2 4NO 2H 2ON2 O2 2NO4P 5O2 P4O10(常寫成 P2O5)2P 3X 2 2PX 3 （ X 表示 F 2、 Cl 2、 Br 2）PX 3X2PX5P4 20

4、HNO 3(濃 ) 4H 3PO4 20NO 2 4H 2OC2F2CF 4C 2Cl 2 CCl 42C O2(少量 ) 2COC O2(足量 ) CO 2C CO 2 2COC H 2O CO H 2(生成水煤氣 )2C SiO2 Si 2CO( 制得粗硅 )Si(粗 ) 2Cl SiCl 4(SiCl 4 2H 2 Si(純 ) 4HCl)Si(粉 ) O2 SiO 2Si C SiC( 金剛砂 )Si 2NaOH H 2 O Na2SiO3 2H 23、（堿中）歧化Cl2 H 2O HCl HClO（加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl2 2NaOH NaCl NaClO H 2O2

5、Cl 2 2Ca（ OH ） 2 CaCl 2 Ca （ ClO ） 2 2H 2O3Cl 2 6KOH （熱、濃）5KCl KClO 3 3H 2O3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H 2O4P 3KOH （濃） 3H 2O PH 3 3KH 2PO 2優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載11P 15CuSO 4 24H 2O 5Cu 3P 6H 3PO4 15H 2SO43C CaO CaC 2 CO3C SiO2 SiC 2CO二、金屬單質(zhì)（ Na、Mg、 Al 、Fe）的還原性2Na H 2 2NaH4Na O2 2Na2O2Na2O O2 2Na 2O22Na O2 Na2 O22Na

6、S Na 2S（爆炸）2Na 2H 2O 2NaOH H 22Na 2NH 3 2NaNH 2 H 24Na TiCl 4（熔融） 4NaCl TiMg Cl 2 MgCl 2Mg Br 2 MgBr 22Mg O2 2MgOMg S MgSMg 2H 2O Mg （ OH ） 2 H 22Mg TiCl 4（熔融） Ti 2MgCl 2Mg 2RbCl MgCl 2 2Rb2Mg CO 2 2MgO C2Mg SiO 2 2MgO SiMg H 2S MgS H 2Mg H 2SO4 MgSO 4 H 22Al 3Cl 2 2AlCl 34Al 3O 2 2Al 2O3（鈍化）4Al(Hg)

7、 3O 2 2xH 2O 2(Al 2O3 .xH 2O) 4Hg4Al 3MnO 2 2Al 2O3 3Mn2Al Cr 2 O3 Al 2O3 2 Cr2Al Fe2O3 Al 2O 3 2Fe2Al 3FeO Al2 O3 3Fe2Al 6HCl 2AlCl 3 3H 22Al 3H 2SO4Al 2 (SO4)3 3H 22Al 6H 2SO4(濃 ) Al 2(SO4)3 3SO2 6H 2O(Al 、 Fe 在冷、濃的H2 SO4、 HNO 3 中鈍化 )Al 4HNO( 稀 ) Al(NO 3)3 NO 2H 2O2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO 2 3H 22Fe

8、3Br 2 2FeBr 3Fe I 2 FeI 2優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載Fe S FeS3Fe 4H 2O(g) Fe3O4 4H 2Fe 2HCl FeCl 2 H 2Fe CuCl 2 FeCl2 CuFe SnCl4 FeCl 2 SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe SnCl 2=FeCl 2 Sn)三、 非金屬氫化物 (HF、 HCl、H2O、H2S、NH3)1、還原性 :4HCl( 濃 ) MnO 2 MnCl 2 Cl 2 2H 2O4HCl(g) O2 2Cl 2 2H 2O16HCl 2KMnO 4 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H 2O14

9、HCl K 2Cr 2O 7 2KCl 2CrCl 3 3Cl 2 7H 2 O2H 2O2F24HF O 22H 2S 3O2(足量 ) 2SO2 2H2O2H 2S O2(少量 ) 2S 2H2O2H 2S SO2 3S 2H 2OH 2S H 2SO4 (濃 ) S SO2 2H 2O3H 2S 2HNO( 稀 )3S 2NO 4H 2O5H 2S 2KMnO 4 3H 2SO4 2MnSO 4 K 2SO45S 8H 2O3H 2S K 2Cr 2O7 4H 2SO4Cr 2(SO4)3 K 2SO 4 3S 7H 2 OH 2S 4Na2O22H 2O Na2SO4 6NaOH2NH

