高一試題解析：第1章單元檢測(cè)試題（新人教版必修1）

1、第1章單元測(cè)試題解析(新人教版必修1) (時(shí)間60分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗C用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位D用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽解析：萃取操作應(yīng)在分液漏斗中完成，A錯(cuò)誤；濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即擦去，然后用大量水沖洗，最后涂上硼酸溶液，B錯(cuò)誤；給試管預(yù)熱可以防止試管因受熱不均而炸裂，C正確；容量瓶只能用來(lái)配制一定濃度溶液，而不能用來(lái)保存溶液，D錯(cuò)誤答案：C2下列實(shí)驗(yàn)操作：用50 mL

2、量筒量取5 mL蒸餾水；稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；塊狀藥品都要用藥匙取用；固體藥品用細(xì)口瓶保存其中錯(cuò)誤的是()A BC D解析：誤差太大，應(yīng)該用10 mL量筒；應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤；正確；應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起；取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子；細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來(lái)保存固體答案：D3從實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌 B溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱C溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D溶解、

3、洗滌、過(guò)濾、加熱解析：實(shí)驗(yàn)室制氧氣后的剩余物中有氯化鉀和二氧化錳，其中氯化鉀溶于水而二氧化錳不溶于水可利用溶解性的不同，采用過(guò)濾法將其分開并回收在實(shí)際操作中，應(yīng)先將混合物放入水中充分?jǐn)嚢?，使氯化鉀完全溶于水后過(guò)濾，二氧化錳留在濾紙上，再通過(guò)洗滌除去其表面的氯化鉀溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化錳答案：B4下列說(shuō)法正確的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L某氣體的質(zhì)量為22 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44 g/mol1 / 13B16 g O2和16 g O3含的氧原子個(gè)數(shù)一樣多C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離都相等D1 mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物質(zhì)的量

4、濃度為1 mol/L解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，若其質(zhì)量為22 g，則由M，得M44 g/mol，其相對(duì)分子質(zhì)量為44，A不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不同于氧氣和氮?dú)?，C不正確；B項(xiàng)，n1(O)×2×21 mol，n2(O)×3×31 mol，B正確；D項(xiàng)，Cl的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L，D不正確答案：B5 下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是()A過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液D分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾解析：圖示中四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液答案

5、：A6下列說(shuō)法中，不正確的是()A磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于141C32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2 L解析：A項(xiàng)，6.02×1023個(gè)磷酸分子就是1 mol磷酸，其質(zhì)量的數(shù)值與磷酸摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等；B項(xiàng)，1 mol N2和1 mol H2的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比；C項(xiàng)32 g氧氣的物質(zhì)的量為1 mol，所含的

6、原子數(shù)目為2×6.02×1023；D項(xiàng)常溫常壓，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.5 mol一氧化碳所占體積不是11.2 L.答案：D7在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K為0.15 mol，F(xiàn)e3為0.25 mol，Cl為0.2 mol，則SO為()A0.1 mol B0.15 molC0.25 mol D0.35 mol解析：溶液中所有陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即n(K)n(Fe3)×3n(Cl)n(SO)×2，即0.15 mol0.25 mol×30.2 moln(SO)×2，n(SO)0

7、.35 mol.答案：D8 A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無(wú)色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，則A、B、C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是()反應(yīng)物ABACBCCDBD現(xiàn)象白白白白無(wú)色A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClBNa2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2DAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl解析：AgNO3溶液與其它三種溶液作用均能產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象可以確定C為AgNO3溶液；因BD無(wú)色氣體，則B、D必為Na2CO3、HCl兩溶液，則A為BaC

8、l2溶液，結(jié)合AB白色沉淀可知B為Na2CO3，D為HCl，故A項(xiàng)正確答案：A9 用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A常溫常壓下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有6.02×1022個(gè)水分子C2.24 L氨氣分子中含6.02×1023個(gè)電子D2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去6.02×1022個(gè)電子解析：A項(xiàng)，n(O3) mol，n(O)0.1 mol，故含有6.02×1022個(gè)氧原子；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；C項(xiàng)，沒有說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3的物質(zhì)的量

9、不能確定；D項(xiàng)，2.4 g Mg變?yōu)镸g2，失去2×6.02×1022個(gè)電子答案：A10下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中解析：將已經(jīng)取出的試劑再放回試劑瓶中，會(huì)污染試劑瓶中的試劑，所以取用試劑時(shí)應(yīng)“少量多次”，避免浪費(fèi)，A項(xiàng)不正確；Ba(N

10、O3)2是有毒物質(zhì)，不可以倒入水槽中，再?zèng)_入下水道，B項(xiàng)不正確；蒸發(fā)時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，C項(xiàng)不正確答案：D11某硝酸的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A. B.C. D.解析：根據(jù)溶液a%×100%將題中所給出的值代入，硝酸的摩爾質(zhì)量為63 g/mol，則.答案：C12一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50 g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好擴(kuò)大一倍，體積變?yōu)?2.5 mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為()A2.2 mol/L B4 mol/L C5 mol/L D6.25 mol/L解析

