化學計量在實驗中的應用知識點歸納

1、化學計量在實驗中的應用知識點歸納諸城二中王洪兵1、對物質(zhì)的量的兒點認識（1）國際科學界建議采用“物質(zhì)的量”將一定數(shù)目的原子、離子、分子 等微觀粒子及宏觀可稱量（質(zhì)量、體積、濃度）的物質(zhì)聯(lián)系起來。含義：物質(zhì)的量及粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積、溶液體積通過阿伏加德羅常 數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度聯(lián)系起來。（2） “物質(zhì)的量”為何物？物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之 一，它是表示含有一定數(shù)目離子的集合體，在化學實驗中用得比較多，它 的符號用“n”表示，單位是摩爾（簡稱摩，符號“mol”）。（3）對“1摩爾”的國際規(guī)定：1摩爾粒子集體所含有的粒子數(shù)及6. 02 千克吒中所含有的原子數(shù)相同

2、,約為6. 02X10”，即含有6. 02X10”個 離子的任何粒子集合體成為1摩。注意：6. 02X10” moL叫阿伏加德羅常數(shù)，作為一個普通的物理量，符號 為凡o（4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（Na）、粒子數(shù)之間的關系（N）：N=nXNA 。2、對摩爾質(zhì)量的認識（1） “摩爾質(zhì)量”是一個導出的物理量，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的 質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，符號為，常用單位為“g/mol”。（2） “摩爾質(zhì)量”就某一種具體物質(zhì)而言，當元素的相對質(zhì)量標準不變 時，它就是衡量，具體說：1摩任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其 數(shù)值都及鈣離子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。（3）物質(zhì)的量（n）、摩爾

3、質(zhì)量（M）、質(zhì)量（m） ： m=nXM。（4） 1個氫原子的質(zhì)量噌Na3、對氣體摩爾體積的認識（1）在科學研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及到氣態(tài)物質(zhì)時，測量體積往往比稱 量質(zhì)量更方便。（2）物質(zhì)體積的大小取決于構成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒 子之間的距離這三個因素。（3） 1摩爾任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目時都是相同的，對于氣體來說，粒子之 間的距離遠遠大于粒子本身的直徑。而在相同的溫度和壓強下，任何氣體 粒子之間的距離可以看成是相等的，因此粒子數(shù)（物質(zhì)的量）相同的任何 氣體在同溫同壓下具有相同的體積。（4）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分 子數(shù)。說明1：理想氣體的氣態(tài)方程：P

4、V=mRT/M （P-一壓強，V-氣體的體積， m-氣體的質(zhì)量，R-氣態(tài)常數(shù)，T-氣體所處的開氏溫度，M-氣體的 摩爾質(zhì)量）。說明2：同溫同壓下比較氣體的體積實質(zhì)上就是比較氣體的物質(zhì)的量，等 質(zhì)量的氣體就是比較摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比。（5）氣體摩爾體積是導出的一個物理量，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的 體積叫做氣體摩爾體積，符號為“V/，常用的單位有：L/mol和d/mol。 注意：氣體摩爾體積隨氣體所處的溫度和壓強而改變；在273k和lOlkPa（標準狀況）的條件下，V.=22.4L/mol ,在298k和lOlkPa （標準狀況） 的條件下，Vn=24. 8L/mol。（6）在標準狀況下氣體摩爾體積

5、、氣體的物質(zhì)的量、氣體的體積之間的 關系：VfXY：注意：如果不標明標準狀況，給出的氣體體積無法換算成物質(zhì)的量（熱力 學定律不要求的情況下）。4、對物質(zhì)的量濃度的認識（1）在化學實驗中經(jīng)常要用到溶液，一般取用溶液時量取它的體積比較 方便；如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于計算化學反應中 各物質(zhì)之間量的關系是非常便利的，對于生產(chǎn)和科學研究也有重要意義。（2）物質(zhì)的量濃度是一個導出量，來表示單位體積的溶液中溶質(zhì)B的物 質(zhì)的量，符號為“Cb”，常用單位為“mol/L”，即：1升溶液中含有溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量為1摩，這種溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1摩/升。（3）物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的