10、 3 3CuO 3Cu N 2 3H 2O2NH 3 3Cl 2 N2 6HCl8NH 3 3Cl 2 N2 6NH 4Cl4NH 3 3O 2(純氧 ) 2N2 6H2O4NH 3 5O 2 4NO 6H 2O4NH 3 6NO 5N2 6HO( 用氨清除NO)NaH H 2ONaOH H 24NaH TiCl 4Ti 4NaCl 2H 2CaH 2 2H 2O Ca(OH) 2 2H 22、酸性 :4HF SiO2 SiF 42H 2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO 2 的含量）2HF CaCl 2 CaF 2 2HClH 2S Fe FeS H 2H 2S CuCl 2 CuS

11、2HClH 2S 2AgNO 3 Ag2S 2HNO 3H 2S HgCl 2 HgS2HCl優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載H 2S Pb(NO 3)2PbS 2HNO 3H 2S FeCl 22NH 3 2Na= 2NaNH 2 H 2(NaNH 2 H 2O NaOH NH 3)3、堿性：NH 3 HCl NH 4ClNH 3 HNO 3 NH 4NO 32NH 3 H 2SO4 (NH 4)2SO4NH 3 NaCl H 2O CO2 NaHCO 3NH 4Cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打）4、不穩(wěn)定性：2HF H2F22HCl H 2Cl 22H 2O2H 2O22H 2O2 2H 2O O

12、2H2SH2S2NH 3N2 3H2四、非金屬氧化物1、低價(jià)態(tài)的還原性：2SO2 O2 2SO32SO2 O2 2H 2O 2H 2SO4（這是 SO2 在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2 Cl2 2H 2O H 2SO4 2HClSO2 Br 2 2H 2O H 2SO4 2HBrSO2 I 2 2H 2O H 2SO4 2HISO2 NO 2 SO3NO2NO O2 2NO 2NO NO 2 2NaOH 2NaNO 2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO 和 NO2）2CO O2 2CO 2CO CuO Cu CO 23CO Fe2O3 2Fe 3CO 2COH2OCO 2H 22、氧化

13、性：SO2 2H 2S 3S 2H 2OSO3 2KI K 2SO3 I 2NO 2 2KI H 2O NO I 2 2KOH（不能用淀粉KI 溶液鑒別溴蒸氣和NO 2）4NO 2 H 2S 4NO SO3 H 2O優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2NO 2 Cu 4CuO N 2CO 2 2Mg 2MgO C(CO 2 不能用于撲滅由Mg 、Ca 、 Ba、 Na 、 K 等燃燒的火災(zāi))SiO2 2H 2 Si 2H 2 OSiO2 2Mg 2MgO Si3、與水的作用 :SO2 H 2O H 2SO3SO3 H 2O H 2SO43NO 2 H 2O 2HNO 3NON2O 5 H 2O 2HNO 3

14、P2O 5 H 2O 2HPO 3P2O 5 3H2O 2H3PO4(P2 O5 極易吸水、可作氣體干燥劑P2O 5 3H 2SO4(濃 ) 2H 3PO 4 3SO3)CO2 H2OH2CO 34、與堿性物質(zhì)的作用 :SO2 2NH 3 H 2O (NH 4)2SO3SO2 (NH 4)2SO3 H 2O 2NH 4 HSO 3(這是硫酸廠回收SO2 的反應(yīng) .先用氨水吸收SO2、再用 H 2SO4 處理 : 2NH 4HSO 3 H 2SO4 (NH 4)2SO4 2H2O 2SO 2生成的硫酸銨作化肥、SO2 循環(huán)作原料氣)SO2 Ca(OH) 2 CaSO 3 H 2O(不能用澄清石灰

