高考化學(xué)易錯易漏選擇題專題訓(xùn)練及答案

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高考化學(xué)易錯易漏選擇題專題訓(xùn)練及答案總分共 64分測試時間30 分鐘一、選擇題（ 本題包括 8 小題，每小題4 分，共 32 分。每小題只有一個選項符合題意。）1、對 pH=3 的醋酸溶液和 pH=3 的 HCl 溶液等體積混和后，溶液的PH 值A(chǔ) 、 PH<3B 、PH>3C、 PH=3D、無法確定2、常溫下對 pH=10 的 NaOH 溶液和 pH=4 的 HCl 溶液中水的電離程度比較，下列敘述正確的是A 、前者大B 、后者大C、兩者相等D、無法確定3、將 3.9g 鎂鋁合金，投入到 500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解， 再加入 4mol/L 的

2、 NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH 溶液的體積是A 、125mLB 、200mLC、 250mLD、 560mLNaOH 反應(yīng)，4、將 6.6g 可能混有下列物質(zhì)的(NH 4)2SO4 樣品，在加熱的條件下，與過量的可收集到2.15 升 NH 3（密度為 17克 /22.4 升），則樣品中不可能含有的物質(zhì)是A NH 4HCO 3，NH 4NO 3B(NH 4) 2CO3，NH 4NO 3CNH 4HCO 3，NH 4Cl DNH 4Cl ，(NH 4)2CO35、已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示： Pb

3、+PbO2+2H 2SO42PbSO4+2H 2O 據(jù)此判斷下列敘述正確的是A 放電時負極電極反應(yīng)式為：PbO2 +4H+2-+ SO4 +2ePbSO4+2H 2OB充電時陰極電極反應(yīng)式為：-2-PbSO4+2ePb+SO4C充電時，若要使 1molPbSO4 轉(zhuǎn)變?yōu)?Pb 和 PbO2，則需要通過2mol 電子D放電時， H +向負極移動6、某氣體能使石蕊試液變紅，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若通入溴水，可使溶液變渾濁。該氣體是ACO2B Cl 2CH2SD SO27、 FeSO4 和 Fe2(SO4) 3的混合物中含硫的質(zhì)量分數(shù)為a%，則含鐵的質(zhì)量分數(shù)為A 2a%B 3a%C 1-2a%D

4、 1-3a%8、 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A 、 1mol 過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NAB 、常溫常壓下，22.4L 的 D2、 H 2 組成的氣體分子數(shù)為N AC、標準狀況下，22.4LSO 3 中含有的氧原子數(shù)為 3NAD、 1molNa 2O2 與 CO2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、選擇題（本題包括8 小題，每小題4 分，共32 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2 分，選兩個且都正確的給4 分，但只要選錯一個， 該小題就 0 分。）9、常溫下， pH=9 的 CH

5、 3COONa 溶液由水電離出來的C（H +）為 a， pH=9 的 NH 3 ·H2O溶液由水電離出來的C（ H+）為 b，下列 a 和 b 的關(guān)系正確的是A a=bB a=104bC b=10-4aD a=10-4 b10、設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A 、 0.012kg 13C 中碳原子數(shù)為 NAB 、與 S 反應(yīng)時， 0.1molCu 失去電子數(shù)為0.1N AC、常溫常壓下， 0.5 摩爾 CO2 分子質(zhì)量為 22g D 、 7.8gNa 2O2 與足量 CO2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為 0.1NA11、下列說法正確的是A 、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位B、氫氣的摩

6、爾質(zhì)量是2gC、 1molOH 的質(zhì)量是 17gD 、氣體摩爾體積就是1mol 氣體所占的體積12、體積為 1L的干燥容器內(nèi)充入HCl 氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082，用此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后，進入容器中水的體積是：A 、 0.25LB 0.50LC 0.75LD 1.0L優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載13、燒瓶中放入銅片與稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較為純凈的一氧化氮（即不含NO 2），反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應(yīng)為A 立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B 待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集C待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D 立即用排水法

7、收集14、用鉑電極電解CuCl 2 溶液時，當電流為IA ，通電時間為t min 時，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽極收集到氣體體積（標準狀況）為VL 。又知 1 個電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為 M g/mol ，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA 的算式為A 、 It/QVB 、32It/mQC、 672It/QVD 、30MIt/mQ15、等質(zhì)量的三份鋅a、 b 和 c，分別加入稀H2SO4 中， a 中同時加入適量 CuSO4 溶液， c 中加入適量 CH 3COONa 。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V ）與時間（ t）的關(guān)系，其中可能正確的是16、在體積都為 1L ，pH=2 的鹽酸和醋酸

