第九章氧化還原反應(yīng)1

1、第六章坯化還原平衡與氧化還原彌定一、氧化還原反應(yīng)定義的變化過程:0-0-0得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng) 有化合價昇降的反應(yīng)有電子得失的反應(yīng)電子的得失用化合價去表現(xiàn)：如：HqO中，O的化合價為2, H的化合價為+1。 C11SO4中，Cu的化合價為+2, S的化合價 為+6, O的化合價為2。那么在FesOq中，化合價怎樣表示呢？O的化合價為那么Fe為+8/3,化合價是電子得失的表現(xiàn)，很顯然不能是分?jǐn)?shù)。Fe3O4 FeO-Fe2O30-0-00-®-G二、氧化數(shù):是某一個原子的荷電數(shù)(又稱氧化值)這種荷電數(shù)由假設(shè)把每個鍵中的電子指定給 電負(fù)性更大的原子而求得。確定氧化

2、數(shù)的方法如下：1、一些規(guī)定：(1) 單質(zhì)的氧化數(shù)為0(2) 氧通常為2,在過氧化物中為(3) 氫通常為+1,在金屬氫化物中為(4) 氧化數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)2. 在離子型化合物中，元素的氧化數(shù)就等 于該原子的電荷3、在共價化合物中，將兩原子間的電子指定 給電負(fù)性更大的原子后，他們所帶的電荷數(shù) 就是他們的氧化數(shù)o-e-e三、氧化數(shù)法配平反應(yīng)方程式: 配平的兩個要求：0-O-Q首先氧化劑和還原劑的氧化數(shù)變化相等其次方程式兩邊各種元素的原子數(shù)目相等例：實驗以高猛酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，寫出反應(yīng)式并配平。1、寫出反應(yīng)式：KMnO4 + HCI > MnClp + Cl22、求氧化數(shù)的變化值:

3、氧化數(shù)降低5+7-1+20KMnO4 + HCIMnCI2 + Cl2'氧化數(shù)升高2T000)0-0-0-3. 調(diào)整系數(shù)，使氧化數(shù)變化相等。氧化數(shù)降低5X2+7-10KMnO4 + HCIMnCI2 + Cl2氧化數(shù)升高2X5則得到：2KM no. + 10HCI2MnCl2 + 5CI24. 配平反應(yīng)前后氧化數(shù)未發(fā)生變化的原子數(shù) （簡稱原子數(shù)配平，一般用觀察法）2KMnC）4 + 10HCI 2MnCl2 + 5CI2由于左邊多8個氧原子，右邊要加8個水分子,再配氫，然后檢査鉀離子和氯離子則得到：2KMnO4 + 10HCI> 2MnCI2 + 5CI2 +8H2O)OQG>2KMnO4 + 10HCI 2MnCI2 + 5CI2 +8H2O2KMnO4 + 16HCI,2MnCI2 + 5CI2 +8H2O2KMnO4 + 16HCI 2MnCl2 + 5CI2+2KCI +