11、：設(shè)稀溶液的溶液質(zhì)量為m，首先列式：m×14%(m50 g)×28%，解得m100 g，溶質(zhì)KOH質(zhì)量為14 g，n(KOH)0.25 mol，則c(KOH)4 mol/L.答案：B13標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為 g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：c，n mol，溶液質(zhì)量為(·M100) g，溶液體積為×103 L，則c÷(×103) mol/L.答案：B14 下列說(shuō)法正確的是()A1 mol C

12、O和1 mol N2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等B22.4 L H2和71 g Cl2恰好反應(yīng)生成2 mol HClC非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積有可能是22.4 LD1 mol HCl和1 mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4 L解析：若不是在相同溫度和壓強(qiáng)下，1 mol CO和1 mol N2所占的體積不相等，A錯(cuò)誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2的物質(zhì)的量無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，1 mol H2O的體積不是22.4 L，D錯(cuò)誤答案：C15 除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()ANaCl溶液(BaC

13、l2)：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱BKNO3溶液(AgNO3)：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫解析：除去KNO3溶液中的AgNO3雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)加適量的KCl溶液，然后過(guò)濾，如果加過(guò)量KCl溶液，會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl.答案：B16 20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g/cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L，則下列說(shuō)法中，正確的是()A25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol/LB此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%C20時(shí)，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶

14、液也可能是飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g/cm3解析：KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25的濃度大于4.0 mol/L，A正確；據(jù)c可算得KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為×100%，B錯(cuò)誤；由于20時(shí)飽和KCl溶液的密度為1.174 g/cm3，則該溫度下，密度小于該數(shù)值的一定為不飽和溶液，C錯(cuò)誤；溫度不變，飽和溶液密度即不變，D錯(cuò)誤答案：A二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(7分)先選擇填空，再簡(jiǎn)要說(shuō)明作此選擇的理由(1)某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答)_ _A約1 mLB約3 mLC無(wú)法判斷因?yàn)開(

15、2)擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50 mL，應(yīng)選擇的燒杯是(用字母回答)_A400 mL燒杯 B250 mL燒杯C100 mL燒杯 D50 mL燒杯因?yàn)開(3)下列有關(guān)操作或儀器的使用正確的是_A稱取一定量NaOH固體，應(yīng)在右盤加砝碼，左盤紙上放NaOH固體B給試管里的液體加熱，應(yīng)先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱C蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)結(jié)晶，又能將含水固體烘干D試紙使用時(shí)先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部，檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)解析：(3)在使用天平時(shí)，應(yīng)嚴(yán)格按照天平使用規(guī)則操作，應(yīng)左物右碼，在稱量沒有腐蝕性的物品時(shí)應(yīng)在左右兩盤各放一張同樣的紙，易潮

16、解的物品應(yīng)在稱量瓶中稱量，故A錯(cuò)，其他選項(xiàng)操作均正確答案：(1)C題目并沒有指明試管的大小規(guī)格(mL)(2)C選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇(3)BCD18(9分)(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比_，分子個(gè)數(shù)比為_，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為_(2)在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為_此溶液中Mg2的物質(zhì)的量濃度為_，Cl的物質(zhì)的量濃度為_ (3)在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟中，玻璃棒所起到的作用分別是_；_；_.答案：(1)231123(2)38 g2 mol/L4 mol/L(3)攪拌加速溶解引流攪拌，防止液

17、體局部過(guò)熱，使液體飛濺19(10分)(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是_0.5 mol氨氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣4時(shí)9 mL水0.2 mol磷酸鈉(2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g/mol.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格該氣體的物質(zhì)的量為_mol.該氣體所含原了總數(shù)為_個(gè)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L.該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L.解析：(1)所含原子數(shù)分別為0.5 mol×(13)2 mol×11 mol×(21)1.5 mol

18、0.2 mol×(314)1.6 mol比較大小得答案為；(2)m g氣體的物質(zhì)的量為 mol，所含分子數(shù)為NA，所含原子數(shù)為NA，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L，氣體完全溶于水形成V L溶液，其濃度為 mol/L.答案：(1)(2)NA20(12分)(1)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH與H2O數(shù)目之比是_(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K與Ca2的物質(zhì)的量之比為21，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為_，含1 mol Cl的該混合物的質(zhì)量是_g.解析：(1)設(shè)該KOH溶液質(zhì)量為100 g，則其中m(KOH)28 g，m

19、(H2O)72 g，故18.(2)在混合物中，n(KCl)n(CaCl2)n(K)n(Ca2)21；設(shè)KCl和CaCl2的物質(zhì)的量分別為2 mol和1 mol，則w(CaCl2)×100%42.7%；當(dāng)含1 mol Cl時(shí)，則含n(KCl)0.5 mol，n(CaCl2)0.25 mol，即可計(jì)算出該混合物的質(zhì)量為65 g.答案：(1)18(2)42.7%216521(8分)甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸(1)甲：量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒瓶中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻?qū)嶒?yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有_；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_；定容的正確操作是_.(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，等冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻線，再攪拌均