江蘇省漣水高三化學上學期第一次檢測試題

1、漣水中學2017屆高三第一次質(zhì)量檢測化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56第I卷一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計20分，每小題只有一個選項符合題意。 1. 9月初，杭州 G20峰會同意在落實氣候變化巴黎協(xié)定方面發(fā)揮表率作用，推動巴黎協(xié)定盡早生效，旨在保護環(huán)境造福人類。下列說法不正確的是A.擴大鉛蓄電池、汞鋅鎰干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求B.低碳生活注重節(jié)能減排，.減少溫室氣體的排放C.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放D.催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學煙霧2.下列化學用

2、語正確的是A.中子數(shù)為18的硫原子：1816sB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC. H2O的電子式：D聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：在匕一匚田玉3.工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應來焊接鐵軌。下列說法正確的是A.氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物B.氧化鋁中的彳粒半徑：r(Al 3+) >r(O 2 )C.在該反應中，鋁的還原性強于鐵的還原性23D. 1mol氧化鐵參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為3X6.02X104.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是A.常溫下濃硫酸與鋁不反應，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸B.氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏C.二氧化氯具有強的氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D.

3、SO具有還原性，可用于漂白紙漿5 .短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是A.原子半徑：W>Z>YB.元素W最高價氧化物的水化物為強酸C.化合物又丫、Z2Y中化學鍵的類型相同W勺弱D.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比6 .下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.室溫下，c（H+）/c（OH -）=10-12 的溶液中：Na+、N（3、I , SO2B.含有 0.1mol/LI 的溶液：NH、Fe3+、SOH、ClC.加入鋁屑

4、有氫氣放出的溶液中：Na+、Fe2+、NO > SO2D. pH= 0 的溶液中：K、Mg2+、NO、CIO7.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是A.用圖（a）所示裝置除去 CI2中含有的少量HCIB.用圖（b）所示裝置蒸干 NHCI飽和溶液制備NHCI晶體C.用圖（c）所示裝置制取少量純凈的CO氣體D.用圖（d）所示裝置分離 CCI4萃取碘水后已分層的有機層和水層8.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是c. MgCb 汨2。一> MgCbMgD.Cu£d到過邕N©呵Ci/OH.懸濁流葡電播9.下列指定反應的離子方程式正確的是A.用石

5、墨作電極電解 CuCI2溶液：2CT+2H2C電解 CI2個+HU +201HB.用KI、稀硫酸及淀粉檢驗碘鹽中IO目：IO 1 +5I +6H+=3I 2+3H2OC.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4+ + N（3 =Agt + NOT + 2H2。D. Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOHB 液：Ca2+ 2HCOT+2OH = CaCOj + CO2 + HbOA.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B.圖2表示25c時，用0.1 mol - L -1鹽酸?定20 mL 0.1 mo l 廠1脂0的液的pH隨加入鹽酸體積的變化C.圖3表示tC時稀釋

6、冰醋酸過程中溶液導電性的變化D.圖4表示壓強對可逆反應 2A (g) +2B (g) |L=_I 3c(g)+D ( S)的影響，甲壓強比乙壓強大二、不定項選擇題：本題共5個小題，每小題 4分，共計20分，每個小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個月正確的得2分，選兩個且都正確的得 4分，但只要選錯一個，該小題就得 0分。11.下列有關說法正確的是A. 25c時，pH = 4.5的鹽酸和pH= 4.5的氯化錢溶液中水的電離程度相同B.在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護海輪，利用的是犧牲陽極的陰極保護法C.向2NH (g) =Nb

7、(g) +3H (g)的平衡體系中加入催化劑，NH的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.常溫下，2NO(g)+O2(g) =±2NO(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的AH <012.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法不正確的是A.分子中只有一個手性碳原子B.能與飽和NaHCO容液反應放出COC. X能發(fā)生水解、氧化、加成、酯化、消去等反應D.1 mol化合物X最多能與3mol NaOH反應13.下表中實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系正確的一組是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接 通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸碳酸苯酚B向濃度均為 0.