15、水鑒別SO2 和 CO 2.可用品紅鑒別)SO3 MgO MgSO 4SO3 Ca(OH) 2 CaSO 4 H 2OCO 2 2NaOH( 過量 ) Na2CO 3 H2 OCO 2(過量 ) NaOH NaHCO 3CO 2 Ca(OH) 2(過量 ) CaCO 3 H 2O2CO 2(過量 ) Ca(OH) 2 Ca(HCO 3) 2CO 2 2NaAlO 23H 2O 2Al(OH) 3 Na2CO 3CO 2 C6H 5ONa H2O C 6H 5OH NaHCO 3SiO2 CaO CaSiO 3SiO2 2NaOH Na 2SiO 3 H 2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2

16、Na2CO 3 Na 2SiO3 CO 2SiO2 CaCO 3 CaSiO 3 CO 2五、金屬氧化物1、低價(jià)態(tài)的還原性 :6FeO O 2 2Fe3O 4優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載FeO 4HNO 3 Fe(NO 3)3 NO 2 2H 2O2、氧化性 :Na 2O2 2Na 2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na 2O）MgO 、 Al 2O 3 幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg 、Al.一般通過電解制Mg 和 Al.Fe2O 3 3H 2 2Fe 3H 2O ( 制還原鐵粉 )Fe3O 4 4H 2 3Fe 4H 2O3、與水的作用 :Na 2O H 2O 2NaOH2Na2O2 2H 2O 4Na

17、OH O 2(此反應(yīng)分兩步:Na2O 2 2H 2O 2NaOH H 2O2 ;2H 2O2 2H 2O O2 . H 2O2 的制備可利用類似的反應(yīng):BaO 2 H 2SO4(稀 ) BaSO 4 H 2O2)MgO H 2O Mg(OH) 2 (緩慢反應(yīng) )4、與酸性物質(zhì)的作用 :Na 2O SO3 Na 2SO4Na 2O CO 2 Na 2CO 3Na 2O 2HCl 2NaCl H 2O2Na2O2 2CO 2 2Na2CO 3 O2Na 2O2 H 2SO4(冷、稀 ) Na2 SO4 H 2O2MgO SO 3 MgSO 4MgO H 2SO4 MgSO 4 H 2OAl2 O3

18、 3H 2SO4 Al 2(SO 4)3 3H 2 O(Al 2O3 是兩性氧化物:Al2 O3 2NaOH 2NaAlO 2 H 2O)FeO 2HCl FeCl 2 3H 2OFe2O 3 6HCl 2FeCl 3 3H 2OFe2O 3 3H 2S(g) Fe2S3 3H 2OFe3O 4 8HCl FeCl 2 2FeCl 3 4H 2O六、含氧酸1、氧化性 :4HClO 3 3H 2S 3H 2SO4 4HClHClO 3 HI HIO 3 HCl3HClO HI HIO 3 3HClHClO H 2SO3 H 2SO4 HClHClO H 2O2 HCl H 2O O2(氧化性 :

19、HClO>HClO2>HClO 3>HClO 4、但濃、熱的HClO 4 氧化性很強(qiáng) )優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2H 2SO4(濃 ) C CO 2 2SO2 2H 2O2H 2SO4(濃 ) S 3SO2 2H2OH 2SO4 Fe(Al) 室溫下鈍化6H 2SO4(濃 ) 2Fe Fe2 (SO4)3 3SO2 6H 2O2H 2SO4(濃 ) Cu CuSO 4 SO2 2H 2OH 2SO4(濃 ) 2HBr SO2 Br 2 2H 2OH 2SO4(濃 ) 2HI SO2 I2 2H2OH 2SO4(稀 ) Fe FeSO 4 H 22H 2SO3 2H 2S 3S 2

20、H 2O4HNO 3(濃 ) C CO 2 4NO 2 2H2O6HNO 3 (濃 ) S H 2SO4 6NO 2 2H 2O5HNO 3 (濃 ) P H 3PO 4 5NO 2 H 2O6HNO 3 Fe Fe(NO 3)3 3NO 2 3H 2O4HNO 3 Fe Fe(NO 3)3 NO 2H 2O30HNO 3 8Fe 8Fe(NO 3)3 3N2O 15H 2O36HNO 3 10Fe10Fe(NO 3)3 3N 2 18H 2O30HNO 3 8Fe 8Fe(NO 3)3 3NH 4NO 3 9H 2O2、還原性 :H 2SO3 X 2 H 2O H 2SO4 2HX(X 表示

