高二化學試卷及答案

1、名師精編高二化學月考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量 C:12 H:1 O:16 Na：23一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共 25小題， 50分。）1下列敘述正確的是（）A電能是二次能源 B . 水力是二次能源C 天然氣是二次能源D .水煤氣是一次能源2.下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是：燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時放出大量熱量（）A.B.C.D.3.下列說法正確的是（）A. 化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B. 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C. 放熱的化學反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D. 吸熱反應(yīng)不加熱

2、就不會發(fā)生4、化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol 共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H H鍵的鍵能為 436kJ/mol ， Cl Cl 鍵的鍵能為 243kJ/mol ，H Cl 鍵的鍵能為 431kJ/mol ，則 H2 (g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱（H）等于（）A. 183 kJ/molB. 183 kJ/molC. 862 kJ/molD. 862 kJ/mol5.氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（）A利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣B以焦炭和水制取水煤氣（含CO和 H2）后分離出

3、氫氣C用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣D由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫6、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A、鋁片與稀 H2SO4反應(yīng)B、 Ba(OH)28H2O與 NH4Cl 的反應(yīng)C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)D、甲烷在 O2中的燃燒反應(yīng)7、 800時 1mol焦炭和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)熱H=+131.3kJ · mol -1 ，它表示A、碳和水反應(yīng)吸收熱量131.3kJ（）B、 1mol C(s) 和 1mol H 2O(g) 反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ 的熱量C、 1mol C 跟 1mol H 2O反應(yīng)吸收 131.3kJ 的熱量D、固體碳和氣態(tài)

4、水各1mol反應(yīng)，放出 131.3kJ 的熱量8.下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是（）A不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同B反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)C有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式中H直接相加即可得總反應(yīng)熱9. 1g 碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成 CO和 H ，需吸收 10.94kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為（）2A.C + H 2O = CO + H2H= +131.3 kJ ·mol -1B. C(s)+ H2O(g)= CO(g) + H 2(g)H= +10.94 kJ·

5、mol-1C. C(s)+ H22H= +131.3 kJ· mol-1O(l)= CO(g) + H (g)D. C(s)+ H2O(g)= CO(g) + H 2(g)H= +131.3 kJ· mol-1歡迎下載10.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：+-(aq)=H O(1)H= 57.3kJ mol。向H (aq)+OH21L0.5mol L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)： 稀醋酸濃硫酸稀硝酸， 恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng) H1、 H2、 H3的關(guān)系正確的是（）A H1>H2> H3B H1< H3< H2C H1< H2<H3

6、D H1> H3>H211.已知熱化學方程式： H2O(g) = H2(g) +1 O2(g) H = +241.8 kJ-1· molH 2(g)+ 1 O2(g)2= H2O(1)H= 285.8kJ·mol-1 當 1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r， 其熱量變化是 （）2A 吸熱 88kJB 吸熱 2.44 kJC放熱 44kJD 吸熱 44 kJ12.相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：（1） H2（ g）+ 1O2（ g）= H2O（ g） H1= -Q1 kJ? mol -12-12212kJ ? mol（ 2） 2H （g） +O （ g） = 2HO（ l

7、 ）H=-Q（ 3） 2H2（g） +O2（ g） = 2H2O（g） H1= -Q 3 kJ ? mol -1 則 Q1、 Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（）A. Q=Q<QB. Q2>Q>Q1C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q3123313. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（ CH4）的熱化學方程式分別為：H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ； =285.8 kJ/mol； CO(g)+1/2O 2 (g)=CO2(g) ； =283.0 kJ/molHHC H (l)+25/2O2 (g)= 8CO 2(g)+

8、9HO(l) ； =5518 kJ/mol ；CH(g)+2O (g)=CO (g)+2HO(l)； =8182H4222H890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的 H2、 CO、 C8H18、 CH完全燃燒時，放出熱量最少的是（）4A H (g) B CO(g)C C8H18(l)D CH(g)2414.在 36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占 1/3體積，CO占 2/3體積。且有： C(s)1O2(g)= CO(g) ；+221 H = 110.5 kJ/mol， CO(g) +(g)； H= 283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相O (g) = CO222比，損失的熱量是（）A 172.5

9、 kJB 1149 kJC 283kJD 517.5 kJ15完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為，為完全吸收生成的CO，并使之生成正鹽Na2CO，Q23消耗掉 0.8mol L NaOH溶液 500mL，則燃燒 1mol酒精放出的熱量是（）A 0.2 QB0.1QC 5 QD10Q16已知兩個熱化學方程式：C(s) O2(g)=CO2(g) 393.5kJ/mol；H2H2(g) O2(g)=2H 2O(g) H 483.6kJ/mol 現(xiàn)有炭粉和 H2組成的懸浮氣共 0. 2mol，使其在 O2中完全燃燒，共放出63. 53kJ 的熱量，則炭粉與H 的物質(zhì)的量之比是（）2A11B 12

10、C2 3D3 217. 下列情況下，反應(yīng)速率相同的是A等體積 0.1 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO4分別與 0.2 mol/L NaOH 溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量 1 mol/L HCl 反應(yīng)C等體積等濃度HCl和 HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D等體積 0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)18. 在一密閉容器中充入一定量的 N2和 H2 ，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的 2s內(nèi)氫氣的平均速率： (H2)=0.45mol (L · s），則 2s末 NH3的濃度為名師精編歡迎下載A 0.50mol

