初中化學(xué)酸和堿知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題資料

1、酸和堿知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題課題一 常見(jiàn)的酸和堿1 酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊試液中， (1)溶液由紫色變成紅色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液變色。4.用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性的方法：(1)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液。(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無(wú)色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)

2、紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液注意：1.是酸堿使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色 2.使石蕊溶液呈紅色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如nahso4考點(diǎn)二、常見(jiàn)的酸鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出h+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的h+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能解離出唯一的陽(yáng)離子(h+)的化合物叫做酸。1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣 味有刺激性氣味無(wú)特 性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性腐蝕性用 途金屬除銹制造藥物人體胃中

3、含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣。 濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪?dòng)使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚

4、或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性2、 酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是h+）(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無(wú)色的酚酞試液不變色；(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。（注意：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣不使用硝酸）fe+2hcl=fecl2+h2 zn+h2so4=znso4+h22al+6hcl=2alcl3+3h2 2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2 (3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。鐵銹+鹽酸：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o（黃

5、色溶液）；鐵銹+硫酸fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o（4）酸與堿反應(yīng)（寫化學(xué)方程式)鹽酸中和氫氧化鈉：naoh + hcl = nacl + h2o （中和反應(yīng)）如圖所示，在燒杯中加入10 ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。鹽：在水溶液中能解離出金屬離子（nh4+）和酸根離子的化合物。改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠

6、的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。用于醫(yī)藥：用胃舒平（含氫氧化鋁）來(lái)醫(yī)治胃酸（鹽酸）過(guò)多；當(dāng)我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。氫氧化銅和硫酸：cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o（5）酸與鹽反應(yīng)hcl+ agno3=agcl+hno3 h2so4+bacl2=baso4+hclcaco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2如何區(qū)別物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。加熱或使用澄清石灰水。加熱

7、時(shí)，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。使用澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種難溶物。na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh（此方程式為制備氫氧化鈉反應(yīng)原理）考點(diǎn)三、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和oh-，即在不同的堿溶液中都含有相同的oh-，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(oh-)的化合物叫做堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法ca(oh)2+na

8、2co3= caco3+2naohcao +h2o= ca(oh)2用 途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑材料（caco3）注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時(shí)放熱。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時(shí)還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2naoh+co2=na2co3+h2o（化學(xué)變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。氫氧化鈉敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)（屬于化學(xué)變化），因?yàn)樗鼤?huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了

9、碳酸鈉。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是oh-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2naoh + co2 na2co3 + h2o（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因） cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2naoh + so2 na2so3 + h2

10、o 2naoh + so3 h2o + na2so4ca(oh)2 + co2 h2o + caco3四、溶液的導(dǎo)電性蒸餾水和乙醇溶液、蔗糖溶液不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電。酸性溶液：具有酸相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫離子。堿性溶液：具有堿相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。四、溶液的酸堿度表示法ph1溶液的酸堿度常用ph來(lái)表示，ph范圍通常在014之間。ph<7 溶液呈酸性；ph>7 溶液呈堿性；ph7 溶液呈中性2測(cè)定ph最簡(jiǎn)便的方法是：使用ph試紙。（我們測(cè)得值一般為整數(shù)）測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片ph

11、試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的ph。3ph應(yīng)用（1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定ph溶液里才能進(jìn)行。（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在ph為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)（3）測(cè)定雨水的ph(因溶解有二氧化碳，正常雨水的ph約為56，酸雨的ph小于56)，可以了解空氣的污染情況。（4）測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的ph，可以了解人體的健康狀況一、基礎(chǔ)知識(shí)梳理：（一）濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的比較鹽酸硫酸 顏色、狀態(tài) 打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象 氣味 揮發(fā)性 特性（二）酸的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑作用（顏色變化）紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液酸中性溶液堿2.酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽

12、和氫氣（寫出下列方程式）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸4.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水（寫出下列方程式）氫氧化鈉和鹽酸：_氫氧化鈣和鹽酸：_氫氧化鈉和硫酸：_5.酸和某些鹽反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種酸（寫出下列方程式）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：_純堿中加入稀鹽酸：_稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液：_稀硫酸中滴入氯化鋇溶液：_(二)常見(jiàn)的堿1.物理性質(zhì)氫氧化鈉（naoh）氫氧化鈣ca(oh)2色、態(tài)、味溶解性_溶于水，放出熱量_溶于水俗名用途化工原料，用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)改良_土壤，配置波爾多液