6、物質(zhì)的量的關系：n=CB XVB（aQ）o（4）物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶液密度的關系：Cb二 mb（5）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及構成溶質(zhì)的離子的物質(zhì)的量濃度的關系 規(guī)律：溶液中的B離子濃度等于溶液的濃度乘以該溶質(zhì)的一個粒子電離出 的B離子個數(shù)。解釋：0. 1摩/升的硫酸鈉溶液，Na2so產(chǎn)2忖+S0產(chǎn)；C（S0j-）=（）. 1摩/升,C（Na-）=0. 2 摩/升。訓練題:.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標：有溫 度、濃度、容量、壓強、刻度線、酸式或堿式，這6項中的（） A. B. C. D.©.0.5Llmol/LFeC13溶液及1.5Ll

7、mol/LKCl溶液混合，混合液中C的物 質(zhì)的量濃度（假設混合時溶液的體積不變）（）D. 3mol/LA. Imol/L B 2mol/L C. 1. 5mol/L.在標準狀況下，IL 2LHC1氣體溶于水配成IL溶液，此溶液的物質(zhì)的 量濃度是（）A. 0. 5 mol/L B. 1 mol/L C. 2 mol/L D. 4 mol/L實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列儀器必不可少的是（）A.容量瓶B.試管 C.燒瓶 D.量筒.下列玻璃儀器：燒杯、燒瓶、試管、容量瓶、量筒。能直18 / 18接加熱的是（）A.B.C.D. ©Imol/L的H60；的含義是A. 1L 水中含有 l

8、molHzSOtB.1L溶液中含有ImolH-C.將98g硫酸溶于1L水配成的溶液D. 1L溶液中含有98gH：S04訓練題答案：.D；.C；.A；.A；.C；.Do5、一定體積一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的配制步驟、對應儀器及其誤差分析（1）配制步驟：計算f量取f溶解f （冷卻）f轉(zhuǎn)移f洗滌f定容f振蕩f搖勻f貼標簽。(2)涉及儀器：量筒(或托盤天平、藥匙)、燒杯、玻璃棒、一定體積 的容量瓶、膠頭滴管。(3)每步注意事項及誤差分析： .計算。i 如果是由固體配制溶液，固體的質(zhì)量計算公式為：m=CV(aq) XMii、如果是由液體配制溶液，根據(jù)稀釋定律：CXVi =C： XV： ； V2 =3 或

9、者：Ci (mol/L) XV】(L)XM(g/mol)=V2(mL) X p (g/mL) X 0 (%)說明：本步驟不需要儀器。誤差分析：如果出現(xiàn)計算失誤，質(zhì)量偏小、體積偏少則會使所配溶液濃度 偏低，否則濃度偏高。 .量取。i、如果是由固體配制溶液，用托盤天平稱量固體質(zhì)量，托盤天平的感量 是0. 1克，小于0. 1克的忽略。ii、誤差分析？稱量時沒有使用游碼，即便左物右碼弄錯的話，也不會產(chǎn) 生誤差；稱量時使用了游碼，如果左物右碼弄錯的話，導致所稱量的質(zhì)量 減少，導致濃度偏低。說明：涉及儀器：托盤天平(鐐子)、藥匙。iii如果是由液體配制溶液，用量筒量取溶液，涉及讀數(shù)時視角。iv、誤差分析:

10、平視：凹液面的最低點及刻度線相切，此時量取的溶液體積對濃度無影響。俯視：相當于讀取的刻度線上移，量取的是一定體積的溶液，說明實際 上是液面下移，液體體積不到要量取的體積，導致所配溶液的濃度偏低。 仰視：相當于讀取的刻度線下移，量取的是一定體積的溶液，說明實際 上是液面上移，液體體積超過了要量取的體積，導致所配溶液的濃度偏高。 說明：涉及儀器：量筒。量筒是沒有0刻度的量器，從下向上刻度值逐漸 增大。 .溶解說明1:涉及儀器：燒杯、玻璃棒說明2：玻璃棒的作用攪拌加速溶解，如果該物質(zhì)的溶解產(chǎn)生明顯的熱效 應，應該冷卻至室溫。例如：配制氫氧化鈉溶液、稀硫酸等溶液時，由于 溶解會產(chǎn)生大量的熱，而容量瓶所

