初中化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)ppt課件

1、1第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)2013-22吃堿面時，放點醋，味道會更美。吃堿面時，放點醋，味道會更美。3胃酸的主要成分是鹽酸胃酸的主要成分是鹽酸【關(guān)注生活】【關(guān)注生活】 通常需要服用含有通常需要服用含有氫氧化鎂等抗酸劑的藥物氫氧化鎂等抗酸劑的藥物來緩解疼痛來緩解疼痛 4 如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應(yīng)如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應(yīng)如何使廢水呈中性？如何使廢水呈中性？造紙廠廢水處理裝置（部分）造紙廠廢水處理裝置（部分）冶煉廠廢水處理裝置（部分）冶煉廠廢水處理裝置（部分）如何證明造紙工廠的廢水顯堿如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應(yīng)如何使廢水呈中性？性？

2、應(yīng)如何使廢水呈中性？5一活動：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生什么？一活動：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生什么？NaOH溶液溶液滴入（滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色再滴入（再滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色無色酚酞無色酚酞紅紅鹽酸鹽酸無無6答：防止稀鹽酸滴加過量。答：防止稀鹽酸滴加過量。 答：起指示作用。因為答：起指示作用。因為NaOH與與HCl反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷來判斷NaOH和和HCl是否反應(yīng)完全。是否反應(yīng)完全。 2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？ 1. 酚酞在

3、實驗中起什么作用？酚酞在實驗中起什么作用？注意注意: 滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否則鹽酸過量。滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否則鹽酸過量。討論討論:7氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖8HClH+ + Cl- -NaOH OH- -+ Na+ HCl和和NaOH在水中電離出離子在水中電離出離子H2ONaClNaOH + HCl = H2O + NaCl化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：+1 -19結(jié)合剛才所學(xué)到的知識，你能寫出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？H H2 2SOSO4 4 + 2NaOH = 2H + 2NaOH = 2H2 2O +

4、NaO + Na2 2SOSO4 4化學(xué)化學(xué)方程式：方程式：10 氫氧化鈉氫氧化鈉(堿堿)和稀鹽酸和稀鹽酸(酸酸)反應(yīng)，生成了什么反應(yīng)，生成了什么NaOH + HCl NaCl + H2O堿堿酸酸水水鹽鹽思考思考:NaCl Na+ + Cl- 這個這個“鹽鹽”是指一類物質(zhì)，和平時說的是指一類物質(zhì)，和平時說的“食鹽食鹽”可不同哦！可不同哦！11討論下列反應(yīng)有何共同特點？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根離子鹽12鹽：由金屬離子和酸根離子鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物組成的化

5、合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水知識點一：中和反應(yīng)知識點一：中和反應(yīng)13酸中的酸中的 和堿中的和堿中的 ，結(jié)合成了，結(jié)合成了_。H+OH-H2O 生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？中和反應(yīng)的實質(zhì)：中和反應(yīng)的實質(zhì)：C 下列哪些是中和反應(yīng)（下列哪些是中和反應(yīng)（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O14注意注意: 有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是

6、中和反應(yīng)。如酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+水的反應(yīng)也不是水的反應(yīng)也不是因為不是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)因為不是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)15問：問：中和反應(yīng)是放熱還是吸熱？中和反應(yīng)是放熱還是吸熱？16形成知識形成知識中中 和和 反反 應(yīng)應(yīng)定義：酸定義：酸 + + 堿堿 = = 鹽鹽 + + 水水實質(zhì)：實質(zhì)：H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)能量變化：屬于放熱反應(yīng)能量變化：屬于放熱反應(yīng)17 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 C

7、uSO4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)183.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C4、下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才

8、能證明是否反應(yīng)的是、下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是( )A、氫氧化銅和稀鹽酸、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D、燒堿和稀硫酸、燒堿和稀硫酸D19;.205 5用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢 主要成分是主要成分是Mg(OH)2和和CaCO3 除去。說明去除去。說明去垢的原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。垢的原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。6 6如果將實驗室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？如果將實驗室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？

9、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 鹽酸將不溶性的鹽酸將不溶性的Mg(OH)2和和CaCO3生成可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。生成可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。 下水道若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕；并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸下水道若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕；并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。統(tǒng)一處理。 21知識點二：中和反應(yīng)的應(yīng)用知識點二：中和反應(yīng)的應(yīng)用用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥處理工業(yè)廢水處理工業(yè)廢水改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性調(diào)整溶液的酸堿性調(diào)整溶液的酸堿性221.改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性加入酸加入酸 性物

