硫的轉(zhuǎn)化PPT課件

1、第1頁/共67頁一、自然界中的硫火山爆發(fā)火山口的硫第2頁/共67頁H2OH2SO4微生物S或H2S火山爆發(fā)地表地下與鐵砷汞 等元素化合氧氣、水石膏(CaSO42H2O)芒硝(Na2SO410H2O)地下SO2SO3H2S雌黃辰砂黃鐵礦H2SO3SO2、H2O陽光O2雌黃第3頁/共67頁 實驗實驗1：（1） 觀察硫粉的顏色、狀態(tài)；觀察硫粉的顏色、狀態(tài)；（2） 取少量硫粉，放在試管中，在酒精燈取少量硫粉，放在試管中，在酒精燈 上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，說明了硫單質(zhì)的什么上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，說明了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？性質(zhì)？實驗實驗2 ： 取三只試管，分別加入少量的硫粉，分別加入水

2、、酒精、二硫化碳，觀察溶解情況，說明了硫單質(zhì)的什么性取三只試管，分別加入少量的硫粉，分別加入水、酒精、二硫化碳，觀察溶解情況，說明了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？質(zhì)？【合作探究一】：第4頁/共67頁（1）顏色）顏色 狀態(tài)狀態(tài) 。 硬度硬度 。 （2）熔沸點）熔沸點 . （3）溶解度：）溶解度： 于水；微溶于于水；微溶于 ，易，易 溶于溶于 。小結(jié)：硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：第5頁/共67頁下列說法中，正確的是（下列說法中，正確的是（ ）A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在硫在自然界中僅以化合態(tài)存在C.除去試管內(nèi)壁少量硫可用酒精溶解除去試管內(nèi)壁少量硫可用酒精

3、溶解D.硫有多種同素異形體，常見的有斜方硫和單斜硫硫有多種同素異形體，常見的有斜方硫和單斜硫【遷移應(yīng)用】第6頁/共67頁預(yù)測硫單質(zhì)可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？第7頁/共67頁【實驗2】把研細的硫粉和鐵粉按照一定的比例混合均勻，放在石棉網(wǎng)上。當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察現(xiàn)象。 【實驗3】取少量硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后 ，迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。第8頁/共67頁實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式表現(xiàn)出的性質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)硫與鐵硫與鐵反應(yīng)反應(yīng)硫與氧硫與氧氣反應(yīng)氣反應(yīng)劇烈反應(yīng)，保持紅熱，冷卻后為黑色固體 氧化性還原性在氧氣中劇烈燃燒，

4、明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體第9頁/共67頁【思考討論】1.對比鐵分別與氯氣、硫的反應(yīng)的產(chǎn)物， 討論氯氣和硫的氧化性強弱。2.試寫出硫與銅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。Fe+S = FeS2Fe+3Cl2 = 2 FeCl3點燃 2Cu+S = Cu2S第10頁/共67頁1.硫與變價金屬反應(yīng)時生成金屬的硫與變價金屬反應(yīng)時生成金屬的 價態(tài)化合物。價態(tài)化合物。2.單質(zhì)硫的化合價為單質(zhì)硫的化合價為 價，處于價，處于 價態(tài)，價態(tài)， 因此單質(zhì)硫既具有因此單質(zhì)硫既具有 性又具有性又具有 性。性。小結(jié)：低0中間氧化還原(1)硫與強還原劑（金屬、氫氣等）反應(yīng)時，表現(xiàn)氧化性（硫元素化合價降低）。 (2)當(dāng)硫與氧

5、氣等強氧化劑反應(yīng)時，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價升高）第11頁/共67頁1.下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的是（下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的是（ ） A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl32.下列反應(yīng)中硫表現(xiàn)還原性的是下列反應(yīng)中硫表現(xiàn)還原性的是( ) A. 硫和氫氣硫和氫氣 B. 硫和氧氣硫和氧氣 C. 硫和鐵硫和鐵 D. 硫和銅硫和銅【遷移應(yīng)用】AB第12頁/共67頁【閱讀課本閱讀課本P87（身邊的化學(xué)）（身邊的化學(xué)）】黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭。點燃后，發(fā)生迅猛的氧化還原反應(yīng)，主要反應(yīng)得方程式為：黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭。點燃后，發(fā)生迅猛的

