2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)精彩試題含問題詳解

1、實(shí)用文檔 文案大全 絕密考試結(jié)束前 2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試 化學(xué)試題 姓名：_ 準(zhǔn)考證號(hào)：_ 本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。 考生注意： 1答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。 2答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無(wú)效。 3非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試

2、題卷上無(wú)效。 4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 選擇題部分 一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分) 1下列屬于酸的是 AHNO3 BCaCO3 CCO2 DNaOH 2下列儀器名稱為“漏斗”的是 A B C D 3下列屬于電解質(zhì)的是 A氯化鈉 B蔗糖 C氯氣 D鐵 4下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是 AKCl

3、BNa2O CNH4Cl DCH3COONa 5下列屬于物理變化的是 A煤的氣化 B天然氣的燃燒 C烴的裂解 D石油的分餾 6下列說(shuō)法不正確的是 A純堿可用于去除物品表面的油污 B二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑 C植物秸稈可用于制造酒精 D氫氧化鐵膠體可用作凈水劑 7下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ACl2Cl BII2 CSO2SO23 DCuOCu 實(shí)用文檔 文案大全 8下列表示正確的是 A 硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 B乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCH C乙烯的球棍模型 DNaCl的電子式Na?Cl? 9下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是 A氧化銅和稀硫酸反應(yīng) B亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng) C三氧化硫和水反應(yīng) D銅

4、和熱的濃硫酸反應(yīng) 10下列操作或試劑的選擇不合理的是 A可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì) B可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉 C可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉 D可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸 11下列說(shuō)法正確的是 ACH3CH2CHCH3CH3的名稱為3-甲基丁烷 BCH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3CH3互為同素異形體 CHCFClCl和ClCFClH為同一物質(zhì) DCH3CH2OH和CH2CHCH2OHOHOH具有相同的官能團(tuán)，互為同系物 12四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。 下列說(shuō)法不正確的是 A原

5、子半徑(r)大小比較r(X)r(Y) BX和W可形成共價(jià)化合物XW3 CW的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高 DZ的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng) 13下列離子方程式正確的是 A大理石與醋酸反應(yīng)：CO232CH3COOH2CH3COOH2OCO2 B高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO44Cl8H+Mn2+2Cl24H2O C漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2H2OClOSO24Cl2H+ D氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OHCa2+HCO3CaCO3H2O 14反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀

6、態(tài)的是 A容器內(nèi)的溫度不再變化 B容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 C相同時(shí)間內(nèi)，斷開HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等 D容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)132 15下列說(shuō)法正確的是 A光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4 B苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng) C甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離 D乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng) 8 8 +16 2 X Y Z W 實(shí)用文檔 文案大全 16下列說(shuō)法正確的是 A油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) B油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑

7、C淀粉溶液中加入硫酸，加熱45 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成 D福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本 17鋰(Li)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) BLi+通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng) C正極的電極反應(yīng)：O24e 2O2 D電池總反應(yīng)：4LiO22H2 O4LiOH 18相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是 ApH相等的兩溶液中：c(CH3COO)c(Cl) B分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同 C相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同 D相同濃度的兩溶液，

8、分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO)c(Cl) 19下列說(shuō)法正確的是 ACaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物 BH2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵 CC4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同 D水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體 20設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 A10 g的2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA B32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA C26 g C2H2與C6H6混合氣體中含CH鍵的數(shù)目為2NA D120 g NaHS

9、O4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA 21氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是 A已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H10 B相同條件下，HCl的H2比HBr的小 C相同條件下，HCl的(H3H4)比HI的大 D一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol HX鍵放 出a kJ能量，則該條件下H2a kJ·mol1 22某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)O 2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 壓強(qiáng)/(×105 Pa) 溫度/ NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s 50%

10、 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是 A升高溫度，反應(yīng)速率加快 B增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢 C在1.0×105 Pa、90條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡 D若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol，反應(yīng)速率以vn/t表示，則在8.0×105 Pa、30條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370 mol·s1 FeHX(aq) H+(aq) X( aq) HX(g) H(g) X(g) H+(g) X(

