金屬酸堿鹽專(zhuān)題復(fù)習(xí)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載金屬酸堿鹽專(zhuān)題復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)純氧中燃燒： 3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4鐵與氧氣反應(yīng)化潮濕空氣中生銹（主要成分Fe2O3）合 2Cu+O2 2CuO反 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2（OH）2 CO3（銅銹）應(yīng) 4Al+3O 2 2Al 2O3 （致密保護(hù)膜）非金屬 +金屬氧化物金屬 +非金屬氧化物置換活潑金屬 +酸鹽 +氫氣反應(yīng)金屬 +鹽新金屬 +新鹽二、鐵的冶煉實(shí)驗(yàn)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2原理4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2現(xiàn)象：若用 Fe2O3，則紅棕色粉末變成黑色。澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒呈藍(lán)色。步驟

2、：開(kāi)始先點(diǎn)燃燈2,再通 CO，完畢后，先停止加熱，直到裝置冷卻后再停止通 CO。實(shí)驗(yàn)裝置三、鐵的銹蝕條件及防銹方法條件：鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用鐵制品隔絕空氣。如：涂保護(hù)膜方法鐵制品隔絕水。如：保持干燥改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。如：不銹鋼等四、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用1、金屬位置越靠前，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。2、置換規(guī)律：前置換后，反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑。（K 、 Ca、Na 除外）3、酸是鹽酸和稀硫酸，鹽必須可溶。4、鐵與酸或鹽反應(yīng)都只能得到+2 價(jià)亞鐵鹽，不能得到 +3 價(jià)鐵鹽。5、一種金屬若同時(shí)與兩種鹽反應(yīng)，遵循“遠(yuǎn)距離先置換”的規(guī)律。如 Fe 粉加入 CuSO4 和 AgNO 3 的

3、混合溶液時(shí)， Fe 先置換出金屬 Ag。五、含雜質(zhì)物的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算?；瘜W(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)純凈物之間發(fā)生化學(xué)變化的相互質(zhì)量關(guān)系。因此，必順先反含雜物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再將其代入化學(xué)方程式計(jì)算。純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量×a%學(xué)習(xí)必備歡迎下載混合物質(zhì)量×（ 1a 雜 %）a%純凈物在含雜持物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a 雜 %雜質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。易錯(cuò)點(diǎn)一、金屬與酸反應(yīng)中量的問(wèn)題據(jù) Mg、 Al 、Zn、Fe 四種金屬和酸反應(yīng)原理可知，產(chǎn)生2 份 H2,分別需要24 份、 18 份、 65 份、 56 份質(zhì)量的上述四種金屬，由此引知：1、取等質(zhì)量的四種金屬與足量的稀鹽酸反

4、應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2 由多到少的順序是：Al Mg Fe Zn2、Mg 、Al 、Zn、 Fe 四種金屬分別與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生等質(zhì)量的H2，則金屬質(zhì)由多到少的順序是： Zn FeMg Al 。3、Mg 、Al 、Zn、Fe 四種金屬與等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸充分反應(yīng)，金屬均有剩余時(shí)，產(chǎn)生 H2 一定相等。二、活潑金屬與鹽不一定發(fā)生置換反應(yīng)4ZnSO4+Fe如： Zn+FeSOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag但 K 、Ca、Na 能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣。所以它們與鹽反應(yīng)時(shí)不能置換出金屬單質(zhì)。如把鈉放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)如下：2Na+H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=

5、Na2SO4 +Cu(OH)2合并為 2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2+H2 三、有關(guān)天平的問(wèn)題平衡條件是 m=m 金 mH2一、指示劑與溶液的PHPH0714石蕊酸酞紅無(wú)色藍(lán)紅二 、HCl 、H2SO4 的性質(zhì)及用途物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，濃的易揮發(fā)，瓶口有白霧1、 HCl用途：金屬表面除銹，胃液中的可助消化，化工原料物理性質(zhì)：無(wú)色，黏稠的油狀液體2、 H2SO4用途：除銹、作干燥劑，化工原料3、化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）（1）能與指示劑作用：使石蕊變紅，酸酞不變。（2）酸 +活潑金屬鹽 +氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）酸 +金屬氧化物鹽 +水F

6、e2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O（4）酸 +堿鹽 +水（中和反應(yīng)）學(xué)習(xí)必備歡迎下載Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H2O（5）酸 +鹽新酸 +新鹽CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2三、 NaOH、Ca(OH)2 的性質(zhì)和用途俗名：燒堿、火堿、苛性鈉1、 NaOH物性：白色固體、易潮解、溶于水放出大量熱用途：干燥劑、清潔劑、化工原料俗名：熟石灰、消石灰2、 Ca(OH)2物性：白色固體、微溶于水用途：粉刷墻壁、改良土壤、制漂白粉3、化學(xué)性質(zhì)（堿的通性）（1）能與指示劑作用：使石蕊變藍(lán)，使酸酞變紅（2）堿 +非金屬氧化物鹽 +水CO2+2NaOH=Na2CO

