高考化學【考點9】非金屬及其重要化合物含答案

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔考點9 非金屬及其重要化合物1.（2010·四川高考·t6·6分）節(jié)能減排對發(fā)展經濟、保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是a.利用太陽能制氫 b.關停小火電企業(yè)c.舉行“地球一小時”熄燈活動 d.推廣使用煤液化技術【命題立意】本題以化學與環(huán)境保護為考查對象，主要考查節(jié)能減排對經濟、環(huán)境的影響?！舅悸伏c撥】減少co2的排放是節(jié)能減排的關鍵環(huán)節(jié)，只要題中選項能減少或不產生co2即可達到目的?！疽?guī)范解答】選d。a項，利用太陽能制氫，實質是使水分解來制氫，不會產生co2，所以a可減少co2的排放。b項，小火電企業(yè)利用的是煤

2、發(fā)電，故關停小火電企業(yè)可減少co2的排放。c項，利用煤發(fā)電，故舉行“地球一小時”熄燈活動可減少co2的排放。d項， 推廣使用煤液化技術，只是提高了煤的燃燒效率，仍然會產生co2，故d不能減少co2的排放，故d正確。2.（2010·重慶高考·t6·6分）減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題，下列反應不產生溫室氣體的是a.用純堿制玻璃 b.用煤炭作燃料c.用鐵礦石煉鐵 d.用氨制碳酸銨【命題立意】本題以化學與環(huán)境保護為考查對象，主要考查溫室效應、低碳經濟問題?！舅悸伏c撥】2009年哥本哈根氣候會議，大力倡導“低碳經濟”，其中溫室氣體（主要是co2）的

3、排放是一項非常值得關注的問題。該題與化學知識相結合，只要反應中涉及到co2的生成就會產生溫室效應。【規(guī)范解答】選d。a項反應為：na2co3+sio2na2sio3+co2； b項反應為：c+o2co2；c項反應為：3co+fe2o32fe+3co2 ；d項反應為：2nh3+co2+h2o=(nh4)2co3；通過以上反應可看出a、b、c三反應均為產生co2，只有d是消耗co2的，故d正確。3（2010·上海高考·t1· 2分）下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是a減少食物加工過程 b注意節(jié)約用電c盡量購買本地的、當季的食物 d大量使用薪柴為燃料【命題立意】此題考查了化學

4、與生產生活的聯(lián)系。【思路點撥】解答此題的關鍵是準確理解“低碳”的含義：由于二氧化碳氣體的大量排放，氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著，對人類生活的影響也越來越大，因此在生產生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放?！疽?guī)范解答】選d。低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，減少食物加工過程可減少能源的消耗，也就減少了二氧化碳的排放，a項符合低碳生活的要求；目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電可減少煤炭的燃燒，也就減少了二氧化碳的排放，b項符合低碳生活的要求；本地食物能減少運輸消耗、當季食物能減少貯存的能量消耗，c項符合低碳生活的要求；薪柴為燃料能產生大量二氧化碳，不符合低碳生活的要求，故選d。4（2010

5、83;上海高考·t21·4分）甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入10ml 0.1 mol·l-1 alcl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是a甲中沉淀一定比乙中的多 b甲中沉淀可能比乙中的多c甲中沉淀一定比乙中的少 d甲中和乙中的沉淀可能一樣多【命題立意】此題考查了鋁元素的化合物氯化鋁、氫氧化鋁的性質?！舅悸伏c撥】解答此題時，注意兩點：（1）相同體積、相同ph的氨水和naoh溶液，n(nh3·h2o)n (naoh)。來源:（2）對alcl3溶液來講，naoh溶液是否過量。（3）氫氧化鋁可溶于naoh溶液?！?/p>

6、規(guī)范解答】選b、d。氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故加入alcl3溶液時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積、相同ph的兩溶液中，n(nh3·h2o)n (naoh)，當兩者均不足量時，生成的沉淀一樣多；氨水過量、氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好足量時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可知b、d正確?！绢愵}拓展】alcl3溶液和naoh溶液互滴時，反應發(fā)生的順序：（1）將naoh溶液逐滴加入到alcl3溶液中alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o（2）將al