13、，用作建筑材料2.化學(xué)性質(zhì)（1）堿和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水（寫出下列方程式）二氧化碳和石灰水：_二氧化碳和氫氧化鈉：_三氧化硫和氫氧化鈉：_（2）酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水（見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)）（3）堿和某些鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成另一種鹽和堿現(xiàn)象化學(xué)方程式na2co3溶液與ca(oh)2溶液cuso4溶液與naoh溶液基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練（6分鐘完成）1、 燒開(kāi)水的鋁壺壁上沉積的水垢(主要成分是碳酸鈣)可以加入適量的鹽酸把它除掉,用化學(xué)方程式表示除水垢的原理為_(kāi)。鹽酸要“適量”的原因用化學(xué)方程式表示為_(kāi)、_2、鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用 到一種易揮發(fā)的酸去除鐵銹，除銹的化學(xué)反應(yīng)方程式_

14、除銹后的溶液往往變成 色，若除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見(jiàn)到 的現(xiàn)象，原因是_（用化學(xué)方程式表示）3、硫酸廠的尾氣中常含較多的二氧化硫，能否直接將尾氣排放到空氣中？_ ，原因是_可將該尾氣通入 來(lái)處理，化學(xué)方程式為_(kāi)4、市售消化藥片中常含氫氧化鎂，該藥片適合于治療胃酸過(guò)多的病人，其化學(xué)反應(yīng)原理是 _ 用化學(xué)方程式表示為_(kāi)5、向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)開(kāi)色，此時(shí)溶液的ph_，向此溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無(wú)色時(shí)，溶液呈_性，ph_；繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液呈_色，ph_，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液發(fā)生了_反應(yīng)，化學(xué)方程式_。練習(xí)題一、單項(xiàng)選擇1、某無(wú)色溶液能使紫色

15、石蕊試液變藍(lán)色,則該溶液能使無(wú)色酚酞試液變（ ）a.藍(lán)色 b紅色 c.紫色 d.無(wú)色2、用ph試紙測(cè)定溶液酸堿度的正確操作是( )a.把試紙浸在待測(cè)液中 b.用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上c.把待測(cè)液倒在試紙上 d.把試紙放在待測(cè)液上方,讓待測(cè)液蒸氣熏試紙3、將下列物質(zhì)放入水中,能使水的ph增大的是( )a.nacl b.白醋 c.干冰 d.肥皂4、下列說(shuō)法正確的是( )a.使石蕊試液變紅色的的溶液一定是酸的水溶液 b.堿的水溶液一定是ph>7c.ph=2的水溶液使石蕊變紅色 d.遇酚酞不變色的溶液一定呈酸性5、向滴有酚酞的naoh溶液中,逐滴滴入稀h2so4至過(guò)量,下列敘述正確的是( )

16、a.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色, ph逐漸增大 b.溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色, ph逐漸減小c.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色, ph逐漸減小 d.溶液顏色不變,ph逐漸減小6、一些物質(zhì)液汁的近似ph如下:葡萄3.54.5,蘋果2.93.3,牛奶6.36.6,雞蛋清7.68.0,則下列說(shuō)法正確的是( )a.胃酸過(guò)多的人應(yīng)多吃蘋果 b.蘋果汁的酸性比葡萄汁弱c.牛奶和雞蛋清為堿性 d.葡萄汁能使紫色石蕊試液變紅7、土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)。下表列出了四種農(nóng)作物生長(zhǎng)最適宜的ph范圍:農(nóng)作物棉花玉米大豆茶樹(shù)ph6.06.86.07.06.57.55.05.5某同學(xué)測(cè)定得知,當(dāng)?shù)赝寥纏h接近于7。以上農(nóng)作物最不適宜種植

17、的是（ ）a.棉花 b.玉米 c.大豆 d.茶樹(shù)8、某硫酸溶液的ph為3,加入下列一種液體混合后,會(huì)使ph小于3的是（ ）a.純凈的蒸餾水 b.ph=5的硫酸溶液c.氫氧化鈉溶液 d.ph=0的硫酸溶液9、下列溶液的ph最小的是( )a.使酚酞變紅色的溶液 b.使石蕊變藍(lán)色的溶液c.使石蕊變紅色的溶液 d.使石蕊顯紫色的溶液10、將硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉三種溶液按ph由小到大排列,正確的排列順序是( )a.naoh<n2so4<nacl b.naoh<nacl<h2so4c.h2so4<nacl<naoh d.h2so4<naoh<nacl11、

