2021年化學競賽——中學化學競賽試題資源庫——鍺錫鉛

1、2021年化學競賽中學化學競賽試題資源庫鍺錫鉛 1 / 15 中學化學競賽試題資源庫鍺錫鉛 a 組 1為了削減城市空氣污染，要求使用無鉛汽油，所謂無鉛汽油是指 a 不用鉛桶裝的汽油 b 不含四乙基鉛的汽油 c 不含pb(no 3)2的汽油 d 不含氧化鉛的汽油 2與鐵相像，金屬錫能溶于鹽酸生成氯化亞錫，氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫。則下列有關微粒氧化、還原力量的比較中，正確的是 a 氧化力量：sn 4sn 2 b 氧化韻力：fe 3sn 4 c 還原力量：fe 2sn 2 d 還原力量：fe sn 3鉛是碳族元素之一，其價態(tài)的穩(wěn)定性明顯不同于同族的其它元素，由此推斷以下敘述正確的是 a 鉛

2、與過量的氯氣化合生成穩(wěn)定的pbcl 2 b pbo 2溶于濃鹽酸生成pbcl 2、cl 2和h 2o c pbcl 2溶液在空氣中極易被氧化，保存時常加入少量金屬鉛 d 鉛、銅均可溶于稀硝酸，且有相同的反應類型和產(chǎn)物類型 4某元素離子x 2核外有5個電子層，最外層有2個電子，為把固體xcl 2溶于水配成溶液，需加少量的單質x 和鹽酸，由此推斷下列說法不正確的是 a x(oh)2是強堿 b x 元素常見的化合價是2價和4價 c xcl 2溶液呈酸性 d xcl 2溶液在空氣中保存易變質 5某同學設計一個試驗證明pbo 中含有氧元素 ，反應式如下： pbo c ? ?加強熱 pb co ， pbo

3、 co ? ?加強熱pb co 2， 回答下列問題： （1）此裝置圖中有個明顯的錯誤，請指出； （2）盛澄清石灰水的試管開頭一段時間可能沒有現(xiàn)象，請指出可能的緣由； （3）燒杯中醋酸二氨合銅的作用是什么? （4）若用空氣代替干燥的氮氣，行嗎?為什么? 6鉛從單質到化合物都有著廣泛的應用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設備以及x 射線的防護材料等。鉛的氧化物主要有三種：pbo 、pbo 2和pb 3o 4。 請回答下列問題： （1）鉛位于元素周期表中第 周期第 族； （2）pbo 2是一種兩性氧化物，試寫出pbo 2和naoh 濃溶液反應的離子方程式 ； （3）鉛蓄電池是目前使用最普及的一種蓄電

4、池。它以pb 、pbo 2為電極，以h 2so 4溶液為電解液。由于硫酸濃度較大，實際參與反應的是hso 4，而不是so 42。鉛蓄電池放電時負極反應和電池總反應分別為： 負極反應式：pb hso 42e pbso 4h - 電池總反應式：pb pbo 22h 2so 42pbso 42h 2o 則鉛蓄電池放電時正極反應式為 。 b組 7鉛的氧化物較多，其中pb3o4是鉛的最高價氧化物和最低價氧化物形成的簡單氧化物。在pb3o4中，鉛的最高價氧化物與最低價氧化物的物質的量之比為 a 11 b 12 c 21 d 無法確定 8pbo2微熱時可分解生成pbo和o2，pbo是一種不溶于水但易溶于酸的

5、黃色物質，把適量黑褐色的pbo2粉未投入到熱水中，一邊攪拌，一邊通入so2氣體，結果得到白色不溶物。對此作出的錯誤推斷是 a pbo2具有氧化性 b 白色不溶物是pbso3 c 白色不溶物是pbso4 d 白色不溶物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 9某金屬元素的離子x2有6個電子層，最外層有2個電子，當把xo2溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是 a 該元素是a族元素 b xo2具有強氧化性 c 該元素是a族元素 d x2具有還原性 10依據(jù)“穩(wěn)定島假說”，元素周期表的最終界限可能在175號左右，科學家猜測114號元素為“類鉛”，位于第七周期iv a族，下列有關它的性質的猜測中，錯誤