7、cl3溶液逐滴加入到naoh溶液中alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2oalcl3+ 3naalo2+ 6h2o=4al(oh)3+3nacl5.（2010·全國卷i·t7·6分）下列敘述正確的是ali在氧氣中燃燒主要生成b將so2通入溶液可生成沉淀c將co2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸d將nh3通入熱的cuso4溶液中能使cu2+還原成cu【命題立意】本題以無機元素及其化合物為考查對象，體現(xiàn)課本知識的重要性，主要考查堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物硫及其化合物，氮及其化合物等知識點?！舅悸伏c撥】在堿金屬元素中，金屬越活潑，在空氣中燃燒的產物

8、越復雜，種類越多，li的氧化產物只有一種li2o；在復分解反應中，一般情況下只能用較強的酸制較弱的酸；化學反應能否發(fā)生除了與反應物本身有關外還與反應條件、反應物的狀態(tài)等有關?！疽?guī)范解答】選c。a項，因為li在空氣中燃燒只能生成li2o,故a錯誤；b項，由于酸性：hclh2so3h2co3所以通入so2后無baso3沉淀，故b錯誤；c項，酸性：h2co3hclo,反應為：co2+h20+ca(clo)2=caco3+2hclo，所以c項正確；d項，溶液中該反應難以發(fā)生，先是：2nh3+2h2o+cuso4=cu(oh)2+(nh4)2so4,接著cu(oh)2cuo+h20,溶液中nh3不能將c

9、uo還原為cu,要還原必須是干燥的固態(tài)，所以d錯誤。【類題拓展】可采用“點、線、網”三步復習模式（1）點：中學化學內容中每一種元素的單質及其化合物，都是重要的知識點。在復習這些知識點時，我們抓住物質的結構、性質之間的內在聯(lián)系，通過對具體物質的分析，歸納出了“位構性”的元素的單質及其化合物學習規(guī)律。（2）線：把單質、化合物各點有機聯(lián)系起來便形成線。“線”的形成有兩種思路，一是以物質分類為主線，掌握代表性元素的氫化物、氧化物和對應水化物、鹽的通性和特性。二是以單質和化合物中元素的價態(tài)變化分析為主線，掌握它們的氧化還原性質及規(guī)律。如常見的四種非金屬元素（cl、s、n、c）的價態(tài)變化線如下所示：繪出價

10、態(tài)變化線后，為掌握物質相互轉化提供了方便，也可使我們更深入認識氧化還原反應的有關規(guī)律。由點串線，使知識條理化，培養(yǎng)學生輻射思維能力，有利于強化物質結構和元素周期律知識，有利于學生理解和解答物質遞變規(guī)律的有關問題。（3）網：當對課本知識弄懂吃透后，要構建知識網絡、知識體系，這時的知識不能局限于某一章節(jié)，要將整個中學階段所學知識融會貫通。6.（2010·全國卷·t28·15分）a、b、c、d、e、f、g、h、和i是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質： a、b、e、f、g能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，i能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，c、d、h不能使?jié)?/p>

11、潤的石蕊試紙變色；a和h相遇產生白色煙霧b和e都能使品紅溶液褪色將紅熱的銅絲放入裝有b的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙來源:數理化網將點燃的鎂條放入裝有f的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；c和d相遇生成紅棕色氣體；g在d中燃燒可以產生e和h2o 將b和h 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現(xiàn)油狀液滴并產生a?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的化學式是 ，中煙霧的化學式是 ；（2）中發(fā)生反應的化學方程式是 ；（3）中發(fā)生反應的化學方程式是 ；（4）c的化學式是 ，d的化學式是 ；（5）中發(fā)生反應的化學方程式是 ；來源:來源:（6）h的化學式是 ?！久}立意】本題以無機元素及其化合物為考

