鍋爐水質(zhì)化驗(yàn)分析操作知識(shí)培訓(xùn)

1、鍋爐水質(zhì)處理及分析鍋爐水質(zhì)處理及分析知識(shí)培訓(xùn)知識(shí)培訓(xùn)中物院安全培訓(xùn)中心中物院安全培訓(xùn)中心 肖湘竹肖湘竹第一章第一章 水化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)水化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí) 第一節(jié)第一節(jié) 溶液、物質(zhì)的溶解性和溶解度，溶液、物質(zhì)的溶解性和溶解度， 溶液的濃度及其計(jì)算溶液的濃度及其計(jì)算 一、溶液一、溶液 溶解：物質(zhì)以分子或離子形態(tài)均勻地分散到另一種溶解：物質(zhì)以分子或離子形態(tài)均勻地分散到另一種物質(zhì)中的過程叫做溶解；物質(zhì)中的過程叫做溶解；溶解后所得到的穩(wěn)定的混合物，叫做溶液；溶解后所得到的穩(wěn)定的混合物，叫做溶液；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑； 被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。 溶液溶質(zhì)溶

2、劑溶液溶質(zhì)溶劑 二、物質(zhì)的溶解性和溶解度二、物質(zhì)的溶解性和溶解度（一）物質(zhì)的溶解性（一）物質(zhì)的溶解性 在一定的溫度下，在一定量的溶劑中，不能再溶在一定的溫度下，在一定量的溶劑中，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液不飽和溶液。 （二）物質(zhì)的溶解度（二）物質(zhì)的溶解度 在一定的溫度下，在一定的溫度下，100g溶劑中最多可溶解的溶溶劑中最多可溶解的溶質(zhì)的克數(shù)，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。質(zhì)的克數(shù)，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。 三、溶液的濃度及

3、其計(jì)算三、溶液的濃度及其計(jì)算 （一）質(zhì)量百分比濃度（一）質(zhì)量百分比濃度 用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來(lái)表示用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來(lái)表示的濃度，叫做質(zhì)量百分比濃度。的濃度，叫做質(zhì)量百分比濃度。 質(zhì)量百分比濃度質(zhì)量百分比濃度=（溶質(zhì)質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量100%）/ 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 （二）重容百分比濃度（二）重容百分比濃度用用100ml溶液中所含溶質(zhì)克數(shù)來(lái)表示的濃度，溶液中所含溶質(zhì)克數(shù)來(lái)表示的濃度，叫做重容百分比濃度。符號(hào)（重叫做重容百分比濃度。符號(hào)（重/容）。容）。重容百分比濃度重容百分比濃度 = （溶質(zhì)質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量100% ）g / 溶液體積溶液體積L （三）克（三）克/升濃度升

4、濃度用用1升溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)來(lái)表示濃度，升溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)來(lái)表示濃度，叫做克叫做克/升（升（g/L）濃度。濃度。 克克/升濃度升濃度 =（ 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%） / 溶液體積溶液體積（四）體積比濃度（四）體積比濃度液體試劑用水稀釋或液體試劑相互混合時(shí)，溶液的液體試劑用水稀釋或液體試劑相互混合時(shí)，溶液的濃度常用體積比表示，稱體積比濃度。濃度常用體積比表示，稱體積比濃度。（五）摩爾濃度（五）摩爾濃度 1.摩爾（摩爾（mol） 摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)中含有摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)中含有 6. 021023個(gè)微粒。個(gè)微粒。 2.摩爾質(zhì)量（摩爾質(zhì)量（MG）1mol物質(zhì)的質(zhì)

5、量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量物質(zhì)的量 （mol）= 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 / 該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 (g) (g/mol) 即：即： n = W/ MG 3.摩爾濃度摩爾濃度用用1溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的濃度，溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的濃度，叫做摩爾濃度。叫做摩爾濃度。 摩爾濃度摩爾濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /該溶液的體積該溶液的體積 (mol/L) (mol) (L)（六）滴定度六）滴定度 滴定度是指滴定度是指1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于可和它反應(yīng)的物標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于可和它反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（一般用質(zhì)的質(zhì)量（一般用mg），），符

6、號(hào)。符號(hào)。（七）質(zhì)量百分比濃度與摩爾濃度間的換算（七）質(zhì)量百分比濃度與摩爾濃度間的換算 M = (A%1000d) / MG （八）溶液稀釋的計(jì)算（八）溶液稀釋的計(jì)算 1.質(zhì)量百分比濃度稀釋的計(jì)算質(zhì)量百分比濃度稀釋的計(jì)算由于稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生變化，若以由于稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生變化，若以G1、 G 2分別表示稀釋前、后溶液的質(zhì)量，以分別表示稀釋前、后溶液的質(zhì)量，以A 1% 、A 2%分別表示稀釋前、后溶液的質(zhì)量百分比濃度，則有：分別表示稀釋前、后溶液的質(zhì)量百分比濃度，則有： G1 . A 1% = G 2 . A 2% 2.摩爾濃度稀釋的計(jì)算摩爾濃度稀釋的計(jì)算由于稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量

7、不發(fā)生變化，若以由于稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，若以M 1 、M2分別表示稀釋前、后溶液的摩爾濃度，分別表示稀釋前、后溶液的摩爾濃度， 以以V 1 V 2分別表示稀釋前、后溶液的體積分別表示稀釋前、后溶液的體積（或（或ml），），則有則有: M 1 V 1 = M2 V 2 第二節(jié)電解質(zhì)溶液第二節(jié)電解質(zhì)溶液 一、溶液的導(dǎo)電性一、溶液的導(dǎo)電性 （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì) 化學(xué)上把凡是在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕瘜W(xué)上把凡是在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在上述情況下不能導(dǎo)電的化合化合物叫做電解質(zhì)，在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。物叫做非電解質(zhì)。

8、 （二）電解質(zhì)的電離（二）電解質(zhì)的電離 電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程，叫電離。移動(dòng)的離子的過程，叫電離。 二二、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 （一）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)（一）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)通常把在水溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)叫做強(qiáng)通常把在水溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)；電解質(zhì)；把在水溶液里導(dǎo)電能力弱的物質(zhì)叫做弱電解質(zhì)把在水溶液里導(dǎo)電能力弱的物質(zhì)叫做弱電解質(zhì) （二）弱電解質(zhì)的電離平衡（二）弱電解質(zhì)的電離平衡 1弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡隨著電離的進(jìn)行，溶液中離子的濃度不斷增大，離子隨著電離的進(jìn)行，溶液中離子的濃