21、 Cl 2、 Br2、 I 2 )2H 2SO3 O2 2H2SO4H 2SO3 H 2O2 H 2 SO4 H 2O5H 2SO3 2KMnO 4 2MnSO 4 K 2SO4 2H 2SO4 3H 2OH 2SO3 2FeCl 3 H 2O H 2 SO4 2FeCl 2 2HCl3、酸性 :H 2SO4(濃 ) CaF 2 CaSO 4 2HFH 2SO4(濃 ) NaCl NaHSO 4 HClH 2SO4(濃 ) 2NaCl Na 2SO4 2HClH 2SO4(濃 ) NaNO 3 NaHSO 4 HNO 33H 2SO4(濃 ) Ca 3（ PO 4） 2 3CaSO 4 2H

22、3PO42H 2SO4(濃 ) Ca 3（ PO 4） 2 2CaSO 4 Ca（ H 2 PO4）23HNO 3 Ag3PO4 H 3PO 4 3AgNO 32HNO 3 CaCO 3 Ca（ NO 3） 2 H 2O CO 2（用 HNO 3 和濃 H 2SO4 不能制備H 2S、 HI 、 HBr 、（ SO2）等還原性氣體）4H 3PO 4 Ca 3（ PO 4） 2 3Ca（ H 2PO 4） 2（重鈣）H 3PO4（濃） NaBr NaH 2 PO4 HBrH 3PO4（濃） NaI NaH 2PO4 HI4、不穩(wěn)定性：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2HClO 2HCl O 24HNO 3

23、4NO 2 O2 2H 2OH 2SO3 H 2O SO2H2CO3H2OCO 2H 4SiO4 H 2SiO3 H 2O七、堿1、低價(jià)態(tài)的還原性：4Fe（ OH ） 2 O 2 2H 2O 4Fe（ OH ） 32、與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH SO2（少量） Na 2SO3 H 2ONaOH SO2（足量） NaHSO 32NaOH SiO2 NaSiO 3 H 2 O2NaOH Al 2O3 2NaAlO 2 H 2O2NaOH Cl 2 NaCl NaClO H 2ONaOH HCl NaCl H2ONaOH H 2S（足量） NaHS H 2O2NaOH H 2 S（少量） Na2S

24、 2H 2O3NaOH AlCl 3 Al（ OH ） 3 3NaClNaOH Al （ OH ） 3 NaAlO 2 2H 2O（AlCl 3 和 Al（ OH ） 3 哪個(gè)酸性強(qiáng)？）NaOH NH 4Cl NaCl NH 3 H 2OMg （ OH ） 2 2NH 4Cl MgCl 2 2NH 3.H 2OAl(OH) 3NH 4Cl 不溶解3、不穩(wěn)定性 :Mg(OH) 2 MgO H 2O2Al(OH) 3 Al 2O 3 3H 2O2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H 2OCu(OH) 2 CuO H 2 O八、鹽1、氧化性 :2FeCl 3 Fe 3FeCl 22FeCl 3 Cu

25、2FeCl 2 CuCl 2(用于雕刻銅線路版)2FeCl 3 Zn 2FeCl 2 ZnCl 2FeCl 3 Ag FeCl2 AgCFe2(SO 4)3 2Ag FeSO 4 Ag2SO 4(較難反應(yīng) )Fe(NO 3)3 Ag 不反應(yīng)2FeCl 3 H 2S 2FeCl 2 2HCl S2FeCl 3 2KI 2FeCl 2 2KCl I 2優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載FeCl 2 Mg Fe MgCl 22、還原性 :2FeCl 2 Cl 2 2FeCl 33Na2S 8HNO 3(稀 ) 6NaNO 3 2NO 3S 4H 2O3Na2SO3 2HNO 3(稀 ) 3Na 2SO4 2NO