12、查對象，主要考查由短周期元素組成的常見氣體的化學性質。【思路點撥】根據題干中所給逐一進行推導，在推導時，要抓好物質的特性（如能使紅色石蕊試紙變藍的氣體一定是nh3），根據石蕊試紙的變色情況分清氣體的酸堿性；與此同時還需注意思維的嚴謹性，要環(huán)環(huán)相扣?！疽?guī)范解答】由可知a、b、e、f、g氣體的水溶液顯酸性，i顯堿性是nh3，c、d、h顯中性；由可知a是hcl，白色煙霧是nh4cl；由可知b、e為cl2或so2；由可知b為cl2，進而確定e為so2；由可知f為co2；由可知c、d為no或o2；由可知d為o2，進而確定c為no，g為h2s；由可知h為ch4。推出了各種氣體，下面的問題也就迎刃而解了。答

13、案：（1）hcl nh4cl （2）cu+cl2cucl2 （3）2mg+ co2 2mgo+ c（4）no o2 （5）2h2s+ 3o22h2o+ 2so2 （6）ch4來源:7（2010·上海高考·t24·8分）向盛有ki溶液的試管中加入少許ccl4后滴加氯水，ccl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，ccl4層顏色會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1）寫出并配平ccl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果化學計量數是1，不用填寫)：（2）整個過程中的還原劑是 。（3）把ki換成kbr，則ccl4層變?yōu)開 _色：繼續(xù)滴加氯水，ccl4層的

14、顏色沒有變化。cl2、hio3、hbro3氧化性由強到弱的順序是 。（4）加碘鹽中含碘量為20 mg·kg-150 mg·kg-1。制取加碘鹽(含kio3的食鹽)1000kg，若用ki與cl2反應制kio3，至少需要消耗cl2 l(標準狀況，保留2位小數)?！久}立意】此題考查氧化還原反應化學方程式的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱的判斷以及化學計算知識。【思路點撥】任何化學反應在反應前后應遵守電子守恒和原子守恒。電子守恒即反應前后陰陽離子所帶電荷數必須相等；原子守恒（或稱質量守恒），也就是反應前后各元素原子個數相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應中，失電子數一定等于得電子

15、數，即得失電子數目保持守恒?！疽?guī)范解答】開始滴加少許氯水時，cl2將ki中的i-氧化成碘單質；ccl4層變紫色后，再滴加氯水時，cl2將碘單質進一步氧化成碘酸。（1）根據氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，碘元素的化合價從0+5，升高5價，氯元素的化合價從0-1，降低1價，綜合得失電子守恒和質量守恒，可配平出：i2+5cl2+6h2o2hio3+10hcl；（2）分析整個過程中化合價升高的都是碘元素，還原劑為ki和i2；（3）ki換成kbr時，得到的是溴單質，則其在ccl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質氧化成hbro3，故其氧化性強弱順序為：hbr

16、o3>cl2>hio3；（4）綜合寫出反應方程式：ki+3cl2+3h2o=kio3+6hcl，根據化學方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據質量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質量為：33.70g，物質的量為：0.16mol，則需要消耗cl2的體積為：（20g/127g·mol-1）×3×22.4l/mol10.58l。答案：（1）i2+5cl2+6h2o=2hio3+10hcl （2）ki、i2 （3）紅棕 hbro3>cl2>hio3 （4）10.588（2010·上海高考·t23·

17、8分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(mg2si3o8·nh2o)等化合物。（1)三硅酸鎂的氧化物形式為 ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為 。（2）鋁元素的原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子、 種不同能級的電子。（3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素最高價氧化物與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為 。 （4）al2o3、mgo和sio2都可以制耐火材料，其原因是 。aal2o3、mgo和sio2都不溶于水bal2o3、mgo和s

18、io2都是白色固體 cal2o3、mgo和sio2都是氧化物 dal2o3、mgo和sio2都有很高的熔點【命題立意】此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運動狀態(tài)、元素周期律等知識?！舅悸伏c撥】（1）硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物非金屬氧化物二氧化硅水，并將氧化物的數目用阿拉伯數字在其前面表示，注意各元素原子個數比不能改變。比如斜長石kalsi3o8：k2o·al2o3·6sio2。（2）在元素周期表中，處于對角線位置的元素，化學性質相似?！疽?guī)范解答】（1）根據三硅酸鎂的化學式和書寫方法，氧化物形式為：2mgo·3sio2·nh2o；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對