9、度不斷增大，離子結(jié)合成分子的速度也在不斷增大，總有一個(gè)時(shí)刻，分結(jié)合成分子的速度也在不斷增大，總有一個(gè)時(shí)刻，分子電離成離子的速度與離子重新結(jié)合成分子的速度相子電離成離子的速度與離子重新結(jié)合成分子的速度相等，這時(shí)，電離過程就達(dá)成以種平衡狀態(tài)，等，這時(shí)，電離過程就達(dá)成以種平衡狀態(tài)，稱為稱為電離平衡。電離平衡。 2.電離度電離度 電離度就是一定溫度下，電離達(dá)平衡時(shí)，已電離的電離度就是一定溫度下，電離達(dá)平衡時(shí)，已電離的 弱電解質(zhì)的分子數(shù)占原有分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)。弱電解質(zhì)的分子數(shù)占原有分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)。 電離度電離度=已電離的電解質(zhì)分子數(shù)已電離的電解質(zhì)分子數(shù)100% /電解質(zhì)分子總數(shù)電解質(zhì)分子總數(shù) 3.電離常數(shù)

10、電離常數(shù) 當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)平衡時(shí)，陰、陽(yáng)離子濃度的乘積當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)平衡時(shí)，陰、陽(yáng)離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，稱為電離平衡與未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，稱為電離平衡 常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。 三、水的電離和溶液的三、水的電離和溶液的PH值值（一）水的電離平衡和水的離子積（一）水的電離平衡和水的離子積 1水的電離平衡水的電離平衡 2水的離子積水的離子積 K H 2O = H+ OH- =11014（二）溶液的酸堿性和（二）溶液的酸堿性和pH值值 1溶液的酸堿性溶液的酸堿性 常溫下，溶液的酸堿性與常溫下，溶液的酸堿性與 H+ 和和OH- 的關(guān)系的關(guān)

11、系 可歸納如下：可歸納如下： 中性溶液：中性溶液： H+ = OH- =110-7 M 酸性溶液：酸性溶液： H+ OH- ， H+ 110-7 M 堿性溶液：堿性溶液： H+ OH- ， H+ 110-7 M 2 溶液的溶液的PH值：值：PH = - H+ （三）酸堿指示劑（三）酸堿指示劑 酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或弱堿，它們?cè)诓煌乃釅A指示劑一般是有機(jī)弱酸或弱堿，它們?cè)诓煌膒H值范圍內(nèi)顯示不同的顏色，我們把指示劑發(fā)生顏色值范圍內(nèi)顯示不同的顏色，我們把指示劑發(fā)生顏色變化的變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。值范圍叫做指示劑的變色范圍。 指示劑變色范圍如下：指示劑變色范圍如下：甲基橙甲基橙

12、pH4.4黃色，黃色，pH3.14.4橙色橙色酚酞酚酞pH10.0紅色，紅色，pH8.210.0淺紅色淺紅色石蕊石蕊pH8.0藍(lán)色，藍(lán)色， pH5.08.0紫色紫色 四、同離子效應(yīng)和緩沖溶液四、同離子效應(yīng)和緩沖溶液 （一）同離子效應(yīng)（一）同離子效應(yīng)像這種在弱電解質(zhì)溶液中，加入同弱電解質(zhì)具有相同像這種在弱電解質(zhì)溶液中，加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，從而使弱電解質(zhì)的電離度降離子的強(qiáng)電解質(zhì)，從而使弱電解質(zhì)的電離度降低的現(xiàn)象，叫做同離子效應(yīng)。低的現(xiàn)象，叫做同離子效應(yīng)。（二）緩沖溶液（二）緩沖溶液 1.緩沖作用和緩沖溶液緩沖作用和緩沖溶液在一定程度上抵御少量外加的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋在一定程度上抵御

13、少量外加的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋的影響，使溶液的的影響，使溶液的pH值不發(fā)生顯著改變的作用，值不發(fā)生顯著改變的作用，叫做緩沖作用。叫做緩沖作用。具有緩沖作用的溶液，叫做緩沖溶液。具有緩沖作用的溶液，叫做緩沖溶液。常見的有兩種：常見的有兩種：弱酸弱酸鹽混合溶液，弱酸弱酸鹽混合溶液，弱堿弱堿鹽混合溶液。弱堿弱堿鹽混合溶液。2.緩沖作用的原理緩沖作用的原理 五、鹽類的水解五、鹽類的水解（一）鹽溶液的酸堿性（一）鹽溶液的酸堿性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液：pH=7，顯中性；顯中性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：pH7，顯堿性；顯堿性；弱堿強(qiáng)酸鹽溶液：弱堿強(qiáng)酸鹽溶液：pH7，顯酸性。顯酸性。弱堿弱酸鹽溶液

14、：由酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱而定。弱堿弱酸鹽溶液：由酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱而定。（二）鹽類的水解（二）鹽類的水解1.強(qiáng)堿弱酸鹽的水解：溶液顯堿性強(qiáng)堿弱酸鹽的水解：溶液顯堿性2.弱堿強(qiáng)酸鹽的水解：溶液顯酸性弱堿強(qiáng)酸鹽的水解：溶液顯酸性 鹽類水解后生成酸和堿，所以酸堿反應(yīng)鹽類水解后生成酸和堿，所以酸堿反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)： 酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水 六、沉淀溶解平衡六、沉淀溶解平衡（一）沉淀溶解平衡（一）沉淀溶解平衡當(dāng)溶解和結(jié)晶速度相等時(shí)，固體和它在溶液中的當(dāng)溶解和結(jié)晶速度相等時(shí)，固體和它在溶液中的離子之間達(dá)到了一種動(dòng)態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡離子之間達(dá)到了一種動(dòng)態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平

15、衡（二）溶度積（二）溶度積難容電解質(zhì)的飽和溶液中，當(dāng)溫度一定時(shí)，其離子濃難容電解質(zhì)的飽和溶液中，當(dāng)溫度一定時(shí)，其離子濃度的乘積為一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積度的乘積為一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積（三）溶度積規(guī)則（三）溶度積規(guī)則離子積離子積 溶度積溶液過飽和，有沉淀析出。溶度積溶液過飽和，有沉淀析出。這個(gè)規(guī)律稱為溶度積規(guī)則。這個(gè)規(guī)律稱為溶度積規(guī)則。（四）沉淀溶解平衡的移動(dòng)（四）沉淀溶解平衡的移動(dòng) 1.同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)因加入含有相同離子的電解質(zhì)，而使難溶電解質(zhì)因加入含有相同離子的電解質(zhì)，而使難溶電解質(zhì)溶解度降低的現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。溶解度降低的現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。 2.沉淀的溶