7、3+H2O（3）堿+酸鹽 +水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2 O（4）堿 +鹽新堿 +新鹽2NaOH+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2四、鹽的性質(zhì)和用途俗名：食鹽物性：白色晶體、易溶于水，溶液呈中性俗名：純堿、蘇打2、 Na2CO3物性：白色粉末、易溶、水溶液顯堿性用途：發(fā)酵劑，代工原料，治療胃酸過(guò)多俗名：小蘇打3、 NaHCO3物性：白色粉末、易溶于水，水溶性顯堿性用途：面粉發(fā)酵，滅火劑俗名：大理石，石灰石4、 CaCO3物性：白色粉末，難溶于水用途：建筑材料，補(bǔ)鈣劑5、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽 +金屬新鹽 +新金屬Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu（2）鹽 +酸新鹽

8、 +新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl（3）鹽 +堿新鹽 +新堿Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH（4）鹽 +鹽新鹽 +新鹽NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO3五、基本反應(yīng)類(lèi)型學(xué)習(xí)必備歡迎下載化合反應(yīng)： A+B+ M （多變一）基 分解反應(yīng)： M A+B+ （一變多）本 置換反應(yīng)： A+BC B+AC類(lèi) 復(fù)分解反應(yīng)： AB+CD AD+CB型 條件：有氣體、水或沉淀生成。六、常見(jiàn)化肥物質(zhì)： CO(NH 2)2、NH 3、 H2O1、氮肥用途：促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng)，使葉色濃綠物質(zhì)： Ca2(PO4)2Ca(H2PO4)22、磷肥用途：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，增

9、強(qiáng)抗寒，抗旱能力物質(zhì)： K 2SO4、 KCl 、K 2CO33、鉀肥用途：抗病蟲(chóng)害，抗倒?fàn)钜族e(cuò)點(diǎn)一、特質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化例：Mg, MgO,Mg(OH) 2,稀 H2SO4,CuSO4 溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得 MgSO4的方法有（）A、2 種B、3 種C、4 種D、5 種二、物質(zhì)在溶液中是否共存：相互反應(yīng)，即不能共存，不反應(yīng)即可共存。掌握常見(jiàn)的不能共存的離子對(duì)見(jiàn)解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵Cl -+Ag+AgCl Ba3+SO42- BaSO4OH-+H+H2OOH+NH4+NH3+H2OCO32-+H+H2O+ CO2CO32-+Ca2+ CaCO3OH-+Cu2+Cu(OH)2OH-+Fe3+

10、Fe(OH)3三、物質(zhì)的鑒別：抓典型的物質(zhì)特征、反應(yīng)特征。四、雜質(zhì)的除去：與原物質(zhì)不反應(yīng)，產(chǎn)生便于除去的物質(zhì)，如氣體、沉淀或水，更不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。五、物質(zhì)的推斷：要注意找“題眼” 。專(zhuān)題訓(xùn)練一、填空題學(xué)習(xí)必備歡迎下載1、金屬材料包話(huà)及，鐵合金一般包話(huà)和。2、金屬與氧反應(yīng)，如鋁的抗腐蝕性好，是因?yàn)?，從而阻止鋁被進(jìn)一步氧化，其反應(yīng)方程式為。3、金屬與酸反應(yīng)。 如：鎂與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象：，化學(xué)方程式。4、金屬與鹽溶液反應(yīng)。 如：鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象為，反應(yīng)方程式為。5、書(shū)寫(xiě)金屬活動(dòng)性順序表。6、煉鐵的原料，原理。7、鐵生銹的條件。8、保護(hù)金屬

11、資源的途徑有：9、寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)方程式（各一個(gè)）（1）酸與活潑金屬反應(yīng)：（2）酸與金屬氧化物反應(yīng)：（3）酸與堿反應(yīng)：（4）酸與碳酸鹽反應(yīng)：（5）酸與其他鹽反應(yīng)：10、濃硫酸具有性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫氧兩種元素，生成黑色的炭。濃硫酸還具有性，可作干燥劑。11、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把并不斷沿器壁慢慢注入。切不可將水倒進(jìn)濃H2SO4.里，12、寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)方程式（各一個(gè)）（1）酸與活潑金屬反應(yīng)：（2）酸與金屬氧化物反應(yīng)：（3）酸與堿反應(yīng)：（4）酸與碳酸鹽反應(yīng)：（5）酸與其他鹽反應(yīng)：13、濃硫酸具有性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫氧兩種元素，生成黑色的炭。濃

12、硫酸還具有14、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿器壁慢慢注入并不斷。切不可將水倒進(jìn)濃H2SO4.性，可作干燥劑。里，15、生活中食醋里含有蓄電池中含有，檸檬等水果中含有。，鉛16、用稀硫酸或稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為。17、NaOH 固體極易容于水，溶于水時(shí)并放出大量的滑膩感，廣泛于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。NaOH，其水溶液有有強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)必備歡迎下載。18、氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式為，生石灰放出大量的熱致使水沸騰。Ca(OH)2 也有性。19、常見(jiàn)的堿除NaOH 和Ca(OH)2 外，還有KOH 、等。20、寫(xiě)出堿溶液與非金屬氧化物、酸、某些鹽反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式（1）

