某些綜合大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)考研試題匯編近幾年來(lái)[1]

1、近幾年來(lái)某些綜合大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)考研試題匯編復(fù)旦大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)考研試題匯編一 完成并配平下列反應(yīng)式： 1 bro3- + xef2 + h2o 2 sns + (nh4)2s2 3 bf3 + h2o 4 k2mno4 + h2o 5 fec2o4 6 co(nh3)62+ + o2 + h2o 7 bf3 + lialh4 8 pb(oh)3- + clo- 9 bi(oh)3 + cl2 + naoh 10 xeo3 + o3 + h2o 11 (nh4)2cr2o7 12 caco3 + h2o + cl2 13 pb3o4 + hcl 14 nh3 + co2 15 zn + nh3 + h

2、2o 二 用反應(yīng)式表示下列制備過(guò)程，注明必要反應(yīng)條件及步驟，輔助原料自選。 1 以為nano3主要原料制備nano2； 2 以so2，naoh，鋅粉為原料制備保險(xiǎn)粉； 3 由cucl2制備cucl； 4 利用配體取代反應(yīng)制備cis-ptcl2(nh3)2?？晒┻x擇的原料為pt(nh3)4so4、na2ptcl4、nh3、nh4cl，說(shuō)明選擇原料的依據(jù)； 5 以h3po4和naoh為原料制備三聚磷酸鈉； 6 以粗硅為原料制取超純硅； 7 以ba(io3)2為原料制備偏高碘酸； 8 試舉兩例實(shí)驗(yàn)室制備co的合理方法。三 簡(jiǎn)答題： 1 為什么硼砂(na2b4o5(oh)4.8h2o)溶液具有緩沖作用

3、？ 2 如何制取純hd？（d=21h） 3 锝在周期表中處于什么位置？寫(xiě)出锝最高氧化態(tài)的含氧酸的分子式。 4 稀土元素的離子和化合物的顏色主要是由什么引起的？稀土元素作為優(yōu)良磁性材料的依據(jù)是什么？ 5 多硼烷中可能存在哪幾種類(lèi)型的化學(xué)鍵？丁硼烷(b4h10)中有哪幾種類(lèi)型的化學(xué)鍵？ 6 寫(xiě)出ptcl2(no2)(nh3)(en)cl的名稱(chēng)，并畫(huà)出內(nèi)界可能的幾何異構(gòu)體。 7 如何解釋nh3是lewis堿而nf3卻不具有l(wèi)ewis堿性？ 8 何謂沸石分子篩？以人工合成a型分子篩為代表，討論它們的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用。在alpo4分子篩，alo4四面體與po4四面體是嚴(yán)格交替的，原因是什么？ 9

4、為什么說(shuō)氫能源是理想的二次能源？目前面臨的主要問(wèn)題是什么？ 10 請(qǐng)寫(xiě)出下列化合物的名稱(chēng)： h2so2，h2so3，h2so5，h2s2o3，h2s2o4，h2s2o5，h2s2o6，h2s2o7，h2s2o8. 11 d1組態(tài)ti3+(aq)的吸收光譜的吸收峰值為20300cm-1。請(qǐng)問(wèn)： (1) 該水合離子是什么顏色? (2) ti(h2o)63+的八面體場(chǎng)的分裂能是多少? (3) 為什么在吸收峰的低頻處有一肩峰? 12 試比較nh3,三甲胺n(ch3)3，三甲硅胺n(sih3)3的分子結(jié)構(gòu)哪一個(gè)明顯不同，為什么? 13 3d元素氧化態(tài)穩(wěn)定性有何規(guī)律?哪些3d金屬的m2+(aq)可用作還原

5、劑?以其中一個(gè)m2+(aq)為例,寫(xiě)出它們?cè)谒嵝匀芤褐信c氧氣反應(yīng)的方程式。 14 鑭系元素位于周期表的什么位置？填寫(xiě)下表： a族b族b族周期5周期6鑭周期7 15指出下列分子或離子的幾何構(gòu)型及中心原子的雜化態(tài)： bf4- 2 tef4 3 brf4- 4 xeof4 5 clo3f 6 fe(co)5 7 iof3 8 cu(h2o)42+四 計(jì)算題： 1 分別計(jì)算含0.50mol.dm-3nh4cl-0.050mol.dm-3h2s混合酸與含0.10mol.dm-3nh3-0.10mol.dm-3na2co3的混合堿溶液的ph值。（pkb(nh3)=4.75）,pk1(h2s)=7.05,p