18、下列是五種酸或堿的水溶液的ph,取其中某些物質(zhì)混合,混合液ph可能為7的是( )水溶液甲乙丙丁戊ph0251014a.甲+乙+丙 b.甲+丙 c.乙+丙 d.丙+戊12、某溶液的ph為4,要使這種溶液的ph升高到10,可采取的措施是a.加入適量的鹽酸 b.加入適量的稀硫酸c.加入適量的氫氧化鈉溶液 d.通入大量的二氧化碳?xì)怏w13、某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中,不合理的是( )a.用10ml量筒量取了7.5ml水 b.用ph試紙測(cè)得某地下水的ph為5.2c.托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gd.測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%14、某無(wú)色溶液中滴入無(wú)色酚酞試液后不變色,向該溶液中滴入紫

19、色石蕊試液則( )a.一定顯紅色 b.可能仍為紫色,也可能顯紅色 c.一定顯無(wú)色 d.一定顯紫色15、用下列方法能把食醋、食鹽水、石灰水一次區(qū)別開(kāi)的是( )a.品嘗一下 b.分別滴加石蕊試液 c.分別滴加酚酞試液 d.聞一聞氣味16、下列物質(zhì)中,不能夠直接證明稀硫酸是酸性溶液的是( )a.ph試紙 b.藍(lán)色石蕊試紙 c.紫色石蕊試液 d紅色石蕊試紙17、含有下列各組離子的溶液,其中的溶質(zhì)都屬于酸的是( )a.na+ h+ so42- b.ca2+ oh- no3- c.h+ so42- cl- d.k+ co32- no3-18、山茶花、杜鵑花、梔子花等適宜在酸性的土壤中生長(zhǎng),而仙人球適宜在中

20、性偏堿性的土壤中生長(zhǎng),現(xiàn)測(cè)得某土壤的ph約為78,該土壤適宜種植的花卉是( )a.仙人球 b.杜鵑花 c.梔子花 d.山茶花19、某硫酸溶液的ph為3,加入下列一種液體混合后,會(huì)使ph小于3的是( )a.蒸餾水 b.ph=5的稀硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.ph=0的稀硫酸20、甲、乙兩名同學(xué)經(jīng)常展開(kāi)互幫互學(xué)活動(dòng),為了檢查乙同學(xué)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的掌握情況,甲同學(xué)問(wèn)乙同學(xué),以下哪個(gè)說(shuō)法是正確的 ( )a.堿類物質(zhì)一定能使酚酞試液變紅 b.有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)c.酸雨就是指呈酸性的雨水 d.ph=0的溶液既不顯酸性,也不顯堿性,呈中性二、填空題21、我們化學(xué)上還常用 色石蕊試紙和 色石蕊試紙

21、來(lái)檢測(cè)溶液的酸堿性,藍(lán)色石蕊試紙遇酸溶液變 色;紅色石蕊試紙遇堿溶液變 色。酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色的本質(zhì)原因是 ，堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的本質(zhì)原因是 。22、鹽酸、硫酸、硼酸、碳酸、醋酸等酸是我們生活中經(jīng)常遇到的一些酸,你能指認(rèn)它們嗎?請(qǐng)把他們分別填寫在下列空格里:汽水中含有的酸是 胃液中幫助消化蛋白質(zhì)的胃酸,其主要成分是 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的酸為 食醋里含有的酸是 醫(yī)院里用來(lái)沖洗,治療燒傷的酸是 用于汽車電瓶里的酸是 23、在一定量的水溶液中,h+的數(shù)量越多 越強(qiáng),oh-的數(shù)量越多 越強(qiáng).通常用 表示溶液酸堿性強(qiáng)弱：ph數(shù)值從0到14,ph<7溶液呈 性；ph越小,酸性越 ，ph=7溶液呈 性，ph>7溶液呈 性,ph越 ,堿性越強(qiáng)。24、小雪取剛降到地面的雨水并定時(shí)對(duì)其進(jìn)行酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定