11、 LB 0.60mol LC0.45mol LD 0.55mol L19. 下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（）A 0.1mol LNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 5mL，反應(yīng)溫度 10B 0.1mol LNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反應(yīng)溫度 10C 0.1mol LNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 5mL，反應(yīng)溫度 60D 0.2mol LNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反應(yīng)溫度 3020. 將氯酸鉀加熱分解 , 在 0.5min 內(nèi)放出氧氣 5mL,加入二氧化錳后 , 在同樣溫度下 0.2 min 內(nèi)放出氧氣50

12、 mL, 加入二氧化錳后反應(yīng)速率是未加二氧化錳時反應(yīng)速率的多少倍( )A 10B 25C50D25021.C+CO22CO；H1 0，反應(yīng)速率 v1，N2+3H22NH3；H2 0，反應(yīng)速率 v2。如升溫， v1和 v2的變（ 1）請寫出 H2、 CO和 CH4燃燒的熱化學方程式 _ ；_ ；_ 。（ 2）作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進入上海、江蘇境內(nèi)，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源。 使用管道煤氣用戶改用天然氣， 應(yīng)調(diào)整灶具進氣量閥門， 即增大 _（填“空氣”或“天然氣” ）的進入量或減少 _（填“空氣”或“天然氣” ）的進入量。29. 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：32

13、 H1= - 870.3 kJ ? mol-1（ 1） CHCOOH（ l） +2O（ g） = 2CO(g)+2H O(l)（ 2） C(s)+O2(g)= CO2(g) H= -393.5 kJ? mol -1（ 3） 2H2(g)+ O2(g) = 2 H2O(l) H= - 571.6 kJ? mol -1試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C(s)+2H2(g)+O(g)= CHCOOH(l) H= _ 。23化是()30. 發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（ NH ）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。24A同時增大B 同時減少C v 增大， v 減少D v 減少， v 增大已知： N2(

14、g) 2O2(g) =2NO2(g)H 67.7 kJ ?mol -1121222.四位同學同時進行反應(yīng)：A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(g) 的速率測定實驗， 分別測得反應(yīng)速率如下：N2H4(g) O2(g)= N2(g) 2HO(g)H 534 kJ ?mol-1 v(A)= 0.15mol/(L·s) v(B)= 0.6mol/(L· s)v(C)= 0.4mol/(L· s) v(D)= 0.45mol/(L · s) 。（ 1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學方程式為。其中，反應(yīng)進行得最快的是()（ 2）已知拆開 1mol H H鍵， 1mol

15、N H鍵， 1molN N鍵分別需要的能量是436kJ 、 391kJ 、 946kJ ，則 N2ABCD與 H2反應(yīng)生成 NH3的熱化學方程式為 _23. 僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（）A. 降溫B.加壓C.加催化劑D.加大反應(yīng)物濃度24、將 N2 、H2混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)速率為：甲 v（ H ） =3mol/ （ L· min ）；乙 v（ N ）=2mol/ （ L· min ）；丙 v（ NH） = 1mol/ （ L· min）。在223這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反

16、應(yīng)速率()A.甲 >乙 >丙B.甲= 乙=丙C.乙 >甲 > 丙D.甲 >丙 > 乙25. 100 mL 6 mol·L14跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響H2SO生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量()A碳酸鈉溶液B水C H2SO溶液D硝酸鈉溶液4二、填空題（每空2分，共 40分）26某化學反應(yīng)中， 反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若 E1>E2，則該反應(yīng)為 _反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱” ）。中和反應(yīng)都是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。27. 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑 I ：C(s) +

17、O2(g)= CO (g) H<021途徑 II：先制成水煤氣： C(s) +H O(g)= CO(g)+H(g)H>0222再燃燒水煤氣： 2 CO(g)+O 2 (g)= 2CO2(g) H3<0+O2 (g)= 2H 2O(g)H4<0請回答下列問題：(1) 途徑 I 放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于” )途徑 II 放出的熱量。(2) H、 H 、 H 、 H 的數(shù)學關(guān)系式是。1234(3)12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出 110.35kJ 熱量。其熱化學方程式為。28. 現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、 CO和少量 CH4、 H

18、2、 CO和 CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表31. 在一密閉容器中充入 1molH2和 1molI 2蒸氣，壓強為 p(Pa) ，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g) H<0(1) 保持容器容積不變，向其中加入1molH2, 反應(yīng)速率（填加快、減慢、不變、不確定），理由是。(2) 保持容器氣體壓強不變，向其中加入 1molH2和 1molI 2蒸氣 , 反應(yīng)速率（填加快、 減慢、不變、不確定） ，理由是。（ 3）保持容器容積不變，向其中加入1molN2, 反應(yīng)速率（填加快、減慢、不變、不確定）。（ 4）降低溫度，反應(yīng)速率（填加快、減慢、不變、不確定）。(5) 加正催化劑，反應(yīng)速率（填加快、減慢、不變、不確定）。三、計算題（每題5分， 2小題，共 10分）32、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol 水蒸氣放熱241.8 kJ，若 1 g 水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ ，則氫氣的燃燒熱是多少？33. 將化合物 A的蒸氣 2mol充入 0.5L 容器中加熱， 發(fā)生分解反應(yīng)2A(g) B(g)+nC(g),反應(yīng)到 3min時容器中 A的濃度為 1.6mol/L ，并測得這段時間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（ C） =1.2m