2018年--江蘇高考化學(xué)試卷及答案

1、2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)注 意 事 項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符。4作答選擇題，必須用2b鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5如需作圖，須用2b鉛筆繪、

2、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。可能用到的相對原子質(zhì)量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35. 5 ca 40 fe 56cu 64 ag 108 i 127 ba 137選 擇 題單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1co2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中co2含量上升的是a光合作用 b自然降雨c化石燃料的燃燒 d碳酸鹽的沉積2用化學(xué)用語表示 nh3+ hclnh4cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是a中子數(shù)為8 的氮原子： bhcl 的電子式：cnh3的結(jié)構(gòu)式： dc

3、l的結(jié)構(gòu)示意圖：3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是anahco3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑bsio2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維cal2o3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料dcao能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑4室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a0. 1 mol·l1ki 溶液：na+、k+、clo 、ohb0. 1 mol·l1fe2(so4)3溶液：cu2+、nh4+ 、no3、so42c0. 1 mol·l1hcl 溶液：ba2+、k+、ch3coo、no3d0. 1 mol·l1naoh溶液：mg2+、na+、so42、hc

4、o35下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖莂用裝置甲灼燒碎海帶b用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液c用裝置丙制備用于氧化浸泡液中i的cl2d用裝置丁吸收氧化浸泡液中i后的cl2尾氣6下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是a向fecl2溶液中滴加nh4scn溶液，溶液顯紅色bkal(so4) 2·12h2o溶于水可形成 al(oh)3膠體cnh4cl與ca(oh)2混合加熱可生成nh3dcu與fecl3溶液反應(yīng)可生成cucl27. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a飽和na2co3溶液與caso4固體反應(yīng)：co32+caso4caco3+so42b酸化naio3和nai的混合

5、溶液：i +io3+6h+i2+3h2ockclo堿性溶液與fe(oh)3反應(yīng)：3clo+2fe(oh)32feo42+3cl+4h+h2od電解飽和食鹽水：2cl+2h+cl2+ h28短周期主族元素 x、y、z、w 原子序數(shù)依次增大，x 是地殼中含量最多的元素，y 原子的最外層只有一個電子，z 位于元素周期表a族，w 與x屬于同一主族。下列說法正確的是a原子半徑：r(w) > r(z) > r(y)b由x、y 組成的化合物中均不含共價鍵cy 的最高價氧化物的水化物的堿性比z的弱dx 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強9在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是10下列說

6、法正確的是a氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能b反應(yīng)4fe(s)+3o2(g)2fe2o3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c3 mol h2與1 mol n2混合反應(yīng)生成nh3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023d在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11化合物y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化

7、合物x與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物x、y 的說法正確的是ax 分子中所有原子一定在同一平面上by與br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子cx、y均不能使酸性kmno4溶液褪色dxy的反應(yīng)為取代反應(yīng)12根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論a向苯酚濁液中滴加na2co3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于h2co3的酸性b向碘水中加入等體積ccl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色i2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度c向cuso4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出fe2+的氧化性強于cu2+的氧化性d向nacl、nai的混合稀溶液中滴入少量稀ag

8、no3溶液，有黃色沉淀生成ksp(agcl) >ksp(agi)13根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是a圖甲是co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的h<0b圖乙是室溫下h2o2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(h2o2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行h2o2分解速率逐漸減小c圖丙是室溫下用0.1000 mol·l1naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 mol·l1某一元酸hx的滴定曲線，說明hx是一元強酸d圖丁是室溫下用na2so4除去溶液中ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(ba2+ )與

9、c(so42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(so42 )越大c(ba2+ )越小14h2c2o4為二元弱酸，ka1 (h2c2o4 ) =5.4×102，ka2 (h2c2o4 ) =5.4×105，設(shè)h2c2o4溶液中c(總)=c(h2c2o4) +c(hc2o4) +c(c2o42)。室溫下用naoh溶液滴定25.00 ml 0.1000 mol·l1h2c2o4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是a0.1000 mol·l1 h2c2o4溶液：c(h+ ) =0.1000 mol·l1+c(c2o42 )+c

10、(oh)c(h2c2o4 )bc(na+ ) =c(總)的溶液：c(na+ ) >c(h2c2o4 ) >c(c2o42 ) >c(h+ )cph = 7的溶液：c(na+ ) =0.1000 mol·l1+ c(c2o42) c(h2c2o4)dc(na+ ) =2c(總)的溶液：c(oh) c(h+) = 2c(h2c2o4) +c(hc2o4)15一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2so2(g)+ o2(g)2so3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是av1< v2，c2< 2c1 b