6、k2(h2s)=12.92, pk1(h2co3)=6.37,pk2(h2co3)=10.32） 2 稱(chēng)取等量as2o3兩份，一份在強(qiáng)酸性溶液中滴定，耗去0.02468mol.dm-3kmno4溶液23.80cm3；另一份于ph=8滴定，耗去i2溶液29.34cm3。求算i2溶液的濃度。 3 奶制品中蛋白質(zhì)含量測(cè)定，一般是將其用濃h2so4消化，形成nh4hso4后，再加入濃堿，蒸出nh3，并吸收在過(guò)量的硼酸中，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。若已知某奶制品蛋白質(zhì)的平均含量為16.0%，稱(chēng)取0.6000克奶制品按上法手續(xù)測(cè)定,耗去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸12.60毫升，再用0.2100克純nh4cl按上法同樣處理后，

7、耗去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸21.15毫升。寫(xiě)出吸收反應(yīng)方程式及滴定反應(yīng)式，并求該奶制品中蛋白質(zhì)的百分含量。 （原子量：b：10.81,s：32.06,h：1.0079,o：15.9994,n：14.0067,cl：35.453）參考答案一 完成并配平下列反應(yīng)式： 1 bro3- + xef2 + h2o = bro4- + xe + 2hf 2 sns + (nh4)2s2 = (nh4)2sns3 3 4bf3 + 3h2o = h3bo3 + 3hbf44 2k2mno4 + 2h2o = 2kmno4 + 2koh + h2（電解）5 fec2o4 = feo + co+ co26 4co(nh3)6

8、2+ + o2 + 2h2o = 4co(nh3)63+ + 4oh-7 2bf3 + 3lialh4 =2b2h6+ 3lif + 3alf38 pb(oh)3- + clo- = pbo2+ cl- + oh- + h2o9 bi(oh)3 + cl2 + 3naoh = nabio3 + 2nacl + 3h2o 10 xeo3 + o3 + 2h2o = h4xeo6 + o211 (nh4)2cr2o7 = cr2o3 + n2 + 4h2o 12 caco3 + h2o + 2cl2 = cacl2 + 2hocl + co2 13 pb3o4 + 8hcl = 3pbcl2 +

9、cl2+ 4h2o 14 2nh3 + co2 =co(nh2)2 + h2o 15 zn + 4nh3 + 2h2o = zn(nh3)4(oh)2 + h2二 制備題： 1 nano3 + pb = nano2 + pbo 2 naoh + so2(過(guò)量) = nahso3, 2nahso3 + zn = zn(oh)2+ na2s2o4 熱水溶解產(chǎn)物，過(guò)濾，結(jié)晶。 3 cu2+ + 2cl- + cu = cucl, cucl + hcl(濃) = hcucl2, hcucl2 = cucl+ hcl4 na2ptcl4 + 2nh3 = ptcl2(nh3)2 + 2nacl， cl-

10、的位效應(yīng)比nh3強(qiáng)。5 h3po4 + naoh = nah2po4 + h2o, h3po4 + 2naoh = na2hpo4 + h2o, 2na2hpo4 + nah2po4 = na5p3o10 + 2h2o6 si + 2cl2 = sicl4, sicl4 + 2h2 = si + 4hcl，然后用區(qū)域熔融法提純而制得高純硅。7 5ba(io3)2 = ba5(io6)2 + 9o2+ 4i2 ba5(io6)2 + 5h2so4 = 5baso4+ 2h5io6 h5io6 = hio4 + 2h2o8 hcooh（濃h2so4）= h2o + co（用濃h2so4脫水） h2

