高考原電池電解池專題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載原電池、電解池綜合練習(xí)0403一、選擇題：1下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快2 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）+2+A 2H +2e H 2B 2H 2O+O2 +4e 4OH CFe2e FeD 4OH 4e 2H 2O+O23 pH=a某 電 解 質(zhì) 溶 液 中 ， 插 入 兩 支 惰 性 電 極 通 直 流 電 一 段 時(shí) 間

2、 后 ， 溶 液 的pH>a ， 則 該 電 解 質(zhì) 可 能 是（）A NaOHB H 2SO4 C AgNO 3D Na2SO44銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是A陰極 B 正極 C陽(yáng)極 D 負(fù)極5用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和 O2的是A 稀 NaOH 溶液BHCl 溶液 C酸性 MgSO 4 溶液D 酸性 AgNO3 溶液6在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A 原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D 原電池的負(fù)極和電解池

3、的陰極所發(fā)生的反應(yīng)7在外界提供相同電量的條件，Cu2+或 Ag+分別按 Cu 2+2eCu 或 Ag +eAg 在電極上放電， 其析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（）A 1.62g8 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl 2 被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ）A a 為正極， b 為負(fù)極； NaClO 和 NaClB a 為負(fù)極， b 為正極； NaClO 和 NaClC a 為陽(yáng)極， b 為陰極； HClO 和 NaClD a 為陰極， b 為陽(yáng)極； HC

4、lO 和 NaCl9通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀） n（硝酸亞汞）2 1，則下列表述正確的是A 在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀） n（汞） 2 1B在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為 HgNO 3D 硝酸亞汞的分子式為 Hg2(NO 3)210 (03 江蘇 ) 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）A 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p H 不變 B 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH ，故溶液 pH 減小 C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)

5、的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:111(03 上海 )右圖是電解 CuCl2 溶液的裝置，其中c、 d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A a 為負(fù)極、 b 為正極 B a 為陽(yáng)極、 b 為陰極 C電解過程中、d 電極質(zhì)量增加D 電解過程中，氯離子濃度不變12 (03 春季理綜 )家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生 的化學(xué)反應(yīng)是A 4Fe(OH) 2+2H 2O+O 2 4Fe(OH)3B 2Fe+2H2 O+O2 2Fe(OH) C 2H 2O+O2+4e OH D Fe 3eFe3+13 (01 廣東 )

6、鎳鎘（ Ni Cd ）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH) 2+2Ni(OH) 2充電Cd+2NiO(OH)+2H 2 O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是放電（）A Cd(OH) 2BNi(OH) 2C CdD NiO(OH)14(04 江蘇 )堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO 2(s)+H2 O(l)=Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s)下列說法錯(cuò)誤 的是學(xué)習(xí)必備歡迎下載A 電池工作時(shí)，鋅失去電子B 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO 2(s)+H 2O(

7、1)+2e =Mn 2O3(s)+2OH (aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D 外電路中每通過0.2mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g15(04天津理綜)下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 （）A a 電極是負(fù)極B b 電極的電極反應(yīng)為：4OH 4e 2H2 O+O2C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置16 (03 廣東 ) 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）A 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH 不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH ，故溶液pH 減

8、小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:117(99 全國(guó) )氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。（）氫鎳電池的總反應(yīng)式是根據(jù)此反A 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的PH 不斷增大B電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C電池充電時(shí)，氫元素被還原D 電池放電時(shí)， H2 是負(fù)極18 (99 全國(guó) )惰性電極電解M （NO3）x 的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag 時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ：從而可知 M 的原子量為（）A 22.4axB 11.2axC5.

9、6ax D 2.5axbbbb19 (98 全國(guó) ) 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A 銅鋅原電池中銅是正極B 用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽(yáng)極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D 電解稀硫酸制 H2 、O2 時(shí)銅作陽(yáng)極22(98 全國(guó) )將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1 升（密度為1.06 克/ 毫升）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了 0.010(1.0%) 時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物的質(zhì)量（克）陰極析出物的質(zhì)量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1

10、.29.4D0.042(4.2%)9.41.2二、填空題：1 (04 上海理綜 )氫能源是21 世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請(qǐng)?jiān)谟覉D空框中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在），從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程II 主要是 _(3)_能轉(zhuǎn)化為_(4)_能。學(xué)習(xí)必備歡迎下載2 (00 蘇浙理綜 )熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li 2CO3 和 Na2CO 3 的熔融鹽混和物作電解質(zhì)， CO 為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO2 的混和氣為陰極燃?xì)猓频迷?650下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電

11、池反應(yīng)式：電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式： 2CO+2CO 32 4CO2+4e陰極反應(yīng)式： _ _ _總電池反應(yīng)： _3 (01 上海理綜 )化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)目前常用的鎳（ Ni ）鎘（ Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為： Cd+2NiO(OH)+2H 2 O放電2Ni(OH) 2+Cd(OH) 2 已知 Ni(OH)2 和 Cd(OH) 2 均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是充電以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵 B CD (2) 廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平

12、方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?3)另一種常用的電池是鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7），由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO 2 LiMnO 2 試回答： 鋰電池比容量特別大的原因是。鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因。4 (04 全國(guó)理綜 )電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a； X 、 Y 是兩塊電A極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連

