高考化學(xué)探究性實驗題突破專題答案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高考化學(xué)探究性實驗題專題答案1、（ 1） CO和 CO2（ 2）利用焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰（ 3）全部為鐵單質(zhì)全部為 FeO同時存在鐵單質(zhì)和FeO實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟 1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不固體部分溶解。溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。（ 1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明步驟 2：向試管中加入適量CuSO溶液，再加顯變化，則假設(shè) 2 成立。4入少量上述不溶固體，充分振蕩。（ 2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成，則證明有鐵單質(zhì)存在。步驟 3：繼續(xù)步驟2 中的（ 2），進行固

2、液分離，結(jié)合步驟 2 中的（ 2）：用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體（ 1）若溶液基本無色，則假設(shè)1 成立。于試管中， 滴加過量 HCl 后，靜置，取上層清（ 2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)3 成立。液，滴加適量H O，充分振蕩后滴加KSCN。222、（ 1） ade（ 2） Fe3+Ag= Fe2+Ag+（3）將銀鏡在硝酸銅溶液中（ 4）同意3+2-3+4Fe +6H O+9Ag+3NO=4Fe（ OH）+9Ag +3NO3、（ 1）除去鐵表面的氧化膜NO+-2+3H2O硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化氮氧化物（ 2） 4Fe+10H +NO3=Fe +NH4(3)溶液的溫度使用催化劑（ 4）

3、將兩份相同的KNO溶液的 pH 分別調(diào)至2.5和 3.5 ，,分別加入等量且足量Fe 粉，等反應(yīng)完3成后，用離子色譜儀分別測定溶液中-濃度低，說明酸性越強脫氮速率越快。NO3濃度，如果前者 NO34、（ 1） 2Na2SO+O=2Na SO（ 2） 假設(shè) 2：Na SO完全變質(zhì)；假設(shè) 3： Na SO部分變質(zhì)32242323（ 3）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸結(jié)論 1：如果出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含2-，SO4餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸Na SO樣品變質(zhì)。23性，再滴加適量BaCl2 溶液；步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量結(jié)論 2：如果 KM

4、nO溶液的紫紅色褪去為無色溶液，4蒸餾水充分溶解，再滴加-1則說明溶液中有2-說明原樣品部1 mol · L HSO 酸SO ，結(jié)合步驟 1243化的 0.01 mol · L-1 KMnO4溶液。分變質(zhì)。結(jié)論 3：如果 KMnO4溶液的紫紅色不褪色，結(jié)合步驟 1 說明原樣品完全變質(zhì)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載注：其它合理答案與步驟均給分（ 3）制備并收集SO 的實驗裝置示意圖（如右圖）2（ 4）品紅褪色；222+-4 2-濃硫酸SO+Br +2HO=4H+2Br +SO（ 5）不是用濃硫酸；用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣涂白紙不變黑，說明不是濃硫酸。2225、（ 1）由于 Ba(OH)

5、·8H O與收空氣中的CO反，所取試劑大部分已氫氧化鈉變質(zhì)為 BaCO3，未變質(zhì)的 Ba(OH)2·8H2O在配制溶液時能全部溶解。Na 2SO 3（ 2）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，得濾液和沉淀。步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有 Ba2+存在步驟 3：取適量步驟 1 中的沉淀于是試管中， 滴加稀鹽酸，澄清石灰水變混濁。說連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。明該試劑中含有 BaCO3步驟 4：取步驟1 中的濾液于燒杯中，用pH 計測定其 pHPH值明顯大于 9.6

6、 ，說值。明該試劑中含有 Ba(OH)2。（ 3）攪拌溶解250ml容量瓶中 0.1980 2500.198010 3w315 V100%225.00（ 4）不能。6、（ 1） 2H SO( 濃 ) CuCuSO 2H O 2SO；（ 2） BaSO還原（ 3） 2NO+O=2NO；24424（ 4）通 N2 一段時間，排除裝置的空氣飽和的 NaHSO3溶液甲： SO22=BaSO；乙：2 ；白霧的量要遠(yuǎn)多于裝 Ba2Ba O 2HO=2BaSO 4H442SO224置中氧氣的量（ 5） SO2 與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀7、 . （ 1）容量瓶（ 2） 2 5 6 2 8

7、5O2（ 3）酸式滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色， 且30 秒內(nèi)不褪色（ 4） （ 5）偏高 .實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變驗證氧化性氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加渾濁（溶液變藍(lán)色）入過氧化氫溶液）取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃（溶液星的木條檢驗（取適量過氧化氫溶液于試管驗證不穩(wěn)定性變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有生）飽和硫化氫溶液的試管中）學(xué)習(xí)必備歡迎下載8、（ 1） Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO 2H2O（ 2）吸收氮氧化物 ( 合理即給分 ) NaNO

8、3、 NaNO2（ 3）燒杯 溫度計 除去產(chǎn)品表面吸附的硝酸鈉（ 4）取樣，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO23（ 5）溫度、 pH（ 6） Cu2(OH)2CO32CuO H2O CO2 m222 g62 gm(2.42 1.8) g 222g2.421.8 g 2.22 gm62g堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：2.22g ×100% 92%2.42g9、 (1) Cu+HO+H SO=CuSO+2H O加熱(至沸)222442(2) 淀粉溶液藍(lán)色褪去偏高(3) 向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)滴加 1.0 mol · L-1 NaOH

