精品-邁向名師之化學(xué)星級(jí)題庫-選修4第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算二星題

1、.精品-邁向名師之星級(jí)題庫-選修4第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算二星題1已知：C (s) O2(g)=CO(g) H= -110. 50KJ/molC (s)O2(g)=CO2(g) H= -393.51KJ/mol則反應(yīng)C (s)CO2(g)= 2 CO(g)的H為A、-283.01KJ/mol B、172.51 KJ/molC、283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律，一式×2-二式：-110.50×2393.5=172.51 KJ/mol，選B。考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用。2一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，有關(guān)物質(zhì)

2、和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是AH1 > H2BH2 < H3CH1 = H2 + H3DH1 + H3 > H2【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)無論一步完成，還是分幾步完成，其化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。317.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) H = 890 kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱

3、量為A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ【答案】B【解析】試題分析：1molCO氣體完全燃燒放出熱量為283 kJ/mol，3molCH4完全燃燒放出熱量為3×890 kJ/mol，1molCO和3molCH4完全燃燒放出熱量共283 kJ/mol +3×890 kJ/mol=2953 kJ/mol考點(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題為常規(guī)熱化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，但要注意計(jì)算必須準(zhǔn)確。416. 下列各組熱化學(xué)方程式中，H1> H2 的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g)

4、H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D【答案】C【解析】試題分析：碳完全燃燒比不完全反應(yīng)放出的熱量多，但H為負(fù)值，所以H1<H2；將兩個(gè)方程式相減，則得到S(s)=S(g), H=H 1-H 2，固體變氣體，是吸熱過程，所以H 1-H 2>0，即H 1>H 2；第二個(gè)方程消耗2倍的氫氣和氧氣，放出的熱量較多，即H 1>H 2；碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)是放

5、熱反應(yīng)，吸熱H為正值，放熱H為負(fù)值，即H 1>H 2?？键c(diǎn)：吸熱及放熱反應(yīng)H大小的比較點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式中H的大小比較，需要熟練掌握吸、放熱反應(yīng)焓變的大小關(guān)系，考查內(nèi)容較多，稍有難度。5已知反應(yīng)： ，則反應(yīng)的H為A. B. C. D.【答案】D【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)方程式的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式的系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，即D正確?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。6運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的反應(yīng)熱。已知：P4（白磷，s）5O2（g）P4O10（s） H2983.2kJ·mol1P（紅

6、磷，s）O2（g）P4O10（s） H738.5kJ·mol1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為AP4（白磷，s）4P（紅磷，s） H29.2kJ·mol1BP4（白磷，s）4P（紅磷，s） H+29.2kJ·mol1CP4（白磷，s）4P（紅磷，s） H2244.7kJ·mol1DP4（白磷，s）4P（紅磷，s） H+2244.7kJ·mol1【答案】A【解析】試題分析：將第二個(gè)式子擴(kuò)大4倍，可得4P（紅磷，s）5O2（g）P4O10（s） H2954kJ·mol1.可見等質(zhì)量的白磷比紅磷含有的能量高，物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性

7、就越強(qiáng)。，整理可得P4（白磷，s）4P（紅磷，s） H29.2kJ·mol1，所以選項(xiàng)是A。考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的應(yīng)用的知識(shí)。7已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的；HCl（aq）與NaOH（aq） 反 應(yīng)的，則HCN在水溶液中電離的等于A B-43.5 C+43.5 D+67.7【答案】C【解析】試題解析：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：HCN（aq）+OH-（aq）CN-（aq）+H2O（l）H=-12.1kJmol-1H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-55.6kJmol-1HCN電離方程式為，HCNH+CN-，用-可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為：HCN（aq）H

8、+（aq）+CN-（aq）H=-12.1kJmol-1-（-55.6kJmol-1）=+43.5kJmol-1，故選C考點(diǎn)：蓋斯定律8已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H為 A+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C369.2kJ·mol-1 D+92.3kJ·mol-1【答案】D【解析】試題分析：如果一個(gè)反應(yīng)正反應(yīng)放熱反應(yīng)，那逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱跟反應(yīng)方程式的系數(shù)一一對(duì)應(yīng)，D正確?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。9已知下列熱化學(xué)方