16、解沉淀的溶解: 降低離子濃度的方法有下列幾種：降低離子濃度的方法有下列幾種：（1）生成水、弱酸和弱堿）生成水、弱酸和弱堿（2）生成配合物（或絡(luò)合物）生成配合物（或絡(luò)合物）（3）沉淀的轉(zhuǎn)化）沉淀的轉(zhuǎn)化 第二章第二章 水中雜質(zhì)及其對(duì)鍋爐的危害水中雜質(zhì)及其對(duì)鍋爐的危害第一節(jié)第一節(jié) 鍋爐用水及水中雜質(zhì)鍋爐用水及水中雜質(zhì) 一、天然水、給水、鍋水一、天然水、給水、鍋水天然水天然水指存在于地球周圍自然界的水，包括地指存在于地球周圍自然界的水，包括地表水及地下水，即江河湖海中的水及井水泉水。表水及地下水，即江河湖海中的水及井水泉水。鍋爐給水鍋爐給水是指通過給水裝置送入鍋爐汽水系統(tǒng)的水。是指通過給水裝置送入鍋爐

17、汽水系統(tǒng)的水。鍋水鍋水也常稱作爐水，是指鍋爐運(yùn)行中實(shí)際存在于鍋也常稱作爐水，是指鍋爐運(yùn)行中實(shí)際存在于鍋爐汽水系統(tǒng)之內(nèi)的水。爐汽水系統(tǒng)之內(nèi)的水。二、天然水中的雜質(zhì)二、天然水中的雜質(zhì)天然水中含有的常見雜質(zhì)有以下幾類天然水中含有的常見雜質(zhì)有以下幾類: (一一) 懸浮物懸浮物(二二) 膠體雜質(zhì)膠體雜質(zhì)(三三) 固體溶解物固體溶解物:常見的有常見的有:鈣鹽鈣鹽;鎂鹽鎂鹽;鈉鹽鈉鹽.(四四)氣體溶解物氣體溶解物:主要是氧氣和二氧化碳主要是氧氣和二氧化碳.l1.1.按水質(zhì)指標(biāo)分類按水質(zhì)指標(biāo)分類l(1) (1) 根據(jù)含鹽量來(lái)分根據(jù)含鹽量來(lái)分: :地含鹽量水地含鹽量水. .中等中等含鹽量水含鹽量水. .高含鹽量

18、高含鹽量. .超高含鹽量超高含鹽量. .l(2) (2) 根據(jù)總硬度分類根據(jù)總硬度分類: :極低硬度水極低硬度水. .低硬低硬度水度水. .高硬度水高硬度水. .極高硬度水極高硬度水. .l2.2.按水處理工藝分類按水處理工藝分類l(1) (1) 堿性水堿性水( (負(fù)硬度水負(fù)硬度水) )l(2) (2) 非堿性水非堿性水l1.1.原水原水l2. 2. 給水給水l3. 3. 鍋水鍋水l4. 4. 排污水排污水l另另: :在水處理工藝中有在水處理工藝中有: :軟化水軟化水. .除鹽水除鹽水. .反洗水反洗水. .正洗水正洗水. .置換水置換水. . 第二節(jié)第二節(jié) 鍋爐結(jié)垢鍋爐結(jié)垢 一、結(jié)垢原因一、

19、結(jié)垢原因（一）在常溫下溶解到水中的碳酸氫鈣、碳酸氫（一）在常溫下溶解到水中的碳酸氫鈣、碳酸氫鎂，受熱后發(fā)生分解，生成不溶于水或溶解度極鎂，受熱后發(fā)生分解，生成不溶于水或溶解度極 小的鹽或堿。小的鹽或堿。（二）某些溶于水的鹽類，其溶解度隨水溫的升（二）某些溶于水的鹽類，其溶解度隨水溫的升高而減小，在常溫下溶解到水中的鹽分，當(dāng)水溫高而減小，在常溫下溶解到水中的鹽分，當(dāng)水溫升高到一定程度時(shí)即達(dá)到飽和，當(dāng)水溫繼續(xù)升高升高到一定程度時(shí)即達(dá)到飽和，當(dāng)水溫繼續(xù)升高時(shí)即過飽和析出并沉淀出來(lái)。時(shí)即過飽和析出并沉淀出來(lái)。（三）水在鍋爐中不斷蒸發(fā)、濃縮，各種溶解物的（三）水在鍋爐中不斷蒸發(fā)、濃縮，各種溶解物的濃度相

20、應(yīng)增大，當(dāng)某種鹽的濃度達(dá)到并超過其溶解濃度相應(yīng)增大，當(dāng)某種鹽的濃度達(dá)到并超過其溶解度時(shí)，這種鹽便會(huì)析出并沉淀下來(lái)。度時(shí)，這種鹽便會(huì)析出并沉淀下來(lái)。二、水垢的種類二、水垢的種類 1.碳酸鹽水垢：其主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽水垢：其主要成分是碳酸鈣。 2.硫酸鹽水垢：其主要成分是硫酸鈣及結(jié)晶硫酸鈣。硫酸鹽水垢：其主要成分是硫酸鈣及結(jié)晶硫酸鈣。 3.硅酸鹽水垢：其主要化學(xué)成分為氧化鈣和二氧化硅。硅酸鹽水垢：其主要化學(xué)成分為氧化鈣和二氧化硅。 4.混合水垢。混合水垢。 三、水垢的性質(zhì)和危害三、水垢的性質(zhì)和危害 水垢的性質(zhì)因水垢種類而異，對(duì)鍋爐工作影響水垢的性質(zhì)因水垢種類而異，對(duì)鍋爐工作影響 大的是水垢的

21、導(dǎo)熱系數(shù)及硬度等物理性質(zhì)。大的是水垢的導(dǎo)熱系數(shù)及硬度等物理性質(zhì)。 結(jié)垢對(duì)鍋爐工作的主要危害主要是結(jié)垢對(duì)鍋爐工作的主要危害主要是: 1.浪費(fèi)燃料，降低鍋爐的熱效率浪費(fèi)燃料，降低鍋爐的熱效率。 2. 提高結(jié)垢部位金屬壁面的溫度，降低其使用安提高結(jié)垢部位金屬壁面的溫度，降低其使用安 全性，嚴(yán)重時(shí)常因結(jié)垢導(dǎo)致過熱鼓包或過熱爆管全性，嚴(yán)重時(shí)常因結(jié)垢導(dǎo)致過熱鼓包或過熱爆管. .3.蒸發(fā)受熱面管子沉結(jié)水垢后，由于吸熱量蒸發(fā)受熱面管子沉結(jié)水垢后，由于吸熱量減少，流通截面減小，流通阻力增大，對(duì)鍋減少，流通截面減小，流通阻力增大，對(duì)鍋爐的水循環(huán)會(huì)造成不利的影響。爐的水循環(huán)會(huì)造成不利的影響。4.沉結(jié)水垢即使有法清除

