2014年高考全國卷1理綜化學(xué)和問題詳解解析匯報

1、實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 2012年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試 理科綜合能力測試試題 使用地區(qū)：陜西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西 一、選擇題（每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的） 7. 下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( ) A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A選項戊烷有正異新三種同分異構(gòu)體 B選項戊醇可形成醇和醚兩種類別同分異構(gòu)體，數(shù)量遠(yuǎn)多于3種 C選項戊烯存在環(huán)戊烷和順反異構(gòu)，多于3種 D選項存在酸、酯、醇醛等多種類別，多于3種 8. 化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A

2、 用熱的燒堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反應(yīng) B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 C 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅 【答案】C 【解析】A 燒堿為NaOH.純堿為Na2CO3.前后不符.熱的純堿Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液為堿性，越熱越水解，堿性增強，促進油脂水解，可去油污. B選項漂白粉變質(zhì)是其有效成分Ca（ClO）2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO

3、3和HClO，CaCl2與空氣中的CO2不會反應(yīng). C選項草木灰K2CO3與NH4Cl雙水解，生成氨氣，氮元素?fù)p失，會降低肥效. 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 D選項制作印刷線路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化鐵和銅離子并不會反應(yīng). 9. 已知分解1 mol H2O2 放出熱量98 kJ，在含少量I?的溶液中，H2O2分解的機理為： H2O2 + I? H2O + IO? H2O2 + IO?H2O + O2 + I? 快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( ) A. 反應(yīng)的速率與I?的濃度有關(guān) B. IO?也是該反應(yīng)的催化劑 C. 反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol?

4、1 D. (H2O2)=(H2O)=(O2) 【答案】A 【解析】此反應(yīng)為雙氧水的分解反應(yīng).2H2O2 = 2H2O+O2 I-為催化劑. A選項總反應(yīng)速率應(yīng)由最慢的反應(yīng)決定，所以反應(yīng)一決定反應(yīng)速率，改變反應(yīng)物I-可以改變反應(yīng)速率. B選項由IO3-應(yīng)為反應(yīng)二的氧化劑. C選項活化能與反應(yīng)的焓變無關(guān). D由總反應(yīng)可知，速率之比為計量數(shù)之比為2:2:1 10. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2?和Z，Y和 Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( ) A. 原子最外層電子數(shù)：XYZ B. 單質(zhì)沸點：XYZ C. 離子半徑：X2?YZ D. 原子

5、序數(shù)：XYZ 【答案】D 【解析】由題意知，X、Y、Z表中位置如下圖 Z Y X 可知X為S，Y為Na，Z為F. A 最外層電子數(shù)是ZXY B Na為金屬晶體，S為分子晶體，所以沸點Na>S C 離子半徑，層多半徑大，層同序數(shù)大半徑小，順序為XZY D 原子序數(shù)為XYZ 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 11. 溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( ) A. 溴酸銀的溶解是放熱過程 B. 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C. 60時溴酸銀的Ksp約等于6×104 D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 【答案】A 【解析】 由題給條件無法判斷溴

6、酸銀的溶解過程是吸熱還是放熱，所以A錯誤；由圖像可知B正確.C選項，60時，100g水中溶解了約0.6g溴酸銀，則1000g水即1升水中約溶解6g，c=6g÷236g/mol=0.025mol/L，所以Ksp=c（Ag+）×c（BrO3-）約為6×10-4所以C正確； D選項，重結(jié)晶要求雜質(zhì)在所選溶劑中溶解度很小或很大，易于除去；被提純物質(zhì)在熱溶液中的溶解度較大，冷溶液中的溶解度較小，冷卻后易于結(jié)晶析出.由圖可知20時，100g水中溶解不到0.2g溴酸銀，溶解度很小，所以可以用重結(jié)晶的方法可以提純 12.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是( ) A. 洗凈的