11、c2o4 = co + co2 + h2o（co2用naoh溶液吸收）三 簡(jiǎn)答題： 1 b4o5(oh)42- + 5h2o = 2h3bo3 + 2b(oh)4-.水解產(chǎn)生的酸(h3bo3)和堿(b(oh)4-)能夠抵抗外來(lái)少量堿和酸，故具有緩沖作用。2 nah + d2o = naod + hd3 第五周期，b族，htco4。4 f-f躍遷，核外不成對(duì)電子多，以及電子軌道磁矩對(duì)順磁性的貢獻(xiàn)。5 五種成鍵類(lèi)型：b-h鍵、b-b鍵、氫橋鍵、開(kāi)放式硼橋鍵、閉合式胡鍵；4個(gè)氫橋鍵、1個(gè)b-b鍵、6個(gè)b-h鍵、2個(gè)閉合式硼鍵。6 氯化二氯硝基氨乙二胺合鉑()；四種幾何異構(gòu)體： cl no2 cl c

12、l . no2 . cl . cl . cl pt pt pt pt . nh3 . . cl . nh3 . no2 cl nh3 no2 nh37 在nh3分子中，電負(fù)性n>h,因此n原子上積累了較多的負(fù)電荷,其孤對(duì)電子容易供出,故是lewis堿；而在nf3分子中，由于電負(fù)性f>n，f原子具有很強(qiáng)的吸電子能力，致使n原子顯正電性，其孤對(duì)電子不易供出，故不具有l(wèi)ewis堿性。8 沸石分子篩是指一類(lèi)在自然界存在的、具有網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)的硅酸鹽和具有籠狀結(jié)構(gòu)的硅鋁酸鹽。a型分子篩是一類(lèi)硅鋁比為1：1的硅鋁酸鹽，其組成為：m()2o.al2o3.2sio2.5h2o 由sio4四面體和alo4

13、四面體共用頂角o原子而形成的4元環(huán)和6元環(huán).這些環(huán)組成三維的籠狀結(jié)構(gòu)。在a型分子篩中，由8個(gè)6元環(huán)和6個(gè)4元環(huán)構(gòu)成籠,又由8個(gè)籠構(gòu)成更大的籠。由于這些籠具有一定的孔徑和孔體積，以及籠內(nèi)的靜電作用，可對(duì)合適的分子作選擇性吸附，可用于氣體干燥、凈化、分離。其它類(lèi)型的分子篩還可用于多種催化反應(yīng)或催化劑載體。 alo4四面體呈負(fù)電性，po4四面體呈正電性。9 高燃燒熱，無(wú)污染，資源豐富；面臨的主要問(wèn)題：氫氣的發(fā)生，貯存，利用。10 h2so2, h2so3, h2so5, h2s2o3, h2s2o4, h2s2o5, h2s2o6, h2s2o7, h2s2o8.次硫酸 亞硫酸 過(guò)一硫酸 硫代硫酸

14、連二亞硫酸,焦亞硫酸 連二硫酸 焦硫酸,過(guò)二硫酸 11 (1) 紫紅色；(2) 0=20300cm-1； (3) 由于john-teller效應(yīng),使激發(fā)態(tài)2eg譜項(xiàng)分裂成2個(gè)能級(jí)的緣故。 12 nh3和n(ch3)3結(jié)構(gòu)相似,均為三角錐形,但三甲硅胺卻為平面三角形。因?yàn)槌纬涉I外,每個(gè)硅原子的3d空軌道能與n的孤對(duì)電子占據(jù)的p軌道相互重迭，形成42鍵,因而平面分子更穩(wěn)定。 13 3d元素隨著族數(shù)增加，形成+2氧化態(tài)的趨勢(shì)增大，即m2+的穩(wěn)定性增強(qiáng)。 可作為還原劑的m2+：ti2+(aq),v2+(aq),cr2+(aq),fe2+(aq) 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o 14 a族

15、b族b族4周期鍶sr釔y 鋯zr5周期 鋇ba鑭la 鉿hf6周期 鐳ra 錒ac rf 15 指出下列分子或離子的幾何構(gòu)型及中心原子的雜化態(tài)：1 bf4-：正四面體，sp3； 2 tef4：變形四面體sp3d； 3 brf4-：sp3d2,平面正方形； 4 xeof4：sp3d2,四方錐；5 clo3f：sp3,四面體； 6 fe(co)5：dsp3,三角雙錐； 7 iof3：sp3d,變形四面體； 8 cu(h2o)42+：dsp2,平面正方形。四 計(jì)算題： 1 解：（1）0.50mol.dm-3nh4cl-0.050mol.dm-3h2s混合溶液： h+=ka(nh4+)×c(