8、溶液中，投入 0.65g 鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是參考答案CH 3COO - +H +1、 C講解：對醋酸來說： CH 3COOH化學(xué)平衡常數(shù) K= CH 3COO - H +/CH 3 COOH加入 PH=3 的鹽酸， 體積增加一倍， 則 CH 3COO - 和 CH 3COOH 的濃度減少一倍，而 K 是定值不變， 則 K= CH 3COO- H +/CH 3COOH 中 H +不變，混合后溶液的 PH=32、 C講解：在同溫下在水中加入 H + 或 OH - 濃度相同的酸或堿，會同等程度地抑制水的電離，水的電離程度相等。3、 C解析：用終態(tài)法解之，生成的產(chǎn)物為氯化鈉和氫氧化鎂

9、、氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)的量：氯元素=鈉元素 =鹽酸的物質(zhì)的量VNaOH =500X2/4=250mL4、 D解析： (NH 4)2SO4 的式量 132，每生成 1mol NH 3 時需要 (NH 4 )2SO466gNH 4R-NH 3M22.46.62.15M=68.76>66說明另一種雜質(zhì)每提供一個氨氣，需要的質(zhì)量應(yīng)大于 68.76g比較：A NH 4HCO 3，NH 4NO 3 B(NH 4)2CO3，NH 4NO3 CNH 4HCO 3，NH 4ClD NH 4Cl ，(NH 4)2CO3798048807953.553.54868.76g，不可能。相比較， NH 4Cl ，

10、(NH 4)2CO3 的式量都小于5、 B電池放電時：負極2+-2-= PbSO4Pb+ 2e +SO4放電時正極電極反應(yīng)式為：PbO2+4H + + SO42-+2e-PbSO4 +2H 2O則不正確。B 正確：充電時陰極電極反應(yīng)式為：-2-PbSO4+2ePb+SO4C 不正確充電時，若要使1molPbSO4 轉(zhuǎn)變?yōu)?Pb 和 PbO2，則需要通過1mol 電子D 不正確放電時，陽離子向正極移動優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載6、 C解析：某氣體能使石蕊試液變紅，說明呈酸性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明具有還原性；若通入溴水，可使溶液變渾濁，為S 析出。則該氣體是 H2S7、 D解析： S%=a%O%

11、=2a%Fe%=1-a%-2a%=1-3a%8、 A解析： A 中雙氧水結(jié)構(gòu)： H-O-O-H 有三對共用電子對； B 條件應(yīng)為標準狀況下C 中標準狀況下22.4LSO 3 為固體；D 中 Na 2O2 中氧為負一價， 所以 1molNa 2O2 與 CO2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N A9、 BCa=10-5講解：鹽 PH=9POH=14-9=5鹽類的水解，促進水的電離堿 PH=9b=10-9 ，酸或堿在同等程度地抑制水的電離則 a 和 b 的關(guān)系正確的是4或 b=10-4a=10 ba10、 AD解析： A 中 0.012kg 12C 中碳原子數(shù)為NA ，或者 0.013kg13C 中碳原

12、子數(shù)為 N A11、 C解析： A 中摩爾是物質(zhì)的量單位B 中氫氣的摩爾質(zhì)量是 2g/molD、指標準狀況下，氣體摩爾體積就是1mol 氣體所占的體積12、 C解析：氣體的平均式量=1.082X32 = 34.624設(shè)氣體共為 1mol其中：氯化氫為x mol空氣為 (1-x) mol36.5x + 29(1-x)=34.624x=0.75則 1L氣體中氯化氫為 0.75L13、 D解析：銅片與稀硝酸，用酒精燈加熱來制取NO，但由于燒瓶內(nèi)有空氣，所以部分NO 轉(zhuǎn)化為 NO 2；要得到較為純凈的一氧化氮，可以用排水法， 利用 NO2 可以和水反應(yīng)生成硝酸并放出NO 原理進行收集與提純！14、 C

13、D解析： CuCl 2 -2e -Cu - Cl22NA QM22.4L計算出 CD 正確60 I tmV15、 AD解析：如果鋅不足量，與硫酸銅反應(yīng)后消耗了一定量的鋅，反應(yīng)速度加快，但放出的氫氣少；如果鋅過量，最終放出的氣體多，但原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率16、 C解析：很多學(xué)生錯選了A選項或 D選項PH=2 的鹽酸，其濃度為 0.01 mol/L ，則 PH=2 的醋酸，由于電離度只有1%，則醋酸濃度 1mol/LA 錯誤的原因為：起始時PH 不等于 2B 中圖像鹽酸和醋酸標位顛倒了D 中鹽酸是強酸， C（H + ）的濃度下降速率快，斜率大，最終達到平衡，正確圖像如下：高考化學(xué)易錯易漏選擇