11、g) H2 H H1 H4 H6 H3 H5 有機(jī)電解質(zhì) 固體電解質(zhì)膜 電解質(zhì)水溶液 空Li 實(shí)用文檔 文案大全 23在常溫下，向10 mL濃度均為0.1 mol·L1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。 下列說(shuō)法正確的是 A在a點(diǎn)的溶液中， c(Na+)c(CO23)c(Cl)c(OH)c(H+) B在b點(diǎn)的溶液中， 2n(CO23)n(HCO3)0.001 mol C在c點(diǎn)的溶液pH7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3的電離能力大于其水解能力 D若將0.1 mol·L1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒

12、H7時(shí)： c(Na+)c(CH3COO) 24某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅： Cu2(OH)2CO3 過量鹽酸CuCl2溶液SO 2過濾洗滌CuClNaOH溶液 過濾洗滌Cu2 O 已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O2H+Cu2+CuH2O 下列說(shuō)法不正確的是 A步驟中的SO2可用Na2SO3替換 B步驟中為防止CuCl被氧化，可用SO2 水溶液洗滌 C步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl2OHCu2O2ClH2O D如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度 25某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+

13、、Cu2+、SO24、Cl、CO23和HCO3離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)： 向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B； 取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列說(shuō)法不正確的是 A溶液A中一定存在H+、SO24和Cl B溶液A中不存在Mg2+、CO23和HCO3，不能確定Na+的存在 C第步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3 D溶液A中存在Fe 2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷 實(shí)用文檔 文案大全 非選擇題部分 二、

14、非選擇題(本大題共7小題，共50分) 26(6分)摩爾質(zhì)量為32 g·mol1的烴的衍生物A能與金屬鈉反應(yīng)，F(xiàn)是由兩種均具有芳香氣味的有機(jī)物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物，通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))： X 2.03 g 混合氣甲 溶液丙 白色沉淀 3灼燒 0.40 g 請(qǐng)回答： (1) D中的官能團(tuán)的名稱是_。 (2) B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 (3) DE的化學(xué)方程式是_。 (4) 下列說(shuō)法正確的是_。 A石油裂解氣和B都能使酸性KMnO4褪色 B可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、E C相同物質(zhì)的量的D、E或F充分燃燒時(shí)消耗等量的氧氣 D有機(jī)物C和E都

15、能與金屬鈉反應(yīng) 27(6分)某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)中觀測(cè)到：混合氣甲呈無(wú)色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟中，取110溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。 請(qǐng)回答： (1) X的化學(xué)式是_，步驟的化學(xué)方程式是_。 (2) 溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 28(4分)某學(xué)習(xí)小組欲從含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨CuSO4·(NH4)2SO4固體，完成了如下實(shí)驗(yàn)： 已知：Cu(NH3)

16、42+4H+Cu2+4NH+4 請(qǐng)回答： (1) 步驟中，試劑X應(yīng)采用_。 (2) 甲、乙兩同學(xué)取相同量的溶液Y分別進(jìn)行蒸餾，收集到的餾出液體積相近，經(jīng)檢測(cè)，甲同學(xué)的餾出液中乙醇的含量明顯偏低，可能的原因是_。 (3) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸銅銨固體中的NH+4_。 廢液 溶液Y 粗乙醇 殘留液 CuSO4·(NH4)2SO4 試劑X 蒸餾 蒸餾水 NaOH(aq) 酸化的AgNO(aq) C7H5ClO2水煤氣 A B C D E 石油裂解氣 F(C4H8O2) 催化劑 O2 催化劑 H2O 催化劑 催化劑 凈化、分離 濃硫酸 實(shí)用文檔 文案大全 29(4分)稱取4.00 g氧化銅和

