安陽縣二中分?？萍疾扛呷砜苹瘜W試題

1、優(yōu)秀學習資料安陽縣二中分?？萍疾扛呷砜苹瘜W試題一、選擇題（只有一個選項符合題意。每題2 分，共 40 分）1宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗毒 ”的記載， “銀針驗毒 ”的原理是4Ag+2H 2S+O 22X+2H 2 O，下列說法正確的是（）A X 的化學式為 AgSB銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C 反應中 Ag 和 H 2S 均是還原劑D每生成 1mo1X ，反應轉(zhuǎn)移 2mo1 e2、 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A. 25 ,pH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的數(shù)目為 0.1 N AB.常溫常壓下，22.4LCO2 中含有的 CO2 分子數(shù)小于N

2、A 個C 等物質(zhì)的量的 N 2 和 CO 的質(zhì)量均為 28gD 標準狀況下， 0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA3、已知 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l ） H 571.6kJ mol·1， 1。下列說法正確的是 ()2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g） H 483.6kJ mol·A 1molH 2O(l) 變成 1mo1H2 O(g)，吸收 88 kJ 能量B 1 molH 2O(g) 分解成 H2(g)和 O 2 (g)，吸收 241.8kJ 能量C 2 molH 2(g)和 1molO 2(g)的總能量小于 2mol

3、H 2O(l) 的能量D 可以尋找特殊催化劑使H 2O 分解，同時放出能量4金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有 “生物金屬 ”之稱。 下列有關 2248 Ti 和 2250Ti的說法中正確的是 ()A 4822 Ti 和5022Ti 原子中均含有22 個中子B 4822 Ti 與5022Ti 為同一核素C 4822 Ti 和5022Ti 互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4 縱行D 分別由 4822 Ti 和 5022Ti 組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構體5. 下列過程或事實不涉及氧化還原反應的是（）歡迎下載6 J、 M 、 R、 T 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

4、J、R 在周期表中的相對位置如下表。已知 J 元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M 是地殼J中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是()RA. J 和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中只含有極性共價鍵B. M 單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生一種可燃性氣體C. R、T 兩元素的氣態(tài)氫化物中， T 的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D.J、 M 、 R、 T 元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO 48. 以下四組氣體分別與對應的試紙接觸，均能使試紙變藍的是()9、同溫同壓下，含相同原子數(shù)的下列氣體，密度最大的是（）A 、SO2B 、 CO2C、 HClD 、CH 410、下列實驗操作正確的是（）蔗

5、糖炭化用氫氟酸雕刻玻璃鐵遇冷的濃硫酸鈍化裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞雷雨發(fā)莊稼 實際使用的濃硝酸顯黃色A 、B、C、D、11.優(yōu)秀學習資料歡迎下載12根據(jù)下表中有關短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確 的是（）元素編號元素性質(zhì)原子半徑（10-10m） 0.731.301.341.060.991.540.750.90主最高價+2+1+5+7+1+5+2要化合最低價-2-3-1-3價A和、和分別處于同一主族B元素處于第三周期A 族C元素對應的氫氧化物可能具有兩性D元素與元素形成的化合物中不可能存在共價鍵13某溶液由Na+ 、 Cu2+、 Ba 2+、 Fe3+、 AlO 2-、 CO32-、 SO

6、42- 、 Cl -中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（）A原溶液中一定存在AlO 2-、 CO 32-、 SO42-、 Cl -四種離子B氣體 A 的化學式是CO 2，其電子式為C原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、 Ba2+、 Fe3+D生成沉淀B 的離子方程式為：Al 3+3OH -= Al(OH) 314、為了探究金屬單質(zhì)M 與鹽溶液的反應，某同學進行了下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷，該同學得出的下列結(jié)論中正確的是（）A向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀B濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物C濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D加入的金屬M