7、錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B. 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗 C. 酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減少實驗誤差 D. 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。 【答案】B 【解析】A選項，容量瓶不能加熱，也不能烘干，否則會引起微小形變，造成實驗誤差 B選項，滴定管用蒸餾水洗凈之后要用所盛裝溶液潤洗2-3次 C選項，滴定時錐形瓶不能潤洗，否則使得所取物質(zhì)的量增大. D選項，加水超過刻線時，要重新配制 13. 利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( ) 選項 實驗結(jié)論 A 稀硫酸 Na2S AgNO3與AgClKsp(AgCl)K

8、sp(Ag2S) 的濁液 B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 D 濃硝酸 Na 2CO3 Na 2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸 【答案】B 【解析】A選項，中有AgNO3,H2S與AgNO3反應(yīng)能生成硫化銀黑色沉淀，無法證明是硫化銀是氯化銀轉(zhuǎn)化而來的. B選項，硫酸滴到蔗糖中，變黑證明有脫水性.碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫使溴水褪色，證明濃硫酸具有強氧化性. C選項，和生成的二氧化硫（以及揮發(fā)的鹽酸）進入中，二氧化硫水溶液顯酸性，二氧化硫在酸性的硝酸鋇中被氧化生成硫酸鋇沉

9、淀.但是二氧化硫和可溶性鋇鹽不會反應(yīng)生成亞硫酸鋇. D選項，硝酸有揮發(fā)性會干擾后面碳酸與硅酸酸性的比較. 二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26題第28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第36題第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。 (一)必考題（本題包括3小題，共43分） 26、(13分) 乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 相對分子質(zhì)量 密度/（g?cm?3） 沸點/ 水中溶異戊醇 88 0.8123 131 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸異戊酯 130 0.8670 142 難溶 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔

10、文案大全 實驗步驟： 在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。 回答下列問題： (1) 儀器B的名稱是：_ (2) 在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是： _ ；第二次水洗的主要目的是：_ (3) 在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_（填標(biāo)號）。 a. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 b. 直接將乙酸異戊酯

11、從分液漏斗下口放出 c. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出 d. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出 (4) 本實驗中加入過量乙酸的目的是：_。 (5) 實驗中加入少量無水MgSO4的目的是：_。 (6) 在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：_ (填標(biāo)號)。 (7) 本實驗的產(chǎn)率是：_(填標(biāo)號)。 a. 30% b. 40% c. 50% d. 60% (8) 在進行蒸餾操作時，若從130便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏_ (填“高”或“低”)，其原因是_。 【答案】（1）球形冷凝管 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 （2）洗掉大部分乙酸和濃硫酸、除去有機產(chǎn)

12、物表面的易溶鈉鹽（3）d（4）提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率（5）干燥產(chǎn)物（6）b（7）C（8）高、會收集少量未反應(yīng)的異戊醇 【解析】（1）而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置,使蒸出的反應(yīng)物冷凝回流,使反應(yīng)更徹底! （1）（2）制得的乙酸異戊酯中混有乙酸、異戊醇和濃硫酸，異戊醇微溶于水，所以第一次水洗除去大部分易溶于水的乙酸和硫酸.用飽和碳酸氫鈉除去殘留的酸.再次水洗是除去有機物表面的易溶鈉鹽. （3）分液時下口將下層液體放出，并及時關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出. （4）反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大乙酸的濃度，平衡右移，增大異戊醇的轉(zhuǎn)化率 （5）硫酸鎂作為干燥劑吸水 （6）在蒸餾操作時，冷凝時只能用直型冷凝管，而且溫度

13、計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口略低處.冷凝水應(yīng)從下口入水，上口出水；為防止液體暴沸，在混合液中需加入少許碎瓷片. （7）乙酸是過量的，計算時按少量的異戊醇的量進行計算. C5H12O -C7H14O2 88 130 4.4 6.5 所以產(chǎn)率為3.9/6.5=60%. （8）由于異戊醇微溶于水，所以進行蒸餾純化的混合物為乙酸異戊酯和異戊醇的混合物，由于異戊醇的沸點為131，所以如果從130開始收集餾分，異戊醇開始蒸出，使得蒸餾所得的產(chǎn)物質(zhì)量變大，產(chǎn)率變高 27、(15分) 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題： (1) H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：