9、程式，則中的Q3值為 Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) H= - Q1 kJ mol-1 Hg(l) +O2（g）= HgO (s) H= -Q2 kJ mol-1 Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) H= -Q3 kJ mol-1 A.Q2 -Q1 B.Q1 +Q2 C.Q1- Q2 D.-Q1- Q2【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律=-，所以-Q3 kJ mol-1=（- Q1 kJ mol-1）-（-Q2 kJ mol-1）=-（Q1- Q2）kJ mol-1，所以Q3=Q1- Q2，答案選C。考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用，注意反應(yīng)熱的符號(hào)10現(xiàn)代

10、科學(xué)的發(fā)展使游離態(tài)的氮家庭又添新丁，據(jù)報(bào)道：意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1molNN吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是AN4屬于一種新型的化合物BN4沸點(diǎn)比P4（白磷）高CN4與N2互為同素異形體D1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量【答案】C【解析】試題分析：AN4是同種元素組成的，屬于單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. 分子的沸點(diǎn)由相對(duì)分子質(zhì)量決定，M越大，沸點(diǎn)越高，B錯(cuò)誤；C. N4與N2是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D. N4

11、(g) 2N2(g) H=6x176-2x942=-828KJ， 1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量；選C?？键c(diǎn)：考查化合物、同素異形體的概念，反應(yīng)熱的計(jì)算。11 相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中H值最小的是A2A(g) +B(g) =2C(l) H1B2A (g) +B(g) =2C(g) H2C2A (l)+B(l)=2C(g) H3D2A (l) + B(l)=2C(l) H4【答案】A【解析】試題分析：均為放熱反應(yīng)，故放出的熱量越多，反應(yīng)熱值越小，同種物質(zhì)氣體的能量最高，固體的能量最低，故A中反應(yīng)物為氣體能量最高，生成物為液體，能量最低，放出的熱量最多，反應(yīng)熱最小，

12、答案選A.考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較124Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2834.9 kJ·mol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJ·mol1由此得出的正確結(jié)論是A等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：已知25、101kpa條件下：（1）4AI（s）+302（g）2A1203（s）；H=-2834.9kJmol-1（2）4A1（s）+203（g）2Al2O

13、3（s）；H=-3119.1KJmol-1根據(jù)蓋斯定律（1）-（2）得到：302（g）203（g）H=-2834.9kJmol-1-（-3119.1KJmol-1）=+284.2KJ/mol，A、氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是吸熱反應(yīng)，3mol氧氣生成2mol臭氧吸收的熱量284.2kJ，故A錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的O2比O3的能量低，是吸熱反應(yīng)，故B正確；C、由O2變?yōu)镺3的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，氧氣的能量低，故氧氣比臭氧穩(wěn)定，故C、D錯(cuò)誤；答案選B.考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式13工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反

14、應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ·mol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H98.3 kJ·mol1CSO2(g)O2(g)SO3(g) H+98.3 kJ·mol1DSO2(g)O2(g)SO3(g) H196.6 kJ·mol1【答案】A【解析】試題分析：將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的二氧化

15、硫?yàn)?mol，1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱98.3KJ，熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6 kJmol-1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=-98.3 kJmol-1；A、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式符合題意，故A正確；B、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫的量不符合，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫14已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：C2H2(g) O2(g)2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJ·mol1C6H6(g)O2(g)6CO2(g)3H2O(l

16、) H3 295 kJ·mol1下列說法正確的是()。A1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1 300 kJB1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJC相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多DC2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)【答案】D【解析】液態(tài)水生成氣態(tài)水要吸熱，則A中放熱應(yīng)小于1 300 kJ，錯(cuò)誤；液態(tài)苯的能量比氣態(tài)苯的能量低，則B中放出熱量應(yīng)小于3 295 kJ，B錯(cuò)誤；通過計(jì)算可知等質(zhì)量的兩者完全燃燒時(shí)乙炔放熱多，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由3×得：3C2