17、氧化鐵固體混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·L1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04 g。 請(qǐng)計(jì)算： (1) 加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_。 (2) 固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_。 30【加試題】(10分) (一) 以四甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH，裝置如圖1所示。 (1) 收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是_(填a、b、c或d)。 (2) 寫出電池總反應(yīng)_。 (二) 乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成： CH3COOH(l)C2H5OH(l )濃H2

18、SO4CH3COOC2H5(l)H2O(l) H2.7 kJ·mol1 已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表： 純物質(zhì) 沸點(diǎn)/ 恒沸混合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 沸點(diǎn)/ 乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)水(0.08) 70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)乙醇(0.31) 71.8 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)乙醇(0.08)水(0.09) 70.2 請(qǐng)完成： (1) 關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不合理的是_。 A反應(yīng)體系中硫酸有催化作用 B因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的S等于零 C因?yàn)榉磻?yīng)的H接近于零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響大 D因?yàn)榉?/p>

19、應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì) (2) 一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y_；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))。 (3) 工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到7071，開始從塔頂出料。控制乙酸過量的作用有_。 (4) 近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法： 2C 2H5OH(g)催化劑CH3COOC2H5(g)2H2

20、(g) 在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測(cè)得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測(cè)合理的是_。 A反應(yīng)溫度不宜超過300 B增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率 C在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物 D提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵 x n 第30題圖2 第30題圖1 陽(yáng)離子交換膜 a b 陽(yáng)極 c d 陰極 實(shí)用文檔 文案大全 31【加試題】(10分)某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶解

21、酸化稍過量H2C2O4 抽濾、洗滌干燥FeC2O4·2H2 OO2 灼燒Fe2O3還原Fe 已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150開始失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。 請(qǐng)回答： (1) 下列操作或描述正確的是_。 A步驟，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解 B步驟，采用熱水洗滌可提高除雜效果 C步驟，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4 D步驟，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100 (2) 如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟中的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次)： 開抽氣

22、泵abd_c關(guān)抽氣泵。 a轉(zhuǎn)移固液混合物； b關(guān)活塞A； c開活塞A； d確認(rèn)抽干； e加洗滌劑洗滌 (3) 稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解， 采用KMnO4滴定法測(cè)定，折算結(jié)果如下： n(Fe2+)/mol n(C2O24)/mol 試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 9.80×104 9.80×104 0.980 由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是_。 (4) 實(shí)現(xiàn)步驟必須用到的兩種儀器是_(供選儀器：a燒杯；b坩堝；c蒸餾燒瓶；d高溫爐；e表面皿；f錐形瓶)； 該步驟的化學(xué)方程式是_。 ( 5) 為實(shí)現(xiàn)步驟，不宜用碳粉還原F

23、e2O3，理由是_。 32【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺：活A(yù)抽氣 實(shí)用文檔 文案大全 已知： 請(qǐng)回答： (1) 下列說(shuō)法不正確的是_。 A化合物A能發(fā)生還原反應(yīng) B化合物B能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體 C化合物D具有堿性 D嗎氯貝胺的分子式是C13H13ClN2O2 (2) 化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 (3) 寫出CDE的化學(xué)方程式_。 (4) 為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以環(huán)氧乙烷(O)為原料合成X的合成路線_(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。 (5) 寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)

24、構(gòu)簡(jiǎn)式_。 須同時(shí)符合：分子中有一個(gè)六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個(gè)非碳原子； 1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有NN鍵，無(wú)OH鍵。 化學(xué)試題參考答案 一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有OHNRCONHOCH2CH2NRNRCOCl RX B C C7H4Cl2O D C2H6BrN F C4H9NO E C9H9BrClNO Cl2 SOCl2 KMnO4 A CH3嗎氯貝胺 ClCNHCH2CH2ONO實(shí)用文檔 文案大全 一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A C D B B C D A 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D A B D C A C B 題號(hào) 21 22 23 24 25 答案 D D B D B 二、非選擇題(本大題共 7小題，共50分) 26(6分) (1) 碳碳雙鍵(1分) (2) HCHO(1分) (3) CH3CHCH2H2O