11、配溶液只能在20C左右，所以一定要等 到溶液溫度冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。誤差分析：如果攪拌、稀釋過程中產(chǎn)生迸濺，將會導致濃度偏低。 .轉(zhuǎn)移涉及儀器：一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒（引流作用）誤差分析：在轉(zhuǎn)移過程中，如果因為操作失誤，有部分溶液流淌在容量瓶 外，將導致濃度偏低。注意事項：容量瓶必須事先檢查是否漏液。 .洗滌涉及儀器用品：燒杯、玻璃棒、洗瓶誤差分析：每次用2030毫升蒸馀水，沖洗燒杯和玻璃棒接觸溶液的部位, 洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，重復操作23次。取消本次操作的結果會導致溶 液濃度偏低，原因是溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 .定容涉及儀器：膠頭滴管誤差分析：向容量瓶中注入蒸餛水，待接近

12、刻度線12厘米時，改用膠頭 滴管滴入蒸鐳水，這時肯能存在視角誤差。平視：凹液面的最低點及刻度線相切，此時操作對濃度無影響。俯視：相當于刻度線上移，而刻度線是沒動的，是凹液面的最低點下移 了，就是說蒸飾水沒有加到刻度線的位置，使?jié)舛绕?。仰視：相當于刻度線下移，而刻度線是沒動的，是凹液面的最低點上移 了，就是說蒸飾水超過刻度線的位置，使?jié)舛绕?。注意：只要發(fā)現(xiàn)蒸僻水加多了，溶液倒掉，重新配置，不能將高出刻度線 的溶液取出，即便取出該溶液的濃度仍然是偏低的。 .振蕩、搖勻、貼標簽注意事項：振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無需補加蒸餛水，屬于正 常分子間滲透，屬于系統(tǒng)誤差范圍；如果補充滴加蒸飾水，會

13、使?jié)舛绕汀?6、阿伏加德羅常數(shù)專題(1)、在氧化還原反應中考查氧化劑的得電子數(shù)或還原劑的失電子數(shù)。 說明：同一物質(zhì)在不同反應中充當?shù)慕巧煌?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也不同，一 定量的某物質(zhì)發(fā)生化學反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必須結合具體化學反應來確定。例1： 7. 1克CL及4. 6克鈉完全反應(2Na+CL望2NaCl),例2的電子轉(zhuǎn)移 0. 2Na 0 例2： 7. 1克CL常溫下及足量氫氧化鈉溶液完全反應（CL+H9=HC1+HC10）,Cb的電子轉(zhuǎn)移0. INa 0（2）、考查在標準狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。 .在標準狀況下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)；在標準狀況 下，相同體積

14、的任何氣體（組成氣體分子的原子數(shù)相同，）具有相同的原 子數(shù)。 .只有在標準狀況下的穩(wěn)定氣體才可以進行相應的換算N二4XN-非 Vm標準狀況下氣體體積及分子數(shù)的換算公式為：N二把XNa （ P 一非標準狀 M況下的氣體密度，V 氣體的體積，M氣體分子的摩爾質(zhì)量）。 .穩(wěn)定氣體可以是在標準狀況下相互不反應的混合氣體，但不能是SOs 或水蒸氣（S03的熔點是16.8C,沸點是44.8C,在標準狀況下不是氣體 而是固體；水蒸氣在標準狀況下變成了水或冰也不是氣體）。 .有機物在標準狀況下呈氣態(tài)的有：燒類中分子內(nèi)含碳原子14個的燃 是氣態(tài)燒（新戊烷常溫下也呈氣態(tài)），燒的衍生物只有甲醛（醛類）和一 氯甲烷（

15、鹵代燒）兩種物質(zhì)是氣體。例1：在標準狀況下，1.12L基氣（He）所含的分子數(shù)為0.05 Na,標準狀 況下，1. 12L氯氣（He）所含的原子數(shù)為0.05 Na。例2：在標準狀況下，1. 12L 丁烷（GHxo）所含的分子數(shù)為0.051,標準 狀況下，1.12L氨氣（NH；）所含的原子數(shù)為0.7義。例3：在標準狀況下，1. 12L氫氣和氧氣的混合氣體所含的分子數(shù)為0. 05Na , 標準狀況下，1.12L氨氣（NED所含的原子數(shù)為0. 1義o（3）、考查在標準狀況下一定體積的氣體分子所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)。.質(zhì)子數(shù)決定元素種類，一種元素無論以何種微粒形式存在，其質(zhì)子數(shù) 不變，例如：舊、