17、H2(g)=C6H6(g)H605 kJ·mol1，D正確。15已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1則4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的H為()A1 164.1 kJ·mol1B1 641.0 kJ·mol1C259.7 kJ·mol1 D519.4 kJ·mol1【答案】B【解析】根據(jù)蓋斯定律，將×6×2&#

18、215;6得：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)，則H393.5 kJ·mol1×6489.0 kJ·mol1×2283.0 kJ·mol1×61 641.0 kJ·mol1。16已知：C(s) +O2(g) CO(g)；H = 110.5 kJ · mol 1C（s） + O2（g） CO2（g）；H = 39351 kJ · mol 1則反應(yīng)：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的H為 （ ）A 28301 kJ · mol 1B+ 17251 kJ · mol 1C

19、+ 28301 kJ · mol 1D+ 50400 kJ · mol 1【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，×2即得到C（s） + CO2（g） 2CO（g），所以該反應(yīng)的H110.5 kJ/mol×2393.51 kJ/mol172.51 kJ/mol，答案選B?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用蓋斯定律解決實(shí)際問題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。17已知：（1） 2Fe(s)O2(g) 2FeO(s) H544kJ·mol1（2） 2

20、Al(s)3/2 O2(g) Al2O3(s) H1675kJ·mol1則 2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H為 A2491 kJ·mol1 B859 kJ·mol1 C1403 kJ·mol1 D859 kJ·mol1【答案】D【解析】試題分析：由（2）-（1）*（3/2），計(jì)算的H=859 kJ·mol1。故選D?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算的知識(shí)，題目難度不大，注意在改變化學(xué)計(jì)量數(shù)的同時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)熱也要隨著改變。18下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（ ）A已知

21、c（石墨，s）=c（金剛石，s）；H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B已知I2（g）H2（g）=2HI（g），H1；I2（s）H2（g）=2HI（g），H2； 則H1H2CHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=573kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2×（573）kJ/molD已知H2（g）F2（g）=2HF（g）；H=270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量【答案】B【解析】A中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A不正確；根據(jù)蓋斯定律可知，B中I2（g）I2（s） HH1H20，B正確；在一定條件下，酸和

22、堿在稀溶液中， 生成1mol水時(shí)放出的熱量是中和熱，C不正確；D不正確，應(yīng)該是2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣和1mol氟氣吸收270kJ熱量，答案選B。19已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱最小的是A2A ( l ) + B (l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H4【答案】C【解析】對(duì)于同一種物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)能量最高，固態(tài)時(shí)最小。又因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以選項(xiàng)C

23、中放出的熱量最多，放熱越多，H越小，答案選C。20已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 AH2O ( g ) H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) H = +242 kJ/molB2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 484 kJ/molCH2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) H = +242 kJ/moD2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = +484 kJ/mol【答案】A【解析】氫氣燃燒

24、是放熱反應(yīng)，H小于0，CD都不正確。B中水的狀態(tài)不正確，氫氣燃燒放熱，則水分解就是吸熱反應(yīng)，A正確，答案選A。21根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí))：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=297.23kJmol，分析下列說法中不正確的是 AS的燃燒熱為29723kJmo1BS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于29723kJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于29723kJD形成1mol SO2(g)的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和lmolO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量 【答案】C【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以D正確。燃燒熱是指

25、在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以A正確。因?yàn)闅鈶B(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量大于固態(tài)硫燃燒放出的熱量，所以B正確，C不正確，答案選C。22已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H= 393.5KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H= 241.5KJ/mol欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為 （ ）A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1【答案】A【解析】考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。設(shè)需要碳和氫氣的質(zhì)量分別是x、y，則，解得xy123.25，答案選A。23根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) +

26、 O2(g)= SO2(g)；H=akJ·mol1(a=-297.2),分析下列說法中不正確的是A. S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；H=bkJ·mol1,則a<bC. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)與1mol O2(g)所具有的能量之和D.16克固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量【答案】B【解析】硫燃燒是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以A、C正確。根據(jù)熱化學(xué)方程式可知計(jì)算，選項(xiàng)D正確。由于氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多余固