16、nh4+)+ka1(h2s)×c(h2s)1/2=10-7.25×0.50+10-7.05×0.0501/2=6.8810-5(mol.dm-3) ph=4.16 (2) 0.10mol.dm-3nh3-0.10mol.dm-3na2co3混合液： oh-=kb(nh3)c(nh3)+kh1(na2co3)c(na2co3)1/2 =10-4.75×0.10+(10-14/10-10.32)×0.101/2=4.76×10-3(mol.dm-3) poh=2.32, ph=11.68 2 解：2mno4-5aso335i2c(i2)=

17、0.02468×24.80×5/2/29.34=0.05215(mol.dm-3) 3解：吸收反應(yīng)式：nh3+h3bo3 = nh4+h2bo3- 滴定反應(yīng)式：h+h2bo3- = h3bo3 蛋白質(zhì)的百分含量：1molnh4+1molhcl c(hcl)=m(nh4cl)/m(nh4cl)v(hcl)×10-3=0.2100/53.49×21.15×10-3=0.1856(mol.dm-3) 蛋白質(zhì)%=14.01×0.1856×12.60×10-3×152/(16.0×0.6000)=34.1

18、2%中科院系統(tǒng)99-01年研究生入學(xué)考試無(wú)機(jī)化學(xué)試題匯編99年無(wú)機(jī)化學(xué)試題一 選擇題（30分）： 1 下列溶劑最能溶解離子型溶質(zhì)的是-（ ） a ccl4； b ch3oh； c c5h12； d (c2h5)2o。 2 下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是-( ) a r4noh； b r3nhoh； c r2nh2oh； d nh3(aq)。 3 硼酸晶體中質(zhì)點(diǎn)間的作用力是-( ) a 氫鍵,范德華力； b 共價(jià)鍵； c 離子鍵； d 離子鍵,共價(jià)鍵。 4 對(duì)于常見(jiàn)分子篩的成分中，硅鋁比越大，下列說(shuō)法正確的是-（ ） a 耐酸性強(qiáng)，熱穩(wěn)定性差； b 耐酸性差，熱穩(wěn)定性差；c 耐酸強(qiáng)，熱穩(wěn)定性強(qiáng)； d 耐

19、酸懷差，熱穩(wěn)定強(qiáng)。 5 下列金屬中，熔沸點(diǎn)相差最大的是-（ ）a li； b al； c ga； d in。 6 ncl3的水解產(chǎn)物是-（ ） a nh3+hocl； b nh3+hcl； c hno2+hcl； d nh2oh+hcl。 7 已知某反應(yīng)的活化能為114kj.mol-1，采用一種催化劑可使其活化能降低一半，該反應(yīng)速率將加快倍數(shù)約是-（ ） a 1×102； b1×1010； c1×106； d1×108。 8 有兩個(gè)平行反應(yīng)：ab和ac,如果要提高b的產(chǎn)率,降低c的產(chǎn)率,最好的辦法是( ) a 增加a的濃度； b 增加c的濃度； c 控制

20、反應(yīng)溫度； d 選擇某種催化劑。 9 下列物質(zhì)在水中溶解度最小的是-( ) a lif； b naf； c kf； d csf。 10 下列離子中最易水解的是-( ) a fe3+； b sc3+； c y3+； d la3+。 11 下列氟化物中,估計(jì)最強(qiáng)的氟化劑是-( ) a pf5； b asf5； c sbf5； d bif5。 12 bf3路易斯共振結(jié)構(gòu)式數(shù)目有-( ) a 1； b 2； c 3； d 4。 13 關(guān)于單質(zhì)硅,下列敘述正確的是-( ) a 能溶于鹽酸中； b 能溶于硝酸中； c 能溶于氫氟酸中； d 能溶于氫氟酸和硝酸組成的混酸中。 14 下列化合物中,熱穩(wěn)定性最高

21、的是-( )a nan3； b agn3； c pb(n3)2； d ba(n3)2。 15 制備no2時(shí)最好采用的熱分解物質(zhì)是-( )a pb(no3)2； b nano3； c kno3； d nh4no3。 16 下列物質(zhì)的水溶液易變成黃色的是-( )a na2s； b agno3； c hbr； d nh4scn。 17 下列各晶體中,易吸收hcl氣體的是-( )a nacl； b na2so4.10h2o； c kal(so4)2.12h2o；d。cuso4.5h2o 18 ni(cn)42-的實(shí)際幾何構(gòu)型為-( )a 平面正方形； b 四面體； c 變形平面四方； d 變形四面體。