13、（2）（3）。21、近來(lái)來(lái)，由于空氣污染形成酸雨，導(dǎo)致一些地方土壤呈酸性，不利于農(nóng)作為生長(zhǎng)，應(yīng)用適量的來(lái)中和土壤酸性。22、近來(lái)來(lái)，由于空氣污染形成酸雨，導(dǎo)致一些地方土壤呈酸性，不利于農(nóng)作為生長(zhǎng)，應(yīng)用適量的 來(lái)中和土壤酸性。23、硫酸廠(chǎng)的廢水，可用進(jìn)行中和處理，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。24、溶液的酸堿度常用用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在，其方法是在玻璃片放一小片上，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)溶液的PH。25、正常雨水的PH 約為5.6,酸雨的PH5.6.26、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)27、NaCl 的俗名，化學(xué)式碳酸氫鈉的俗名，水溶液顯，化學(xué)式。性，碳酸納的俗名，水溶液顯性，碳酸鈣俗名，化學(xué)式

14、，難溶于水。28、寫(xiě)出鹽與金屬、酸、堿、鹽反應(yīng)各一個(gè)。鹽 +金屬反應(yīng)：鹽 +酸反應(yīng)：鹽 +堿反應(yīng)：鹽 +鹽反應(yīng)：它們屬于反應(yīng)，發(fā)生的條件是：生成水或29、粗鹽提純所用儀器：步驟：；各步中玻璃棒的作用；一貼，二低或。；。三靠。30、化肥可分為肥，如，磷肥是肥，如學(xué)習(xí)必備歡迎下載肥，它的好處是，不足之處是。31、NaCl 用途廣，日常生活中用于和。生理鹽水是 0.9%的溶液。誤食工業(yè)鹽會(huì)引起中毒，主要是工業(yè)用鹽含。32、檢驗(yàn) CO32-的存在步驟：取少量該物質(zhì)于試管中，滴加少量，有氣泡產(chǎn)生；將氣體通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水變，則原物質(zhì)中會(huì)有。33、我國(guó)著名化學(xué)家在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，曾作出杰

15、出貢獻(xiàn)。（簡(jiǎn)稱(chēng)碳銨），最不穩(wěn)定，保存時(shí)要注意：。34、銨態(tài)氮肥中 NH 4HCO3銨態(tài)氮肥不宜與性肥料混合使用。二、選擇題35、可由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）A 、CuCl2B、FeCl3C、 AgClD、 AlCl 336、往 AgNO 3 和 ZnSO4 的混溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾渣中一定存在的金屬是（）A 、 Ag 和 FeB、AgC、Ag 、Fe 和 ZnD、Ag 和 Zn37、在天平兩邊盤(pán)中的燒杯中各放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸（足量），調(diào)節(jié)天平至平衡，分別向兩邊加 5g 鎂和 5g 鐵，反應(yīng)完后天平的指針（）A 、偏向加鎂的一邊B、偏向加鐵的一邊C、停留原位

16、D、不能確定38、在一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（）23 CaCO3B、23 FeA 、Na COFe OC、CaO Ca(OH)2D、CuOCu(OH)239、可以把 KCl 、BaCl2、 NaOH 三種無(wú)色溶液一次區(qū)別開(kāi)的試劑是（）A 、CuSO4B、 Na2CO3C、 H2SO4D、MgSO440、下列說(shuō)法正確的是（）A 、 PH 7 的雨水都是酸雨。B、氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)，溶液的PH 會(huì)逐漸增大。C、 10g 10.6%r Na2CO3 溶液與 10g 10.6%的 CaCl2 溶液混合后的 PH 7.D、將 40g NaOH 固體加入 100g 49%的硫酸溶液中

17、，所得溶液的PH7.三 、推斷題41、某工廠(chǎng)欲人只含有CuSO4 的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸鐵，其工業(yè)流程如下Cu加過(guò)量 B固體加過(guò)量 A液體操作操作 ab（1）操作 a、b 的名稱(chēng)分別是廢液FeSO4（2）寫(xiě)出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：以上兩個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是。液體學(xué)習(xí)必備歡迎下載42、現(xiàn)有 AgNO 3 溶液， BaCl2 溶液， Ba（ NO3）2 溶液， Ba（ OH）2 溶液， NaCO3溶液和 Zn 粉供選用，若欲除去稀 HNO 3中混有少量 H2 4以得到純凈的3,SO ,HNO應(yīng)加入適量，化學(xué)方程為。若除去NaCl 中少量 HCl ，以得到純凈的 NaCl 溶液，應(yīng)加入適量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類(lèi)型是。43、一包由一種堿和一種鹽組成的固體混合物，按下圖進(jìn)地實(shí)驗(yàn)：二氧化碳加 HCl加水白色沉淀固體混合物氯化鈣硫