10、質(zhì)性物質(zhì)中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2鹽堿地鹽堿地堿性土壤堿性土壤23 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？氫氧化鈉粉末？答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 討論：討論：24 2. 處理工廠的廢水處理工廠的廢水 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？ 請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 用用CaO來中和污水行不行？來中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 C

11、aSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OCaO + H2O Ca(OH)225處理突發(fā)事件：處理突發(fā)事件：20112011年年1111月月1111日一輛盛有濃鹽酸的罐日一輛盛有濃鹽酸的罐車在環(huán)灣大道瑞昌路上橋口處泄露，車在環(huán)灣大道瑞昌路上橋口處泄露，兩輛消防車迅速趕到現(xiàn)場先用熟石灰兩輛消防車迅速趕到現(xiàn)場先用熟石灰CaCa（OHOH）2 2進行處理，又耗水進行處理，又耗水2020噸稀釋噸稀釋處理。這次事故因處理得當(dāng)、及時，處理。這次事故因處理得當(dāng)、及時，所以沒有對路面和花草造成太大影響。所以沒有對路面和花草造成太大影響。也不會造成環(huán)境污染。也不會造成環(huán)境污

12、染。 2HCl + Ca(OH)2HCl + Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2 + 2H+ 2H2 2O O26 3. 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸過多中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。化學(xué)方程式化學(xué)方程式: 中和蟻酸中和蟻酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？來中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì)可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水。的藥水。答答:不可以。因為不可以。因為NaOH的堿性太強的堿性太強,具有強的腐蝕性。具有強的腐蝕性。2728成份：氫氧化鋁

13、、碘甲基蛋氨酸成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O用化學(xué)方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的原理：用化學(xué)方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的原理：291 1有些胃藥中含有氫氧化鋁有些胃藥中含有氫氧化鋁 Al(OH)3，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)方程式。 2 2一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是 ( )( )A A調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B

14、 B調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pHpH，改良堿性土壤，改良堿性土壤C C促進植物的光合作用促進植物的光合作用D D在植物上方形成溫室在植物上方形成溫室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中過量的鹽酸能中和胃中過量的鹽酸碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 230胃樂膠囊的主要成分胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？你能寫出化學(xué)方程式嗎？碳酸鈣會與胃酸反應(yīng)碳酸鈣會與胃酸反應(yīng),生成二氧化碳生成二氧化碳,胃潰瘍

15、胃潰瘍的人的人可能會引起胃脹導(dǎo)致胃穿孔可能會引起胃脹導(dǎo)致胃穿孔(急腹癥急腹癥)。 31下列哪些可用作胃藥？哪個更好下列哪些可用作胃藥？哪個更好! Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO 32蜜蜂與馬蜂蜜蜂與馬蜂蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗 馬蜂馬蜂 被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢 33 被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？理？蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食醋是一種酸溶液。原因：原因： 肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和

16、反應(yīng)，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應(yīng)。34 4.調(diào)配食物調(diào)配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH)35 3637 濃度為濃度為1%的鹽酸，和濃度為的鹽酸，和濃度為10%的鹽酸哪個酸性更強呢？你能用什么方法的鹽酸哪個酸性更強呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？38如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，石蕊能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍試液變藍石蕊和酚酞試液都石蕊和酚酞試液都不變色不變色 知識點三：溶液酸堿度知識點三

17、：溶液酸堿度1.pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗用酸堿指示劑檢驗)溶液的酸堿度溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強弱程度。表示溶液酸堿性的強弱程度。 (用用pH試紙測定試紙測定)堿性增強堿性增強酸性增強酸性增強中性中性39酸性溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液酸性溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液如如: 酸溶液酸溶液:鹽酸溶液鹽酸溶液 鹽溶液鹽溶液:NH4Cl溶液溶液堿性溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液堿性溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液如如: 堿溶液堿溶液:NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液 鹽溶液鹽溶液:Na2