22、 19 某金屬離子形成配合物時(shí)，在八面體弱場(chǎng)中的磁矩為4.98b.m；而在八面體強(qiáng)場(chǎng)中的磁矩為零。該金屬離子可能是-（ ） a cr3+； b mn2+； c mn3+； d fe2+。 20 m為配合物的中心原子,a,b,c為單齒配體，下列各配合物中有順?lè)串悩?gòu)體的是-（ ） a ma2bc(平面四方)；b ma3b(平面四方)；c ma2bc(四面體)；d ma2b(平面三角形)。 21 在(1) co(no3)42-, (2) (nh4)4cef8,(3) uo2(no3)2.2h2o,(4) moo3中,中心離子配位數(shù)為8的是-( ) a (1)(2)(3)； b (1)(4)； c (

23、2)(4)； d (3)(4)。 22 下列金屬中,與汞不能生成汞齊合金的是-( ) a cu； b ag； c zn； d fe。 23 分離溶液中的cr3+和al3+的方法可采用-( ) a 加入過(guò)量naoh溶液并煮沸； b 加入過(guò)量(nh4)2s溶液并加熱；c 加入過(guò)量硫代乙酰胺溶液,并加熱；d 加入過(guò)量nh4f溶液,再加入naoh溶液。 24 鋅與nh4vo3的稀硫酸溶液作用,溶液的最終顏色是-( )a 紫色； b 藍(lán)色； c 綠色； d 黃色。 25 經(jīng)分析某化合物的組成為：cr:21.37%,nh3:34.93%,cl:43.70%。稱(chēng)取該化合物0.2434g，以適量水溶解，然后加

24、適量的agno3(aq),得白色沉淀，經(jīng)干燥稱(chēng)量此沉淀重0.2866g。試由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷此化合物為-（ ） a crcl2(nh3)4cl； b crcl(nh3)5cl2；c cr(nh3)6cl3； d crcl3(nh3)3。 26 已知某黃色固體化合物不溶于熱水，可溶于熱的稀鹽酸，生成一橙色溶液，當(dāng)所得溶液冷卻時(shí)，有一白色沉淀析出，加熱該溶液時(shí)，白色沉淀又消失。此黃色固體是-（ ） a fe(oh)3； b cds； c agbr； d pbcro4。 27 下列各羰基化合物中，不符合ean規(guī)則的是-（ ） a fe(co)5； b co2(co)8； c co(co)4； d n

25、i(co)4。 28 在堿性溶液中，下列各配離子的水解反應(yīng)速率最快的是-（ ） a cocl(cn)53-； b cocl(nh3)52+； c cocl(no2)(en)2+；d cocl(en)2py2+。 29 下列各元素中，4f殼層為半充滿(mǎn)的+3價(jià)離子是-（ ） a pr3+； b eu3+； c gd3+； d dy3+。 30 在空氣中含量最高（以體積計(jì)）的稀有氣體是-（ ） a ne； b ar； c kr； d xe。二 填空題（20分）： 1 自然界存在的-al2o3俗稱(chēng)_，-al2o3的晶體屬于六方緊密堆積結(jié)構(gòu)，氧離子按六方緊密堆積，6個(gè)氧離子圍成一個(gè)_空隙，若整個(gè)晶體有n

26、個(gè)這種空隙的話(huà)，那么其中有_空隙為鋁離子所占據(jù)。由于這種緊密結(jié)構(gòu),加上鋁離子與與氧離子之間吸引力強(qiáng)，晶格能大，所以-al2o3的_和_都很高，它不溶于水，也難溶于_溶液中。 2 kmno4粉末與濃h2so4作用,可生成_的液體,該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi),它在00c以下才是穩(wěn)定的，室溫下立即爆炸，分解為_(kāi)和_。 3 經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，滕氏藍(lán)與普魯士藍(lán)具有同樣的組成和結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可以表示為_(kāi)。在該結(jié)構(gòu)中，氰根離子位于立方體的_，鐵離子位于立方體的_，其中一半鐵離子的氧化態(tài)為_(kāi)，另一半鐵離子的氧化態(tài)為_(kāi)，它們分別占據(jù)立方體的_，k+則占據(jù)_。 4 60co廣泛用于治療癌癥,其半衰期為5.26年,它的衰變常