13、。請(qǐng)回答以下問題：（ 1）若 X 、Y 都是惰性電極， a 是飽和 NaCl 溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則YX電解池中 X 極上的電極反應(yīng)式為。在 X 極附近觀察到的現(xiàn)象是。a Y 電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是（ 2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a 選用 CuSO4 溶液，則 X 電極的材料是，電極反應(yīng)式是。 Y 電極的材料是，電極反應(yīng)式是。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）5 (04 全國(guó)理綜 )在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源

14、，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（ 1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為 _ 。（ 2）陰極上的電極反應(yīng)式為 _ 。（ 3）原上層液體是 _ 。（ 4）原下層液體是 _ 。（ 5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_。（ 6 ） 要 檢 驗(yàn) 上 層 液 體 中 含 有 的 金 屬 離 子 ， 其 方 法 是 _ ， 現(xiàn) 象 是_。學(xué)習(xí)必備歡迎下載一、選擇題：1【答案】 C【解析】 A、 D 都構(gòu)成了原電池，現(xiàn)象描述正確。銅在金屬活動(dòng)順序表中排在鐵之后，不能置換鐵。

15、2【答案】 C【解析】鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，主要是吸氧腐蝕，負(fù)極鐵原子失去2 個(gè)電子生成鐵2 價(jià)離子，（因鐵過量，不能生成鐵3 價(jià)）；正極 O2 得到電子形成O2 與水分子結(jié)合生成OH 。3【答案】 A【解析】 A 、 B 、D 都是電解水，但PH 值變化不同： A 升高， B 降低， D 不變。 C 是放氧生酸型， PH 下降。4【答案】 D5【答案】 A 、C6【答案】 B、 C【解析】原電池是直流電源，工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，所以負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池是用電器，工作時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極稱作陰極，得到負(fù)極流來的電子發(fā)生還原反應(yīng)，與電源正極相連

16、的電極稱作陽(yáng)極，需給出電子經(jīng)導(dǎo)線流回電源的正極爾發(fā)生氧化反應(yīng)。7【答案】 B【解析】 n（ Cu）1.92g 0.03mol64g / moln（ e） 0.03mol由電子守恒， n（ Ag） 0.03mol所以m（ Ag） 0.03mol × 108g/mol 6.48g8【答案】 B【解析】要讓氯氣充分與NaOH 反應(yīng)，則容器的下部生成氯氣， 是陽(yáng)極，應(yīng)與電源的正極相連； 上部生成 H2 和 NaOH ，是陰極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連；氯氣與NaOH 的反應(yīng)為： Cl 2 +2NaOH NaClO+NaCl+H 2O9【答案】 D【解析】根據(jù)電子守恒，+1 價(jià)的銀和汞在陰極得到的電

17、子應(yīng)該相等，則生成的銀和汞的物質(zhì)的量也應(yīng)相等，所以A錯(cuò)。兩個(gè)電解池的陽(yáng)極都發(fā)生4OH 4e=O 2 +2H 2O 的反應(yīng)， 所以 B 錯(cuò)。因 n（ AgNO 3）：n（硝酸亞汞） 2：1，說明 1mol硝酸亞汞中有 2mol 的 +1 價(jià)汞，所以 C 錯(cuò)， D 正確。10【答案】 D【解析】 A 、B、 C 是電解水的三種情況： A ，電解含氧酸，水分解后，酸濃度增大，c（ H+）增大，溶液PH 下降；B，電解堿溶液， 水分解后， 溶液濃度增大， c（ OH ）增大， PH 上升； C，電解活潑金屬的含氧酸鹽，水分解后， 雖然 Na2 SO4的濃度增大，但 c（ H +)與 c（ OH ) 仍

18、相等，所以 PH 不變。11【答案】 C【解析】由物理知識(shí)：電流從電源的正極流出，經(jīng)外電路回到電源的正極，而電子流動(dòng)方向恰好相反。12【答案】 D【解析】金屬在作為電極參與電極反應(yīng)時(shí)，總是“過量”的，所以鐵在電極反應(yīng)中不能生成3 價(jià)。 A、B、C 的反應(yīng)恰好是鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的變化（再加Fe2e Fe2+就全了）。注： B 是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的總反應(yīng)。13【答案】 C【解析】對(duì)于可逆電池：電池充電是將電能變?yōu)榛瘜W(xué)能，是電解池的原理。電池放電是將儲(chǔ)存的化學(xué)能變?yōu)殡娔芗丛姵氐墓ぷ髟怼?4【答案】 C【解析】原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A 、D 對(duì)， C 錯(cuò)。原電池的電極反應(yīng)的書寫：先確

19、定簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)，如本題，負(fù)極反應(yīng)：Zn 2e Zn2+，另一極的電極反應(yīng)則從總反應(yīng)中減去前面確定的電極反應(yīng)，如本題：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)=Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s) ) 負(fù)極反應(yīng)：Zn2e= Zn 2+學(xué)習(xí)必備歡迎下載正極反應(yīng)：所以 B對(duì)。2MnO 2+H 2O+2e =2OH+Mn 2O3注：燃料電池的簡(jiǎn)單電極反應(yīng)一般是正極反應(yīng)：O2+2H 2O 4e =4OH15【答案】 B【解析】燃料電池的一般情況是： （ 1）燃料一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。（ 2）電極反應(yīng)則要注意是酸性環(huán)境還是堿性環(huán)境：酸性環(huán)境：原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液顯酸性，有4OHO2 +2H2O+4e =4OH+4H+=4H 2O，兩式合并