6、的是 a 它的硬度小，熔點較低 b 它的4價氯化物具有強還原性 c 它的金屬性比鉛強 d 電解它的硝酸鹽和硝酸銅的混和溶液時，它在陰極首先析出 11下列的氯化物中，不能水解的是 a 四氯化碳 b 四氯化硅 c 四氯化錫 d 四氯化鍺 12金屬錫與濃hno3反應的產(chǎn)物是 a sn(no3)2 b sn(no3)4 c sno24h2o d 不起反應 13已知pb()是強氧化劑，則pb()的還原力量如何？ 14寫出pbo與naoh反應的化學方程式。 15有些簡單的氧化物往往看作由兩種不同價態(tài)的兩種元素的氧化物復合而成。pb3 o4可看作不同價態(tài)的氧化物復合而成，其分子式為；現(xiàn)將pb3o4投入過量的

7、硝酸溶液里，充分反應后，發(fā)覺還有一部分固體在溶液中消失，且以鉛的高價氧化物的形式存在。寫出pb3o4跟硝酸反應的化學方程式；說明鉛的高價氧化物不溶于硝酸的理由。 16博物館里陳設的油畫，時間久了，白色畫面涂有的白色顏料其成分為pbco3p b(oh)2慢慢變成黯然無光的黑色（pbs），這主要是由于空氣中含有的微量h2s長期作用所致。試寫出由白色變?yōu)楹谏幕瘜W方程式。若在黑色畫面上輕輕擦拭h2o2，則又變得雪白如新（成分為pbso4），其化學方程式為_。若有0.5mol 的pbs參加反應，則在此反應中發(fā)生轉移的電子為 mol。 17在mn2的溶液中加入hno3再加入pbo2，則反應體系顯紫紅色；

8、假如將hno3改為鹽酸，則不顯示紫紅色，寫出這二者的反應離子方程式。 18文藝復興時期杰出畫家達芬奇?zhèn)魇烂嬅赡塞惿?，畫中蒙娜麗莎神奇地微笑?00余年人們發(fā)覺保藏在巴黎盧浮宮的這幅油畫顏色慢慢變暗，影響了這一千古杰作是什么緣由造成的？能不能讓蒙娜麗莎夢幻般的迷人微笑再現(xiàn)于世？原來名畫失色是因 2 / 15 為油畫所用顏料為鉛白堿式碳酸鉛pb2(oh)2co3，長期置于空氣中，受空氣中硫化氫侵蝕，變成黑色pbs使油畫顏色變暗。若能將pbs變?yōu)閜bso4，就會由黑轉白。請寫出有關反應方程式。 19長期使用劣質香粉，臉上有時消失一些黑色斑點，這是由于在劣質香粉里含有鉛白2pbco3pb(oh)2，

9、它與皮膚中的硫化物產(chǎn)生了黑色的硫化鉛。除去這種黑色斑點的主要方法是選用合適的氧化劑將其氧化犯難溶于水和酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有：漂白粉、高錳酸鉀、雙氧水。試回答： （1）應選用作氧化劑去掉pbs，理由是。 （2）去掉pbs時可能的化學方程式是。 20在今年315消費者權益保障日中，成都市有關部門對市場上銷售的香粉進行抽查，結果發(fā)覺了一批香粉屬偽劣產(chǎn)品。一旦使用這些香粉，就會在臉上漸漸地留下一些不易除去的黑色斑點，對于消費者來說，不僅經(jīng)濟受損失，也影響形象。劣質香粉里常含有一種叫鉛白pbco3pb(oh)2的物質，這種物質抹到皮膚上時，可與皮膚中的硫化物反應產(chǎn)生硫化鉛，留在皮膚上形成黑色

10、斑點。除去這種黑色斑點的方法之一就是選擇相宜的氧化劑，將硫化鉛氧化犯難溶于水和酸的白色化合物。 （1）若某人不慎使用了劣質香粉，下面物質能用于為他除去黑色斑點的是 a 漂白粉 b 高錳酸鉀 c 雙氧水（h2o2） d 過氧化鈉 （2）說明你選擇的理由： （3）去掉黑色斑點的化學原理是（用化學方程式表示） （4）若買到了劣質香粉，你應當怎么辦？ 21sncl2極易水解，生成白色沉淀sn(oh)cl后難以溶解，所以，配制sncl2溶液時應防止它的水解，并防止它氧化為sncl2。 那么，怎樣配制100ml 0.1000moll1的sncl2溶液呢？ 22為了除去酒中的酸味，有人提出下列方法：把燒熱的

