江西省南昌市六校高二化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題

1、20162017學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)第二次聯(lián)考試卷第I卷(選擇題)一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案)1 .運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是嫡增反應(yīng)8. NHF水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，則用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率2 .下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是萩擊E反應(yīng)贏反應(yīng)11行川浦標(biāo)枳甲乙內(nèi)丁9 / 13A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反

2、應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線3 .現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表)，下列有關(guān)敘述正確的是()氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH111133A.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為：>>>B.溫度上升10C,四種溶液的 pH不變C.中分別加入適量的氯化俊晶體后，的 pH減小，的pH不變D.將兩種溶液等體積混合，所得溶液中c (C1-) >c NH4+) >c (H+) >c (OH ) 4.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和Q(g)

3、反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是()498 kj/mol吸收的展A. 1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)反應(yīng)放出的能量為 180 kJB. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH§液反應(yīng)生成鹽和水C.在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10 min內(nèi)N2減少了 1 mol ,因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 v(NO)=0.1 mol/(L min)D. 1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)具有的總能量小于 2 mol NO(g)具有的總能量5.常溫下，用 0. 1000 mol/L NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1000 mo

4、l/L 鹽酸和 20.00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是()A.滴定鹽酸的曲線是圖2B.達(dá)到B D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c (Na+) =c (A)C.達(dá)到 B E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的 n ( CH3COOH >n (HCl)D.當(dāng)0mL< V (NaOH <20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c (A-) >c ( Na+) >c (H+) >c (OH)6.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是: H=-890.3 kJ/molA.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為8

5、90.3 kJ/mol ,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4 (g) +2Q (g) =CO (g) +2代。(g)B. CO ( g )的燃燒熱是 283.0 kJ/mol ,則 CO ( g ) =2CO ( g) +Q ( g )的反應(yīng)熱 H=+2X 283.0 kJ/molC. NaO書(shū)口 HCl反應(yīng)的中和熱 H=-57.3kJ/mol ,則H2SO和Ca (OH 2反應(yīng)的中和熱 H=2X(-57.3 ) kJ/molD. 500 C、30MPa下，將0.5mol N 2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH (g),放熱19.3kJ ,其熱化學(xué)方程式為：N2 (g)

6、 +3H2 (g)催化劑2NH3 (g) H=-38.6kJ/molCO(g) + H2O(g)=t1>t2):反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60CO (g) + H2(g)反應(yīng)過(guò)程中不同條件下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中7. 700c時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):t10.80t 20.20下列說(shuō)不正確的是(A.反應(yīng)在timin內(nèi)的平均速率為 v(H2)= 0.40/t 1 mol L1 minB.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 0.40 molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 轉(zhuǎn)化率增大，H

7、O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800 C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.60 molCO 和 1.20 molH 2。，到達(dá)平衡時(shí)，n(CQ)=0.20 mol H 2O(g),與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO1.64 ,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8 .常溫下用 0. 02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的HkSQ溶液中和后加水到 100mL若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了一滴NaOH少加了一滴 NaOH(設(shè)1滴為0. 05mLi ,則和溶液中c (OH)比值是()A. 1 B . 10-4C .104 D . 4X1049 .在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于

8、離子共存說(shuō)法中正確的是()A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、NsT、SCN、SC42B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Fe3+、HCGT、IC. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、CsT、C、CO2D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、/、SO2' Cl10 .下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A. NaHS麗液 B . KOH§液C . NaSO D . NHCl 溶液11 .向10.0 mL 0.10 mol/L 氨水中滴入0.10 mol/L0的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無(wú)氣體逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是(A. MH N 間一定

9、存在：c(Cl )>c(NH4+)>c(OH )>c(H+)B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為 10.0mLC. pH=7 的溶液中：c(NH4+)=c(Cl 尸c(H+尸c(OH )D. P點(diǎn)處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3 H2O)=c(Cl )12 .表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氨水顯堿性：NH?H2O=NHf+OHB.硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHS(4=Na+H+SQ2-C. Na2S 溶液顯堿性：S2-+2H2Q?H2S+2QHD.醋酸溶液顯酸性：CHQQH=CCQOr13 .在兩份相同的 Ba(QH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的HSQ、NaHSQ