22、，除垢也需要額外沉結(jié)水垢即使有法清除，除垢也需要額外消耗大量人力、物力和財(cái)力，造成浪費(fèi)。消耗大量人力、物力和財(cái)力，造成浪費(fèi)。5、縮短了鍋爐的使用壽命。、縮短了鍋爐的使用壽命。l 第一節(jié)第一節(jié) 地表水的預(yù)處理地表水的預(yù)處理l混凝混凝l沉淀（澄清）沉淀（澄清）l過濾過濾l一、含鐵地下水的預(yù)處理一、含鐵地下水的預(yù)處理l1 1、曝氣除鐵法、曝氣除鐵法l2 2、錳砂過濾除鐵法、錳砂過濾除鐵法l二、自來(lái)水的預(yù)處理二、自來(lái)水的預(yù)處理l1 1、加藥處理、加藥處理l2 2、活性炭脫氯法、活性炭脫氯法l一、石灰處理一、石灰處理l二、石灰、純堿處理二、石灰、純堿處理l三、石灰預(yù)處理系統(tǒng)三、石灰預(yù)處理系統(tǒng)l一、離子交

23、換樹脂一、離子交換樹脂l二、離子交換水處理的基本原理二、離子交換水處理的基本原理l三、離子交換器的類型和基本操作過程三、離子交換器的類型和基本操作過程l四、固定床離子交換水處理設(shè)備四、固定床離子交換水處理設(shè)備l五、離子交換水處理的附屬設(shè)備五、離子交換水處理的附屬設(shè)備l六、除鹽水處理六、除鹽水處理l一、水垢的形成一、水垢的形成l鍋水在鍋爐運(yùn)行中發(fā)生受熱、蒸鍋水在鍋爐運(yùn)行中發(fā)生受熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶及物質(zhì)間等一系發(fā)、濃縮、結(jié)晶及物質(zhì)間等一系列的物理和化學(xué)變化，導(dǎo)致了鍋列的物理和化學(xué)變化，導(dǎo)致了鍋水中沉淀物的析出。水中沉淀物的析出。l1 1、常用水處理藥劑、常用水處理藥劑l氫氧化鈉、碳酸鈉、磷酸三納

24、、氫氧化鈉、碳酸鈉、磷酸三納、栲膠、腐植酸鈉、水質(zhì)穩(wěn)定劑栲膠、腐植酸鈉、水質(zhì)穩(wěn)定劑l一、化學(xué)除垢使用的藥劑一、化學(xué)除垢使用的藥劑l鹽酸、氫氟酸、緩蝕劑鹽酸、氫氟酸、緩蝕劑l二、低壓鍋爐化學(xué)清洗規(guī)則二、低壓鍋爐化學(xué)清洗規(guī)則第七章第七章 鍋爐、給水系統(tǒng)的腐蝕極防護(hù)鍋爐、給水系統(tǒng)的腐蝕極防護(hù) 一、給水系統(tǒng)金屬的腐蝕一、給水系統(tǒng)金屬的腐蝕金屬或合金跟周圍相接觸的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬或合金跟周圍相接觸的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的現(xiàn)象，叫做化學(xué)發(fā)生，簡(jiǎn)稱腐蝕。而損耗的現(xiàn)象，叫做化學(xué)發(fā)生，簡(jiǎn)稱腐蝕。1、溶解氧腐蝕、溶解氧腐蝕2、游離二氧化碳的腐蝕、游離二氧化碳的腐蝕 l1 1、給水除氧：熱力除氧、

25、化學(xué)、給水除氧：熱力除氧、化學(xué)除氧除氧l2 2、給水、給水pHpH值調(diào)節(jié)值調(diào)節(jié)l1 1、氧腐蝕、氧腐蝕l2 2、沉積物下腐蝕、沉積物下腐蝕l3 3、防止腐蝕的方法、防止腐蝕的方法 第八章第八章 鍋爐水質(zhì)分析方法鍋爐水質(zhì)分析方法 第一節(jié)第一節(jié) 概述概述 一、水樣的采集：須注意以下事項(xiàng)一、水樣的采集：須注意以下事項(xiàng)（一）根據(jù)鍋爐的爐型和參數(shù)，合理選擇采樣點(diǎn)，使（一）根據(jù)鍋爐的爐型和參數(shù)，合理選擇采樣點(diǎn)，使采取的樣品有充分的代表性。采取的樣品有充分的代表性。（二）鍋水和有除氧器的給水溫度較高，采樣管必須（二）鍋水和有除氧器的給水溫度較高，采樣管必須安裝取樣冷卻器。安裝取樣冷卻器。（三）采樣管應(yīng)定期進(jìn)

26、行沖洗。（三）采樣管應(yīng)定期進(jìn)行沖洗。（四）采樣瓶應(yīng)事先用水、洗滌液等清洗干凈。（四）采樣瓶應(yīng)事先用水、洗滌液等清洗干凈。 （五）水樣的數(shù)量應(yīng)能滿足試驗(yàn)和復(fù)核的需要。（五）水樣的數(shù)量應(yīng)能滿足試驗(yàn)和復(fù)核的需要。 （六）采樣后，應(yīng)及時(shí)進(jìn)行分析，存放及運(yùn)輸（六）采樣后，應(yīng)及時(shí)進(jìn)行分析，存放及運(yùn)輸 時(shí)間應(yīng)盡量縮短。時(shí)間應(yīng)盡量縮短。 二、常用化學(xué)試劑：我國(guó)化學(xué)試劑的等級(jí)與標(biāo)志二、常用化學(xué)試劑：我國(guó)化學(xué)試劑的等級(jí)與標(biāo)志級(jí)別一級(jí)品二級(jí)品三級(jí)品中文標(biāo)志保證試劑優(yōu)級(jí)純分析試劑分析純化學(xué)純代號(hào)G.RA.RC.P瓶簽顏色綠色紅色蘭色三、化學(xué)試劑的保管和儲(chǔ)存三、化學(xué)試劑的保管和儲(chǔ)存第二節(jié)第二節(jié) 水質(zhì)分析方法介紹水質(zhì)分析

