工程化學(xué)習(xí)題考試復(fù)習(xí)含答案

1、習(xí)題課一一、選擇題1 下列情況中屬于封閉體系的是（ b ）a氫氣在盛有氯氣的密閉絕熱容器中燃燒b反應(yīng)n2o4（g）2no2（g）在密閉容器中進(jìn)行c氫氧化鈉與鹽酸在燒杯里反應(yīng)d用水壺?zé)_(kāi)水2 如果某一封閉系統(tǒng)經(jīng)過(guò)一系列變化后又變到初始狀態(tài)，則體系的（ c ）aq=0 w=0 u=0 h=0 bq0 w=0 u=0 h=qcq= w u=q+w h=0 dq w u=q+w h=03 下列符號(hào)中，不屬于狀態(tài)函數(shù)的是（ e ）at bh cp du eq4下列物質(zhì)的fhm 不等于零的是（ d ）afe（s） bc（石墨） cne（g） dcl2（l）5定溫下，下列哪一個(gè)反應(yīng)的熵變數(shù)值最大？（ d ）

2、aco2（g）=c（s）+o2（g）b2so3（g）=2so2（g）+o2（g）ccaso4·2h2o（s）=caso4（s）+2h2o（l）d2nh3（g）=3h2（g）+n2（g）6在等溫和等壓條件下，某反應(yīng)的rgm =11.6kj·mol-1，表明該反應(yīng)（ c ）a 一定自發(fā)b一定不自發(fā)c是否自發(fā)還需具體分析d達(dá)到平衡7已知熱化學(xué)方程式為zn（s）+1/2o2（g）=zno（s）rhm = 348.28 kj·mol-1hg（l）+1/2o2（g）= hgo（s）rhm = 90.83 kj·mol-1由此可知zn（s）+ hgo（s）= zno（

3、s）+ hg（l）的rhm 是（ c ）a439.1 kj·mol-1 b515 kj·mol-1c257.45 kj·mol-1 d無(wú)法計(jì)算8某溫度時(shí)，反應(yīng)3h2（g）+n2（g）=2nh3（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為k1 ，反應(yīng)nh3（g）=3/2 h2（g）+1/2 n2（g）的平衡常數(shù)k2 等于（ d ）a1/2 k1 b1/2 k1 c1/ k1 d1/ k19在等溫條件下，若化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，其平衡常數(shù)（ c ）a增大 b減小 c不變 d難以判斷10某反應(yīng)在973k時(shí)k 為2.92×10-2，1173k時(shí)k 為1.04，此反應(yīng)為（ b ）反應(yīng)a放熱

4、 b吸熱 c無(wú)法判斷二、計(jì)算題例1n2o5在氣相中的分解反應(yīng)為2 n2o5（g）4no2（g）o2（g）已知338k時(shí)，k14.87×10-3s-1；318k時(shí)， k24.98×10-4s-1。求該反應(yīng)的活化能ea和298k時(shí)的速率常數(shù)k3。解：已知t1338k，k14.87×10-3s-1 t2318k，k24.98×10-4s-1依公式lg k1/ k2ea/2.303r(1/t21/t1)得ea2.303r(t1·t2t1t2) lg k1/ k2 2.303×8.314×(338×318338318) lg

5、4.87×10-3/4.98×10-4102kj·mol-1298k時(shí)的速率常數(shù)k3 lg k1/ k3ea/2.303r(1/t31/t1)lg k3lg k1ea/2.303r(1/t31/t1) lg4.87×10-3102×103/2.303×8.314(1/2981/338) -4.428 k33.73×10-5s-1例2：已知反應(yīng)no(g)1/2br2(l) dnobr(g)(溴化亞硝酰)25時(shí)的平衡常數(shù)k1 3.6×10-15；液體溴在25時(shí)的蒸氣壓為0.0284mpa。求25時(shí)反應(yīng) no(g)1/2