27、數(shù)為_(kāi),某醫(yī)院購(gòu)得該同位素20mg，十年后還剩_毫克。三 正確書(shū)寫(xiě)下列各反應(yīng)的離子方程式（10分）： 1 將f2通入堿性的nabro3溶液； 2 si與濃堿液反應(yīng)； 3 將硫化氫氣體通入到鉬酸銨溶液中； 4 將硝酸亞汞溶液堿化； 5 氫鉑酸鹽溶液與可溶性草酸鹽溶液反應(yīng)。四 簡(jiǎn)答題（可用合適的反應(yīng)方程式表達(dá)，10分）： 1 在焊接金屬時(shí)，為什么可用zncl2溶液清除金屬表面上的氧化物(如feo)？ 2 在用生成藍(lán)色co(scn)42-的方法測(cè)定co2+的存在及其濃度時(shí)，為什么要用濃nh4scn溶液并加入一定量的丙酮？ 3 在用稀h2so4清洗被co(oh)3和mno(oh)2污染的玻璃器皿時(shí)，為

28、什么要加些h2o2? 4 agno3溶液中滴加kcn溶液時(shí)，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入nacl溶液時(shí)，并無(wú)沉淀生成，但加入少許na2s溶液時(shí)，則立即析出黑色沉淀。試加以解釋。五 推斷題（15分）： 1 化合物a可以用作火箭燃料，其水溶液呈堿性。用硫酸酸化一定濃度的a溶液，可得白色沉淀物b。在濃naoh介質(zhì)中將a溶液作氧化劑，可放出堿性氣體c。氣體c的水溶液可使cu2+溶液變成深藍(lán)色溶液d。c的水溶液不能溶解純凈的zn(oh)2，但若加入適量的nh4cl固體后，zn(oh)2即溶解變成含e的溶液。將氣體c通過(guò)紅熱的cuo粉末，可得到一種固體單質(zhì)f和氣體g。a溶液也有很強(qiáng)的還原能力，它能還原

29、ag+，本身被氧化成氣體單質(zhì)g。試判斷ag各為何物？寫(xiě)出上述相應(yīng)各步變化的化學(xué)方程式。六 計(jì)算題（15分）： 1 設(shè)有一金屬m，其二價(jià)離子不易變形，它與二元弱酸h2a可形成化合物ma。根據(jù)以下數(shù)據(jù)計(jì)算ma在水中的溶解度。 ma(s) = m2+(aq)+a2-(aq) ksp=4×10-28 h2a = h+ha- k1=1×10-7 ha- = h+a2- k2=1×10-14h2o = h+oh- kw=1×10-14 2 已知：pbo2_1.455_pb2+_-0.126_pb, ksp(pbso4)=1.0×10-8 (1) 以h2so

30、4作介質(zhì),通過(guò)計(jì)算設(shè)計(jì)電動(dòng)勢(shì)為2.05v的鉛蓄電池； (2) 充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生什么反應(yīng)？（寫(xiě)出電極反應(yīng)式,h2so4作為二元強(qiáng)酸） 參考答案一 選擇題（30分）： 1 (b)； 2 (a)； 3 (a)； 4 (c)； 5 (c)； 6 (a)； 7 (b)； 8 (d)； 9 (a)； 10 (a)； 11 (d)； 12 (d)； 13 (d)； 14 (a)； 15 (a)； 16 (a)； 17 (d)； 18 (c)； 19 (d)； 20 (a)；21 (a)；22 (d)； 23 (a)； 24 (a)；25 (b)； 26 (d)； 27 (c)； 28 (b)； 29 (c

31、)；30 (b)二 填空題（20分）： 1 剛玉，八面體，2n/3，熔點(diǎn)，硬度，酸和堿。 2 黃色油狀，mn2o7,mno2,o2,濃縮到20%以上就分解為mno2和o2。 3 kfefe(cn)6，每一條棱，每個(gè)頂點(diǎn)，fe()或fe(),fe()或fe()，立方體互不相鄰的角頂，每隔一個(gè)立方體的立方體體心。 4 1.132年，5.35mg。三 方程式（10分）： 1 bro3- + f2 + 2oh- = bro4- + 2f- + h2o 2 si + 2oh- + h2o = sio32- + 2h2 3 moo42- + 3h2s + 2h+ = mos3+ 4h2o 4 hg22+