11、鉛放入酒中，加蓋，其次天酸味消逝，且有甜味。 （1）寫出有關反應的化學方程式。 （2）對這種方法作出評價。 23物質（a）為白色固體，加熱分解為固體（b）和氣體（c）混合物。將通過冰鹽冷卻管，得一無色液體（d）和氣體（e），固體（b）溶于hno3得（a）的溶液。將（a）的溶液分成二份，一份加naoh得白色沉淀（f），另一份加ki得金黃色沉淀（g），此沉淀可溶于熱水，也能溶于過量ki的中生成（h），無色液體（d）加熱變?yōu)榉肿恿渴牵╠）的1/2的紅棕色氣體（i）。（e）是一種能助燃的氣體，其分子具有順磁性，試確定a，b，c，d，e，f，g，h分別代表什么物質？ 24錫石的化學式是sno2，地質工為

12、了確定某礦石是錫石常用的一種方法是：用小刀或小錘取出一小粒礦石，放在鋅片上，再往放礦石位置的鋅片上滴一兩滴稀鹽酸，鋅片會立刻起泡。待鋅片起泡完了以后，認真觀看礦石的表面。此時假如發(fā)覺礦石的表面生有一層很薄的銀白色金屬膜的話，就可以完全確定它是錫石。但是假如被檢驗的礦石顆粒不純，帶有硫化物，如黃鐵礦、閃鋅礦、方鉛礦之類的礦物等，則反應進行得比較緩慢。 （1）寫出檢驗錫石的化學反應方程式。 3 / 15 （2）為何帶硫化物時反應較慢，寫出反應方程式（以黃鐵礦為例） 25取1.25g的某化合物溶于兩倍的鹽酸中，將得到的鹽溶液的一半加入過量的堿中，此時未觀看到任何明顯的變化，在對堿溶液緩緩酸化時，則析

13、出沉淀，向另一半鹽溶液中加入等量的硝酸銀，得到5.74g沉淀，沉淀完全的溶液焰色反應呈黃色。試確定原化合物的組成并寫出上述各步反應的化學方程式。 26密陀僧pbo為一種黃色釉料。今稱取含pbo的樣品0.20g，溶解于鹽酸中，調整溶液到弱酸性后，加入k2cro4使產(chǎn)生黃色沉淀；將沉淀物過濾、洗滌后，溶于鹽酸中，加入過量ki溶液，所析出的i2以0.10mol/l na2s2o3滴定（淀粉為指示劑）到終點需25ml。請問答下列問題： （1）寫出此操作過程涉及的反應方程式； （2）求出樣品中所含pbo的含量。 27測定金屬pb的一種方法是：稱取mg pb，溶于hno3得pb(no3)2，后者和k2cr

14、o4反應生成難溶的黃色pbcro4，過濾、洗滌后，在肯定條件下和過量ki反應得i2，后者用已知濃度以c（moll1）的na2s2o3滴定，消耗v ml時達終點。請寫出計算pb純度的算式。若m、c、v均為四位數(shù)字，表示pb含量能有幾位數(shù)字？ 28精確稱取含有pbo和pbo2混合物樣品1.503g。用酸溶解后，加入0.3000mo1/l h2c2o4溶液25.00ml，使pbo2還原為pb2，所得到溶液用氨水中和，使全部pb2均沉淀為pbc2o4，過濾、濾液酸化后用0.04000mol/l kmno4標準溶液滿定，用去20.00ml，然后將前面所得pbc2o4沉淀溶解于酸，用0.04000 mol

15、/l kmno4標準溶液滴定，用去40.00ml。計算樣品中pbo和pbo2的百分含量。 29有一批pbo和pbo2的混合物樣品，用高錳酸鉀法測定其含量。稱取該樣品加入2 0.00ml 0.2500mol/l草酸溶液，將pbo2還原為pb2，然后用氨水中和溶液，使全部pb2形成pbc2 o4沉淀，化學方程式為： pbo24hc2o42pb22h2oco2 pb2h2c2o42nh3h2opbc2o42nh42h2o 過濾后將濾液酸化，用標準kmno4溶液滴定，共用0.04mol/l km n o4溶液10.00ml；沉淀溶解于酸中再用同濃度的kmno4標準溶液滴定，用去了30.00ml ，化學