6、br2(g) dnobr(g)的平衡常數(shù)k解：已知25時(shí)no(g)1/2br2(l) dnobr(g) （1）；k1 3.6×10-15從25時(shí)液溴的飽和蒸氣壓可得液態(tài)溴轉(zhuǎn)化為氣態(tài)溴的平衡常數(shù)br2(l) d br2(g) （2）k2 0.0284mpa/101.325kpa0.2801/2br2(l) d1/2br2(g) (3)k3 k2 0.529由反應(yīng)式(1)(3)得no(g)1/2br2(g) dnobr(g)k p(nobr)/p p(no) /p ·p(br2) /p 1/2 k1 ×1/ k3 3.6×10-150.529 6.8

7、5;10-15例3：某容器中充有n2o4和no2的混合物，n（n2o4）：n（no2）10.0：1.0在308k，0.101mpa條件下,發(fā)生反應(yīng)n2o4(g) d2 no2(g)；k （308k）0.315(1)計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓(2)使上述反應(yīng)系統(tǒng)體積減小到1/2，反應(yīng)在308k，0.202mpa條件下進(jìn)行,平衡向何方移動(dòng)?在新的平衡條件下,系統(tǒng)的各組分分壓改變了多少?解：此反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的,設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n（n2o4）1.0mol則n（no2）0.10mol；p總0.101mpan2o4(g) d2 no2(g) 始 1.0 0.10 衡 1.0x 0.102x平衡時(shí)，n總

8、1.0x 0.102x1.1x，各物質(zhì)分壓為p（n2o4）（1.0x）（1.1x）·p總p（no2）（0.102x）（1.1x）·p總k p（no2）/p 2p（n2o4）/ p 0.315（0.102x）/（1.10x）2·p總（1.0x）（1.1x）·p 0.315（0.102x）2×0.101（1.0x）（1.1x）×101.325×10-3 x0.234p（n2o4）(1.00.234)(1.100.234) ×0.101 0.058mpap（no2）（0.102×0.234）(1.100.234

9、) ×0.1010.043 mpa(2)在已達(dá)上述平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)系統(tǒng)施加壓力達(dá)到0.202mpa時(shí)，p（n2o4）2×0.058 mpa0.116 mpap（no2）2×0.043 mpa0.086 mpaqp（no2）/p 2p（n2o4）/ p 0.086/101.325×10-320.116/101.325×10-30.63qk ，平衡向左移動(dòng)，即向分子數(shù)減少的方向移動(dòng)計(jì)算新平衡條件下各物質(zhì)的分壓可不管反應(yīng)途徑n2o4(g) d2 no2(g) 始 1.0 0.10 衡 1.0y 0.102y平衡時(shí)，n總1.0y 0.102 y1.1y，

10、p總0.202mpap（n2o4）（1.0y）（1.10y）·p總p（no2）（0.102 y）（1.10y）·p總k p（no2）/p 2p（n2o4）/ p 0.315（0.102 y）2×0.202(1.10y)（1.0y）×101.325×10-3 y0.155p（n2o4）(1.00.155)（1.100.155）×0.2020.136 mpap（no2）（0.102×0.155）（1.100.155）×0.2020.066 mpap（n2o4）0.136 mpa0.058mpa0.078 mpap（no

11、2）0.066 mpa0.043 mpa0.023 mpa當(dāng)p總從0.101 mpa增加到0.202mpa時(shí), p（n2o4）和p（no2）均增加,但p（n2o4）的更多,說(shuō)明平衡向左移動(dòng)了。例4：估算caco3分解的最低溫度已知:hf (caco3)1206.9kj·mol-1hf (cao)635.13kj·mol-1hf (co2)393.51kj·mol-1s (caco3)92.9j·mol-1·k-1s (cao)38.2j·mol-1·k-1s (co2)213.7j·mol-1·k-1解：

12、caco3(s)cao(s)co2(g)依據(jù)公式ghts,當(dāng)caco3(s)分解時(shí),體系達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)g0,即t轉(zhuǎn)h (298k)s (298k)h (298k)1×hf (cao,s)1×hf (co2,g)1×hf (caco3,s) 1×(635.13)1×(393.51) 1×(1206.9)178.26 kj·mol-1s (298k) 1×s (cao,s) 1×s (co2,g) 1×s (caco3,s) (1×38.21×213.7)1×92.

