高考化學原電池與電解池專題訓練備選題

1、學習必備歡迎下載2012 高考化學原電池與電解池專題訓練備選題1、在盛有稀 H 2SO4 的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是 （ ） A 、正極附近的 SO4 2 離子濃度逐漸增大B 、電子通過導線由銅片流向鋅片C、正極有O2 逸出D 、銅片上有H 2 逸出2、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如右圖所示。關于該電池的敘述正確的是()A. 該電池能夠在高溫下工作B. 電池的負極反應為： C6H12O6+6H2O2- 4e-=6CO2 +24H+C. 放電過程中， H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D. 在電池反應中，每消耗1 mol 氧氣，理論上能生成標況下CO2氣體 22.4/6

2、 L3、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A. 純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B. 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕4、下列敘述不正確 的是（）A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2 +2H2O+4e =4OHD工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2CL -2 e=CL25、右圖裝置中，U 型管內為紅墨水，a、 b 試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關

3、描述錯誤的是（）A 生鐵塊中的碳是原電池的正極B 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋邔W習必備歡迎下載C兩試管中相同的電極反應式是：-2+Fe-2e =FeD a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕， b試管中發(fā)生了析氫腐蝕6、下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（）A 、鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B、鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕C、鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D 、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是-3+Fe-3e =Fe7、下列實驗目的可以達到的是（）A 電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B醋酸鈉結晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷。C濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化

4、氫8、以惰性電極電解CuSO4 溶液，若陽極上產生氣體的物質的量為0.0100mol, 則陰極上析出Cu質量是 ()A 、 0.64gB、 1.28gC、2.56gD、 5.12g9、右圖為直流電源電解稀Na2 SO4 水溶液的裝置，通電后在石墨電極a 和b 附近分別滴加幾滴石蕊溶液，下列實驗現象中正確的是（）A 、逸出氣體的體積，a 電極的小于b 電極B、a 電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺氣味氣體C、 a 電極附近呈紅色，b 電極附近呈藍色D、 a 電極附近呈藍色, b電極附近呈紅色10、電解 100mL 含 C（ H+） =0.03mo l L 的下列溶液，當電路中通過 0.04moL

5、電子時，理論上析出金屬質量最大的是（）A、 0.10mo l LAg+B、 0.20mol LZn2+C、 0.20mo l LCu2+D、 0.20mo l LPb2+11、據報道， 我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH 溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（）A. 正極反應式為： O2+2H 2O+4e =4OHB. 工作一段時間后，電解液中KOH 的物質的量不變C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H 2+O 2=2H 2OD. 用該電池電解 CuCl 2 溶液，產生2.24 L Cl 2 (標準狀況 )時，有 0.1 m

6、ol 電子轉移學習必備歡迎下載12、取一張用飽和NaCl 溶液浸濕的pH 試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是（）A b 電極是陰極B a 電極與電源的正極相連接C電解過程中，水是氧化劑D b 電極附近溶液的pH變小13、用銅片、銀片、Cu (NO 3)2 溶液、 AgNO 3 溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂 -KNO 3 的 U 型管）構成一個原電池。以下有關該原電池 的敘述正確的是（）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應為：Ag +e - =Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入

7、AgNO 3 溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A.B.C.D.14、右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4， 電解液中加有中性紅指示劑，色。（指示劑的PH變色范圍： 6.88.0 ，酸色- 紅色，減色 - 黃色）回答下列問題： （ 1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編號）； A管溶液由紅變黃； B溶液由紅變黃 A 管溶液不變色此時溶液呈紅B 管溶液不變色(2) 寫出 A管中發(fā)生反應的反應式：(3) 寫出 B管中發(fā)生反應的反應式：（4）檢驗 a 管中氣體的方法是(5) 檢驗 b 管中氣體的方法是(6) 電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現象是

8、15、下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的 NaOH溶液、足量的學習必備歡迎下載CuSO4溶液和 100g 10.00% 的 K2SO4 溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4 濃度為 10.47%，乙中 c 電極質量增加。據此回答問題：電源的 N端為極；電極 b 上發(fā)生的電極反為；列式計算電極b 上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：；電極 c 的質量變化是g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？答案（ 1）正極=2H2O +

9、O2。 2.8L 16g 甲增大，因為相當于電解水；乙減小，4OH -4e增多。丙不變，相當于電解水。(2) 可以因為 CuSO4溶液已轉變?yōu)?H2SO4 溶液，反應也就變?yōu)镺H 放電， H水的電解反應【解析】（1）乙中 C 電極質量增加，則 c 處發(fā)生的反應為： Cu2 +2e =Cu，即 C 處為陰極，由此可推出b為陽極， a 為陰極， M為負極， N 為正極。丙中為 K SO，相當于電解水，設電解的水的質量為xg。由電解24前后溶質質量相等有，100×10%=（ 100-x ）×10.47%，得 x=4.5g ，故為 0.25mol 。由方程式 2H2+O22H2O可

10、知，生成 2molH2 O，轉移 4mol 電子，所以整個反應中轉化0.5mol 電子，而整個電路是串聯的，故每個燒杯中的電極上轉移電子數是相等的。甲中為放電，即 4OHNaOH，相當于電解 H2O，陽極 b 處為陰離子 OH -4e =2HO + O2 。轉移 0.5mol 電子，則生成 O2 為 0.5/4=0.125mol，標況下的體積為0.125 ×22.4=2.8L 。學習必備歡迎下載Cu2 +2e =Cu，轉移 0.5mol 電子，則生成的 (Cu)=0.5/2×64 =16g 。甲中相當于電解水，故NaOH的m濃度增大， pH 變大。乙中陰極為2放電，陽極為增多，故 pH 減小。丙中為電解水，CuOH 放電，所以H對于 K2SO 而言，其 pH 幾乎不變。（2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解H SO，有電解液即可電解。424答案：1、2、3、AC4、A 5、B6、B7、A8、B9、D 10、C 11、D 12、D 13、C-2+-14、（ 1）（ 2）2H+ + 2e =2H2（或 2H2 O+ 2e=