16、逆、丁、H、丁氫元素的這六種微粒質(zhì)子數(shù)都 是1。.在化學變化過程中，反應前后原子個數(shù)守恒、電子守恒、電子得失守 恒，分子個數(shù)不一定守恒，就某一原子或原子團而言，其電子數(shù)可能發(fā)生 變化，失去電子變成陽離子，得到電子變成陰離子；失去兒個電子帶幾個 單位正電荷，得到幾個電子帶幾個單位正電荷。.在核組成符號（夕X）中，左小角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì) 量數(shù)，中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)等于左上角數(shù)字減去左下角 數(shù)字，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類。.常見的等電子體：i、具有He （2個電子）電子數(shù)的微粒：陽離子：Lf Be” ；中性原子:He ；陰離子：H-ii具有Ne （10個電子）電子數(shù)的

17、微粒：簡單陽離子：Na*、Mg*、Al* ； 簡單陰離子：F、0： N3-；復雜陽離子：NH：、H30'；復雜陰離子：01、 NH；、BH：；中性分子：Ne、HF、H2、NH3、CH5。iii具有Ar （18個電子）電子數(shù)的微粒：簡單陽離子：I、Ca2+ ；簡單 陰離子：C、S”、p3-.復雜陽離子：尺雜陰離子：HS-、0； 中性分子：Ar； HC1、H2s、PR、SiH5 ； F2、H202、N田.，、C:H6 , CH3F、CH30H、CHjNH：、H2N-0H、H0-Fo例1：標準狀況下，1.121.丁烷（%其。）氣體所含的質(zhì)子數(shù)為,中子數(shù)，電子數(shù)-解析部分：i >1：C的

18、質(zhì)子數(shù)是6,電子數(shù)是6,質(zhì)量數(shù)是12,導出中子數(shù)是6（12-6=6）,H就是H,質(zhì)子數(shù)是1,電子數(shù)是1,質(zhì)量數(shù)是1,導出中子數(shù)是0 （1-1=0）。ii、%同。分子質(zhì)子數(shù)為：4*6+10*1=34,氣耳。分子中子數(shù)為: 4X6+10X0=24,%凡。分子電子數(shù)為：4X6+10X1 =34。造、在標準狀況下，一定體積的氣體所含有的分子數(shù)為N ,N=r XNA,在標準狀況下，L12L 丁烷（%凡。）氣體所含的分子數(shù)N=%X*0.05Na。iv、在標準狀況下，1. 12L 丁烷d2c跖。）氣體所含的質(zhì)子數(shù)為（0. 05 Na X34 ）1.7 Na,標準狀況下,1. 12L 丁烷（%出。）氣體所含的

19、電子數(shù)為（0. 05Na*34） 1.7 Na,標準狀況下，1. 12L 丁烷（%出。）氣體所含的中子數(shù)為（0. 05NaX24）1.2 Na o（4）、考查一定質(zhì)量的某物質(zhì)所含的基本粒子數(shù)。 .給出質(zhì)量求分子數(shù)的公式：N二上XNx Af .判定酸式鹽和過氧化物中的陰陽離子時，要注意：酸式酸根中的氫原 子屬于陰離子的一部分，過氧離子（0歹）、超氧離子（05）、臭氧離子 （0.）、都是一個不可分割的一個陰離子。 .等質(zhì)量的同素異形體（金剛石和石墨、紅磷和白磷、氧氣和臭氧）含 有的原子數(shù)相同，分子數(shù)不同。 .等質(zhì)量的同分異構體（丁烷和2-甲基丙烷、環(huán)丙烷和丙烯、乙酸和甲 酸甲酯、氨基乙酸和硝基乙烷

20、等）含有的原子數(shù)相同，分子數(shù)也相同。 .等質(zhì)量的同最簡式分子（甲醛、乙酸、甲酸甲酯、孚L酸、葡萄糖、果 糖；乙塊和苯：烘燒和烘燒碳原子數(shù)三倍的苯的同系物；所有單烯燒；NO,、 NO）含有的原子數(shù)相同，分子數(shù)不同。例1： 1.8g的NH離子中含有的電子數(shù)為風，1.7g羥基（-0H）所含的 電子數(shù)為0.9隊 常溫常壓下，17g甲基（一出上）所含電子數(shù)為9凡， 2g重氧水（H/0）含有Na個中子，7g“C原子形成的石墨中所含的質(zhì)子數(shù)為 3 '。例2： 84gNaHC0s晶體中含有K個HCO3' ,7. 8gNa口中含有的離子總數(shù)為0. 3 Na o例3： 84gNaHC03溶于水含有