26、H 2 O2Na2SO3 O22Na 2SO43、與堿性物質(zhì)的作用 :MgCl 2 2NH 3.H 2O Mg(OH) 2 NH 4ClAlCl 3 3NH 3.H 2O Al(OH) 3 3NH 4ClFeCl 3 3NH 3.H 2O Fe(OH) 3 3NH 4Cl4、與酸性物質(zhì)的作用 :Na 3PO 4 HCl Na 2HPO 4 NaClNa 2HPO 4 HCl NaH 2PO 4 NaClNaH 2PO 4 HCl H 3 PO4 NaClNa 2CO 3 HCl NaHCO 3 NaClNaHCO 3 HCl NaCl H 2O CO 23Na2CO 3 2AlCl 3 3H

27、2O 2Al(OH) 3 3CO 2 6NaCl3Na2CO 3 2FeCl 3 3H 2O 2Fe(OH) 3 3CO 2 6NaCl3NaHCO 3 AlCl 3 Al(OH) 3 3CO 23NaHCO 3 FeCl 3 Fe(OH) 3 3CO 23Na2S Al 2(SO4)3 6H 2O 2Al(OH) 3 3H 2S3NaAlO 2 AlCl 3 6H 2O 4Al(OH) 35、不穩(wěn)定性 :Na 2S2O3 H2SO4 Na2 SO4 S SO2 H 2ONH 4Cl NH 3 HClNH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 22KNO 3 2KNO 2 O 22Cu(NO

28、 3)3 2CuO 4NO 2 O22KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O22KClO 3 2KCl 3O 22NaHCO 3 Na 2CO 3 H 2O CO 2Ca(HCO 3)2 CaCO 3 H 2O CO 2CaCO 3CaO CO 2MgCO 3 MgO CO 2優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載有機(jī)化學(xué)部分優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高中階段常用化學(xué)反應(yīng)方程式1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na O2Na2O2鈉塊在空氣中變暗4Na O2 2Na2ONa2 O 在空氣中加熱（變黃）2Na2O O2 2Na2O22、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na 2H2O 2H2

29、O H2 H22Na 2H2O 2Na 2OH3、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2 是強(qiáng)氧化劑，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2堿性氧化物 Na2O 與水的反應(yīng)Na2O H2O 2NaOH4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：2Na2O2 2CO2 2Na2 CO3 O25、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng) 鹽酸中滴加純堿溶液Na2 CO3 2HCl 2NaCl H2 O CO2CO322H H2O CO2 純堿溶液中滴加鹽酸，至過量2Na2 CO3 HCl NaHCO3 NaClCO3 H HCO3NaHCO3

30、 HClNaCl H2OCO26、小蘇打受熱分解2NaHCO3Na2CO3 H2 O CO2 7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO3 NaOHNa2CO3 H2OHCO3 OH H2O CO32 (若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)8、金屬鋰在空氣中燃燒2Li2O4Li O29、氯氣的性質(zhì)銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載點(diǎn)燃Cu Cl2CuCl2之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍(lán)色溶液（?。〤l2 2FeCl 2FeCl32Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2NaI 2NaCl I2Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl點(diǎn)燃2Na Cl22

31、NaCl10、鐵在氯氣中劇烈燃燒點(diǎn)燃2Fe 3Cl23FeCl311、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）點(diǎn)燃H2 Cl22HCl氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸）H2 F2 2HF12、氯氣溶于水（新制氯水中含、 ClO、 Cl2、 HClO、 H2O）H 、 Cl、 OHCl2 H2O HCl HClOCl2 H2O H Cl HClO13、次氯酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）光照2HClO2HCl O214、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O2Ca(ClO)2 CO2 H2O CaCO3 2HClO2HClO2HClO22光

32、照Ca 2ClO CO2 H2 O CaCO3 2HClO15、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法： （儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）MnO 24HCl(濃 )MnCl2 Cl2 2H2OMnO 2Mn 2 Cl2 2H2O4H 2Cl16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中Cl2 2NaBr Br2 2NaCl優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載Cl22Br Br22Cl17、鐵與硫加熱反應(yīng)FeSFeS鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe 2O2Fe3O4 鐵在氯氣中加熱反應(yīng)2Fe3Cl22FeCl318、硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)FeS 2HCl FeCl2 H2S Fe2H2SFeS 2H19、硫酸工業(yè)制法黃鐵礦（ FeS2）：4FeS2 11O