6、氧化還原反應(yīng)，主要反應(yīng)得方程式為：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2 該反應(yīng)中氧化劑是該反應(yīng)中氧化劑是 還原劑還原劑 ，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是 ?！締栴}三】在硫的用途中硫體現(xiàn)的性質(zhì)S和KNO3CCO2 第13頁/共67頁 某同學(xué)取了一只試管準(zhǔn)備做實驗，發(fā)現(xiàn)某同學(xué)取了一只試管準(zhǔn)備做實驗，發(fā)現(xiàn)里面沾了一些硫黃，便利用如下的反應(yīng)原理進里面沾了一些硫黃，便利用如下的反應(yīng)原理進行清洗：行清洗： 3S+6NaOH = 2Na3S+6NaOH = 2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2OO 那么硫在此過程中硫表現(xiàn)了什么性質(zhì)？那么硫在此過程中硫表現(xiàn)了什

7、么性質(zhì)？既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性根據(jù)所學(xué)知識如何清洗沾有硫黃的試管 ? 【遷移應(yīng)用】即學(xué)即用：第14頁/共67頁 一位同學(xué)做實驗時不小心將溫度計打碎了，他先將大個汞珠收集一位同學(xué)做實驗時不小心將溫度計打碎了，他先將大個汞珠收集, ,碎珠撒上一碎珠撒上一層硫粉層硫粉, ,過一會兒再處理掉。請問他利用了硫的什么性質(zhì)過一會兒再處理掉。請問他利用了硫的什么性質(zhì), ,這就是我們緊急處理這就是我們緊急處理灑落水銀的方法。灑落水銀的方法。身邊的化學(xué)：HgSHgS，利用硫的氧化性第15頁/共67頁可用于制備硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等硫磺的用途：第16頁/共67頁2.制造火藥，煙花爆竹S+2KNO3+3C點燃K

8、2S+3CO2+N2第17頁/共67頁3.輪胎、膠管等橡膠制品硫化橡膠有很好的耐磨性和彈性。第18頁/共67頁4.藥用硫磺溫泉可以醫(yī)治皮膚病。第19頁/共67頁1.自然界中含硫元素的物質(zhì)可通過氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化。自然界中含硫元素的物質(zhì)可通過氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化。2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)4.硫的多種用途及其表現(xiàn)的性質(zhì)硫的多種用途及其表現(xiàn)的性質(zhì)課堂小結(jié)：第20頁/共67頁課堂小結(jié)第21頁/共67頁小結(jié)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 當(dāng)硫與強還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應(yīng)時，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化合價降低,若金屬元素有多價態(tài)時只能得到其低價態(tài)化合物） 當(dāng)硫與氧氣

9、等強氧化劑反應(yīng)時，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價升高）硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性第22頁/共67頁觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)實驗和觀察解釋及結(jié)論觀察法分類法實驗法觀察法比較法第23頁/共67頁4. 下列說法中，不正確的是（下列說法中，不正確的是（ ）A. 硫是一種淡黃色的能溶于水的固硫是一種淡黃色的能溶于水的固體體B. 硫在自然界中僅以化合態(tài)存在硫在自然界中僅以化合態(tài)存在C. 硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵D. 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫硫AB第24頁/共67頁1.使學(xué)生了解關(guān)于硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化在自然界中的存

10、在以及含硫物質(zhì)的主要來源2、認識硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)重點：學(xué)習(xí)重點：自然界中硫元素的相互轉(zhuǎn)化；硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)難點：根據(jù)硫元素的不同價態(tài)探究和預(yù)測硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：第25頁/共67頁預(yù)測硫的化學(xué)性質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化性還原性角度1：物質(zhì)類別角度2：化合價第26頁/共67頁暢所欲言說說你在日常生產(chǎn)和生活中接觸到的含有硫元素的物質(zhì)第27頁/共67頁火山口的硫黃礦第28頁/共67頁規(guī)律：與變價金屬反應(yīng)生成低價金屬硫化物。對比鐵分別與氯氣、硫的反應(yīng)產(chǎn)物，討論硫和氯氣的氧化性強弱？問題探索Fe + S = FeS2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3點燃第29頁

11、/共67頁2.制造火藥，煙花爆竹S+2KNO3+3C點燃K2S+3CO2+N2第30頁/共67頁黃色或淡黃色的固體；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔點和沸點都不高。 歸納總結(jié)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)第31頁/共67頁長白山溫泉廣東從化溫泉天然溫泉第32頁/共67頁硫硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（CaSO42H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層天然硫硫在自然界中的存在第33頁/共67頁 硫是重要的非金屬元素，是人類最早認識的化學(xué)元素之一。硫還是我國的四大發(fā)明之一的黑火藥的一種主要成份。硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活起