13、9159.0 j·mol-1·k-1t分解h (298k)s (298k)178.26×103 j·mol-1159.0 j·mol-1·k-11121k例5：計(jì)算320k時(shí)反應(yīng)hi(g,0.0405mpa) d1/2h2(g,1.01×10-3 mpa)1/2i2(g,1.01×10-3 mpa)的平衡常數(shù)并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。解:要計(jì)算平衡常數(shù),必須先確定該溫度下的g ,忽略溫度對(duì)h 和s 的影響,則gt h (298k) ts (298k)h (298k)1/2hf (h2,g)1/2hf (i2,g)hf

14、(hi,g) 1/2×01/2×62.43826.54.7 kj·mol-1s (298k) 1/2s (h2,g)1/2s (i2,g) s (hi,g) 1/2×130.591/2×260.6206.48 10.9 j·mol-1·k-1g (320k) h (298k) ts (298k) 4.7320×(10.9) ×10-38.2 kj·mol-1g (320k) 2.303rtlgk (320k)lgk (320k) g (320k)2.303rt8.2×1032.303

15、×8.314×3201.34k (320k) 4.6×10-2g(320k) g (320k) 2.303rtlgq8.22.303 ×8.314×320×10-3×lg(1.01/101.325)1/2·(1.01/101.325)1/240.5/101.3251.6 kj·mol-1g0,反應(yīng)能向正向進(jìn)行。習(xí)題課二1下列說(shuō)法正確的是（ c ）a根據(jù)稀釋定律，弱酸的濃度越小，其解離度就越大，因此酸性也越強(qiáng)。b兩種酸hx和hy的水溶液具有相同的ph值，則這兩種酸的濃度必然相等。c多元弱酸溶液中，由于ka1

16、 ka2 ，故計(jì)算多元弱酸溶液中的氫離子濃度時(shí)，可近似地用一級(jí)解離平衡進(jìn)行計(jì)算。d弱酸或弱堿的解離平衡常數(shù)ki 不僅與溶液溫度有關(guān)，而且與其濃度有關(guān)。2將濃度為0.1mol·l-1的hac溶液加水稀釋一倍,則c(h+)為( c )0.1mol·l-1a0.05 b0.2 c0.05khac d1/2 0.1 khac 3在hac溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，hac解離度增大的是（ cd ）anaac bhcl cnh3·h2o dh2o4已知?dú)淞蛩岬膋a1 =8.91×10-8，ka2 =1.1×10-12，0.1 mol·l-1的h2s溶液

17、的ph值為( a )a4.03 b5.97 c6.48 d3.975在2l的0.1 mol·l-1hac溶液中加入2l的0.05 mol·l-1的naoh溶液，所得溶液的c（h+）為（）mol·l-1a2.5×10-3 b6.6×10-4 c 1.74×10-5 d 3.5×10-5 6將ph=2.00和ph=11.00的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等量混合,所得溶液的ph值為( c )a1.35 b3.35 c2.35 d6.507有一難溶強(qiáng)電解質(zhì)m2x，其溶度積為ksp ，則其溶解度s的表示式為( d )as= ksp b3 k sp

18、 /2 cksp d3 ksp /48mg(oh)2在下列那種溶液中的溶解度最大？（ a ）a純水 b0.01 mol·l-1的mgcl2溶液中c0.01 mol·l-1的ba(oh)2溶液中 d0.01 mol·l-1的naoh溶液中二1實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.020mol·l-1hac溶液的ph值為3.23,求該hac溶液的離解度和hac的離解常數(shù)。解： hac + h2o d h3o+ +ac已知ph值3.23,lgh3o+3.23h3o+5.9×104a5.9×104/0.020×100%3.0%ac h3o+5.9×

19、104hac 0.0205.9×1040.019k (hac) h3o+achac(5.9×104)20.0191.8×1052若在50.00 ml的0.150 mol·l-1nh3和0.200 mol·l-1nh4cl緩沖溶液中,加入0.100ml1.00 mol·l-1的hcl,求加入hcl前后溶液的ph值各為多少?(k (nh3)1.8×105)解：未加hcl以前ph14.00pk(b)lgb/bh b nh30.150 bh nh4 0.200ph14.00lg1.8×105lg0.150/0.20014.