27、態(tài)硫燃燒放出的能量，但放熱越多，H越小，所以a大于b，選項(xiàng)B不正確，答案選B。24已知HH鍵能436 kJ/mol；ClCl鍵能243kJ/mol；HCl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/molB1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H124kJ/molC2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H248 kJ/molDHCl(g) =1/2H2(g)1/2Cl2(g) H91.5 kJ/mol【答案】A【解析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氫的反應(yīng)熱436 kJ

28、/mol243kJ/mol431 kJ/mol×2183 kJ/mol，A正確，答案選A。25下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生B氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=285.8kJ·mol-1C將1molBa(OH)2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：OH(aq)+H(aq)=H2O(l) H =114.6kJ·mol-1D2SO2(g)O2(g)2SO3 (g)；HQkJ·mol1(Q0)，則將2

29、molSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ【答案】D【解析】反應(yīng)是否容易發(fā)生，與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)關(guān)系不大，A不正確。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，B不正確。C中生成物水是2mol，不正確。D中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100，所以放出的熱量少于理論值，D正確，答案選D。26已知下列數(shù)據(jù)化學(xué)鍵HHClClHCl生成（拆開）1mol化學(xué)鍵放出（吸收）的能量436kJ243kJ431kJ則下列熱化學(xué)方程式不正確的是A、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ；H91.5kJ·

30、;mol1B、H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) ；H183kJ·mol1C、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ；H+91.5kJ·mol1D、2HCl(g) =H2(g)+ Cl2(g) ；H+183kJ·mol1【答案】C【解析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所發(fā)出的能量的差值，所以生成2mol氯化氫的反應(yīng)熱是436kJ/mol243kJ/mol2×431kJ/mol183kJ/mol，所以選項(xiàng)C不正確，答案選C。27已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：H2SO4(

31、aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l)；HCl(aq)NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)。其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol1的是()A BC D以上都不對(duì)【答案】D【解析】已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義為：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放熱57.3 kJ；中生成2mol H2O，故放熱應(yīng)為57.3×2 kJ；中不僅是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成了1mol H2O

32、，還包括生成BaSO4的反應(yīng)，故反應(yīng)熱不等于57.3 kJ·mol1；中的反應(yīng)物有弱堿NH3·H2O；中是弱酸與弱堿的反應(yīng)；故選D282g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AC + H2O = CO + H2 H = +131.3kJ·mol1BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +10.94kJ·mol1CC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = -131.3kJ·mol1DC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +13

33、1.3kJ·mol1【答案】D【解析】反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以H大于0，C不正確。A不正確，因?yàn)闆]有標(biāo)明狀態(tài)，B中反應(yīng)熱的數(shù)值不同，所以正確的答案選D。29一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：m A(s)n B(g)p C(g)q D(g) H 達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.3mol·L1。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A熱化學(xué)方程式中：npqB熱化學(xué)方程式中：H0C達(dá)平

34、衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率D若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2【答案】D【解析】密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍的瞬間，B的濃度應(yīng)是0.25mol/L，但最終平衡時(shí)B的濃度為0.3mol·L1，這說明降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，所以npq，A不正確。根據(jù)圖像可知，溫度為T2的曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，即T2大于T1。溫度越高，C的體積分?jǐn)?shù)越小，石墨升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不正確。A是固體，不影響平衡狀態(tài)，C不正確。升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡常數(shù)減小，D正確，答案選D。302g氫氣完全燃燒

35、生成液態(tài)水時(shí)可放出285.8KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/molC.H2+1/2 O2=H2O H=-285.8kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol【答案】D【解析】A中水的狀態(tài)不是液態(tài)，C中沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，都不正確。C中反應(yīng)熱的數(shù)值不正確，所以正確的答案選D。31已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會(huì)放出bkJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A S(s) +