21、HCO3-的個數(shù)少于53. 5g NH。溶于水形成 的溶液中NH1離子數(shù)目少于K。（5）、用來表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)所含的構成微粒的粒子數(shù)。例1： 0. 125mol"CH：分子中所含中子數(shù)為Na。例2： 0. hnolHO中含有Na個電子。例3： ILlmol/L的NHC1溶液中含有NH離子數(shù)不到'。（6）、用來表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含的共價鍵數(shù)。碳原子周圍有4個電子對，氫原子周圍有1個電子對，氮原子、磷原子周 圍有3個電子對，氧原子、硫原子周圍有2個電子對。燒分子中電子對個 數(shù)規(guī)律： .烷燒（CJkQ分子內(nèi)的電子對數(shù)：把普2=3n+l 2 .烯煌（CAJ分子內(nèi)的

22、電子對數(shù)： 空 =3n Am .煥烽（CKx）分子內(nèi)的電子對數(shù)： EE =3n-l例1： ImolCHio分子中所含的電子對數(shù)為解析：碳原子周圍有4個電子對，氫原子周圍有1個電子對，C凡。分子中所含的電子對數(shù)為：史詈=13,所以ImolC同。分子中所含的電子對數(shù)為 213Na o例2: ImolPQe分子中所含的電子對數(shù)為解析：磷原子周圍有3個電子對，氧原子周圍有2個電子對，PQ6分子中所含的電子對數(shù)為： =?=12, 一所以1IHO1PQ6分子中所含的電子對數(shù)為12Nao例3： ImolPj分子中所含的電子對數(shù)為解析：磷原子周圍有3個電子對，P,分子中所含的電子對數(shù)為：一二6,所以ImolP

23、,分子中所含的電子對數(shù)為6 Na o(7)、考查一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液中所含微粒的數(shù)目.弱酸不完全電離，酸根濃度小于酸的濃度。例1： 2.011)。14醋酸溶液中氫離子濃度小于2.0111。14o例2： 100mL 2. Omol/L醋酸溶液中氫離子數(shù)小于0. 2凡。.弱堿不完全電離，陽離子濃度小于溶液濃度。例1： 100mL 2. 0mol/L氨水溶液中鉉根離子濃度小于2. 0mol/Lo例2： 100mL 2. 0mol/L氨水溶液中錢根離子數(shù)小于0.2 Na o.可水解的鹽溶液中水解部分的離子的物質(zhì)的量小于該鹽呈晶體狀態(tài)時該離子的物質(zhì)的量。例 1： 200mL hnol/L AL

24、(S0,3溶液中，Al"和 SO?離子總數(shù)小于 6. 02*10”例2： 1L0. 5 mol/LCuCb溶液中含有Q?數(shù)量小于3. 01X 10”個例3： 1 L 0.5 mol/L Na2cOs溶液中含有的COg數(shù)目小于0. 5 Na例4： 0. 1 L 3 mol/L的例NOs溶液中含有的例：數(shù)目小于0.3X6. 02X例”學業(yè)水平測試訓練題（測試時間：30分鐘，總分60分）（一）、選擇題（每題有一個選項符合題意，每題2分，共40分）1、摩爾是（）A.物質(zhì)數(shù)量的多少C. 6. 02*10” 個微粒2、下列說法正確的是（）A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC. lmol任何氣體的體積都約

25、是22. 4L鐵的相對原子質(zhì)量相等3、下列說法正確的是（）B.物質(zhì)的量的多少D.物質(zhì)的量的單位B. lmol氧的質(zhì)量是32gD.鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上及A. 11. 2L甲烷中含有的原子數(shù)目為2. 5Na B. 2gCa?離子含有1. 8 Na個電子C.含有吊個氫分子的氫氣，其體積為22. 4L D.在標準狀況下，11.2LN?的質(zhì)量是14 g4、下列溶液及30mLimol/LAlCL溶液中C物質(zhì)的量濃度相同的是（）A. 10mLl. 5mol/LAlCl3B. 15mL2mol/LBaC12 C. 15mLl. 5mol/LCaCl2 D. 30mL2mol/LNaCl5、下列說法正確的是