12、著重要的作用。一、自然界中的硫第34頁/共67頁一一. .電解原理電解原理1.1.電解定義：在電解定義：在外加直流電源外加直流電源 的作用下，電解質(zhì)在兩個電極的作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生上分別發(fā)生 氧化氧化反應(yīng)和反應(yīng)和還原還原 反應(yīng)的過程叫電解。反應(yīng)的過程叫電解。2.2.電極名稱及電極反應(yīng)電極名稱及電極反應(yīng) 陽極：與電源陽極：與電源 正極正極 相連的電極，發(fā)生相連的電極，發(fā)生氧化氧化 反應(yīng)。反應(yīng)。 陰極：與電源陰極：與電源 負極負極 相連的電極，發(fā)生相連的電極，發(fā)生 還原還原反應(yīng)。反應(yīng)。 電子和離子的移動方向電子和離子的移動方向電子：從電源的電子：從電源的 負極負極流向電解池的流向電解

13、池的 陰極陰極 ，從電解池的，從電解池的 陽極陽極 流向電源的流向電源的 正極。正極。離子：離子：陽離子陽離子移向電解池的移向電解池的陰極陰極 ，在陰極上在陰極上得得電子被電子被還原還原 。 陰離子陰離子移向電解池的陽極，移向電解池的陽極， 在陽極上失電子被在陽極上失電子被氧氧化?；?。說明：（說明：（1 1）判斷一個裝置是否為電解池主要看有無外加電源。）判斷一個裝置是否為電解池主要看有無外加電源。 （2 2）放電順序（惰性電極）放電順序（惰性電極）陽極：陽極：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根F- 陰極：陰極：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+

14、 Mg2+Na+Ca2+K+第35頁/共67頁二、電解原理的應(yīng)用二、電解原理的應(yīng)用1 1、電解飽和食鹽水、電解飽和食鹽水陰極：陰極： 2H+2e- H2陽極：陽極： 2Cl Cl2 +2e-總離子方程式：總離子方程式：2Cl-+2H2O = 2OH- + H2 +Cl2 2 、粗銅精煉、粗銅精煉（1）陽極）陽極材料材料：粗銅粗銅 陽極反應(yīng)：陽極反應(yīng)： CuCu2+ +2e- 陰極材料：陰極材料：純銅純銅 陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)： Cu2+2e- Cu （2）溶液中）溶液中 Cu2+濃度濃度 減小減小 。（3）陽極泥的成分）陽極泥的成分 比比Cu不活潑的金屬如不活潑的金屬如Au、Ag、Pt等等3、向

15、鐵上電鍍銅、向鐵上電鍍銅 陽極材料：陽極材料：銅銅 陰極材料陰極材料 ：鐵鐵 電鍍液：電鍍液： CuSO4 溶液溶液 陽極反應(yīng)：陽極反應(yīng)： CuCu2+ +2e-陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：Cu2+ +2e- Cu 電鍍液濃度：電鍍液濃度：不變不變通電第36頁/共67頁1 1、下列關(guān)于電解池的敘述中正確的是（、下列關(guān)于電解池的敘述中正確的是（ ） A. A.與電源正極相連的是電解池的陰極與電源正極相連的是電解池的陰極 B. B.在電解池的陰極發(fā)生氧化反應(yīng)在電解池的陰極發(fā)生氧化反應(yīng) C. C.在電解池電解質(zhì)溶液中陰離子移向陰極在電解池電解質(zhì)溶液中陰離子移向陰極 D. D.在外電路電子從電池的負極沿導(dǎo)線流

16、入電解池的在外電路電子從電池的負極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極陰極2 2、下列描述中正確的是（、下列描述中正確的是（ ） A. A.電解法精煉粗銅，用粗銅作為陰極電解法精煉粗銅，用粗銅作為陰極 B. B.電解法精煉粗銅，溶液中電解法精煉粗銅，溶液中CuCu2+2+濃度不變濃度不變 C. C.精煉粗銅時，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加精煉粗銅時，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等相等 D. D.在鍍件上電鍍銅，用銅做陽極，鍍件做陰極在鍍件上電鍍銅，用銅做陽極，鍍件做陰極自主檢測：第37頁/共67頁 右圖是電解右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中溶液的裝置，其中a、b為為 石墨電極，則下列判斷中，正確的