36、O2(g) SO2(g)； H=kJ/mol B S(g) + O2(g) SO2(g)； H=kJ/molC S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(2a-)kJ/mol D S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(b-a)kJ/mol【答案】B【解析】2mol硫蒸汽完全燃燒會(huì)放出bkJ的熱量，所以選項(xiàng)B正確，A不正確。16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，所以固態(tài)硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(2a)kJ/mol，因此CD都是錯(cuò)誤的。答案選B。321mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P

37、2O5(s) H=a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b>0)，則a和b 的 關(guān)系是（ ） Aa > b B a = b Ca < b D無法確定【答案】A【解析】考查反應(yīng)熱的計(jì)算。1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39kJ熱量，說明等質(zhì)量白磷的能量高于等質(zhì)量紅磷的能量。所以等質(zhì)量的白磷燃燒放出的熱量要多于等質(zhì)量紅磷燃燒所放出的能量，所以選項(xiàng)C是正確的，答案選A。33下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是AS（s）+O2（g）= SO2（g）；H=269.8kJ/molB中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（

38、aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/molC燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/molD2NO2 = O2+2NO；H = +116.2kJ/mol【答案】A【解析】中和熱是放熱反應(yīng)，H=-57.3kJ/mol，燃燒熱要生成液態(tài)的水，C錯(cuò)誤，D中沒有標(biāo)明狀態(tài)。34已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H270kJ·mol-1，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量B2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于

39、270kJC在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量D2個(gè)氫氣分子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水蒸汽分子放出270kJ熱量【答案】D【解析】若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，所以A是正確的。氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，因此氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量多于生成氣態(tài)水放出的能量，B正確。反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確。在熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前面的計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以D是錯(cuò)誤的。35已知下列熱化學(xué)方程式：CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1) H1= 870.3 kJ·mol1C(s)

40、+O2(g)=CO2(g) H2= 393.5 kJ·mol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) H3= 285.8 kJ·mol1則反應(yīng)2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變?yōu)椋?）A、+488.3 kJ·mol1 B、224.15 kJ·mol1C、 488.3 kJ·mol1 D、 +244.15 kJ·mol1【答案】C【解析】考查蓋斯定律的應(yīng)用。將×3×2即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，所以反應(yīng)熱為2H22H3H1393.5 kJ/mol

41、×2285.8 kJ/mol×2870.3 Kj/mol488.3 kJ/mol，所以正確的答案是C。36常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是A當(dāng)溶液中c(CH3COO)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B當(dāng)溶液中c(CH3COO)=c(Na+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量 C當(dāng)溶液中c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)時(shí)，一定是醋酸過量D當(dāng)溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量【答案】C【解析】若醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯解析，A不正確。根據(jù)電荷守恒c(CH

42、3COO)c(OH)c(Na+)c(H+)可知，當(dāng)c(CH3COO)c(Na+)時(shí)，c(OH)c(H+)，即溶液顯中性，此時(shí)醋酸應(yīng)該是過量的，所以B錯(cuò)誤，C是正確的。在選項(xiàng)D中也可能是二者恰好反應(yīng)，因此D也是錯(cuò)誤的。答案選C。37下列熱化學(xué)方程式能正確表示可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是 AH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）； H=242.0kJ/mol BCH4（g）+ 2O2 （g）= CO2（g）+2H2O（l）； H=802.3kJ C2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）； H=571.6kJ/mol DCO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）； H=283kJ/mol

43、【答案】D【解析】正確答案：D，在標(biāo)態(tài)及TK條件下，1mol物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。A、水為氣態(tài)；B、單位不正確；C、是2molH2.38下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是A當(dāng)H<0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH<HNO3【答案】D【解析】A錯(cuò)，當(dāng)H<0時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B錯(cuò)，某一反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，它取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小；C錯(cuò)，

44、反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大?。籇正確；39已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJ·mol1 N2(g)+O2(g)=2NO (g) H =+180kJ·mol1則2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是A386 kJ·mol1 B386 kJ·mol1 C746 kJ·mol1 D746 kJ·mol1【答案】C【解析】根據(jù)蓋斯定律，將2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJ·mol1 N2(g)+O2(g)=2NO (g) H =+18