8、 1 mol - L -1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>K sp(AgI)3 / 10C取少量Fe(NC3) 2試樣加水溶解，加稀硫酸酸 化，7加KSCN液，溶液變?yōu)檠t色該Fe(NC3) 2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有 SC2-14. 25c時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.在 pH = 8 的 NaB溶液中：c(Na+) c(B ) = 0.99 X 10 ' mol?LB. 0.10 0.1mol/L CH 3COON籀液中通入 HCl 氣體至 pH&l

9、t;7:c(CHCOO)+c(CH3COOH)C(Na+)C.等體積等物質(zhì)的量濃度 CHCOO解液和CHCOON籀液混合：c(CH3COOH升 2c(H + ) =2c(OH ) + c(CH3COO)D. 0.1mol/LNa 2QQ與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(HbQQ為二元弱酸)：2c(C2Q2 ) +c(HC2。)+c(OH ) = c(Na + ) +c(H+)15、一定條件下進行反應：COC2(g) =Cl2(g) +CO(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl 2(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：t /s02468n(

10、Cl 2)/mol00.300.390.400.40卜列說法正確的是A.若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變B.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl 2、0.60 molCl 2和0.60 molCO ,反應達到平衡前的速率：v(正)vv(逆)C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl 2) =0.22 mol L 則反應的 A H< 0D.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl 2和0.8 molCO,達到平衡時，Cl 2的轉(zhuǎn)化率小于 60%第n卷非選擇題16.以硅孔雀石主要成分為 CuCO- Cu(OH)2

11、、CuSiQ-2H2O,含 S。、FeCO、Fe2Q等雜質(zhì)為原料制備CuCl2的工藝流程如下：秸酸氯氣試劑XS0CL I粉T刁浸T軟化H調(diào)產(chǎn)H分產(chǎn)卜/叫叩。一|加熱/杵TKi濾清】渡海畫s已知：SOC2 + H2O=SO ? +2HC1T(1)工業(yè)上生產(chǎn)氯氣的化學方程式為 。(2) “酸浸"時鹽酸與 CuCO- Cu(OH)2反應的離子方程式為 。為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有： 。A.適當提高鹽酸濃度；B.加熱至100C; C.充分攪拌(3) “濾渣2”的主要成分為 (填化學式)；“調(diào)pH'時，pH不能過高，其原因是(4) “分離”時包含的操作有17.有機

12、物(F)用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如下11 / 10(1)化合物C中的含氧官能團有 、( 填官能團名稱)。(2)已知：CD為取代反應，其另一產(chǎn)物為 HO,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：(3) 反應 ETf的反應類型是 。(4)寫出一種同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。I .屬于芳香族化合物，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫n .能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 m.不能發(fā)生水解反應，能發(fā)生銀鏡反應 根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以和(CRCO'O為原料制備藥物中間體ClClLOCHCHiOM的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下HRrHC-CHT

13、CHCHBrCHCHOH18 .聚合硫酸鐵(PAFC簡稱聚鐵，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為Fe 2(OH)n(SO4) (30.5 n) m (n>2, me 10)。實驗室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下:濃硫酸FeSO4溶液 一a調(diào)pH為0.5115% H2O2I-液態(tài)聚鐵冷卻80 c(1)配制250mL0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液，理論上需綠磯(FeSQ?7HO)的質(zhì)量 g(2) 寫出加入 HbQ發(fā)生反應的離子方程式： 。(3)測定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成Fe2+,再加入HgCl2溶液，然后用標準的&

14、;Cr2O溶液(先加入幾滴試亞鐵靈指示劑)滴定溶液中的Fe2+O此過程發(fā)生的部分反應為：(未配平)Sn2+ + Hg 2+ +Cl Hg2c12 J + SnCl 62Cr2O2 + H+Fe2+ -Cr 3+ +Fe 3+ + H 2O用HgC12除去過量的SnC12的目的是若稱取聚鐵質(zhì)量為 10.00g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL ,經(jīng)上述方法處理 后，再用0.1000 mol KCrzO標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液12.80(寫出計算過程)mL通過計算確定聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。MnO為原料制備少量高純 MnCO勺操作19 .高純MnC端制備高性能磁性材料的主