20、004.740.129.14加入0.100ml1.00 mol·l-1的hcl,此時(shí)溶液的體積為50.10ml, hcl在該溶液中的濃度為c(hcl)1.00×0.10050.100.0020 mol·l-1由于加入hcl,它產(chǎn)生的h3o+與緩沖溶液中的nh3反應(yīng)生成nh4。nh3 + h2o d nh4+ + oh 始 0.1500.0020 0.2000.0020 0衡 0.148x 0.202x x x(0.202x)(0.148x )1.8×105 x1.3×105c(oh) 1.3×105 mol·l-1加入hcl

21、后, ph14.00lg1.3×1059.113將0.2mol·dm-3的hf與0.2 mol·dm-3的nh4f溶液等量混合,計(jì)算所得溶液的ph值和hf的解離度。（k hf = 6.31×10-4）解：兩種溶液等量混合后，其濃度各減小一半，均為0.1mol·dm-3。設(shè)已解離hf的濃度為x mol·dm-3k，則hf d h+ + f+開(kāi)始濃度/ mol·dm-3 0.1 0 0.1平衡濃度/ mol·dm-3 0.1-x x 0.1+xkhf = h+·f+/ hf = x·（0.1+x）/

22、（0.1-x）= 6.31×10-4因?yàn)閗hf 很小，且由于同離子效應(yīng)，故x很小，0.1+x0.1 0.1-x0.1，代入上式，得 x = 6.31×10-4 mol·dm-3所以 ph =-h+ = -（6.31×10-4）= 3.20hf的解離度= 6.31×10-4/0.1 × 100% = 0.631%4向含有0.250 mol·dm-3nacl和0.005 mol·dm-3kbr的混合溶液中緩慢滴加agno3溶液，問(wèn)：（ksp （agcl）=1.77×10-10，ksp （agbr）=5.35&

23、#215;10-13）（1） 先生成何種沉淀？（2） cl-和br-能否有效分步沉淀而得到分離？忽略加入agno3溶液后引起的體積變化。解：（1）開(kāi)始沉淀時(shí)，需要的ag+分別為agcl： ag+=ksp （agcl）/ cl- = 1.77×10-10/0.250 = 7.08×10-10 mol·dm-3agbr： ag+=ksp （agbr）/ br- = 5.35×10-13/0.005 = 1.07×10-10 mol·dm-3故先生成agbr沉淀。 (2)當(dāng)有agcl沉淀生成時(shí)，溶液中ag+濃度至少要達(dá)到7.08×

24、10-10 mol·dm-3，此時(shí)溶液中br-濃度為 br-= ksp （agbr）/ag+ = 5.35×10-13/7.08×10-10 = 7.56×10-4 mol·dm-3。由于7.56×10-4 mol·dm-310-5 mol·dm-3所以，此法不能使cl-和br-有效分步沉淀而得到分離。5若某酸性溶液中fe3+和mg2+濃度都為0.01 mol·dm-3，試計(jì)算說(shuō)明是否能控制一定的ph值，使其分別沉淀出來(lái)而得到分離。（ksp （fe(oh)3）=2.64×10-39, ksp （

25、mg(oh)2）=5.61×10-12）解：ksp （fe(oh)3）= fe3+oh-3當(dāng)fe(oh)3剛開(kāi)始沉淀時(shí)有oh-=3 ksp （fe(oh)3）/ fe3+ =3 2.64×10-39/0.01 =6.41×10-13ph=14+lgoh-=1.81當(dāng)fe(oh)3沉淀完全時(shí)oh-=3 2.64×10-39/1.0×10-5 =6.42×10-12ph=14+ lgoh-=2.81當(dāng)mg(oh)2剛開(kāi)始沉淀時(shí)ksp （mg(oh)2）= mg2+oh-2oh-= 2 ksp （mg(oh)2）/ mg2+ = 2 5.6