7、可能是鎂或鈉15、下列敘述錯誤的是()熱穩(wěn)定性：H2 O>HF>H 2S熔點： Al>Na>K A、 A 族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B 族到 B 族 10 個縱行的元素都是金屬元素多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高已知 H 2SO4 (aq) 2NaOH(aq)=2H 2O(l)+Na 2SO4 (aq) H= 114.6kJ mol· 1 則中和熱 H= 57.3kJ mol· 1ABCD16、類比思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式推理正確的是（）已知類推A將鐵加

8、到硫酸銅溶液中將鉀加到硫酸銅溶液中Fe+Cu 2+= Fe2+Cu2K+Cu 2+= 2K + +CuB向 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO 2 氣體向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 氣體2+CO3 +2HClO2+3 +2HClO2222Ca +2ClO+H O=CaCOCa +2ClO+SO +H O=CaSOC將少量碳酸鈣粉末投入到足量的鹽酸中將少量碳酸鈣粉末投入到足量的硝酸溶液酸中CaCO 3+2H+=Ca2+CO +HCaCO 3+2H+=Ca2+ +H22O+CO 22ODSO2 氣體通入 BaCl 2 溶液中，不反應。因為SO2 氣體通入 Ba（NO 3）2 溶液中也不

9、反應。因H 2SO3 的酸性弱于鹽酸為 H 2SO3 的酸性弱于硝酸17、反應 A B C(H <0)分兩步進行： A BX( H >0)， X C(H <0) 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()優(yōu)秀學習資料歡迎下載18、下列實驗不能達到預期實驗目的的是（）實驗實驗內(nèi)容實驗目的A 將木炭與濃硝酸共熱， 得到的氣體通入澄 檢驗木炭的氧化產(chǎn)物是 CO2 清石灰水B取 agNa2CO 3 和 NaHCO 3 的混合物與足量測 定 Na2CO 3 和 NaHCO 3混合物中的稀鹽酸反應，加熱、蒸干、灼燒，得Na2CO 3 的質(zhì)量分數(shù)bg 固體C將 2.5gCuSO

10、4·5H 2O 溶解在 97.5g 水中得到質(zhì)量分數(shù)為 1.6% 的 CuSO 4 溶液D向含有醋酸的酒精中加入碳酸氫鈉溶液確定酒精中含有醋酸第卷（主觀卷共 60分）19、一定條件下， 在體積為2L 的密閉容器中， 3molX 和 3mol Y 發(fā)生反應： 3X（ g）+Y（ g）2Z（ g），21、（ 15 分）短周期主族元素 A、B、C、D、E 原子序數(shù)依次增大，A 元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，經(jīng) 60s 達到平衡，生成0 4mol Z 。下列說法正確的是（）B 元素所形成化合物種類最多，C 的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；A 60s 內(nèi)反應速率為

11、 v （ X ） =0 05 mol（ L·s）， X 的轉(zhuǎn)化率為80D 元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。B其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L ， Z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?（ 1）已知相關物質(zhì)之間存在如下變化：2C 其它條件不變，若升高溫度，X 的體積分數(shù)增大，則該反應的 H>0D 其它條件不變，若初始投入2mol X 和 2mol Y 則物質(zhì) Y 的轉(zhuǎn)化率減小20丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為，由物質(zhì)已電解得到單質(zhì)D 的化學方程式為；（ 2）已知 E 及其化合物有以下變化：寫出單質(zhì)E 與化合物Z 在一定條件下反應生成X 和水的化學方程式。由 A、B、

12、C、 D、E 5 種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18 電子的分子，該分子優(yōu)秀學習資料歡迎下載的分子式為 _（任寫一個即可） 。B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5： 8（ 3） C 有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，C 的分子式為C 、每生成210mol1mol SO4 ，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_在一定條件下， 2L的該無色氣體與05L 的氧氣相混合， 若該混合氣體被足量的NaOH若反應和反應中消耗的KMnO 4 的物質(zhì)的量相同，則反應和反應中消耗的還原劑的物質(zhì)的量溶液全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是。之比