27、方法介紹 水質(zhì)分析是分析化學(xué)的內(nèi)容之一。水質(zhì)分析是分析化學(xué)的內(nèi)容之一。按照分析時(shí)所用的方法及原理不同，按照分析時(shí)所用的方法及原理不同，定量分析可分類如下定量分析可分類如下： 定量分析分為：化學(xué)分析法和儀器分析法定量分析分為：化學(xué)分析法和儀器分析法化學(xué)分析法又分為：重量分析和容量分析化學(xué)分析法又分為：重量分析和容量分析容量分析分為：中和滴定法、沉淀滴地定法、容量分析分為：中和滴定法、沉淀滴地定法、 絡(luò)合滴定法和氧化還原滴定法。絡(luò)合滴定法和氧化還原滴定法。儀器分析法又分為：比色法、分光光度法、儀器分析法又分為：比色法、分光光度法、電位滴定法、色譜分析法和原子吸收光譜法。電位滴定法、色譜分析法和原子

28、吸收光譜法。 第三節(jié)第三節(jié) 容量分析法容量分析法 容量分析就是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到含被測(cè)物質(zhì)容量分析就是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到含被測(cè)物質(zhì)的溶液中去，讓標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)恰好反應(yīng)的溶液中去，讓標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)恰好反應(yīng)完全，然后根據(jù)試劑的濃度和耗用體積的量來(lái)完全，然后根據(jù)試劑的濃度和耗用體積的量來(lái)計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的含量。計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的含量。 一、容量分析基本知識(shí)一、容量分析基本知識(shí)（一）基本概念（一）基本概念1.滴定滴定:把一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑滴加到被測(cè)物質(zhì)把一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑滴加到被測(cè)物質(zhì)溶液中去的過程溶液中去的過程;2.等當(dāng)點(diǎn)等當(dāng)點(diǎn):讓滴加的試劑與被測(cè)物質(zhì)恰好反應(yīng)完全；讓滴加的試劑與被測(cè)物質(zhì)恰好反應(yīng)

29、完全；3.標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液:已知準(zhǔn)確濃度的試劑又稱滴定劑已知準(zhǔn)確濃度的試劑又稱滴定劑;4.滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn):在滴定過程中在滴定過程中,指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)。變點(diǎn)。二、基本操作二、基本操作: :滴定分析中要用到準(zhǔn)確測(cè)量溶液滴定分析中要用到準(zhǔn)確測(cè)量溶液體積的儀器即體積的儀器即滴定管、容量瓶滴定管、容量瓶、吸管吸管(移液管和吸量管移液管和吸量管) 1.1.滴定管滴定管: :主要是在滴定時(shí)用來(lái)精確測(cè)量液體體積的量器主要是在滴定時(shí)用來(lái)精確測(cè)量液體體積的量器, ,刻度由刻度由上而下上而下, ,與量筒相反。分為：酸式滴定管和堿式滴定管（見下圖）與量筒相反。分為：酸式滴定管和堿式滴

30、定管（見下圖） 滴定管的使用滴定管的使用: : (1) (1)旋塞潤(rùn)滑旋塞潤(rùn)滑: :見下圖見下圖 (2)(2)洗滌洗滌(3)(3)操作方法操作方法: : a.a.裝溶液和趕氣泡裝溶液和趕氣泡 b.b.滴定滴定: :見下圖見下圖 ( (4)4)滴定管的讀數(shù)滴定管的讀數(shù): :見下圖見下圖 2.移液管：移液管：用于準(zhǔn)確地吸取一定體積的液體。用于準(zhǔn)確地吸取一定體積的液體。常用的有兩種：直管刻度式和單標(biāo)胖肚式常用的有兩種：直管刻度式和單標(biāo)胖肚式 3.容量瓶容量瓶:見下圖見下圖（1）試漏）試漏（2）洗滌）洗滌（3）轉(zhuǎn)移）轉(zhuǎn)移:見右圖見右圖（4 4）稀釋）稀釋（5）搖勻）搖勻:見右圖見右圖使用容量瓶注意事項(xiàng)

31、使用容量瓶注意事項(xiàng)(1)不要用容量瓶存放長(zhǎng)期配好的溶液不要用容量瓶存放長(zhǎng)期配好的溶液(2)容量瓶長(zhǎng)期不用時(shí)容量瓶長(zhǎng)期不用時(shí),應(yīng)洗凈應(yīng)洗凈,把塞子用紙墊上把塞子用紙墊上（三）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（三）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 一般規(guī)定：一般規(guī)定：（1）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液用水）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液用水,應(yīng)符合三級(jí)水的規(guī)格應(yīng)符合三級(jí)水的規(guī)格（2）所用試劑純度在分析純以上）所用試劑純度在分析純以上（3）所用儀器要校正）所用儀器要校正（4）標(biāo)定基準(zhǔn)試劑應(yīng)為容量分析工作基準(zhǔn)試劑標(biāo)定基準(zhǔn)試劑應(yīng)為容量分析工作基準(zhǔn)試劑（5）制備標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度系指）制備標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度系指20度時(shí)的濃度度時(shí)的濃度（6）“標(biāo)定標(biāo)定”或或“比較比較”標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度時(shí)

32、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度時(shí),平行試驗(yàn)不得少于平行試驗(yàn)不得少于8次次（7）制備的標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度與規(guī)定濃度相對(duì)誤差不得大于）制備的標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度與規(guī)定濃度相對(duì)誤差不得大于0.2%（8 8）滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液在常溫下）滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液在常溫下, ,保存時(shí)間一般不得超過保存時(shí)間一般不得超過2 2個(gè)月個(gè)月 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有兩種：即直接法與標(biāo)定法標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有兩種：即直接法與標(biāo)定法 1.1.直接配制法直接配制法: :準(zhǔn)確稱取一定量的純物質(zhì)準(zhǔn)確稱取一定量的純物質(zhì), ,直接配直接配制成準(zhǔn)確體積的溶液制成準(zhǔn)確體積的溶液, ,通過計(jì)算得出溶液準(zhǔn)確濃度。通過計(jì)算得出溶液準(zhǔn)確濃度?；鶞?zhǔn)物應(yīng)具備的條件基準(zhǔn)物應(yīng)具備的條件

33、: :(1)(1)純度高純度高; (2); (2)組成與化學(xué)試劑相符組成與化學(xué)試劑相符; ;(3)(3)性質(zhì)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定;(4);(4)易溶解易溶解; (5); (5)摩爾質(zhì)量要大摩爾質(zhì)量要大 2. 標(biāo)定法標(biāo)定法: (1)直接標(biāo)定直接標(biāo)定 (2)間接標(biāo)定間接標(biāo)定 第四節(jié)第四節(jié) 酸堿滴定法（堿度的測(cè)定）酸堿滴定法（堿度的測(cè)定） 一、原理：一、原理： 酸堿滴定法的依據(jù)是酸堿之間的中和反應(yīng)，酸堿滴定法的依據(jù)是酸堿之間的中和反應(yīng)，所以也稱中和滴定法，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是所以也稱中和滴定法，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H H+ +離子離子和和OHOH- -離子結(jié)合生成難電離的水。離子結(jié)合生成難電離的水。 H H+ + + +