17、是（石墨電極，則下列判斷中，正確的是（ ） A、a是負極是負極 B、在、在a電極上有紅色金屬析出電極上有紅色金屬析出 C、陽離子在、陽離子在b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，b為陰極。為陰極。 D、溶液中陰離子移向、溶液中陰離子移向b極極【問題一】第38頁/共67頁小結(jié)：小結(jié)：電解池電極的判斷方法：電解池電極的判斷方法：（1）電源標(biāo)記）電源標(biāo)記（2）反應(yīng)類型）反應(yīng)類型（3）反應(yīng)現(xiàn)象）反應(yīng)現(xiàn)象（4）三個流向）三個流向 電子電子 陰陽離子陰陽離子 電流電流第39頁/共67頁 某同學(xué)用鐵做電極電解飽和食鹽水溶液，下列有關(guān)某同學(xué)用鐵做電極電解飽和食鹽水溶液，下列有關(guān)說法正確的是（說法正確的是（

18、 ） A、兩個鐵電極分別是正、負極、兩個鐵電極分別是正、負極 B、與電源正極相連的鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為：、與電源正極相連的鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為： 4OH-2H2O+O2+4e- C、與電源負極相連的鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為：、與電源負極相連的鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為： 2H+2e-H2 D、溶液中氯離子移向陽極被氧化生成氯氣、溶液中氯離子移向陽極被氧化生成氯氣【針對練習(xí)】第40頁/共67頁 電極反應(yīng)式書寫原則：電極反應(yīng)式書寫原則： 確定兩極上的反應(yīng)物質(zhì)確定兩極上的反應(yīng)物質(zhì) 陽極：陽極： 若是活性電極若是活性電極(金屬活動性順序中金屬活動性順序中Ag以前以前),則電則電極材料失電子。極材料失電子。 若是惰性電極

19、若是惰性電極(Pt Au 石墨石墨),則要根據(jù)陰離子則要根據(jù)陰離子放電順序加以判斷放電順序加以判斷 陰極：陰極：直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷, 陰陽極得失電子數(shù)目相等陰陽極得失電子數(shù)目相等小結(jié)：第41頁/共67頁 以惰性電極電解以惰性電極電解CuSO4溶液溶液 若陽極上產(chǎn)生若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol,則陰極上析出則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ）第42頁/共67頁 電解計算技巧：電解計算技巧： 利用得失電子數(shù)目相等利用得失電子數(shù)目相等 利用電解總方程式利用電解總方程式（3 3）根據(jù)關(guān)系式法計算）根據(jù)關(guān)系式法計算: :

20、 常見的電極產(chǎn)物中計算關(guān)系式常見的電極產(chǎn)物中計算關(guān)系式 物質(zhì)物質(zhì):H:H2 2 O O2 2 ClCl2 2 Cu Cu Ag Ag H H+ + OHOH- - e e- -n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4小結(jié)：第43頁/共67頁（2009年濰坊統(tǒng)考改編）如圖所示裝置，如果起始時盛年濰坊統(tǒng)考改編）如圖所示裝置，如果起始時盛有有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（的硫酸銅溶液（25oC）（）（CuSO4足足量），一段時間后溶液的量），一段時間后溶液的pH變?yōu)樽優(yōu)?，（1）寫出電極反應(yīng)式）寫出電極反應(yīng)式 石墨棒石墨棒:_, 鐵鐵 棒棒:_ （

21、2）電極上應(yīng)析出銅的質(zhì)量約是）電極上應(yīng)析出銅的質(zhì)量約是_ （3）若要使溶液恢復(fù)到起始濃度若要使溶液恢復(fù)到起始濃度 （忽略溶液體積的變化）可向溶液（忽略溶液體積的變化）可向溶液 中加入中加入 ，其質(zhì)量約，其質(zhì)量約為為 . 鐵石墨 直流電源 CuSO4 溶液CuO或CuCO34g或6.2g第44頁/共67頁熔點119低于95.4高于95.4第45頁/共67頁（2010年山東理綜改編）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽年山東理綜改編）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：）以下為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時

22、常有氣泡冒出，堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出， 原因是原因是 （用離（用離子方程式表示）。子方程式表示）。 為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列試劑中為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列試劑中的的 . aNH3 bCO2 cNaOHdHNO3 以鋁材為陽極，在以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)極反應(yīng) 式為式為 。 （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不有石墨作陽極的原因是）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不有石墨作陽極的原因是 。 （3）利用右圖裝置，可