15、要原料。實驗室以步驟如下：(1)制備MnSO§液：在燒瓶中(裝置見右圖)加入一定量MnO和水，攪拌，通入SQ和N2混合氣體，反應 3h。停止通入SO,繼續(xù)反應片刻，過濾石灰乳的作用是。燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 實驗中使用水浴溫度通常控制在40-50 C原因是(2)制備高純 MnCO固體：已知 MnCO難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，山 開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時一二| 。制備MnCO寸，選用的加料方式是 (填字母)，原因是 。a.將MnSO與N&CO溶液同時加入到反應容器中b.將MnSO溶液緩慢加入到盛有 NaCO溶液的反應容工器中c.將N&CO溶液緩

16、慢加入到盛有 MnS麗液的反應容器中檢驗Mn2+已完全沉淀的實驗方法是 。請補充完整由中 MnCO進一步制備高純 MnCO的操作步驟（實驗中必須使用的試劑和儀器有：乙 醇、真空干燥箱）。過濾，,檢驗SO2-是否洗滌干凈，一。20 .燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NO）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理。（1）煙氣經(jīng) Q預處理后用 CaSO水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO、NOx的含量。Q氧化煙氣中SO、NOx的主要反應的熱化學方程式為:NO(g) +Q(g尸NO2(g) +Q(g) AH=- 200. 9kJ mol一一一一._-1NO(g)+1/2

17、O2(g尸NO2(g)AH=- 58. 2kJ molSO(g) +Q(g尸SO3(g) +Q(g) AH=- 241. 6kJ mol反應 3NO(g)+Q(g)=3NO2(g)的4H=mol”。（pH約為8）中SO”將NO轉(zhuǎn)化為NO,當用CaSO水懸浮液吸收經(jīng) Q預處理的煙氣時，清液子方程式為：。（2）用間接電化學法除去 NO的過程，如右圖所示：已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應式： 。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFeOx）,由該鐵酸鹽（ZnFeQ）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如右圖所示：若 2molZnFezOx與

18、足量 SO可生成 1.0molS ,出比工期。4 口0（）*500七» ZnF為Q#則x =。t|帚溫分解NQ、N5、55等（4）對二氧化碳綜合利用以達到減排的目的利用光能和光催化劑，可將 CO和H2O （g）轉(zhuǎn)化為CH和Q.紫外光照射時，在不同催化劑（I、 n、出）作用下，CH產(chǎn)量隨光照時間的變化見下左圖.在 015小時內(nèi)，CH的平均生成速率I、 n和出從大到小的順序為 二（填序號）.以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將 CO和CH直接轉(zhuǎn)化成乙酸.在不同溫度下催化劑的催化效率 與乙酸的生成速率的關系見下右圖.乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是 .CuAlzQ可溶于稀硝

19、酸，寫出有關的離子方程式： .光照時問,卜反應濕度P21、(12分)鋰磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是CuO(PQ)2,可通過下列反應制備:2Na3PO+4CuSO>2NH H 2。= CuhO(PO) 2 J +3Na2SQ+(NH4)2SO+HO(1)寫出Ci2+基態(tài)核外電子排布式 。(2) SQ2-的空間構(gòu)型是。(3)寫出與NH互為等電子體的一種陰離子 。(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為。那八二° 丫八也0。(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN生成配合物Cu(CN)42-,則1 molCu(CN) 42-中含有的？鍵的數(shù)目為 。(6) Cu元素與H元素可形成一

20、種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學式 為?；瘜W參考答案一、選擇題(40分)I . A 2.B 3.C. 4. C 5. B 6. A 7. D 8.D 9. B 10.CII . BD 12. C 13.B 14. AC 15. BD二、非選擇題16 (12分)(每空2分)(1) 2NaCI+2H!Oj£ )H2T+2N2H (2分 r 通電條1 懷寫扣 1分)(2) Cu 2 (OH 2CG+4l4=2Cuf+3H2O+COrA. C._、.2+(3)Fe(OH) 3防止Cu沉捉（4）加SOC2,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（或在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶） 17 (15 分)醒鍵、竣基（各2分）(4)(2)CHOCH5cHi（2分）（