34、OHOH- - = = H H 2 2O O一般滴定中都是用指試劑的顏色改變作為等當(dāng)點(diǎn)的信號(hào)一般滴定中都是用指試劑的顏色改變作為等當(dāng)點(diǎn)的信號(hào) 二、堿度的測(cè)試二、堿度的測(cè)試 ( (一一) )概要概要: : 水的堿度是指水中含有能接受氫離子的物質(zhì)的量。水的堿度是指水中含有能接受氫離子的物質(zhì)的量。水中常見的堿性物質(zhì)有：水中常見的堿性物質(zhì)有： 氫氧根、碳酸根、重碳酸根、磷酸鹽、磷酸氫鹽氫氧根、碳酸根、重碳酸根、磷酸鹽、磷酸氫鹽、硅酸鹽、硅酸氫鹽、亞硫酸鹽、腐植酸鹽和氨等、硅酸鹽、硅酸氫鹽、亞硫酸鹽、腐植酸鹽和氨等 可以用酸的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定?？梢杂盟岬臉?biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。 堿度分為酚酞堿度和甲基橙堿度兩

35、種。堿度分為酚酞堿度和甲基橙堿度兩種。酚酞堿度的滴定終點(diǎn)酚酞堿度的滴定終點(diǎn)PHPH值為值為8.3,8.3,甲基橙堿甲基橙堿度的滴定終點(diǎn)度的滴定終點(diǎn)PHPH值約為值約為4.24.2；若堿度很小時(shí)；若堿度很小時(shí)，甲基橙堿度宜以甲基紅，甲基橙堿度宜以甲基紅亞甲基藍(lán)作指示亞甲基藍(lán)作指示劑，終點(diǎn)劑，終點(diǎn)PHPH值約為值約為5.05.0。 1.1.以以酚酞做指示劑時(shí)，滴定反應(yīng)如下：酚酞做指示劑時(shí)，滴定反應(yīng)如下： H H+ + + + OHOH- - = = H H 2 2O O （ PHPH值值=8.3=8.3時(shí)時(shí), ,全部完成全部完成）COCO3 32-2- + H + H+ + = = H HCOCO

36、3 3- - （ PHPH值值=8.3=8.3時(shí)時(shí), ,全部完成全部完成）2.2.再以再以甲基橙作指示劑繼續(xù)滴定時(shí)甲基橙作指示劑繼續(xù)滴定時(shí), ,反應(yīng)如下反應(yīng)如下: :H HCOCO3 3- - + + H H+ + = = H H 2 2O (O (全部完成全部完成) ) 3. 3.以以酚酞做指示劑時(shí)，同時(shí)產(chǎn)生如下反應(yīng)：酚酞做指示劑時(shí)，同時(shí)產(chǎn)生如下反應(yīng)： PO PO4 43-3- + + H H+ + = = HPHPO O4 42- 2- （ PHPH值值=8.3=8.3時(shí)時(shí), ,超滴超滴7.4%)7.4%) H H+ + + Si + SiO O3 32-2- = = HSiHSiO O3

37、 3 （ PHPH值值=8.3=8.3時(shí)時(shí), ,尚有尚有 6.0% 6.0% H HCOCO3 3未滴定未滴定) ) NH NH3 3 + H + H+ + = NH= NH4 4+ + ( (PHPH值值=8.3=8.3時(shí)時(shí), ,尚有尚有10.2%10.2% NH NH3 3 未滴定未滴定) ) H H+ + + S + SO O3 32-2- = = HSHSO O3 3- - （ PHPH值值=8.3=8.3時(shí)時(shí), ,尚有尚有9.25% 9.25% S SO O3 32-2-未滴定未滴定) )4.4.甲基橙作指示劑時(shí)甲基橙作指示劑時(shí), ,同時(shí)產(chǎn)生如下滴定反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生如下滴定反應(yīng): :HP

38、HPO O4 42- 2- + + H H+ + = H = H 2 2P PO O4 42- 2- （剩余部分全部滴完剩余部分全部滴完) )HSiHSiO O3 3 - -+ + H H+ + = = HSiHSiO O3 3 （剩余部分全部滴完剩余部分全部滴完) )NHNH3 3 + H + H+ + = NH= NH4 4+ + （剩余部分全部滴完剩余部分全部滴完) )H H+ + + S + SO O3 32-2- = = HSHSO O3 3- - （剩余部分全部滴完剩余部分全部滴完) )腐植酸鹽腐植酸鹽 + + H H+ + = = 腐植酸腐植酸( (二二) )試劑試劑1.1%(1

39、.1%(重重/ /容容) )酚酞指示劑酚酞指示劑2.0.1%(2.0.1%(重重/ /容容) )甲基橙指示劑甲基橙指示劑3.3.甲基紅甲基紅亞甲基藍(lán)作指示劑亞甲基藍(lán)作指示劑4.0.14.0.1M M、 0.05M 0.05M、 0.01M 0.01M 硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 （三）測(cè)定方法（三）測(cè)定方法 1.大堿度的測(cè)定方法大堿度的測(cè)定方法 （1）量?。┝咳?00ml透明水樣注入透明水樣注入250ml錐形瓶中錐形瓶中; (2) 加入加入2-3滴滴1%酚酞指示劑。若溶液顯紅色則酚酞指示劑。若溶液顯紅色則 0.05 0.05M M或或0.10.1M M硫酸標(biāo)液滴定至無(wú)色，記錄耗酸量硫酸標(biāo)液滴定至

40、無(wú)色，記錄耗酸量V V1;1; （3 3）在上述錐形瓶中，再加入）在上述錐形瓶中，再加入2 2滴滴0.1%0.1%甲基橙甲基橙 指示劑繼續(xù)用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至溶液呈橙色指示劑繼續(xù)用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至溶液呈橙色, , 記錄第二次耗酸量記錄第二次耗酸量V V2 2 。 2.小堿度的測(cè)定方法：小堿度的測(cè)定方法：（1）量取）量取100ml透明水樣注入透明水樣注入250ml錐形瓶中。錐形瓶中。（2） 加入加入2-3滴滴1%酚酞指示劑。若溶液顯紅色則用微酚酞指示劑。若溶液顯紅色則用微 量滴定管以量滴定管以0.010.01M M硫酸標(biāo)液滴定至無(wú)色，記錄耗酸量硫酸標(biāo)液滴定至無(wú)色，記錄耗酸量V V1 1（3 3）在