16、方程式為: 2mno45c2o4216h2mn210co28h2o 計算試樣中pbo和pbo2的質量分數(shù)（摩爾質量：pbo2239g/mol，pbo223g/mol） c組 30將1mol pb3o4加入過量的hno3溶液中，充分反應后，發(fā)覺只有2/3的鉛進入溶液，還有一部分未溶解，其緣由是，反應式為。 31單質錫有兩種晶體結構，一種稱為白錫，密度7.31g/cm3，常壓下18212穩(wěn)定；另一種稱為灰錫，密度5.75g/cm3，常壓下13018穩(wěn)定。金屬錫遇到低溫，會消失“錫疫”，“錫疫”的外觀現(xiàn)象是，產(chǎn)生“錫疫”的緣由是 4 / 15 5 / 15 32pbso 4沉淀可溶于濃硫酸中，是由于

17、 ；pbcl 2沉淀可溶于濃鹽酸中，是由于 ；碘在有機溶劑中顯紫色，這樣的溶液具有導電性，可以推想是由于 。 33下列各對離子能否共存于溶液中？寫出不能共存的離子方程式。 （1）sn 2和fe 2 （2）sn 2和fe 3 （3）pb 2和fe 3 （4）sio 32味和nh 4 （5）pb 2和pb(oh)42 （6）pbcl 42和sncl 62 34有一瓶白色固體，可能含有sncl 2，sncl 4，pbcl 2，pbso 4等化合物，依據(jù)以下現(xiàn)象推斷哪幾種物質的確存在，并用化學方程式表示試驗現(xiàn)象。 （1）白色固體用水處理得到一乳濁液a 和不溶固體b ； （2）乳油液a 加入少量較濃的鹽

18、酸則澄清，滴加碘一淀粉溶液可以褪色； （3）固體b 易溶于較濃的hcl 溶液，通入h 2s 得黑色沉淀，此沉淀與雙氧水反應后又生成白色沉淀。 35一個同學在做試驗時，發(fā)覺sns 被(nh 4)2s 溶液溶解，你認為可能的緣由是什么？如何證明你的推斷是正確的？ 36鉛主要以方鉛礦（主要成分是pbs ）存在于自然界。冶煉時，首先將礦石與石灰石混合焙燒，除去其中的脈石，并使主要成分轉化為氧化物和硫酸鹽，然后用碳作還原劑把鉛還原出來。寫出上述過程中可能發(fā)生的化學方程式。 37某金屬的氧化物有三種a 、b 、c ： （1）a hno 3b d h 2o （2）a 十h 2so 4（濃）? ? e f h

19、 2o （3）550以上a ? ?c g （4）b hcl ?e f 十h 2o （5）b koh （熔融）h k 2o （6）c hac i 十h 2o （7）i 十h 2s j hac f 、 g 的單質在常溫下為氧化性氣體。e 在熱水中溶解度大為增加，而冷水中溶解度急劇減小成微溶物，析出晶體呈針狀。 h 以前曾誤認為含結晶水的該金屬含氧酸鹽，現(xiàn)經(jīng)結構測定，它是一個具有八面體構型的配陰離子與鉀離子組成的鹽。j 是黑色沉淀。 i 是定性檢測s 2或h 2s 的常用試劑。試寫出a j 的化學式，并寫出有關化學方程式。 38某紅色固體粉末x 與hno 3作用得褐色沉淀物a ；把此沉淀分別后，在溶

20、液中加入k 2cro 4，得黃色沉淀b ；向a 中加太濃hcl ，則有氣體c 產(chǎn)生，此氣體有氧化性。問x 、 a 、 b 、 c 各為何物？寫出有關的化學反應式。 39鉛丹（pb 3o 4）能與濃鹽酸猛烈反應，將殘留液稀釋后有白色沉淀；該沉淀能溶于飽和nh 4ac 溶液，而不溶于濃hno 3；往nh 4ac 溶解白色沉淀的溶液中通入h 2s 氣體，又得到黑色沉淀；該沉淀能溶于濃hno 3，得到白色沉淀和無色溶液；該溶液中加入na 2c o 3溶液后又得到白色的堿式鹽沉淀；加熱該堿式鹽使其完全分解，稱得失重了13.66%。寫出以上各步反應方程式。 40將某一金屬溶于熱的濃鹽酸，所得溶液分成三份。