26、1×10-12 /0.01 =2.37×10-5ph=14+ lgoh-=9.37當(dāng)mg(oh)2沉淀完全時(shí)oh-= 2 5.61×10-12 /1.0×10-5 =7.49×10-4 ph=14+ lgoh-=10.87由計(jì)算可知，只要控制ph值在2.81-9.37之間，就可使fe3+完全沉淀，而mg2+不沉淀。待fe3+沉淀完全后，調(diào)節(jié)溶液ph10.87，即可使mg2+完全沉淀，從而使fe3+和mg2+得到分離。習(xí)題課三1下列有關(guān)cu-zn原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） a 鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個(gè)半電池中的電荷平衡 b 鹽橋中的電解質(zhì)不能參

27、與電池反應(yīng) c 電子通過(guò)鹽橋流動(dòng) 鹽橋用于維持氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行 2在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相差越大，則該氧化還原反應(yīng)（ ） a 速率越大 b 速率越小 c 能正向自發(fā)進(jìn)行能逆向進(jìn)行3根據(jù)反應(yīng)裝配成原電池，其電池符號(hào)為（ d ）abcd4根據(jù)反應(yīng)構(gòu)成原電池，測(cè)得該電池e =0.455v，已知e i2/i- =0.535v，則e s4o62-/s2o32-為( c )v。 a0.080 b0.990 c0.080 d0.9905對(duì)于電池反應(yīng)，欲使其電動(dòng)勢(shì)增大，可采取的措施有（ ac ）a降低zn2+濃度 b增大zn2+濃度c增大cu2+濃度 d減小cu2+濃度二、1如果把下列

28、氧化還原反應(yīng)裝配成原電池，試以符號(hào)表示原電池，并寫出正、負(fù)極反應(yīng)式（1）zncdso4znso4cd （2）fe2agfe3ag解：（1）（）znznso4（c1）cdso4（c2）cd（）正極：cd22ed cd 負(fù)極：zn2ed zn2(2) （）ptfe2（c1），fe3（c2）ag（c3）ag（）正極：aged ag 負(fù)極：fe2ed fe32將錫和鉛的金屬片分別插入含有該金屬離子的鹽溶液中組成原電池：（1）sn21，pb2 1 （2）sn21，pb2 0.01已知e sn2/ sn0.1375v e pb2/ pb0.1262v計(jì)算它們的電動(dòng)勢(shì),分別寫出電池的符號(hào),兩極反應(yīng)和電池反應(yīng)

29、方程式解：（1）sn2pb2 1，故此時(shí)兩電極處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。因esn2/ sne sn2/ sn0.1375vepb2/ pbe pb2/ pb0.1262v故此時(shí)pb2為氧化劑，sn為還原劑，即sn為負(fù)極，pb為正極e（電池）e （電池）e pb2/ pbe sn2/ sn 0.1262v（0.1375v）0.0113v() snsn2（1mol·l1）pb2（1mol·l1）pb（）負(fù)極：sn2ed sn2 正極：pb22ed pb電池反應(yīng)：snpb2sn2pb（2）epb2/ pbe pb2/ pb0.059/2lgpb20.12620.059/2lg0.010.18

30、52vesn2/ sne sn2/ sn0.1375vepb2/ pbesn2/ sn sn為正極，pb為負(fù)極() pbpb2（0.01mol·l1）sn2（1mol·l1）sn（）負(fù)極：pb2ed pb2 正極：sn 22ed sn 電池反應(yīng)：pbsn 2pb2sn3試寫出下列各電池的電極反應(yīng)、電池反應(yīng)、并計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì)。（1）()（ pt）h2（100kpa）h（1mol·l1）br（1mol·l1）br2（l）（ pt）（）（2）()agag（0.05mol·l1）fe3（0.3mol·l1）, fe2（0.02mol