9、，調(diào)節(jié)溶液 pH 約為 5( 或 3.2 pH<5.9) ，使 Fe3 沉淀完全向濾液中滴加1. 0 mol· L-1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液 pH 約為 10( 或 8. 9 pH 11) ，使 Zn2 沉淀完全10、（一）略。除去廣口瓶內(nèi)的氧氣，避免干擾氣體檢驗打開止水夾，向瓶內(nèi)通入少量氧氣；（二）（ 1）假設(shè) 2：產(chǎn)物中只有 +2 價鐵元素。假設(shè)3：產(chǎn)物中既含 +2 價又有 +3 價鐵元素。（ 2）甲試管溶液無明顯變化，乙試管溶液變紅色；甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化；甲試管溶液紫色褪去，乙試管溶液變紅色。（ 3）16.8 a25.211、（ 1） 4HNO3( 濃

10、) 4NO2 +O2 +2HO（ 2）不正確帶火星的木條熄滅可能是由于加熱濃硝酸時產(chǎn)生大量水蒸氣。（ 1） 2Cu(NO3) 2 2CuO+4NO+O2（ 2）正確 硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若 NO2不支持燃燒，則木條不會復(fù)燃 用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察是否復(fù)燃。12、（ 1）水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶2）廣口瓶中的長導(dǎo)管口有2OH +CO2=CO3+H2O（或 OH +CO2=HCO3氣泡產(chǎn)生（ 2） Na2CO3 和 NaHCO3實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：取少量白

11、色固體于試管中，加足量水產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO；3溶解，再加足量0.5moL·L 1BaCl 2 溶液步驟 2：過濾，取2 mL 濾液于試管中，再向溶液變紅色，說明固體中含有NaOH試管中滴加酚酞試液13、（ 1）取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2）2HO H24（ 3）假設(shè)2+23SO2： Fe 、 H SO實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步聚1： 0.1mol/L KSCN溶液向試管中滴入12 滴若品紅溶液紅色褪色，則假設(shè) 2 成立；若品紅步驟 2：另取 23mL樣品溶液于試管中滴入溶液不褪色， 則假設(shè) 3或

12、假設(shè) 1 成立。 結(jié)合12mL品紅稀溶液步驟 1的現(xiàn)象和結(jié)論 14、（ 1）用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察木條是否復(fù)燃。（ 2）吸收過量的 SO2，以免污染空氣。（ 3）有 Na2SO3 和 Na2SO4 2Na2SO3+O2幾滴 ( 少量 ) 酸性 KMnO4溶液紫紅色 KMnO4溶液振蕩后顏色褪去過量的 4mol/L 鹽酸， BaCl2 溶液無色刺激性氣味氣體15、16、（ 1） Fe3+ Br2（ 2）未發(fā)生反應(yīng)不合理2 Fe3+ + 2 I = 2 Fe 2+ I 2實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論解釋現(xiàn)象的離子方程式取少量黃色溶液，溶液變?yōu)榧t色， 則說明3+3滴加 KSCN溶液發(fā)生了反應(yīng)F

13、e + 3SCN Fe(SCN)17、 BD、假設(shè) 3：還原性SO 32 Fe2+I 實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟 2：向試管中加入足量的若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：I32 SO1 mol·L-1 HCl后再滴入數(shù)滴 1或：若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明假設(shè)2 不成立mol·L-1 BaCl2，振蕩試管或：若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明假設(shè)1 成立步驟 2：（方法2）向試管中滴入少若不變藍(lán)色，說明還原性：SO32I 量淀粉溶液，振蕩試管或：若變藍(lán)色，說明還原性： I2 SO3步驟 4：（方法1）向試管中滴入少若不變藍(lán)色，說明還原性：Fe2+ I 量淀粉溶液，振蕩試管步驟 4：（

14、方法2）向試管中滴入少若不變紅色，說明還原性：量 10% KSCN溶液，振蕩試管若變紅色，說明還原性：Fe2+ I 學(xué)習(xí)必備歡迎下載18、（ 1） Na2CO3 溶液顯堿性，也會使酚酞變紅（ 2）Na2CO3（ 3）假設(shè) 2， 方案 2中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中Na2CO3存在；方案2中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在（ 4） 4Na+3CO2=2Na2CO3+C（ 5）不同意，因為反應(yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）19、 (1) Na 2SO+HO(2) NaSO(3) SO2-都存在、ClO32233實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟

15、 1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4 至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于 A、 B 試管中步驟 2：在 A 試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO- ，否則無步驟 3：在 B 試管中滴加0.01molL-1 KMnO4 若紫紅色退去，證明有SO32- ，否則無溶液20、【提出問題】與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成【實驗探究】 (1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3 溶液，點滴到 pH試紙的中央， 將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照(2) 有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生2+4Cl 2+ 5H2+8Cl(3)S 2O32O2SO4+10H【問題討論】（ 1）不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl（ 2）取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化21、（ 1） K SO42/CO 32 （