41、上述錐形瓶中，再加入）在上述錐形瓶中，再加入2 2滴甲基紅滴甲基紅亞甲基藍(lán)作亞甲基藍(lán)作 指示劑，繼續(xù)用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液綠色變?yōu)樽现甘緞?，繼續(xù)用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液綠色變?yōu)樽?色，記錄耗酸量色，記錄耗酸量V V2 2 。酚酞堿度時(shí)的測(cè)定酚酞堿度時(shí)的測(cè)定在上述兩種測(cè)定中在上述兩種測(cè)定中, ,若加酚酞指示劑后溶液不若加酚酞指示劑后溶液不顯色顯色, ,則可直接加甲基橙或則可直接加甲基橙或甲基紅甲基紅亞甲基藍(lán)指示亞甲基藍(lán)指示劑劑, ,硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, ,記錄第二次耗酸量記錄第二次耗酸量V V2 2 。兩法測(cè)定的水樣酚酞堿度兩法測(cè)定的水樣酚酞堿度P P和總堿度和總堿度JDJD，按

42、下式計(jì)算：按下式計(jì)算： P = M P = M V V1 11010（mmol/Lmmol/L） JD = M(VJD = M(V1 1 + V + V2 2) )10(mmol/L)10(mmol/L) 式中，式中，M-M-硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度；硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度； V V1 1 、V V2 2滴定堿度所消耗的硫酸滴定堿度所消耗的硫酸 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積mlml反應(yīng)如下：反應(yīng)如下：1.1.加指示劑加指示劑( (后后 : : 3.3.氨氨氯化銨緩沖溶液氯化銨緩沖溶液 4.0.5%4.0.5%mmolmmol水樣硬度水樣硬度(mmolmmol/L)/L)需取水樣體積需取水樣體積()0.5

43、5.01005.010.05010.020.0252.加入加入5ml氨氨氯化銨緩沖溶液和氯化銨緩沖溶液和2滴滴0.5%0.5% 水樣的硬度按下式計(jì)算水樣的硬度按下式計(jì)算: : YD = (M YD = (M* *V V1 1* *1000)/V (1000)/V (mmolmmol/L)/L) 式中式中 M-M- V V1 1-滴定水樣時(shí)所消耗的滴定水樣時(shí)所消耗的V V ( (二二) )水樣硬度在此期間水樣硬度在此期間(0.001(0.0010.5 0.5 mmolmmol/L)/L)氨氨氯化銨緩沖溶液及氯化銨緩沖溶液及2 2滴滴0.5%0.5% 第六節(jié)第六節(jié) 沉淀滴定法沉淀滴定法( (硝酸銀

44、容量法硝酸銀容量法) ) ( (氯離子的測(cè)定氯離子的測(cè)定) )一一原理原理水中氯離子的測(cè)定水中氯離子的測(cè)定, ,是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液直是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定水樣中的氯離子接滴定水樣中的氯離子, ,并用鉻酸鉀作指并用鉻酸鉀作指示劑示劑, ,生成難溶的銀鹽生成難溶的銀鹽, ,這種沉淀法又稱這種沉淀法又稱為莫爾法為莫爾法. . 在滴定時(shí)在滴定時(shí), ,氯化物與硝酸銀作用生成白色氯化銀氯化物與硝酸銀作用生成白色氯化銀沉淀沉淀, ,過量的硝酸銀與鉻酸鉀作用生成磚紅色鉻過量的硝酸銀與鉻酸鉀作用生成磚紅色鉻酸銀沉淀酸銀沉淀, ,使溶液顯橙色使溶液顯橙色, ,即為滴定終點(diǎn)即為滴定終點(diǎn). . Ag Ag+ +

45、+ + ClCl- - = = AgClAgCl ( (白色白色) ) 2Ag 2Ag+ + + CrO+ CrO4 42-2- = Ag = Ag2 2CrOCrO4 4 ( (磚紅色磚紅色) ) 根據(jù)硝酸銀溶液的消耗量可計(jì)算出氯離子的含量根據(jù)硝酸銀溶液的消耗量可計(jì)算出氯離子的含量 滴定條件滴定條件: :要求在中性或弱堿性溶液中進(jìn)行滴定要求在中性或弱堿性溶液中進(jìn)行滴定. .本法適于測(cè)定氯化物含量為本法適于測(cè)定氯化物含量為5 51010硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液( (鉻酸鉀指示劑鉻酸鉀指示劑; ;5. 0.1M的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液;6. 0.1M的硫酸溶液的硫酸溶液.三三氫氫氧化鈉溶

46、液中和至微紅色氧化鈉溶液中和至微紅色,然后用硫酸溶液回然后用硫酸溶液回滴至無(wú)色滴至無(wú)色.再加入再加入1鉻酸鉀指示劑鉻酸鉀指示劑. . 2. 2.硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至橙色硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至橙色, ,記錄硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)記錄硝酸銀標(biāo)準(zhǔn) 溶液的消耗量溶液的消耗量V V1.1.同時(shí)作空白試驗(yàn)同時(shí)作空白試驗(yàn), ,記錄記錄硝酸銀硝酸銀 標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量. . 氯離子含量按下式計(jì)算氯離子含量按下式計(jì)算: : ClCl- - = (V = (V1 1-V-V2 2) )* *1.01.0* *1000/V (mg/l)1000/V (mg/l) 式中式中: : V V1 1 滴定水樣消耗的滴定水樣消耗

47、的硝酸銀溶液的體積硝酸銀溶液的體積, ,ml;ml; V V2 2 空白試驗(yàn)消耗的硝酸銀溶液的體空白試驗(yàn)消耗的硝酸銀溶液的體積積, ,ml;ml; 1.0-1.0-硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定度硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定度,1,1mlml相當(dāng)于相當(dāng)于1 1mgmg氯離子氯離子; ;V V 水樣的體積水樣的體積, , ml.ml. 第七節(jié)第七節(jié) 氧化還原滴定法氧化還原滴定法( (溶解氧的測(cè)定溶解氧的測(cè)定) )一一原理原理 氧化還原滴定的依據(jù)是反應(yīng)物質(zhì)之間發(fā)氧化還原滴定的依據(jù)是反應(yīng)物質(zhì)之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生的氧化還原反應(yīng). .它的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物之間有它的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物之間有電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移. . 氧化還原指示

48、劑是一類具有氧化還原的氧化還原指示劑是一類具有氧化還原的有機(jī)物有機(jī)物, ,它們?cè)诘味ㄟ^程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)它們?cè)诘味ㄟ^程中發(fā)生氧化還原反應(yīng), , 其氧化型和還原型具有不同的顏色其氧化型和還原型具有不同的顏色. 指示劑氧化型指示劑氧化型 + + n ne e = = 指示劑指示劑還原型還原型 (一種顏色一種顏色) (另一種顏色另一種顏色) 因而可以指示等當(dāng)點(diǎn)因而可以指示等當(dāng)點(diǎn). 水中溶解氧的測(cè)定水中溶解氧的測(cè)定,就是根據(jù)氧氣具有氧化就是根據(jù)氧氣具有氧化性性,而采用而采用氧化還原滴定法氧化還原滴定法. .常用的是常用的是“兩瓶法兩瓶法” 二、兩瓶法二、兩瓶法 （一）概要（一）概要 在堿性溶液中，二