31、3;l1）pt（）(3) ()（ pt）h2（50kpa）h（0.5mol·l1）sn4（0.7mol·l1）, sn2（0. 5mol·l1）pt（）其中e br2/ br1.087v e ag/ ag0.7996v e fe3/ fe20.771ve sn4/ sn20.151v解：（1）負(fù)極：h22ed2 h 正極：br22ed2 br 電池反應(yīng)：h2br22 h2 bre（電池）e （電池）e （正）e （負(fù)）1.087v0.00v1.087v(2) 負(fù)極：aged ag 正極：fe3ed fe2 電池反應(yīng)：agfe3agfe2ee（正）e（負(fù)）e fe3

32、/ fe20.059/1·lgfe3/ fe2 (e ag/ ag 0.059/1·lgag)(e fe3/ fe2e ag/ ag) 0.059/1·lgfe3/ fe2 ag(0.7710.7996) 0.059/1·lg0.3/0.05×0.020.1176v(3)負(fù)極：h22ed2 h 正極：sn42ed sn2 電池反應(yīng)：h2sn42 hsn2ee（正）e（負(fù)）（e sn4/ sn20.059/2lgsn4/ sn2(e h/ h20.059/2lgh 2/p( h2)/p(0.1510) 0.059/2lgsn4 ·(p(

33、 h2)/p ) sn2 ·h 20.1510.059/2lg0.7×(50/100)0.5×(0.5)20.1642v4298.15k,向ag、agno3組成的半電池中加入hcl至其中cl濃度為0.5 mol·l1時(shí),計(jì)算ag/ ag電對(duì)的電極電勢(shì)。(e ag/ ag0.7996v ksp (agcl)1.77×1010)解：e ag/ age ag/ ag0.059 lgage ag/ ag0.059 lg ksp (agcl)/ cl0.79960.059 lg1.77×1010/0.50.242v5將ag電極插入agno3溶液

34、,cu電極插入0.1 mol·l1的cu(no3)2溶液。兩個(gè)半電池相連,在ag半電池中加入過(guò)量kbr沉淀,并使agbr飽和溶液中cbr0.1 mol·l1,這時(shí)測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.21v,ag電極為負(fù)極,試計(jì)算agbr的溶度積常數(shù)。(e ag/ ag0.7996v e cu2/ cu0.347v)解：ag電極為負(fù)極，此時(shí)電池反應(yīng)為2agcu2+2agcue 0.059/2lgcu2/ ag2 0.059/2lgcu2/(ksp (agbr)/ br)20.21(0.3470.7996)0.059/2 lg0.1×0.12/ ksp (agbr) 2lg ksp (a

35、gbr)12.73ksp (agbr) 1.86×10136試估計(jì)反應(yīng)zn(s)cu2(aq)zn2(aq)cu(s)進(jìn)行的程度(298k)。解： cu2/ cu zn 2/ zn0.337(0.763)1.10vn2，lgk n /0.059237.2 k zn2/ cu21.6×1037k 值很大,說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得十分完全,如果平衡時(shí)c zn 21.0 mol·l1,則c zn 2僅為1037 mol·l1左右。7試計(jì)算25時(shí),反應(yīng)sn(s)pb2(aq) sn2(aq)pb (s)的平衡常數(shù)；如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí),c( pb2)2.0 mol·l

36、1,平衡時(shí)c( pb2)和c(sn 2)各為多少?解：sn(s)pb2(aq) sn2(aq)pb (s)衡 2.0x x pb2/ pb sn 2/ sn0.126（0.136）0.010vlgk n /0.05922×0.0100.05920.34k 2.19, sn 2/ pb2k x/(2.0x)2.19 x1.4c(sn 2) 1.4 mol·l1, c( pb2) 0.6 mol·l18已知298k時(shí)下列半反應(yīng)的e 值，試求的agcl溶度積常數(shù)ksp 。aged ag e ag/ ag0.7996v agcled agcl e agcl / ag0.2

37、22v 解：設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（）agagcl（s）cl（1mol·l1）ag（1mol·l1）ag（）電極反應(yīng)為aged ag agcl-ed agcl電池反應(yīng)為agclagcl（s）e e ag/ age agcl / ag0.7996v0.222v0.577vlgk n /0.0592, k 1/ ksplg ksp n /0.0592, n1 lg ksp 0.577/0.05929.75 ksp 1.8×10109已知e fe3/ fe20.77v, e ag/ ag0.80v,用其組成原電池。若向ag半電池中加入氨水至其中c（nh3）c ag（nh3）2

