階段綜合測評1

1、階段綜合測評一第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(時間：90分鐘滿分：100分)溫馨提示：1.第卷答案寫在答題卡上，第卷書寫在試卷上；交卷前請核對班級、姓名、考號。2.本場考試時間為90分鐘，注意把握好答題時間。3.認真審題，仔細作答，永遠不要以粗心為借口原諒自己。第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1(2016屆河北省高陽中學(xué)月考)下列實驗操作正確的是()A給容量瓶檢漏時，向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，倒置數(shù)次，觀察是否漏水B具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量C中

2、和滴定用的錐形瓶中含有少量水，不影響測定結(jié)果D配制稀硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸解析：檢驗容量瓶是否漏水，應(yīng)向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底，右手頂住瓶塞，倒置看是否漏水，將容量瓶正放后，再把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置觀察是否漏水，A項錯誤；用托盤天平稱量任何藥品，均不能將藥品直接放在托盤上，B項錯誤；中和滴定中使用的錐形瓶只要潔凈，不必干燥，C項正確；不能在量筒中進行稀釋、混合等操作，D項錯誤。答案：C2(2016屆濟寧一中摸底)下列敘述不正確的是()ACO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol1，表示1 mol CO2的質(zhì)量為44 gBH2

3、SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C氣體摩爾體積Vm22.4 L·mol1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 LD阿伏加德羅常數(shù)NA6.02×1023 mol1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023解析：氣體摩爾體積受溫度、壓強的影響，Vm22.4 L·mol1，表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何氣體的體積約為22.4 L，C項錯誤。答案：C3(2016屆海南省“七校聯(lián)盟”聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A0.1 mol·L1的Na

4、Cl溶液中Cl的數(shù)目為0.1NAB16 g O3中所含的氧原子數(shù)為NAC22.4 L H2中含有的氫原子數(shù)一定為2NAD1 mol Cl2與過量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA解析：A項，沒有給出0.1 mol·L1 NaCl溶液的體積，不能求出溶液中Cl的個數(shù)；16 g O3含氧原子的物質(zhì)的量為×31 mol，其含氧原子數(shù)為NA，B 項正確；C項，沒有標(biāo)明H2的狀況是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定其所含氫原子數(shù)目；D項，1 mol Cl2與過量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故選B項。答案：B4(2016屆石家莊五校聯(lián)合體摸底)實驗室中需要配制2 mol/L的Na

5、Cl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A950 mL,111.2 gB500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D任意規(guī)格，111.2 g解析：實驗室沒有950 mL的容量瓶，配制時應(yīng)選用1 000 mL的容量瓶，配制2 mol/L的NaCl，所稱取NaCl的質(zhì)量為：2 mol/L×1 L×58.5 g/mol117 g，選C項。答案：C5(2016屆河北省定興三中聯(lián)考)同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是()AO2 BCH4CCO2 DSO2解析：等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大，同溫同壓下，物

6、質(zhì)的量越大，占有的體積越大，O2、CH4、CO2、SO2中CH4的摩爾質(zhì)量最小，等質(zhì)量的4種氣體，同溫同壓下CH4所占的體積最大，故選B項。答案：B6a mol Al2O3中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol1解析：a mol Al2O3中含有氧原子數(shù)目為3a mol×NA，即3a mol×NAb，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為 mol1，故選D項。答案：D7(2016屆瑞安市四校聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)

7、狀況下，2.24 L Cl2通入水中生成NA個HClOC1.6 g O2與O3組成的混合物中所含O原子數(shù)為0.1NAD25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，不能確定其所含的分子數(shù)，A項錯誤；Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2(0.1 mol)與水反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的HClO小于0.1NA，B項錯誤；O2、O3均由氧原子構(gòu)成，1.6 g O2和O3的混合物所含氧原子數(shù)為×NA0.1NA，C項正確；D項未給出溶液體積，不能確定所含OH的數(shù)目，D項錯誤。答案：C8下列敘述正確的是()A含1 mol