14、 。 (2) H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 H3PO2中，磷元素的化合價為 。 利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”) (3) H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (4) H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和

15、陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)： 寫出陽極的電極反應(yīng)式 。 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 。 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： 。 【答案】（1）H3PO 2H+ H2PO2- （2）+1H3PO4正鹽 、弱堿性 （3 ）（4）4OH-4e=2H2O+O2陽極室的H+通過陽膜進入產(chǎn)品室，原料室中的H2PO2-通過陰膜進入產(chǎn)品室，二者結(jié)合生成了H3PO2PO43- 、H3PO2或 H2PO2-被氧化 【解析】次磷酸是無色

16、油狀液體或易潮解的結(jié)晶. 易溶于熱水、乙醇、乙醚.溶于冷水.加熱到130時則分解成正磷酸和磷化氫（劇毒）.是強還原劑. （1）中強酸也是弱酸，所以電離是可逆的 （2）根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則，得到P的化合價為 +1；H3PO2為還原劑，銀離子為氧化劑，物質(zhì)的量之比為1:4，據(jù)得失電子總數(shù)相等可知1mol H3PO2失4mol 電子，所以P的化合價有+1升高為+5價，即H3PO4 ；由于次磷酸為一元弱酸，所以NaH2PO2為正鹽 ，而且還是強堿弱酸鹽因此顯弱堿性 （3） 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 所以PH3與Ba(H2PO3)物質(zhì)的量之比為2:3，進而配平反應(yīng)方程式.（4）陽離子交換膜只允許

17、陽離子通過，不允許氣體和陰離子通過；陰離子交換膜只允許陰離子通過，不允許氣體和陽離子通過；陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動.所以在產(chǎn)品室反應(yīng)得到了H3PO2，而且在陽極是陰離子失電子，所以陽極的電極反應(yīng)為氫氧根失電子；而且陽極室生成的氧氣與產(chǎn)品室生成的次磷酸并不接觸，保護了次磷酸.將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO3稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽離子交換膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，這樣原料室中的H2PO2-通過陰膜進入陽極室，而且陽極電極反應(yīng)為4OH-4e=2H2O+O2剩余的H+和進入的H2PO2-反應(yīng)就生成了H3PO2.但是H3PO2和H2PO2-具有還原性與陽極產(chǎn)

18、生的氧氣同在陽極室中，于是就發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，就生成了PO43- 28、(15分) 乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}： (1) 間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)已知： 甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) ?H123.9kJ·mol1 甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) ?H229.1 kJ·mol1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ?H3 +50.7 kJ&

19、#183;mol1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的?H kJ·mol1 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是： 。 (3) 下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系 (其中n(H2O):n(C2H4)=1: 1) 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)) 圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為： ，理由是： 。 氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290、壓強6.9MPa，n(H2O):n(C2H

20、4)=0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有： 、 。 【答案】(1)C2H4+H2SO 4C2H5OSO3H C2H5OSO3H+H2 OC2H5OH+H2SO4 (2) -45.5KJ/mol 原子利用率高，腐蝕性小等 (3) 0.07(MPa)-1 P4P3P2P1 增大壓強，平衡向減小壓強方向移動，右移C2H4轉(zhuǎn)化率增大 (4)及時將產(chǎn)物乙醇液化分離出來 提高n(H2O)/ n(C2H4)比 【解析】(1)略 (2)間接水化法用濃硫酸對設(shè)備腐蝕較大，直接水化法腐蝕性小，由方程式可知，間接水化法無其他副產(chǎn)物產(chǎn)生，理

21、論原子利用率100% (3) C2H4 + H2 O C2H5OH 起始 mol 1 1 0 轉(zhuǎn)化mol x x x 平衡mol 1 -x 1-x x 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率為20%所以x=0.2 平衡時，n(C2H4):n(H2O):n(C2H5OH) =0.8:0.8:0.2 Kp =*7.85MPa =0.07(MPa)-1 (4)提高C2H4轉(zhuǎn)化率就要使平衡正向移動，可及時分離出產(chǎn)物，或增大另一反應(yīng)物H2O（g）的濃度 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 （二）選考題: 15分。請考生從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。 36【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分) 磷礦石主要以