21、其一加入足量水，產(chǎn)生白色沉淀；其二加堿中和，也產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀溶于過量堿后，再加入bi(oh)3，則產(chǎn)生黑色沉淀；其三加入hgcl 2溶液，產(chǎn)生灰黑色沉淀。試推斷該金屬是什么，寫出反應方程式。 41化合物a 為紅色固體粉末，將a 在高溫下加熱，最終得到黃色固體b 。b 溶于硝酸 得到無色溶液c，向c中滴加適量naoh溶液得到白色沉淀d，加入過量naoh溶液時，d 溶解得到無色溶液e，向e中加入naclo溶液并微熱，有棕黑色沉淀f生成。將f洗凈后在肯定溫度下加熱又得到a。用硝酸處理a得到沉淀f和溶液c。將a加入酸性kmno4溶液中并微熱，有紫紅色溶液g生成。請寫出a、b、c、d、e、f、

22、g各代表何物質，并寫出相關反應的化學方程式。 42無色晶體a易溶于水。將a在煤氣燈上加熱得到黃色固體b和棕色氣體c。b溶于硝酸后又得到a的水溶液。堿性條件下a與次氯酸鈉溶液作用得到黑色沉淀d，d不溶于硝酸。向d中加入鹽酸有白色沉淀e和氣體f生成，f可使碘化鉀淀粉試紙變色。將e和ki 溶液共熱，冷卻后有黃色沉淀g生成。試確定a、b、c、d、e、f、g所代表的物質。 43將白色粉末a加熱得到黃色固體b和無色氣體c。b溶于硝酸得到無色溶液d，向d中加入k2cro4溶液得到黃色沉淀e。向d中加入naoh溶液至堿性，有白色沉淀f生成，naoh過量時白色沉淀溶解得到無色溶液。將氣體c通入澄清石灰水中產(chǎn)生白

23、色沉淀g，將g投入酸中，又有氣體c放出。試寫出a、b、c、d、e、f、g所代表的物質。 44白色固體a投入水中產(chǎn)生白色沉淀b，b可溶于鹽酸得到溶液動若將a溶于稀硝酸中再加入agno3溶液，析出白色沉淀d。d溶于氨水得到溶液e，酸化e又析出d。 將h2s氣體通入溶液c中，產(chǎn)生棕色沉淀f，f溶于(nh4)2s得到溶液g。酸化溶液g得到黃色沉淀地少量溶液c加入hgcl2溶液得到白色沉淀i，連續(xù)加入c，沉淀漸漸變灰色，最終變?yōu)楹谏恋韏。試確定a、b、c、d、e、f、g、h、i、j各代表什么物質，并寫出有關反應的化學方程式。 45金屬m與過量的干燥氯氣共熱得到無色液體a，a與金屬m作用轉化為固體b。將

24、a溶于鹽酸后通入h2s得到黃色沉淀c，c溶于na2s溶液得到無色溶液d。將b溶于稀鹽酸后加入適量hgcl2有白色沉淀e生成。向b的鹽酸溶液中加入適量naoh溶液有白色沉淀f生成。f溶于過量naoh溶液得到無色溶液g。向g中加入bicl3溶液有黑色沉淀h生成。試寫出m、a、b、c、d、e、f、g、h所代表的物質。 46某橙黃色粉末狀固體a，放人稀硝酸中加熱，可以看到在無色溶液b中產(chǎn)生一種棕黑色沉淀c，取出無色溶液通入硫化氫氣體，有黑色沉淀d析出，此沉淀用水洗凈后放入過氧化氫溶液中搖蕩，會見到慢慢轉變?yōu)榘咨恋韊；這種白色沉淀可溶于過量氫氧化鈉溶液而成為無色溶液，在其中通入氯氣有棕黑色沉淀生成，這

25、種棕黑色沉淀和上述沉淀c有相同性質；與濃鹽酸作用會產(chǎn)生黃綠色氣體；在稀硝酸中與硫酸錳稀溶液作用會生成紫紅色溶液。試表明a、b、c、d、e的化學式，并寫出全部的配平的反應式。 47現(xiàn)有無色透亮的晶體a（金屬sn的化合物），某同學做了以下一組試驗： （1）將晶體溶于水，馬上生成白色沉淀，若先用鹽酸酸化后再稀釋，得a的澄清透亮溶液。 （2）將a溶液滴入氯化汞溶液，析出白色沉淀b，令a過量時，沉淀由灰色轉化為黑色的c。 （3）將氫硫酸滴入a溶液，產(chǎn)生棕黑色沉淀d，d能溶于過硫化銨溶液得e。 （4）取少量晶體a，用稀硝酸酸化后再稀釋，所得之澄清液與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀f。 （5）f溶于硫代硫酸鈉溶液，