45、0kJ·mol1進(jìn)行疊加，方程式一減去方程式二得則2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=746 kJ·mol1401g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = 142.9kJ·mollB2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = 571.6kJ·mollC2H2+O2 = 2H2OH = 571.6lkJ·mollDH2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +28

46、5.8kJ·moll【答案】B【解析】正確答案：B1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，2molH2燃燒放出571.6kJ的熱量，放熱用負(fù)號(hào)，故B正確；A、H的數(shù)值不正確，是與0.5molH2相對(duì)應(yīng)的熱量值；C、不正確，方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；D、“+”表示吸熱，D不正確。41膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101 kPa時(shí)，lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出8903kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A2H2（g）+ O2（g）=

47、2H2O（1）；H=-2858kJmolBCH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；H=-8903kJmolCCH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=-8903kJmolDCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）； H=+8903kJmol【答案】B【解析】略42已知1mol白磷變成1mol紅磷時(shí)放出熱量18.39kJ，則下列兩個(gè)反應(yīng)中：4P（白,s）+5O2（g）2P2O5（s） H=Q1kJ/mol4P（紅,s）+5O2（g）2P2O5（s） H=Q2kJ/molQ1和Q2的關(guān)系正確的是AQ1 Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D無法確

48、定【答案】B【解析】由于白磷變成紅磷時(shí)放出熱量，故白磷自身能量高，兩者燃燒時(shí)，放出的能量相對(duì)多，故Q1Q2，答案為BCOAVBn 43已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566 kJ·mol-1       N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H=+180 kJ·mol-1  則2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的H是A-386kJ·mol-1     &

49、#160;                     B+386kJ·mol-1C-746kJ·mol-1                       

50、 D+746kJ·mol-1【答案】C【解析】44已知：2H2(g)+O2(g)2H2O (1)，H-571.6 kJ·mol-1，下列敘述正確的是（   ）A2mol H2完全燃燒生成水時(shí)放出571.6 kJ的熱量B1mol 液態(tài)水完全分解生成H2和O2時(shí)放出285.8kJ的熱量C2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量D上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+ 1/2O2(g)H2O (1)，H-285.8 kJ·mol-1 【答案】D【解析】45作為應(yīng)對(duì)油氣時(shí)代過后能源問題的一條解決途徑，甲醇受到越來越多

51、的關(guān)注。已知在常溫常壓條件下，1gCH3OH（l）完全燃燒釋放出22.7kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為ACH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H726.4kJ/mol B2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；H1452.8kJ/molCCH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H726.4kJ/molD2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2 CO2(g) + 4H2O(l)；H1452.8kJ/mol【答案】A【解析】46已知H+(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3

52、 kJ/mol。下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是A在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等B在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等C在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)、HNO3和KOH的反應(yīng)的中和熱相等D將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即中和熱【答案】C【解析】471g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = 142.9kJ·mollB2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = 571.6kJ·mollC2H2+O2 = 2H2O

53、 H = 571.6lkJ·mollDH2(g)+O 2(g) = H2O(1) H = +285.8kJ·moll【答案】B【解析】48對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用E（反應(yīng)物）表示反應(yīng)物的總能量，用E（生成物）表示生成物的總能量，用E（吸收）表示反應(yīng)過程吸收的能量，用E（放出）表示反應(yīng)過程放出的能量，則反應(yīng)熱H可表示為：E（反應(yīng)物）E（生成物）E（生成物）E（反應(yīng)物）E（吸收）E（放出）E（放出）E（吸收）ABCD【答案】C【解析】49已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是AN2H4+O2=N2+2H

54、2O H = 534.4kJ/molBN2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H = 16.7kJ/molCN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H = 534.4kJ/molDN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = 534.4kJ/mol【答案】D【解析】50用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知： 下列說法不正確的是 ( )A等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同BCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);H=-618KJ/mol C0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為1734kJ D若用448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子1.60