化學平衡的移動講義

1、化學平衡的移動講義 回顧請你說出濃度、壓強、溫度、催化劑等外界條件對化學反應(yīng)速率的影響1. 濃度 2.壓強 2. 溫度 4.催化劑 改變條件平衡被破壞V (正)V(逆)化學平衡V(正)=V(逆)又達到新平衡V”(正)= V ” (逆）一定時間后一、化學平衡的移動 原因 結(jié)果 化學平衡的移動1、定義：已達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件改變時,平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態(tài)叫化學平衡移動。即舊的化學平衡被破壞、新的化學平衡建立的過程就是平衡移動。2、原因： 二、影響化學平衡移動的因素1、濃度的變化對化學平衡的影響H濃度對平衡：Cr2O72H2O 2CrO422H的影響

2、橙色 黃色實驗現(xiàn)象結(jié)論K2Cr2O7溶液中，滴加數(shù)滴NaOH溶液將溶液分成兩份，一份滴加HNO3溶液，另一份作對比規(guī)律：其它條件不變的情況下增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向 移動增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度平衡向 移動原因：Cr2O72H2O 2CrO422HQc= ，加入NaOH溶液，C(H+) ，Qc K，此時V(正) V(逆)，平衡向 移動，使Qc 至與K相等而達到新的平衡狀態(tài)，溶液變?yōu)?色。速率變化與v-t圖形化學平衡aA+bB cC+dD（A、B、C、D為非固體、非純液體）濃度變化增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度速率變化V(正) V(逆) V(正) V(

3、逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)平衡移動方向v-t圖2、壓強對化學平衡的影響規(guī)律：其它條件不變的情況下增大壓強，會使平衡向著 的反應(yīng)方向移動；減小壓強，會使平衡向著 的反應(yīng)方向移動原因：對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強則V(正)、V(逆)均增大；減小壓強V(正)、V(逆)均減小，因此改變壓強可能導致V(正)大于、小于或等于V(逆)，平衡移動與否及移動方向與反應(yīng)前后氣體體積（分子數(shù)目）的變化有關(guān)。速率變化與v-t圖形可逆反應(yīng)以mA+nB pC+qD（A、B、C、D均為氣體）為例化學計量數(shù)m+n p+qm+np

4、+qm+n p+q壓強變化加壓（減壓）加壓（減壓）加壓（減壓）速率變化V(正) V(逆) V(正) V(逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)移動方向v-t圖加壓且平衡 移動加壓且平衡 移動加壓且平衡 移動減壓且平衡 移動減壓且平衡 移動減壓且平衡 移動3、溫度對化學平衡的影響Co(H2O)62+(aq)+4Cl(aq) CoCl42(aq)+6 H2O(l) H0粉紅色 藍色溶液顏色平衡移動方向室溫熱水冰水規(guī)律：其它條件不變的情況下溫度升高，會使化學平衡向著 的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著 的方向移動。原因：升高溫度，吸熱反應(yīng)和發(fā)熱反應(yīng)的速率

5、V(吸)和V(放)均 ，但V(吸) 的程度更大，使V(吸) V(放)，平衡向 反應(yīng)方向移動；降低溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率V(吸)和V(放)均 ，但V(吸) 的程度更大，使V(吸) V(放)，平衡向 反應(yīng)方向移動；速率變化與v-t圖形化學平衡aA+bB cC+dDH0aA+bB cC+dDH0溫度變化升溫（降溫）升溫（降溫）速率變化V(正) V(逆) V(正) V(逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)平衡移動方向v-t圖升高溫度，平衡 移動升高溫度，平衡 移動降低溫度，平衡 移動降低溫度，平衡 移動4、催化劑對化學平衡的影響 正催化劑能同等程度的加快正、逆反應(yīng)速率，V正V逆，平衡不移

6、動。 使用催化劑能縮短反應(yīng)達到平衡的時間速率變化與v-t圖形三、化學平衡移動原理（勒沙特列原理）思考：（1）當反應(yīng)物的濃度增大時，平衡正向移動，反應(yīng)物的濃度逐漸 ；（2）當壓強增大時，平衡向著氣體體積減小的方向移動，體系壓強 ；（3）當溫度升高時，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，體系溫度降低 。1、定義：改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向 這種改變的方向移動。2、注意適用范圍：已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)適用對象：對所有的動態(tài)平衡（化學平衡、電離平衡、水解平衡等）適用條件：只改變影響平衡的一個條件，如溫度、濃度、壓強等移動方向：平衡移動的方向為減弱外界條件變化方向。(涉及壓強對化學平衡的影響時。務(wù)必

7、關(guān)注化學反應(yīng)的特點：有沒有固體（或純液體）物質(zhì)參與反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積是增大、減小還是不變)【課堂練習】1、FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加濃鹽酸,發(fā)生的變化是（ ）A平衡向逆反應(yīng)方向移動 B 平衡向正反應(yīng)方向移動C 溶液由淺綠色變成黃色 D 溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色2、在一定的溫度和壓強下，合成氨反應(yīng) 3H2+N2 2NH3達到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是（ ） A恒溫恒壓充入氨氣 B恒溫恒容充入氮氣C 恒溫恒容充入氦氣 D 恒溫恒壓充入氦氣3、可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在一定條件下于10 L的密閉容器中發(fā)生，若開始時加入2 mol N2、2mol H2、0 mol NH3，反應(yīng)達到平衡時NH3的濃度不可能達到的值是( ) A0.1 mol/L B0.02 mol/L C0.05 mol/L D0.15 mol/L4、可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡的移動?CO濃度有何變化？ 增大水蒸氣濃度 加