23、以模擬鐵的電化學(xué)防護。）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。 若若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)應(yīng) 置于置于 處。處。2Al+2OH6H2O=2Al(OH)43H2補充溶液中消耗的Cu2,保持溶液中Cu2濃度恒定第46頁/共67頁電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用：電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用：（1）氯堿工業(yè)）氯堿工業(yè)（2）粗銅精煉）粗銅精煉（3）電鍍）電鍍（4）鋼鐵的電化學(xué)防護：）鋼鐵的電化學(xué)防護： 外加電流的陰極保護法外加電流的陰極保護法第47頁/共67頁 鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理 如圖所示：如圖所示： 寫出石

24、墨電極的電極反應(yīng)式寫出石墨電極的電極反應(yīng)式 ； 將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電 化學(xué)防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所化學(xué)防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所 示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中 電子流動方向。電子流動方向。 寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式 。 第48頁/共67頁1 1、判斷電解池兩極的方法、判斷電解池兩極的方法2 2、書寫電極反應(yīng)式的原則、書寫電極反應(yīng)式的原則3 3、運用電子守恒法和書寫電池總反應(yīng)式法來解有關(guān)電解池的計算、運用電子守恒法和書寫電池總反應(yīng)式法來解有關(guān)電解池的計算4 4、熟練掌

25、握電解池在生產(chǎn)生活中的四大用途、熟練掌握電解池在生產(chǎn)生活中的四大用途第49頁/共67頁第50頁/共67頁第51頁/共67頁反應(yīng)反應(yīng)KClO3+6HCl(濃濃) KCl+3Cl2+3H2O（1）氧化劑：氧化劑：_ 還原劑：還原劑：_ 物物 質(zhì)的量之比：質(zhì)的量之比：_（2）氧化產(chǎn)物：）氧化產(chǎn)物： _還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：_ 物質(zhì)的量之比：物質(zhì)的量之比：_ （3）當(dāng)生成）當(dāng)生成1mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 _【問題一問題一】KClO3HCl1：5Cl2Cl25：1第52頁/共67頁小結(jié)：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，化合價變化一般是向中間靠攏，而且一般是鄰近轉(zhuǎn)

26、化。第53頁/共67頁【針對練習(xí)針對練習(xí)】濃濃H2SO4不能干燥不能干燥H2S,因為可發(fā)生如下反應(yīng)：因為可發(fā)生如下反應(yīng)： H2S+H2SO4(濃濃) S +SO2+2H2O反應(yīng)反應(yīng)：（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_ ；還原；還原 產(chǎn)物產(chǎn)物_ （2）若）若H2S過量，可與過量，可與SO2繼續(xù)反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為繼續(xù)反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: _SSO2SO2+2H2S=3S +2H2O第54頁/共67頁【問題二問題二】思考：比較物質(zhì)氧化性、還原思考：比較物質(zhì)氧化性、還原性性 強弱有哪些方法。強弱有哪些方法。第55頁/共67頁1. 已知已知Cl2+2FeCl2 2FeCl

27、3; 2KI I+2FeCl3 2KCl+I I2+2FeCl2， 下列判斷正確的是（下列判斷正確的是（ ） A.氧化性：氧化性：Cl2I I2 Fe3+ B. 還原性：還原性：Fe2+ I I-Cl- C. Fe3+只有氧化性，只有氧化性， Fe2+只有還原性只有還原性 D. FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸勰苁節(jié)駶櫟牡矸跭I I試紙變藍試紙變藍D第56頁/共67頁2KMnO4+16HCl（濃） 2MnCl2 +2KCl +8H2O+5Cl2 MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2OO2+ 4HCl （g） 2H2O+2Cl2 450（1）上述三個反應(yīng)中氧化劑分別是： _、 _、_（2

28、）其氧化性由強到弱排列： _CuCl2KMnO4MnO2 O2KMnO4MnO2O2第57頁/共67頁 3. Cu + Cl2 CuCl2 2Cu + S Cu2S 氧化性：氧化性：Cl2 _S 依據(jù)：依據(jù)：_ 點燃第58頁/共67頁小結(jié)：小結(jié)：1.根據(jù)方程式判斷根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物2.根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷3.根據(jù)不同還原劑（或氧化劑）與同一根據(jù)不同還原劑（或氧化劑）與同一種氧化劑（或還原劑）反應(yīng)，產(chǎn)物的種氧化劑（或還原劑）反應(yīng)，產(chǎn)物的價態(tài)來判斷價態(tài)來判斷第59頁/共67頁4.根據(jù)物質(zhì)活動順序進行判斷金屬活動順