49、價(jià)錳被水中溶解氧氧在堿性溶液中，二價(jià)錳被水中溶解氧氧化成三價(jià)和四價(jià)錳；在酸性溶液中，三價(jià)錳化成三價(jià)和四價(jià)錳；在酸性溶液中，三價(jià)錳和四價(jià)錳能將碘離子氧化成游離碘。和四價(jià)錳能將碘離子氧化成游離碘。 以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定碘，根據(jù)硫代硫酸鈉的消耗量即能計(jì)算出水碘，根據(jù)硫代硫酸鈉的消耗量即能計(jì)算出水樣氧的含量。樣氧的含量。 反應(yīng)如下：反應(yīng)如下：1.二價(jià)錳離子在堿性溶液中生成氫氧化錳二價(jià)錳離子在堿性溶液中生成氫氧化錳:Mn2+ 2OH- = Mn(OH)2 2.溶解氧與氫氧化錳作用溶解氧與氫氧化錳作用:2Mn(OH)2 + O2 = 2H 2MnO3 Mn(OH

50、)2 + O2 + 2H 2O = 4Mn(OH)3 3.在酸性溶液中在酸性溶液中: H 2MnO3 +4+4 H H+ + + + 2 2I I- - = = Mn2+ + + I I2 2 + + 3 3H 2O 2Mn(OH)3 +6+6 H H+ + + + 2 2I I- - = 2= 2Mn2+ + + 2 2I I2 2 + + 6 6H 2O 4.用用硫代硫酸鈉滴定碘硫代硫酸鈉滴定碘:S 2O 3 2- + I I2 2 = S 4O 6 2- + 2 2I I- - 本法適用于測(cè)定含氧量大于本法適用于測(cè)定含氧量大于0.02 0.02 mg/lmg/l的水樣的水樣. . ( (

51、二二) )儀器儀器1.1.取樣桶取樣桶2.2.取樣瓶取樣瓶3.3.滴定管滴定管( (三三) )試劑試劑1.0.011.0.01M M硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液;2.氯化錳或硫酸錳溶液氯化錳或硫酸錳溶液 3.1.0%3.1.0%的淀粉指示劑的淀粉指示劑; ;4.4.堿性碘化鉀混合液堿性碘化鉀混合液5.1:15.1:1磷酸或磷酸或1:11:1硫酸硫酸( (四四) )測(cè)定方法測(cè)定方法1.1.在采取水樣前在采取水樣前, ,先將取樣瓶、取樣桶洗凈先將取樣瓶、取樣桶洗凈并沖洗取樣管并沖洗取樣管; ; 2.2.立即在水面下往第一瓶水樣中加入立即在水面下往第一瓶水樣中加入1 1mlml氯化錳或硫酸錳

52、溶液氯化錳或硫酸錳溶液;3.往第二瓶水樣中加入往第二瓶水樣中加入5mlml1:1磷酸或磷酸或1:11:1硫酸硫酸; ;4.用滴定管往兩瓶中各加入用滴定管往兩瓶中各加入3mlml堿性堿性碘化鉀混碘化鉀混合液合液, ,將瓶塞蓋緊將瓶塞蓋緊, ,然后將兩瓶從桶中取出然后將兩瓶從桶中取出, ,搖搖勻后再放置于水層下勻后再放置于水層下; ; 5. 5.將沉淀物下沉后將沉淀物下沉后, ,打開瓶塞打開瓶塞, ,在水面下向在水面下向第一瓶水樣內(nèi)加第一瓶水樣內(nèi)加5mlml1:1磷酸或磷酸或1:11:1硫酸硫酸, ,向向第二瓶水內(nèi)加入第二瓶水內(nèi)加入1 1mlml氯化錳或硫酸錳溶液氯化錳或硫酸錳溶液,將瓶塞蓋好將瓶

53、塞蓋好,立即搖勻立即搖勻;6.將水樣溶液冷卻到將水樣溶液冷卻到15以下以下,各取出各取出200250mlml溶液溶液, ,分別注入兩個(gè)分別注入兩個(gè)500500mlml錐形瓶中錐形瓶中; ;7.7.分別用分別用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色, 加入加入1mlml淀粉指示劑淀粉指示劑, ,繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失為止繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失為止水樣中溶解氧的含量按下式計(jì)算水樣中溶解氧的含量按下式計(jì)算: : O2 =(V(V1 1-V-V2 2) )* *0.010.01* *80.00580.005* *1000/V (mg/l)1000/V (mg/l) 式中式中: :V V1

54、 1第一瓶水樣在滴定時(shí)所消耗的第一瓶水樣在滴定時(shí)所消耗的0.010.01M M硫代硫硫代硫 酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積, mlml;V V2 2 第二瓶水樣滴定時(shí)所消耗的第二瓶水樣滴定時(shí)所消耗的0.010.01M M硫代硫硫代硫 酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積, mlml;8 - 1/4 O2 的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量;0.005 - 由試劑帶入的溶解氧的校正系數(shù)由試劑帶入的溶解氧的校正系數(shù);V- V- 滴定溶液的體積滴定溶液的體積, ,mlml。 第八節(jié)第八節(jié) 電位分析法電位分析法 (PH值的測(cè)定值的測(cè)定)一、原理一、原理電位分析法是通過測(cè)定插在試液中的兩電極電位分析法是通過測(cè)定插在試液中的兩電極間的電位差或電位差的變化來(lái)確定被測(cè)組份間的電位差或電位差的變化來(lái)確定被測(cè)組份含量的方法。含量的方法。 電位滴定法：在氧化還原滴定中，兩個(gè)電對(duì)的電位滴定法：在氧化還原滴定中，兩個(gè)電對(duì)的電位都在不斷的變化，而在等當(dāng)點(diǎn)附近，電位電位都在不斷的變化，而在等當(dāng)點(diǎn)附近，電位變化最大，因此我們可以用測(cè)定電位的方法代變化最大，因此我們可以用測(cè)定電位的方法代替指示劑來(lái)判斷等當(dāng)點(diǎn)。替指示劑來(lái)判斷等當(dāng)點(diǎn)。 二、概要二、概要 含有氧化劑、還原劑、色素的水樣，含鹽量或