10、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是() A. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的QHB. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na QHC.代表滴加HkSQ溶液的變化曲線D . a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性14 .在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒，能得到該物質(zhì)的固體的是A.氯化鋁 B .碳酸氫鈉C .硫酸鎂 D .亞硫酸鈉15 .在t° 時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知 t-C時(shí)AgCl的Ksp=4X 10-1°,下列說(shuō)法不正確的是()- L_,7X %(。廣沖口門(mén)1，L *A.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是 AgBr的不飽和溶液13B.在 t C時(shí)，

11、AgBr 的 Ksp 為 4.9X1°C.在AgBr飽和溶液中加入 NaBr固體，可使溶液由 c點(diǎn)到b點(diǎn)D.在 t ° C時(shí)，AgCl (s) +Br- (aq) AgBr (s) +C1- (aq)的平衡常數(shù) K= 81616. 在一定條件下在固定容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2M(g)+N(g) =4 Q(g) H>°,達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，則對(duì)于該混合氣體下列說(shuō)法正確的是()A.密度增大 B .平均相對(duì)分子質(zhì)量增大C總分子數(shù)增大 D .平衡逆向移動(dòng)第II卷(非選擇題)共 52分 二、填空題17. ( 6分)下列物質(zhì)中， NaCl;NaQHNH H2Q;CHC

12、QQH溶液； BaSQ;HQ;HCl;H2SOCO;酒精溶液(均填寫(xiě)編號(hào)回答)(1)是弱電解質(zhì)的有 ,是非電解質(zhì)的有 。(2)有pH均為2的、三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?,若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系是。(3)某溫度時(shí)，1 mol ?L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1 . 0X 10 8,達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度18. ( 10分)工業(yè)上利用 CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO (g) + H2O (g) =-CQ (g) +Hb(g) AHI= 41 kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反

13、應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCQH21400t1放出熱量：32.8 kJ2800t 2放出熱量：Q(1)該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于")生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。(2)容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO勺轉(zhuǎn)化率為 。(3)計(jì)算容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。某時(shí)刻測(cè)得中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請(qǐng)問(wèn)此刻V正V 逆(填大于，小于或等于)(4)

14、下列敘述正確的是 (填字母序號(hào))。a.平衡時(shí)，兩容器中 H2的體積分?jǐn)?shù)相等b.容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJc.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d.平衡時(shí)，兩容器中 CO的轉(zhuǎn)化率相同(5)已知：2H2(g)+Q(g) =2H2O(g)AH= 484kJ/mol ,請(qǐng)寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式：。19. (6 分)A、RC、DkE五種物質(zhì)分別是NaOHNH H2OCHCOOHHCl、NHHSO中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 0.001 mol/L 的 A 溶?夜 pH= 3;B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者 PH關(guān)系B< D;E是弱電解質(zhì)。回答下

15、列問(wèn)題：(1) D是 溶液。1(2)用水稀釋0.1 mol - L B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫(xiě)序號(hào))。 c(B)/c(OH ) c(OH ) / c(H +) c (4)和 c (OH)的乘積 OHI 的物質(zhì)的量(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是 (填寫(xiě)序號(hào))。反應(yīng)所需要的時(shí)間 E>A開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率 A>E參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A= E反應(yīng)過(guò)程的平均速率 E>AA溶液里有鋅剩余E溶液里有鋅剩余20. ( 9分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)

16、題:(1)用CO可以合成甲醇。已知：_ _-1CHOH(g) + 3/2O2(g尸CO2(g) +210(1)A HkJ - mol -1CO(g) + 1/2O2(g尸C02(g)A H2kJ - mol_-1H2(g) + 1/2O2(g尸H 20(1)A H3kJ mol則 CO(g) + 2H2(g) CHOH(g)AH =kJ - mol 1。(2) 一定壓強(qiáng)下，在容積為2 L的密閉容器中充入 1mol CO與2 mol H 2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH30H(g) AH ,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。力CO轉(zhuǎn)化率0 100 200 300