38、1mol·l1時(shí)，電動(dòng)勢(shì)比e 大還是??？為什么？此時(shí)e ag/ ag為多少？已知 ag（nh3）2 的k穩(wěn)107解：e ag/ ag0.80ve fe3/ fe20.77v加氨水前e （電池）e ag/ age fe3/ fe20.80v0.77v0.03v電池反應(yīng)為agfe2agfe3向ag半電池中加入氨水后,發(fā)生如下反應(yīng)ag2 nh3dag（nh3）2 k穩(wěn) ag（nh3）2 / ag nh3 2107 ag ag（nh3）2 / nh3 2·k穩(wěn) 1/12·107107此時(shí)eag/ age ag/ ag0.059lg ag0.800.059lg1070.38

39、7veag/ ag0.387ve fe3/ fe20.77v 此時(shí)ag為負(fù)極ee fe3/ fe2eag/ ag0.77v0.387v0.383v10某溶液中含c(cdso4)102 mol·l1的cdso4, c(znso4)102 mol·l1的znso4。把該溶液放在兩個(gè)鉑電極間電解,試問(wèn):1.哪一種金屬首先沉積在陰極上?2.當(dāng)另一種金屬開(kāi)始沉積時(shí),溶液中先析出的那種金屬離子所剩余的濃度為多少?已知：e zn 2/ zn0.7618v e cd2/cd0.4030 v解：(1) ezn 2/ zne zn 2/ zn0.059/2 lgzn 20.76180.059/

40、2 lg1020.8208v ecd2/cde cd2/cd0.059/2 lg1020.4030 0.059/2 lg1020.4620vezn 2/ zn0.8208vecd2/cd0.4620v陰極上cd2先放電而析出cd。(2)當(dāng)zn 2開(kāi)始沉積時(shí), ecd2/cdezn 2/ zn0.8208v0.82080.4030 0.059/2 lgcd2 lgcd214.16 cd2 6.88×1015c(cd2) 6.88×1015 mol·l1習(xí)題課四1試判斷有無(wú)以下的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，為什么？（4）正確（1）n=1，l=1，m=0 （2）n=2，l=0，m=&

41、#177;1（3）n=3，l=3，m=±3 （4）n=4，l=3，m=±22某元素的外層結(jié)構(gòu)為3s2sp4，求此元素的原子序數(shù)。1s22s22p63s23p4 2+2+6+2+4=16 為硫元素3選出下列各組中第一電離能最大的一個(gè)元素（1）na、mg、al （2）na、k、rb （3）si、p、s （4）li、be、bmgalna nakrb pssi bebli4寫出下列原子或離子的外層電子結(jié)構(gòu)。（1）17號(hào)元素cl和cl 3s23p5 3s23p6（2）29號(hào)元素cu和cu+ 3d104s1 3d95下列幾種元素中電負(fù)性最大的是（ e ）ana bca c s d i

42、e cl6下列幾種元素中原子半徑最大的是（ a ）aca bal ccl dse7關(guān)于原子軌道的描述，正確的是（ a ）a 只有當(dāng)n，l，m取一組合理值時(shí)的（n，l，m）；b 只有當(dāng)n，l取一組合理值時(shí)的（n，l）；c 只有當(dāng)n取正整數(shù)時(shí)的（n）；d 只有當(dāng)n，l，m，ms取一組合理值時(shí)的（n，l，m，ms）8在下列說(shuō)法中，正確的是（ d ）a s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈；b n=1時(shí)，有自旋方向相反的2條原子軌道；c n=4時(shí)，有4s、4p、4d、4f共4條原子軌道；d n=4時(shí)，其原子軌道總數(shù)為16，電子層最大電子容量為32。9在下列各組量子數(shù)中，取值合理的是（ a ）a3，2，2，+1/2 b4，1，0，1/2 c4，1，2，0 d3，