13、為22、（ 11 分）某同學從資料上查到以下反應（ 2） KMnO 4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時必須有先后順序。氧化反應：+H 2O2 2e 2H+O 2還原反應：+2+4H 2OMnO 4 +5e +8HMnA、B 為中學常見單質(zhì)， AO 2、BO2 是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出該氧化還原反應的化學方程式回答下列問題：在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結(jié)束后投放，否則會發(fā)生（1）元素 A、B 可形成化合物 AB2，則 B 元素的原子結(jié)構示意圖為KMnO 4+C+H 2 O MnO 2+X+K 2CO 3（未配平），其中 X 的化學式為若反應中 A 和 B

14、 的質(zhì)量比為 3：4，則 n(KClO 3)：n(AO2)=24（ 13 分） A、 B、 C、 D 四種強電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復：NH4+、已知： A(s)+O2(g)=AO2(g) H -393.5kJ/molBa 2+ 、 Na + 、 H + 、 SO42- 、 NO3 、 OH - 、 CO32-B(s)+O2(g)=BO2(g) H -296.8kJ/molA(s)+ 2B(s)=AB2(l) H +89.7kJ/mol已知：向A 或 D 中滴入 C ，均有沉淀生成：寫出 AB 2(l) 在 O2 中完全燃燒的熱化學方程式為向 A 和 B 中分別滴加 D

15、（可加熱）均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應生成D。（ 2）在 663K ， 303kPa 和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應，AO+2H 2AH 3 OH 。測得如下數(shù)據(jù)：試回答下列問題：t/min0510（ 1）寫出 A、 B、 C、 D 四種溶液中溶質(zhì)的化學式：11.000.650.50A， B， C，D。AO/mol· L（ 2） D 和 B 反應生成氣體，該氣體能被足量的A 吸收，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式H12.001.002/mol · L10.000.350.50。AH 3OH /mol · L（ 3）將 A 與 D 反應生成的氣體緩慢通入含

16、KOH 、 Ca(OH) 2、 NaA1O 2 的混合溶液中，生成沉淀的(H2)= 0 5min ，化學反應速率物質(zhì)的量 n 與通入氣體的體積V 的關系可表示為（填字母）。已知此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=3 ，反應進行到 10min 時（填 “是 ”或 “否 ”）達到平衡狀態(tài)。23、（ 9 分）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。（ 1）在用 KMnO 4 酸性溶液處理Cu 2S 和 FeS2 的混合物時，發(fā)生的反應如下：、MnO 4+2+22+ +Cu2S+H Cu+SO4 +Mn +H 2O（未配平）、MnO 4+3+22+ +FeS2+H Fe +SO4 +Mn +H 2O（未配平）下列關

17、于反應的說法正確的是A、 MnO 4是氧化劑， Cu2S 既是氧化劑又是還原劑25（ 12 分）為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：優(yōu)秀學習資料歡迎下載（ 1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO 3 的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為；（ 2）如果加熱溫度為 700，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣

18、泡產(chǎn)生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為；此時在 B、 C 兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為。（ 3）在（ 2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl 外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X ），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取措施。以下是檢驗陰離子（X ）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是（填 “甲 ”或 “乙”），方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO 3，再加BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl ，再加BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。（ 4）寫出 Na2SO3 固體加熱到600以上分解的化學方程式。安陽縣二中分?？萍疾扛呷砜苹瘜W試卷參考答案：選擇題 （只有一個選項符合題意。每題2 分，共 40 分）1D 2D 3B 4C 5B 6A 7C 8D 9A10B11D12D13C 14C15A16C 17D18A19D20C21（共 15 分,方程式每個 3 分，其余每空 2 分 ）NO22、（共 11 分，方程式每個3 分，其余每空2 分）優(yōu)秀學習資料歡