32、+2oh- = hg+hgo+h2o 5 ptcl62- + c2o42- = ptcl42- + 2cl- + 2co2四 簡(jiǎn)答題(10分)： 1 zncl2+h2o = hzncl2(oh), feo + 2hzncl2(oh) = fezncl2(oh)2 + h2o 2 增強(qiáng)co(scn)42-的穩(wěn)定性。 3 在酸性條件下，h2o2作為還原劑，將co()、mn()等還原而被洗去。 4 ag+ cn- = agcn agcn + cn- = ag(cn)2- 2ag(cn)2- + s2- = ag2s+ 4cn-五 推斷題(15分)： a b c d e f g n2h4 n2h4.h

33、2so4 nh3 cu(nh3)42+ zn(nh3)42+ cu n2 n2h4 + h2so4 = n2h4.h2so4 n2h4 + 2h2o + 2e = 2nh3 + 2oh- cu2+ + 4nh3 = cu(nh3)42+ zn(oh)2 + 2nh3 + 2nh4+ = zn(nh3)42+ + 2h2o 3cuo +2nh3 = 3cu + n2 + 3h2o n2h4 + 4agno3 = 4ag+ n2+ 4hno3六 計(jì)算題(15分)： 1 解：由于ma的溶解度很小，又由于a2-水解常數(shù)較大，必須考慮兩級(jí)水解。 設(shè)ma的溶解度為smol.dm-3，根據(jù)物料平衡，得 s=

34、m2+=h2a+ha-+a2-=kwha-/(k1oh-)+kwa2-/(k2oh-)+a2- =a2-kw2/(k1k2oh-2)+kw/(k2oh-+1) ma的溶解度非常小，可以認(rèn)為溶液呈中性，取oh-=10-7mol.dm-3 s=a2-kw/(k1k2)+kw/(10-7k2)+1=a2-1/10-7+1/10-7+1 s2=m2+2=m2+a2-(2+10-7)/10-7=ksp(2+10-7)/10-7 =4×10-28×(2+10-7)/10-7=8×10-21 s=(8×10-21)1/2=8.94×10-11(mol.dm-

35、3) 2 解：(1) 根據(jù)題意, e=(pbo2/pbso4)-(pbso4/pb)由pbso4 + 2e = pb + so42-, 得(pbso4/pb)=0(pb2+/pb)+(0.059/2)lgpb2+由pbo2 + so42- + 4h+ + 2e = pbso4 + 2h2o, 得(pbo2/pbso4)=0(pbo2/pb2+)+(0.059/2)lgh+4/pb2+e=(pbo2/pbso4)-(pbso4/pb) =0(pbo2/pb2+)+(0.059/2)lgh+4/pb2+-0(pbso4/pb)+(0.059/2)lgpb2+ =0(pbo2/pb2+)-0(pb2

36、+/pb)+(0.059/2)lg(h+4/pb2+2)設(shè)e=2.05v時(shí), h2so4=xmol.dm-3則由0.059/2)lg(2x)4x2/k2sp=2.05-1.455-0.126=0.46得x=0.606(mol.dm-3) 即介質(zhì)h2so4的濃度為0.606mol.dm-3 其電池符號(hào)：(-)pb/pbso4/h2so4(00606mol.dm-3)/pbo2/pbso4/pb(+) (2) 充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化的應(yīng)：pbso4 + 2h2o -2e pbo2 + so42- + 4h+2000年無(wú)機(jī)化學(xué)試題一 選擇題（20分）： 1 對(duì)氫原子來(lái)說(shuō)，原子波函數(shù)能量高低順序正確的是