26、（）B.常溫常壓下，32go二含有2NaA. HNO3的摩爾質(zhì)量是63gC.在標準狀況下，Imol壓。的體積約是22. 4L D. ILlmol/L CLCOONa溶液中 cBLCO。-）= lmol/L6、下列說法正確的是（）A. NaOH的摩爾質(zhì)量是98gB. 22. 4L HC1不一定及l(fā)molNL完全反應C. 78g過氧化鈉中一定含有6. 02X10”個鈉離子 D. 2mol/LNaOH溶液 及l(fā)mol/LH60i溶液恰好反應7、將4 gNaOH溶解在10mLH20中，在稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL 溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A. Imol/L B. 0. Imol/L C.

27、 0.01mol/L D. lOmol/L8、用lOmLO. Imol/LBaCI溶液恰好可使同體積的硫酸鋁、硫酸銅和硫酸鉀 溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的 量濃度之比為（）A. 3 ： 2 ： 2 B. 1 ： 2 ： 3 C. 1 ： 3 ： 3 D. 3 ： 1 ： 19、在同溫同壓下，某氣體及氧氣質(zhì)量相同，體積之比為2： 1,則該氣體 的式量為（）A. 64B. 44 C. 28 D. 1610、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCL和AlCh溶液分別及AgN（h溶液 恰好完全反應，消耗AgNOs溶液的體積相等，則三種AgNOs溶液的物質(zhì)的量 濃度之

28、比為（）A. 3 ： 2 ： 2 B. 1 ： 2 ： 3 C. 1 ： 3 ： 3 D. 3 ： 1 ： 111、下列物質(zhì)中，含分子個數(shù)最少的是（）A. 0. 5moic0二B. 80gHsC. 98gH2s(hD. 33. 6LCH,(標準狀況）12、下列說法錯誤的是（）A.磷酸的摩爾質(zhì)量是98g/molC. lmol任何氣體的體積都約是22.4L及鐵的相對原子質(zhì)量相等13、下列說法正確的是（）A. 22. 4L氧氣中所含的分子數(shù)目為此去的電子數(shù)目為0.1凡C.2K個二氧化碳分子的質(zhì)量為88g4Na14、下列說法正確的是（）B. lmol氯氣的質(zhì)量是71gD.鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上B.

29、2. 4g金屬鎂變成鎂離子時，失D.l7g氨氣中所含有質(zhì)子數(shù)目為A.常溫常壓下，0. ImolCH.含電子數(shù)為NaB. 7. 8gNaQ所含離子總數(shù)為0.4 NaC.在標準狀況下，22.4LS03所含硫原子數(shù)目為AD. 0. Imol/LAICL溶液中所含C數(shù)為0.3 Na15、ILNa2sO4溶液中含0.4mol Na，則溶液中SO：的物質(zhì)的量濃度為（）A. 0. lmol/LB. 0.2mol/L C. 0.6mol/L D. 0.4mol/L16、IL Imol/LFeCb溶液及3L Imol/LKCl溶液中C的物質(zhì)的量濃度之比 為（）A.3:2B. 1:1C.3:lD. 1:317、設

30、做表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A. 1 mol NH所含質(zhì)子數(shù)為10AxB. 10克嵐氣所含原子數(shù)約為6. 02X10”C. 2. 3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到電子數(shù)是O.LMD. 22.4 L也所含的分子數(shù)可能為網(wǎng)18、將 12mol/L 的鹽酸（P =1. 19g/cm3） 50mL 稀釋成 6mol/L 的鹽酸（P=l. 10g/cm3）,需加水的體積為（）A. 50mLB. 50.5mL C. 55mL D. 59. 5mL19、在同溫同壓下，A容器的壓和B容器的NH3,若所含氫原子數(shù)目之比為2： 3,則這兩個容器的體積比是（）A. 1 ： 1 B. 2 ： 3 C. 3 ： 2 D. 1 ： 320、在標準狀況下5gC0和C0I勺混合氣體的體積為3.36L,則此