課題原子結構PPT課件

1、+112. 原子結構示意圖原子結構示意圖：電子層電子層原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)各電子層上的電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圓圈表示圈內數(shù)字表示圈內數(shù)字表示弧線表示弧線表示原子核帶正電原子核帶正電“+”表表示示最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)數(shù)字數(shù)字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧線上的數(shù)字表示弧線上的數(shù)字表示第一層第一層第二層第二層第三層（最外層）第三層（最外層）第1頁/共35頁 3、 1-20元素元素氫氫H 氦氦He 鋰鋰 Li 鈹鈹Be 硼硼 B , 碳碳 C 氮氮N 氧氧 O 氟氟 F 氖氖Ne ,鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁 Al 硅硅Si 磷磷 P ,硫硫 S 氯氯 Cl 氬氬 Ar 鉀

2、鉀K 鈣鈣Ca . 第2頁/共35頁教學目標： 通過分析 118號元素原子結構示意圖，認識原子結構與性質的關系 了解離子的形成，離子的表示方法，離子符號表示的意義第3頁/共35頁閱讀課本55頁內容，完成下列問題1、在化學反應中，為了達到_結構,金屬元素容易_電子，這時質子數(shù)_核外電子數(shù)，使參加反應的原子帶_電；非金屬元素容易_電子，這時質子數(shù)_核外電子數(shù)，使參加反應的原子帶_電。帶電的原子叫做_。2、帶_的原子叫陽離子，帶_的原子叫陰離子。穩(wěn)定失去大于正得到小于負離子正電負電第4頁/共35頁【思考思考】：下列：下列1-18元素原子結構示意圖中，有元素原子結構示意圖中，有 什么特點？什么特點？一

3、一.元素的原子最外層的電子數(shù)目與性質的關系元素的原子最外層的電子數(shù)目與性質的關系第5頁/共35頁（1 1）元素與最外層電子數(shù)的關系）元素與最外層電子數(shù)的關系元素種類元素種類原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)得失電子情況得失電子情況稀有氣體稀有氣體8個（個（He為為2個）個）不易得失電子不易得失電子第6頁/共35頁（2 2）元素與最外層電子數(shù)的關系）元素與最外層電子數(shù)的關系元素的種類元素的種類原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)得失電子情況得失電子情況金金 屬屬一般少于一般少于4個個原子易失去電子原子易失去電子第7頁/共35頁（3 3）元素與最外層電子數(shù)的關系）元素與最外層電子數(shù)的關系 元素種類元素種

4、類原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)得失電子情況得失電子情況非金屬非金屬一般大于或等于一般大于或等于4 4個個 原子易得到電子原子易得到電子第8頁/共35頁元素種類稀有氣體元素 金屬元素非金屬元素原子的最外層電子數(shù)特征元素（化學）性質8個(He為2個) 穩(wěn)定（不得失)4個在化學反應中易失去電子在化學反應中易得到電子4個總結總結：元素的性質，特別是化學性質，跟它的原子的 關系密切。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 第9頁/共35頁NaNaNa+ +ClCl-NaCl第10頁/共35頁陽離子：帶正電的原子（或原子團）如：Na+、NH4+等陰離子：帶負電的原子（或原子團）如：Cl-、OH-218+11失去1個

5、電子+112 8陽離子帶電的原子或原子團。1.離子的定義：2.離子的分類：離子3.離子的形成鈉原子（Na）鈉離子（ Na+ ）第11頁/共35頁268+16得到2個電子硫原子（S）硫離子（ S2-）陰離子原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子電性結構特點相互關系 失去電子得到電子得到電子失去電子4、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：288+16第12頁/共35頁 在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前，符號在后，1可以省略不寫。 如：Na Mg2 Cl- O2- 5、離子符號離子符號的意義2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷第13頁/共35頁小結：1. 元素的性質，特別是化學性質

6、，跟它的原子的 最外層電子數(shù) 關系密切。 2. 離子，離子的分類，離子符號，離子結構示意圖3. 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系原子中： 核電荷數(shù) = 質子數(shù) = 核外電子數(shù)陽離子： 核電荷數(shù) = 質子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子： 核電荷數(shù) = 質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = = 質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)第23頁/共35頁二、離子的形成：二、離子的形成：第24頁/共35頁鈉在第25頁/共35頁其中：帶正 電荷的原子叫做陽離子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 2、離子化合物：像第26頁/共35頁原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子電性結構特點相互關系 4、

7、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：陽離子陽離子 原子原子 陰離子陰離子失去電子失去電子得到電子得到電子失去電子失去電子得到電子得到電子第27頁/共35頁第28頁/共35頁學完本課題你應該知道學完本課題你應該知道1、原子核外電子是分層排布的；、原子核外電子是分層排布的；2、原子結構可以用原子結構示意圖表示；、原子結構可以用原子結構示意圖表示；3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子 數(shù)目，與元素的化學性質有密切關系；數(shù)目，與元素的化學性質有密切關系；4、構成物質的粒子除原子、分子外，還有離子。、構成物質的粒子除原子、分子外，還有離子。 離

8、子是由原子得失電子形成的。離子是由原子得失電子形成的。第29頁/共35頁幾種原子的質量 原子種類原子種類原子質量原子質量氫氫1.6710-27Kg氧氧2.65710-26Kg碳碳1.99310-26Kg鐵鐵9.28810-26Kg 原子的質量如此小，無論書寫、記憶、還是使原子的質量如此小，無論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？第30頁/共35頁相對原子質量相對原子質量：以一種碳原子質量的：以一種碳原子質量的1/121/12作為標作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比，就是這準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比，就是這種原

9、子的相對原子質量。種原子的相對原子質量。注意點： 相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。 相對原子質量的標準是一個相對原子質量的標準是一個碳碳1212原子原子質量的質量的1/121/12， 而不是一個碳而不是一個碳1212原子質量。原子質量。 相對原子質量的單位是相對原子質量的單位是“1 1”，而不是，而不是“千克千克”、“克克”等。等。 相對原子質量大的其原子的實際質量也大。相對原子質量大的其原子的實際質量也大。符號符號 Ar表達式表達式rA112某種原子的質量一種碳原子質量第31頁/共35頁2.構成原子的粒子的電性和質量構成原子的粒子的電性

10、和質量粒子粒子種類種類電性電性質量質量質子質子1個單位正電荷個單位正電荷 1.672610-27kg中子中子不帶電不帶電1.674910-27kg電子電子1個單位負電荷個單位負電荷質子質量的質子質量的1/1836一個質子和一個中子的質量約相等。一個質子和一個中子的質量約相等。原子的質量主要集中在原子核上。原子的質量主要集中在原子核上。想一想第32頁/共35頁原子種類原子種類質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對原子質量相對原子質量氫氫101碳碳666氧氧888鈉鈉111211磷磷151615112162331(2)根據(jù)根據(jù)P75表表43查出下列原子的相對原子質量：查出下列原子的相對原子質量：相對原子質量相對原子質量 質子數(shù)質子數(shù) + + 中子數(shù)中子數(shù)你發(fā)現(xiàn)了什么？你發(fā)現(xiàn)了什么？第33頁/共35頁表5-1 構成原子的粒子及其性質構成原子的構成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質子質子中子中子電性和電量電性和電量1 1個電子帶一個個電子帶一個單位負電荷單位負電荷1 1個質子帶一