18、CO3溶液溶液、K2CO3溶液、溶液、NaHCO3 等溶液等溶液中性溶液指大部分鹽溶液中性溶液指大部分鹽溶液如如: NaCl溶液、溶液、KCl溶液、溶液、CaCl2溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Na2SO4溶液溶液、K2SO4溶液溶液40問題問題: :酸性溶液是否一定是酸溶液酸性溶液是否一定是酸溶液? ? 堿性溶液是否一定是堿溶液堿性溶液是否一定是堿溶液? ? 比如：比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化銨是一種鹽溶液就成酸性，而氯化銨是一種鹽 ;Na2CO3溶液就成堿性溶液就成堿性,而碳酸鈉是一種鹽而碳酸鈉是一種鹽 酸溶液一定是酸性溶液；酸溶液一定是酸性溶液； 堿溶液一定是堿性溶液。堿溶液

19、一定是堿性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液是不一定是堿溶液。酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液是不一定是堿溶液。41pH7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。越大，堿性越強。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強。越小，酸性越強。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 2:溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系:0 7 14堿性增強堿性增強 酸性增強酸性增強中性中性42酸性增強酸性增強中性中性堿性增強堿性增強pH的范圍通常在的

20、范圍通常在014之間之間43探究結(jié)論：探究結(jié)論：堿溶液的濃度越大；堿溶液的濃度越大； p值越大值越大酸溶液的濃度越大，酸溶液的濃度越大， p值越小值越小 p值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：O7123456891011121314酸的濃酸的濃 度越大度越大堿的濃度越大堿的濃度越大44O7123456891011121314中性中性3測定測定p值的方法：用值的方法：用pH試紙試紙酸性酸性酸性酸性堿性堿性堿性堿性45pH試紙試紙比色卡比色卡46pH的測定的測定用用pH試紙測定試紙測定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸試紙，用

21、干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的即可得出被測液的pH 。測定方法測定方法:47更精確的更精確的pH測試儀器測試儀器48攜帶非常方便的筆式攜帶非常方便的筆式pH計計 49 504.下列測定溶液下列測定溶液pH值的方法正確的是值的方法正確的是( )A、將、將pH試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標(biāo)試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標(biāo) 準(zhǔn)比色卡對照準(zhǔn)比色卡對照B、先將、先將pH試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的

22、顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照對照C、用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照、用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D、以上都可以、以上都可以C515一些食物的近似一些食物的近似pH如下如下:番茄番茄4.0-4.4,蘋果是蘋果是2.9-3.3,牛奶是牛奶是6.3-6.6,蛋清是蛋清是7.6-8.0,下列說法不正確的是下列說法不正確的是 ( )A.胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果 B.番茄汁屬酸性食品番茄汁屬酸性食品C.牛奶和雞蛋清均屬堿性食品牛奶和雞蛋清均屬堿性食品 D.蘋果汁酸性比牛奶強蘋果汁酸性比牛奶強6 二氧化碳飽和溶液的二氧化碳飽和溶液

23、的pH=5.6，酸性比其強的雨水稱為酸雨。一場雨后從，酸性比其強的雨水稱為酸雨。一場雨后從A地測得雨水的地測得雨水的pH=4，B地測得雨水的地測得雨水的pH=6.6，則，則 ( )A.A地是酸雨地是酸雨B.B地是酸雨地是酸雨C.均是酸雨均是酸雨D.都不是酸雨都不是酸雨CA52因為含有因為含有H2CO34. 了解溶液的酸堿度有重要意義了解溶液的酸堿度有重要意義: 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進行；溶液里才能進行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生長；的土壤中生長； 測定雨水的測定雨水的pH，可

24、以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 測定人體內(nèi)或排出的液體的測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。，可以了解人體的健康狀況。注：正常雨水的注：正常雨水的pH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；CO2+H2O=H2CO353幾種作物生長最適宜的pH范圍西瓜西瓜6.06.07.07.0蘋果樹蘋果樹6.06.08.08.0小麥小麥6.06.07.07.054人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍范圍血漿血漿7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 膽汁膽汁7.1 7.3 胰液胰液7.5

25、8.0 尿液尿液4.7 8.4 糞便糞便 4.6 8.4555調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH的方法的方法加堿加堿:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH減小到或減小到或 7加水加水:pH減小至減小至56使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液升高應(yīng)加水或堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水57 將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸性或堿性溶液加水稀釋將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸性或堿性溶液加水稀釋, ,則溶液的則溶液的PHPH隨所加水的體積隨所加水的體積(V)(V)變化關(guān)系變化關(guān)系是是對于堿性溶液來說，加水后，溶液

