阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧

1、-作者xxxx-日期xxxx阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧【精品文檔】阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧一、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。二關于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應用（重點） 阿伏加德羅常數(shù)問題主要有：（1）一定質量的物質中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定體積的物質中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物質在化學反應中的電子轉移數(shù)目，曾考過的有N

2、a、Mg、Cu等。（4）一定體積和一定物質的量濃度溶液中所含電解質離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。（5）某些典型物質中化學鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）細微知識點（易出錯）：狀態(tài)問題，水、CCl4、C8H10等在標準狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質的摩爾質量；Ne、O3、白磷等物質分子中原子個數(shù)等。 三 陷阱的設置主要有以下幾個方面： 狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，101kPa、25時等。狀態(tài)問題，如水在標準狀況時為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標準狀況下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài)，戊烷及碳原子數(shù)更多的烴，在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)。還有在

3、標準狀況下非氣態(tài)的物質，如CHCl3（氯仿）、CCl4等物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。氧化還原反應：考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原、電子轉移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應，F(xiàn)e、Cu與硫反應，氯氣與NaOH或H2O反應，Na2O2與CO2或H2O反應等。電離、水解：考查電解質溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質的電離，鹽類水解方面的陷阱。特

4、例：NO2存在著與N2O4的平衡。四 阿伏加德羅常數(shù)易失誤的知識點1、要注意氣體摩爾體積的適用條件：標況下氣體所含分子數(shù)為NA×個，此公式適用于標況下的氣體非標況下不能用，但此氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體若給出的是氣體的物質的量或質量，則求微粒數(shù)與外界條件無關標況下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯為液態(tài)或固態(tài)等不適用此公式。例：11.2L N2 含有 N2A（×）標況A（）常溫下32g SO2A個 SO2 （）46g NO2 和 N2O4 混合氣體含有N原子數(shù)為NA（）2、要注意物質的狀態(tài)：NA V×NA況下氣體

5、不是氣體的不能用此公式。如：標況下 H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯為液態(tài)或固態(tài)3、要注意物質的組成形式：由分子構成的物質：單原子分子：稀有氣體（ He、Ne、Ar ） 雙原子分子：O2、N2、H2、NO 多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦氣含氦原子數(shù)為2NA（×）常溫下48g O3 含氧原子數(shù)為3NA（）4、要注意晶體結構：（1）P4（ 白磷 ）：1mol白磷含4mol磷原子、6molPP鍵（2） SiO2 晶體：1mol硅原子形成4mol SiO 鍵，需要2mol O 與之成鍵AA個PP鍵 （）SiO2 晶體中1mol硅原子與

6、2NA個氧原子形成共價鍵 （）5、要注意微粒種類：所求微粒個數(shù)與微粒種類必須一一對應例：標況下22.4L O2 所含氧原子為NA（×）Ba（ NO3 ）2A （×）因為應大于0.6Na，還有 H2O 的電離6、要注意特殊物質摩爾質量：D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3例：10g重水里含有的電子數(shù)為5NA（）個中子（×）7、要注意氧化還原中電子轉移：（1）1mol Na2O2 與CO2與H2O反應轉移電子數(shù)為NA （2） Cu + SCu2S 6.4g Cu與足量S反應銅失A個電子8、要注意可逆過程

7、和化學平衡：如：2NO2N2O4 則標況下4.6g NO2【典型例題】類型一：根據質量計算物質中所含微粒的數(shù)目例1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中，不正確的是()A32 g氧氣含有2 NA 個氧原子B32 g臭氧含有2 NA 個氧原子C32 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有2 NA 個氧原子D32g 氧氣和臭氧的混合氣體含有NA個分子【思路點撥】要注意氧氣分子式O2,臭氧的分子式O3，二者摩爾質量不同。【答案】D【解析】 A、B、C選項均相當于含有32 g 氧原子，即2 mol氧原子，合2 NA 個氧原子。32 g 氧氣和臭氧的混合氣體氣體含有的分子總數(shù)數(shù)應小于NA個，大于2NA/

8、3個?！究偨Y升華】等質量的同素異形體所含的原子數(shù)相等。類型二：根據體積求微粒數(shù)例2. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A、標準狀況下，33.6 L H2O含有NA個H2O分子 B、標準狀況下，22.4 L氦氣與氟氣的混合氣體所含分子數(shù)為NA個C、11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為NA個D、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等【思路點撥】 使用氣體摩爾體積時要注意“前提”和“狀態(tài)”?！敬鸢浮?B【解析】A項H2O在標準狀況下為液體，B項氣體摩爾體積與氣體種類無關，C項缺“標準狀況”，D項常溫常壓不是標況?！究偨Y升華】為了加強對考生思維品質、適應性、科

9、學性、深刻性的考查，命題者往往有意設置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設置主要有以下幾個方面：狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下， 101kPa、25時等。用到·mol-1必須注意物質的狀態(tài)及是否是標準狀況。物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。類型三：根據濃度求微粒數(shù)例3. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A、0.1 L 3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目小于 NAB、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為NA個C、1 L 0.5 m

10、ol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NAD、100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為NA【思路點撥】注意弱電解質的電離和鹽類的水解?！敬鸢浮緼【解析】A項中NH4水解，NH4數(shù)目小于 NA，B項缺體積1L，C項要考慮CO32-水解，D項醋酸為弱酸，部分電離。【總結升華】本題以阿伏加德羅常數(shù)為載體，重點考查了弱電解質的電離和鹽類的水解等知識。類型四、物質結構、化學鍵的考查例4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A、17g羥基中所含電子數(shù)為10NAB、16g CH4與18 g NH4 所含質子數(shù)均為10NAC、18 g D2O中含有的質

11、子數(shù)目為10NAD、1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為3NA【思路點撥】本題涉及微粒均由原子構成，要從原子的質子數(shù)和電子數(shù)入手分析?！敬鸢浮緿【解析】A項中17g羥基中所含電子數(shù)為9NA，B項18 g NH4 所含質子數(shù)為11NA，C項D2O的摩爾質量為20g/mol，D項中Na2O2含有的陰離子為O22-，O22-數(shù)目為NA，1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為3NA?！究偨Y升華】本題考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及特殊物質中的原子、離子、化學鍵及電子的數(shù)目、同位素原子的差異等知識。類型五、計算氧化還原反應中得失電子數(shù)目例5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A、2.4 g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為AB、7.1g C12常溫下與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為AC、1 molNa2O2與足量水蒸氣反應轉移電子數(shù)為2NAD、足量的鐵在1 molC12中充分燃燒，鐵