11、k1> k3，p2> 2p3cv1< v3，1(so2 ) >3(so2 ) dc2> 2c3，2(so3 )+3(so2 )<1非 選 擇 題16（12分）以高硫鋁土礦（主要成分為al2o3、fe2o3、sio2，少量fes2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得fe3o4的部分工藝流程如下：（1）焙燒過程均會產(chǎn)生so2，用naoh溶液吸收過量so2的離子方程式為_。（2）添加1%cao和不添加cao的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率=（1）×100%不添加cao的礦粉在低于5

12、00 焙燒時，去除的硫元素主要來源于_。700焙燒時，添加1%cao的礦粉硫去除率比不添加cao的礦粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量co2，鋁元素存在的形式由_（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_（填化學(xué)式）。（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的fe2o3。fe2o3與fes2混合后在缺氧條件下焙燒生成fe3o4和so2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（fes2）n（fe2o3）=_。17（15分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：（1）a中的官能團名稱為_（寫兩種）。（2）de的反應(yīng)類型為_。（3）b的分子式為c9h14o，寫出b的結(jié)構(gòu)簡式：_。

13、（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18（12分）堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為（2x）al2(so4)3+3xcaco3+3xh2o2（1x）al2(so4)3·xal(oh)3+3xcaso4+3xco2生成物（1x）al2(

14、so4)3·xal(oh)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不變，提高x值的方法有_。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收so2過程中，溶液的ph_（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00 ml，加入鹽酸酸化的過量bacl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。取堿式硫酸鋁溶液2.50 ml，稀釋至25 ml，加入0.1000 mol·l1edta標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 ml，調(diào)節(jié)溶液ph約為4.2，煮沸，冷卻

15、后用0.08000 mol·l1cuso4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的edta至終點，消耗cuso4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml（已知al3+、cu2+與edta反應(yīng)的化學(xué)計量比均為11）。計算（1x）al2(so4)3·xal(oh)3中的x值（寫出計算過程）。19（15分）以cl2、naoh、(nh2)2co（尿素）和so2為原料可制備n2h4·h2o（水合肼）和無水na2so3，其主要實驗流程如下：已知：cl2+2ohclo+cl+h2o是放熱反應(yīng)。n2h4·h2o沸點約118 ，具有強還原性，能與naclo劇烈反應(yīng)生成n2。（1）步驟制備naclo溶液時，若溫

16、度超過40 ，cl2與naoh溶液反應(yīng)生成naclo3和nacl，其離子方程式為_；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_。（2）步驟合成n2h4·h2o的裝置如題19圖1所示。naclo堿性溶液與尿素水溶液在40 以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步驟用步驟得到的副產(chǎn)品na2co3制備無水na2so3（水溶液中h2so3、隨ph的分布如題19圖2所示，na2so3的溶解度曲線如題19圖3所示）。邊攪拌邊向na2co3溶液中通入so2制備nahso3溶液。實驗中確定何時停止通so2的實驗操作為_。請

17、補充完整由nahso3溶液制備無水na2so3的實驗方案： _，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20（14分）nox（主要指no和no2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的nox是環(huán)境保護的重要課題。（1）用水吸收nox的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2no2（g）+h2o（l）hno3（aq）+hno2（aq） h=116.1 kj·mol13hno2（aq）hno3（aq）+2no（g）+h2o（l） h=75.9 kj·mol1反應(yīng)3no2（g）+h2o（l）2hno3（aq）+no（g）的h=_kj·mol1。（2）用稀硝酸吸收nox，得到hno3和hno

18、2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：_。（3）用酸性(nh2)2co水溶液吸收nox，吸收過程中存在hno2與(nh2)2co生成n2和co2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）在有氧條件下，新型催化劑m能催化nh3與nox反應(yīng)生成n2。nh3與no2生成n2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol n2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。將一定比例的o2、nh3和nox的混合氣體，勻速通入裝有催化劑m的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見題20圖1）。反應(yīng)相同時間nox的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，nox的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 時，nox的去除率迅速下降的原因可能是_。21（12 分）【選做題】本題包括a、b兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按a小題評分。 a物質(zhì)