26、堿性減弱，對于堿性溶液來說，加水后，溶液堿性減弱，PHPH減小，逐漸接近于減小，逐漸接近于7 7，但總不會等于，但總不會等于7 7。 對于酸性溶液來說，加水后，溶液酸性減弱，對于酸性溶液來說，加水后，溶液酸性減弱，PHPH增大，逐漸接近于增大，逐漸接近于7 7，但總不會等于，但總不會等于7 7。 0 0 7 7 PH PH 加水體積加水體積ABA曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來A曲線表示的溶液加水后，其PH會不會等于7或小于7？A溶液隨著水的不斷加入，其PH是怎樣變化的？B曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來B溶液隨著水的不斷加入，其PH是怎樣變化的？B曲線表示

27、的溶液加水后，其PH會不會等于7或小于7？58593、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是( )。B604.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量。下列各圖中能表示溶液的向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量。下列各圖中能表示溶液的pH與所加稀鹽酸體積的關(guān)系的是與所加稀鹽酸體積的關(guān)系的是（ ）616中和反應(yīng)中的圖像變化中和反應(yīng)中的圖像變化1、酸加入堿中 當(dāng)把酸加進堿的時候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7，如果將更多的酸加入時，酸堿度便會降至pH=7以下。 （中和過程（中和過程pH的變化）的

28、變化）2、堿加入酸中 請思考堿加入酸中pH怎樣變化？62鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性變化的表示鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性變化的表示 【反思提升】：【反思提升】：63向盛有向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)樽優(yōu)開色，此時溶液的色，此時溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈時，溶液呈_性，性，pH_；繼；繼續(xù)滴入稀續(xù)滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了_反應(yīng)，反應(yīng)，化學(xué)方程

29、式為化學(xué)方程式為_。紅色紅色7中中=7無無7中和反應(yīng)中和反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + H2O64思考：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的思考：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的pH是怎樣變化的？你能說出曲線上坐標(biāo)是怎樣變化的？你能說出曲線上坐標(biāo)為（為（18，7）的點所表示的意義嗎？）的點所表示的意義嗎？pH（18，7）AMPNaOHNaOH溶液與鹽酸恰好完溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性全反應(yīng)，溶液顯中性pHpH7 7氫氧化鈉氫氧化鈉鹽酸鹽酸pH計計7滴入的稀鹽酸的量較少，滴入的稀鹽酸的量較少，溶液顯堿性溶液顯堿性【反思提升】：【反思提升】：滴入的稀鹽酸的量較多，滴入的

30、稀鹽酸的量較多，溶液顯酸性溶液顯酸性65（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 （3）HCl、NaCl （4）紅）紅在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖1313所所示。示。 （1 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2 2）該實驗操作是將）該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。（3 3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a a g g時，所得溶液中的溶時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）質(zhì)為（寫化學(xué)式） 。（4

31、4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b b g g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。色。66綜合練習(xí)671某學(xué)生測定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH試紙測得某地水的pH為5.2C、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gD、測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%B68 2將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列: a食醋食醋 b蒸餾水蒸餾水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氫氣氫氣 b二氧化碳二氧化碳 c空氣空氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小_。

32、a食鹽食鹽 b碳酸鈣碳酸鈣 c氫氧化鈣氫氧化鈣 室溫時溶解度由大到小室溫時溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合價由高到低元素的化合價由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 2 44 29 2 44 29 易溶易溶 難溶難溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 0693 3某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用pHpH計計( (測測pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分鐘測一次每隔幾分鐘測一次pHpH，其數(shù)據(jù)如下

33、表所示：，其數(shù)據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性是增強還是減弱？所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性是增強還是減弱？經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠( (生產(chǎn)過程中產(chǎn)生生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SOSO2 2) )和一個電鍍廠，這些工廠使和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？ 測定時間 5： 055：105：

34、155：205：255：305： 35pH4.954.944.944.884.864.854.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在減小，所以酸性增強。值在減小，所以酸性增強。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達標(biāo)后排放。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達標(biāo)后排放。減少化石燃料減少化石燃料( (如煤如煤) )的使用，使用清潔能源。的使用，使用清潔能源。704失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以區(qū)分。加以區(qū)分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸餾水蒸餾水NaOH變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液 變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來？能否用酚酞試液將它們鑒別出來？5小松同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，