14、題專題訓(xùn)練（二）總分共 64分測試時間30 分鐘一、選擇題（本題包括8 小題，每小題4 分，共 32 分。每小題只有一個選項符合題意。）1、下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是A NH 3、 HD 、C10H8B PCl 3、CO2 、H 2SO4C SO2、 SiO2、P2O5D CCl 4、Na2S、 H2O2優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于A 、氯化鋁B、碳酸鈉400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是C、碳酸鎂D 、高錳酸鉀3、將相等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)混合，在一定條件下反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2 (g)+H2(g)，達到

15、平衡后CO 的轉(zhuǎn)化率為25%，平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍數(shù)是A46B23C 11.5D 5.754、喹啉是一種重要的雜環(huán)化合物，它存在于多種藥物之中，將萘（相對分子質(zhì)量為分子中的一個碳原子（位）換成一個氮原子，即得喹啉，其相對分子質(zhì)量是A 、127B 、129C、 130D、 131128）5、下面的判斷中正確的是A 不用其它試劑只利用液體間的相互混合就能鑒別酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3 溶液B最外層電子數(shù)為偶數(shù)的短周期元素不會與鹵素或氫形成最簡式為AB 3 型的化合物C在由水電離提供的C(H +)為 10 4-1 的溶液中，F(xiàn)e3+、 SO42-離子mol ·

16、;L、NO 3、ClO可以大量共存D在 CH CCH 2CH = CH 2分子中所有原子一定處于同一平面6、下表是幾種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，工業(yè)上將等物質(zhì)的量的NaCl 、 CO2、 NH 3 溶于水中，在 30時配成溶液，此時溶液無晶體，當降致某溫度時，開始析出晶體。此晶體是溫度0102030物質(zhì)NH 4Cl29.4g33.3g37.2g41.1gNH 4HCO311.9g15.9g21.0g27gNaHCO 36.9g8.15g9.6g11.1gNaCl35.7g35.8g36g36.4gA 、NaClB、 NaHCO 3C、NH 4ClD、 NH 4HCO37、某 K 2CO3 樣品

17、中含有 Na2CO3、 KNO 3 和 Ba(NO 3)2 三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2 溶液，得到 9g 沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A 、肯定沒有 KNO 3B、肯定有 KNO 3，可能還有 Na2 CO3C、肯定沒有 Ba(NO 3) 2，可能有 KNO 3D、肯定沒有 Na2CO3 和 Ba(NO 3 )28、下列說法正確的是-1-1A 把 100mL3mol ·L的 H2SO4 跟 100mLH 2O 混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol L·B把 100g20% 的 NaCl 溶液跟 10

18、0gH 2O 混合后， NaCl 溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%C把 200mL3mol · L -1 的 BaCl 2 溶液跟 100mL3mol · L -1的 KCl 溶液混合后，溶液中的-C(Cl )仍然是 3mol· L -1D把 100mL20% 的 NaOH 溶液跟 100mLH 2O 混合后， NaOH 溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%二、選擇題（本題包括8 小題，每小題4 分，共32 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2 分，選兩個且都正確的給4 分，但只要選錯一個， 該小

19、題就0 分。）9、室溫下，等體積0.5mol/L 的 KCl FeCl3 HF Na2CO3 四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是A B CD 10、物質(zhì)的量濃度均為-10.01mol L· 的 HA 和 MOH 溶液， pH 分別為 3 和 12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH 為A 7B 一定 >7C 7D 可能 =711、某種一元酸（ HA ）溶液中加入一定量的一種強堿（MOH ）溶液后，恰好完全反應(yīng)，則有關(guān)反應(yīng)后的溶液的判斷中一定正確的是優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載A 若反應(yīng)生成的MA 水解，則)B C(A+C(A) < C(OH) C(M )C若反應(yīng)

20、生成的) C(M+ )MA 不水解，則 C(A) > C(OHD C(A12、 25時， pH 為 9 的 Na2CO3 溶液和 pH 為 5 的 FeCl3 溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系是A 前者大B 兩者相等C后者大D 無法確定13、常溫下，將 pH=5 的硫酸溶液稀釋到原來的500 倍，則稀釋后溶液中2+)C(SO4)與 C(H之比約為A 、1:1B、 1:2C、 1:10D、 10:114、下列溶液，一定呈中性的是A C(H +)=1 × 10 7-1 的溶液B pH=14 pOH 的溶液mol ·L6D pH= pOH 的溶液C C(H +)=C(OH)=1× 10 mo