37、-（ ）a 4,0,0=4,1,-1=4,2,-2=4,3,-3； b4,0,0<4,1,-1<4,2,-2=4,3,-3；c 4,0,0=4,1,-1=4,2,-2<4,3,-3； d4,0,<4,1,-1<4,2,-2<4,3,-3。 2 co2+的價(jià)層電子構(gòu)型是-( )a 3d7； b 3d74s2； c 3d54s2； d 3d10。 3 sc3+的半徑大小與下列離子最相近的是-( )a la3+； b pr3+； c eu3+； d tm3+。 4 當(dāng)基態(tài)原子的第六電子層只有2個(gè)電子時(shí),則該原子第五層的電子數(shù)是-( )a 8； b 18； c 8-

38、18； d 8-32。 5 clof3分子的幾何構(gòu)型為-( )a 直線(xiàn)型； b 平面四方； c 平面三角形； d 四面體。 6 下列各組物種中,都含有兩個(gè)34鍵的是-( )a n2o,co2,n3-； b n2o,no2,n3-； c n2o,co2,no2； d no2，co2，n3-。 7 估計(jì)下列分子或離子中的鍵角最小的是-（ ）a nh3； b no3-； c nf3； d ncl3。 8 一種離子具有下列哪一特征，才能使另一種與它接近的離子極化或變形性增大-（ ）a 電荷高，半徑大； b 電荷高，半徑??；c 電荷低，半徑大； d 電荷低，半徑小。 9 下列描述中，對(duì)于過(guò)渡金屬羰基化合

39、物最貼近的說(shuō)法是-（ ）a 易分解，有毒，有顏色，逆磁； b 易分解，有毒，有顏色，順磁；c 熱穩(wěn)定性好，無(wú)毒，有顏色，逆磁；d 易分解，無(wú)毒，無(wú)色，逆磁。 10 分解fec2o4制feo的途徑應(yīng)該選擇-( )a 敞開(kāi)在大氣中加熱； b 在純n2保護(hù)下加熱；c 有鋁粉存在下加熱； d 以上均不可行，需另設(shè)法。 11 下列氟化物中，穩(wěn)定性最差的是-（ ）a crf5； b crf6； c mof6； d wf6。 12 下列化合物中氧化能力最強(qiáng)的是-（ ）a v2o5； b cro3； c mn2o7； d ptf6。 13 在下列條件中，d區(qū)單核配離子中容易發(fā)生金屬離子水分子配位轉(zhuǎn)為氧原子（或

40、氧離子）配位的條件是-（ ） a 高ph值，高氧化態(tài)； b 低ph值，高氧化態(tài)；c 高ph值，低氧化態(tài)； d 低ph值，低氧化態(tài)。 14 d區(qū)雙金屬簇合物中，金屬原子與金屬原子之間可能含有鍵，構(gòu)型若為四棱柱，則兩個(gè)金屬原子之間最有可能形成重鍵的數(shù)目為-( ) a 1； b 2； c 3； d 4。 15 在下列各酸中,金屬銅能溶解且放出氫氣的酸是-( ) a 稀h2so4； b 濃hcl； c 稀hcl； d 稀hno3。 16 下列物質(zhì)中,可定量吸收氣體中的co的是-( ) a hcucl2溶液； b 石灰； c kmno4溶液； d fe2o3 。 17 下列物質(zhì)中,堿性最強(qiáng)的是-( )

41、a agoh； b cu(oh)2； c zn(oh)2； d cd(oh)2。 18 在fes2和mos2中,fe和mo的氧化數(shù)分別為-( ) a +4,+4； b +2,+2； c +2,+4； d +4,+2。 19 某反應(yīng)的速率常數(shù)k=0.0462min-1,則初始濃度為0.10mol.dm-3反應(yīng)的半衰期為-( ) a 216min； b 15min； c 30min； d 無(wú)法計(jì)算。 20 下列含氧酸陰離子中,o2-易被s2-取代的是-( ) a sio44-； b cro42-； c moo42-； d mno4-。二 填空題（25分）： 1 寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式： 輝銅礦_； 甘汞_； 紅礬鈉_； 氯化鉻酰_。 2 co2+與配體no3-能形成一種配離子，其化學(xué)式為_(kāi),co2+的配位數(shù)為_(kāi)；uo3溶于硝酸生成硝酸鈾酰,其化學(xué)式為_(kāi),二水合硝酸鈾酰的化學(xué)式為_(kāi),中心原子的配位數(shù)為_(kāi),它的空間結(jié)構(gòu)可以看成是_面體,赤道平面上有_個(gè)氧原子