8、溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B配制1 mol·L1 NaCl溶液1 L，其方法是將58.5 g NaCl溶于1 L水中C體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的不同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同D1 L 0.5 mol·L1 Ba(NO3)2溶液中，Ba2與NO的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol·L1解析：A項，沒有給出溶液體積，故無法確定該溶液的物質(zhì)的量濃度，錯誤；B項，方法應(yīng)為將58.5 g NaCl溶于水配制成1升NaCl溶液，錯誤；C項正確；D項，NO的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L1，錯誤。答案：C9(2016屆河北省安新中學(xué)月考)H2、Cl2、O

9、2組成混合氣體，一定條件下恰好完全反應(yīng)生成鹽酸。則原混合氣體中，H2、Cl2、O2的物質(zhì)的量之比正確的是()A321 B612C531 D741解析：恰好完全反應(yīng)生成鹽酸，說明生成物只有水和氯化氫，即氫氣恰好與Cl2、O2反應(yīng)。設(shè)H2的物質(zhì)的量為a mol，Cl2的物質(zhì)的量為b mol，O2的物質(zhì)的量為c mol，根據(jù)H2Cl2、2H2O2可得ab2c，代入各選項數(shù)據(jù)，只有C項符合。答案：C10(2016屆湖北省重點中學(xué)聯(lián)考)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3

10、·H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)(mol/L)為()A. B.C. D.解析：Al3與氨水反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式Al33NH3·H2O可知每一份溶液中含Al3 mol。SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，根據(jù)關(guān)系式SOBa2可知每份溶液中含SO b mol，根據(jù)電荷守恒可得n(Na)3n(Al3)2n(SO)，則n(Na)mol(2ba)mol，混合溶液中Na的濃度為 mol/L，選A項。答案：A11(2016屆江西省吉安一中月考)常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強由大到小的

11、順序排列正確的是()編號氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A.>>> B>>C>>> D>>>解析：發(fā)生2HICl2=2HClI2(s)，發(fā)生NH3HCl=NH4Cl(s)，二者混合常溫常壓下不反應(yīng)，發(fā)生2NOO2=2NO2，由方程式可知、反應(yīng)后壓強變化應(yīng)相同，但部分NO2可轉(zhuǎn)化為N2O4,2NO2N2O4，使壓強減小，故壓強變化值大于，發(fā)生反應(yīng)后容器壓強趨近于0，二者混合后壓強不變，故應(yīng)選D項。答案：D12(2016屆東北師大附中摸底)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A在H2O2Cl2=2H

12、ClO2反應(yīng)中，每生成32 g O2，轉(zhuǎn)移4NA個電子B一定條件下，56 g Fe與33.6 L Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD在1 L 0.2 mol·L1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.4NA解析：A項，每生成32 g O2，轉(zhuǎn)移2NA個電子，錯誤；B項，由于Cl2未給出是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法確定Cl2的物質(zhì)的量，故B項結(jié)論錯誤；D項，由于Al3在水中發(fā)生水解，Al33H2OAl(OH)33H，故Al3數(shù)目小于0.4NA，錯誤。答案：C13(2016屆保定一中模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣

13、溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：A項，溶液的密度，溶液體積不為1V，錯誤；B項，w×100%×100%，正確；C項，w×100%×100%，正確；D項，c，正確。答案：A14(2016屆宿州模擬)根據(jù)下表所示：表中為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，判斷四種溶液中密度最小的是()溶

14、液KOHHNO3CH3COOHHCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%)56636036.5物質(zhì)的量濃度c(mol·L1)14.313.810.611.8A.HCl BHNO3CCH3COOH DKOH解析：w，故，故可得KOH1.43 g/mL，HNO31.38 g/mL，CH3COOH1.06 g/mL，HCl1.18 g/mL，故選C項。答案：C15(2016屆石家莊市五校聯(lián)合體摸底)向25 mL 2 mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入1 mol/L稀HCl 75 mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生CO2()A840 mL B84 mLC560 mL D56 mL解析：溶液中發(fā)生兩個反應(yīng)Na2CO