22、磷酸鈣Ca3(PO4)2·H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。 部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下： 熔點/ 沸點/ 備注 白磷 44 280.5 PH3 ?133.8 ?87.8 難溶于水，有還原性 SiF4 ?90 ? 86 易水解 回答下列問題： (1) 世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 %。 (2) 以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 現(xiàn)有1t折合

23、含有 P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 t。 (3) 如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。 爐渣的主要成分是 (填化學(xué)式)，冷凝塔1的主要沉積物是 ，冷凝塔2 的主要沉積物是 。 (4) 尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 。(均填化學(xué)式) (5) 相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是 。 【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】 （1）【答案】69.28 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 【解析】磷礦石生成磷肥包含直接生成的4%的磷礦粉肥和濕法磷酸

24、生產(chǎn)的磷肥 濕法磷酸產(chǎn)生的磷肥：96%×85%×80%=65.28% 整個磷肥料占磷礦石使用量4%+65.28%=69.28% （2）【答案】Ca5F(PO4)3+5H2SO4=5CaSO4+3H3PO4+HF 0.49 【解析】設(shè)商品磷酸質(zhì)量為x，所以生成純凈磷酸85%x P2O5H3PO4 142 196 1t×30% 85%x x=0.49 （3）【答案】CaSiO3 SiO2 P4（白磷） 【解析】碳還原磷礦石的氧化產(chǎn)物是CO，高溫下SiO2形成SiO32-與Ca2+結(jié)合形成CaSiO3，即為爐渣.冷凝塔1中溫度為70，SiF4水解成SiO2和HF，SiO

25、2形成沉淀，冷凝塔2中溫度為18，低于白磷熔點，白磷沉積出來. （4）【答案】CO HF、H2S PH3 【解析】碳還原磷礦石的氧化產(chǎn)物是CO，氫氟酸酸性強于碳酸： Na2CO3+2HF=2NaF+H2O+CO2 由于硫化氫的一步電離小于碳酸的一步電離大于碳酸的二步電離，因此碳酸鈉溶液與H2S反應(yīng)： Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS 因此碳酸鈉溶液可以吸收HF和H2S；PH3具有還原性，可以用強氧化性的NaClO溶液除去： PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O （5）【答案】得到的磷酸純度較高. 【解析】由于濕法磷酸中用過量硫酸分解，制得的磷酸中會含有硫酸等

26、可溶性雜質(zhì)，而熱法磷酸中生成的白磷純凈，再經(jīng)過氧化水解制得較為純凈的磷酸. 37【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}： 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 (1) 準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。 (2) 基態(tài)Fe原子有 個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 ?？捎昧蚯杌洐z驗Fe3+，形成的配合物的顏色為 (3) 新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目

27、為 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。 (4) Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 g·cm3(不必計算出結(jié)果) 【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （1）【答案】X光衍射分析. （2）【答案】4 1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 血紅色 【解析】基態(tài)Fe的電子排布為Ar3d64s2，因此3d軌道上還有四個未成對電子.當(dāng)失去三個電子后，達到3d層電子半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu).Fe3+可以與KSCN形成血

28、紅色絡(luò)合物，用此來檢驗三價鐵離子. （3）【答案】sp3和sp2雜化 6 分子間氫鍵 16 【解析】乙醛中甲基上的C成四個單鍵，因此是sp3雜化，醛基上的碳形成了一個碳氧雙鍵，形成了一個鍵，共用電子對數(shù)為3，因此是sp2雜化.一共有5個單鍵和一個雙鍵，因此是6個鍵和一個鍵.乙酸間可以形成分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點升高.氧化亞銅立方晶胞內(nèi)O原子個數(shù)：4+8×1/8+6×1/2=8，所以銅原子個數(shù)為8×2=16. （4）【答案】12 【解析】面心立方晶體配位數(shù)為12，一個晶胞中有四個鋁原子. 38【化學(xué)選修5: 有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路