33、28SO2 2Fe2 O316.8） 2SO2 O2催化劑二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點(diǎn)加熱2SO3吸收塔中（ 98的濃硫酸）：SO3H2O H2 SO420、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu 2H2SO4 (濃）CuSO4 2H2O SO2 21、 碳與濃硫酸反應(yīng)：C 2H2SO4（濃）2H2 O CO22SO222、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）SiO2 2C高溫Si 2CO23、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O2SiO2 2OH SiO3 H2O24、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)（工業(yè)合成氨）催化劑N2 3H2高溫高壓2NH325、 氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)（雷雨發(fā)莊稼）

34、N2O2放電2NO2NO O22NO2二氧化氮溶于水優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載3NO2 H2O2HNO3 NO3NO 2 H2O NO2H 2NO326、 HNO3 與 Fe 的反應(yīng)Al、 Fe 遇濃 HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）Fe 與濃 HNO3 加熱Fe 6HNO3Fe(NO3)3 3NO2 3H2OFe 與稀 HNO3 反應(yīng)Fe 4HNO3 Fe(NO3)3 NO2H 2O3Fe(NO 2NO 4H3)22O3Fe 8HNO327、 NO2 、 O2的混合氣通入水中無剩余氣體4NO2 O2 2H2O 4 HNO328、 NO 、 O2的混合氣通入水中無剩余氣體4NO 3O2 2H2O 4 H

35、NO329、五氧化二磷與熱水反應(yīng)P2O5 3H2O(熱） 2H3PO430. 磷在氯氣中燃燒2P 3Cl 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2PCl 3（白色煙霧）2P 5Cl 22PCl 531. 氨的催化氧化4NH 3 5O24NO 6H 2O32. 碳酸氫銨受熱分解NH4HCO 3NH3 H2O CO233. 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）HCl NH 3 NH 4Cl34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加(NH 4) 2SO4 2NaOH2NH 3 Na2SO4 2H 2 ONH3 H2ONH 4OH35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）NH 4NO 3 NaOH NH 3·H 2O NaNO

36、 3 OHNH 4 NH 3·H2O點(diǎn)燃36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al 3O22Al 2O 3優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載37. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al 6HCl 2AlCl 3 3H 232Al 6H 2Al 3H 238. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al 2NaOH2H 2O 2NaAlO 23H22Al 2OH2H 3H22O 2AlO 239. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）高溫2Fe Al 2 O32Al Fe2O340. 鎂在二氧化碳中燃燒2Mg CO 2點(diǎn)燃2MgO C41. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al 2O3 2NaOH2NaAlO 2 H 2 OAl 2O 3 H2O

37、 2OH 2AlO 242. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水24)36NH3· 2O2Al(OH)3 3(NH 424Al (SOH) SO3 3NH 3·H2O Al(OH) 3Al3NH 443. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH) 3 3HCl AlCl 3 3H 2 OAl(OH) 3 3H Al 3 3H 2O Al(OH) 3 與 NaOH 溶液反應(yīng)：Al(OH)3 NaOH AlO2NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH2 H2O44. 高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe 4H 2O（ g)高溫Fe3O 4 4H 245. 鐵與鹽酸反應(yīng)Fe 2HCl FeCl 2 H 2F

38、e 2H Fe2 H246. 氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3 6HCl 2FeCl 3 3H 2OFe2 O33 3H2O 6H 2Fe47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl 3 3NaOH Fe(OH) 3 3NaCl3Fe 3OH Fe(OH) 3 優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）4Fe (OH) 2 O2 2H 2O 4Fe (OH) 349. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl 2 Cl 2 2FeCl 32 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 50. 氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3 Fe 3FeCl 22Fe3 Fe 3Fe251. 甲烷與氯氣取代生成四氯化碳CH 4 + 4Cl 2