15、3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，由方程式可得產(chǎn)生CO2,0.025 L×1 mol/L×22 400 mL/mol560 mL，故選C項。答案：C16(2016屆溫州十校聯(lián)考)Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00 g白色沉淀，則a的數(shù)值為()A7.41 B3.59C3.21 D2.46解析：根據(jù)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O可知n(CO2)n(CaCO3)，則CO2為0.05 mol，即碳元素的物質(zhì)的量

16、為0.05 mol，則反應(yīng)消耗CO的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO的質(zhì)量為0.05 mol×28 g/mol1.4 g，CO2的物質(zhì)的量為0.05 mol×44 g/mol2.2 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可列等式：a1.4 g2.41 g2.2 g，a3.21 g，故選C項。答案：C第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17(16分)(1)同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有的電子數(shù)之比為_。(2)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中，若三個容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個容器的氣體壓強比為_。(3)將19.4 g CO2和水蒸氣的

17、混合氣體，與足量的Na2O2反應(yīng)，收集到5.6 L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，試確定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。(4)48 g RO中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023 個，則R原子的摩爾質(zhì)量為_。解析：(1)一個12C18O分子中含有的電子數(shù)為14，一個14N2分子中含有的電子數(shù)為14，同溫同壓同體積的氣體含有的氣體的物質(zhì)的量相同，故二者含有的電子數(shù)之比為11。(2)C2H4、CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28 g/mol，相同質(zhì)量的C2H4、CO、N2三者的物質(zhì)的量相等，相同溫度時，三者在相同容器中壓強應(yīng)相等，即容器中壓強之比為111。(3)由反應(yīng)方程式2Na2O22H2

18、O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L(0.25 mol) O2需混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為19.4 g/0.5 mol38.8 g/mol。(4)一個RO離子中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子數(shù)總數(shù)多2個，48 g RO中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023，可知48 g RO的物質(zhì)的量應(yīng)為0.5 mol，故RO的摩爾質(zhì)量為48 g÷0.5 mol96 g/mol。故R的摩爾質(zhì)量為96 g/mol16 g/mol×432 g/mol。答案：(1)11(2)111(3)38.8(4

19、)32 g·mol118(12分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根據(jù)該溶液的需要配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是_(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有_。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液D稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol/L。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，

20、則需要如何操作：_。(4)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是_。A用濾紙稱量NaOHB選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D整個配制過程中，容量瓶不振蕩解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)用到膠頭滴管、容量瓶，故選DE。由于NaOH為固體，應(yīng)把NaOH在燒杯中溶解，為加速溶解還要用到玻璃棒。(2)容量瓶只有配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)液一種用途。(3)配制NaOH溶液450 mL應(yīng)選用500 mL容量瓶，故需稱NaOH 40 g/mol×0.1 mol/L×0.5 L2.0 g。定容時俯視刻度線，會使配制的溶液體積偏小(小于500 mL

21、)，故溶液濃度大于0.1 mol/L，由于溶液灑落，溶質(zhì)損失，故應(yīng)重新配制溶液。(4)A項NaOH易潮解，濾紙上會沾有NaOH，損失部分NaOH，故使配制溶液濃度偏低；B項對配制的溶液濃度無影響；C項操作使溶液體積增大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；D項操作對配制溶液的濃度無影響。故選A、C項。答案：(1)DE燒杯、玻璃棒(2)A(3)2.0大于重新配制(4)AC19(15分)(2016屆福建閩侯一中月考)某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mo

22、l/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_ mL。(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸_ mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D_；E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12 cm處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進行操作C前還需注意_。解析：(1)25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為÷ L3.0 mol·L1。(2)根據(jù)所配溶液體積，應(yīng)選用1 000 mL的容量瓶。(3)由溶質(zhì)守恒可知6.0 mol(0.48 L×0.5 mol/L3.0 mol·L1×0.15 L)18 mol·L1×V，V0.295 L295 mL。D項操作應(yīng)為用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入