17、44)0 溫度代P2 P1 (填“大于”、“小于” .或“等于”)；(3)向NH4HSO溶液中滴加少量的 Ba (OH 2溶液的離子方程式 ，(4) 25 C,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka2H2SO一一 -21.3 x 106.3 X10- 8H2CO一一 -74.2 X 10-115.6 X10HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 K=。0.10 mol - L - 1 N&SO溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。HSO溶液和NaHCO液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為 。三、簡(jiǎn)答題21. (13分)碳酸鋼是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)。碳化法生產(chǎn)碳酸鋼的工藝流

18、程示意圖如下：一一早1卡馬2 一力w I燒心史不笳卜布山hm .胸化11訃，-、I產(chǎn)mf_碗I-已知：重晶石的主要成分是BaSO; Ba(HS”溶液呈弱堿性；2BaS+2HO=Ba(OH+Ba(HS)2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)煨燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的電子式為 ;當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，尾氣中有毒氣體的含量會(huì)升高，原因是(用化學(xué)方程式表示)。(2)為了提高浸取速率，可采取的措施是(任寫(xiě)一種)。(3)碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(4)脫硫過(guò)程是用 N%CO溶液將BaCO漿液中含有的 BaSO除去：CO"+BaSC3=BaCO+S2Q2,該反 應(yīng)的平衡常數(shù)為 【已知 G(

19、BaCQ)=2.5 X10 9, Ksp(BaS2c3)=1.6 X10 5。(5) Ba(HS)2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?6) BaCO不能用于醫(yī)療用的“銀餐”，原因是 。22. (8分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要 求回答問(wèn)題。(1)生活中明磯常作凈水劑，其凈水的原理是 (用離子方程式表示)。(2)常溫下，取 0.2 mol/L HCl 溶液與 0.2mol/L MOH 溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的 pH=S 寫(xiě)出 MOH勺電離方程式： 。(3) 0.1mol/L的NaHA液，測(cè)得溶液顯堿性。則該溶液中 c (H2A) c (A2-

20、)(填“ 一、" ，或"='') 作出上述判斷的依據(jù)是 (用文字解釋)。(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0X10-3 mol/L的Cr2。2-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：石灰水（n） *綠磯為FeSO? 7H2O。反應(yīng)（I ）中Cr2。2-與FeSO的物質(zhì)的量之比為 。常溫下若處理后的廢水中c （Cr3+） =6.0X10-7mol/L ,則處理后的廢水的 pH= KspCr (OH 3=6.0 X10-31高二化學(xué)第二次聯(lián)考試卷答題紙選擇題題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、填空題17. （6

21、 分）（1） , 。 , 。18. （10 分）（1） （填“大于”、“小于”或“等于”）。（3） K= 。V正 V 逆（填大于，小于或等于）（4） ._ （填字母序號(hào)）。（5） 19. （6 分）（1） D是（2） （填寫(xiě)序號(hào)）。n（3） r曲線（填寫(xiě)序號(hào)）。（4） （填寫(xiě)序號(hào)）。20. (9 分),、一1(1) A H =kJ mol 。P2 P1 (填“大于”、“小于”或“等于” )；(3) (4) K= 。:三、簡(jiǎn)答題21. (13 分)(1) (2) (任寫(xiě) 種)。(4)(5)(6) :r。22. (8 分)(1) (用離子方程式表示)。(3)c (HA) c (A2-)(填“ >''、" <''或"='') (用文字解 釋)。(4) 。PH= 一13 /1320162017學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)第二次聯(lián)考試卷答案、選擇題題號(hào)12345678答案DAADBBAC題號(hào)910111213141516答案DCDBACCB二、填空題17. （6 分）（1）（1分），（1分）；（2）下（1分），a<b=c （1分）。（3） 1X 10-4mol?L-1 （2 分）18. （10 分）（1）小于（1分）（2） 80% （2