26、得無色透亮溶液g，稀釋g產(chǎn)生白色沉淀h，放置后，沉淀顏色由白變棕，最終變?yōu)楹谏膇。 6 / 15 請指出a為何物？并寫出以上試驗各步反應的方程式。 48稱取含鉛試樣0.500g，用hno3溶解，然后用1mol/lnaoh溶液將試液調至中性， 加入足量k2cro4溶液，鉛完全生成鉻酸鉛沉淀；將沉淀過濾洗凈，用酸溶解，調整溶 液為酸性；再加入足量的ki溶液，釋放出i2；用0.100mol/lna2s2o3溶液滴定至終點時 ，消耗30.0ml。已知m（pb）207g/mol。 （1）寫出上述、步主要離子反應方程式； （2）寫出該含鉛試樣中pb的質量分數(shù)計算式和結果。 49有一pbo和pbo2的混合

27、物，用高錳酸鉀法測定其含量。稱取該樣品0.7340g，加 入2000ml 0.2500mol/l草酸溶液，將pbo2還原為pb2，然后用氨水中和溶液使全部pb2形成pbc2o4 沉淀。過濾后將濾液酸化，用標準kmno4溶液滴定，用去0.0400molol/l kmno4溶液10.20ml，沉淀溶解于酸中再用同一kmno4溶液滴定，用去30.25ml。計算樣 品中pbo和pbo2的百分含量。 50將質量為3.0000g的金黃色粉末試樣置于過量的濃硝酸中，并加熱1h。溶解粉末 消耗了16.940g的63.0硝酸。反應過程中放出棕色氣體，形成淡藍色溶液和白色沉淀。 將沉淀濾去，得到的濾液用堿中和并分

28、為兩等份。當?shù)谝环萦眠^量硫酸處理后析出白色 沉淀0.0440g，此沉淀浸于硫化鉀濃溶液時變黑。將過量的硫化鉀溶液傾入其次份濾液， 析出黑色沉淀1.8410g。 （1）試確定原物質的定性及定量組成。 （2）試寫出所進行反應的方程式。 51a為金屬氧化物，金屬所占的質量分數(shù)為88.39，a與mn2的hno3溶液反應， 溶液變?yōu)樽仙?，a與mn2的鹽酸溶液反應，則無紫色生成，但有黃綠色氣體放出，將溶 液漸漸蒸發(fā)，析出固體，已知0.234g的a與2mol/l的鹽酸反應可析出固體0.278g，同時放 出的氣體在373k、1.013105pa時，體積為2.14l。向a的鹽酸溶液中加入cro42，有黃色 沉淀

29、生成。通過相關的計算，回答下列問題： （1）寫出a的化學式。 （2）分析其組成。 （3）寫出所涉及反應的化學方程式。 52下面是李明交給業(yè)余化學小組老師的工作方案，請指出其中的錯誤（下面劃線 ），并把錯誤改正在右側空白處。例如： 在體積肯定的時候，任何氣體的壓強和溫度成正比。 工作方案鉛是第4主族元素。最常見的是4價鉛。由于主族元素從上到下，金屬性增加，失去電子趨勢增大， m2fe3m4fe2（m km4fe2/m2為測定平衡常數(shù)，方案在本周試驗的時候配好下列溶液： （1）sncl2溶液：稱1g氯化亞錫溶于水中，配成250ml溶液，并用適當方法確定溶液的精確濃度。 （2）fecl3溶液；稱1g

30、氯化鐵溶于水中，配成250ml溶液，并確定溶液的精確濃度。 （3）pbcl2溶液：用分析天平稱取大約1g純氯化鉛（精確到1mg）溶于水，配成250.0ml溶液。算出兩周后測平衡常數(shù)。取sncl2溶液和fecl3溶液各10ml混合。用高錳酸鉀溶液滴定以測定溶液中的f 量，然后求出平衡常數(shù)。鉛的平衡常數(shù)測法相同。 53錫、鉛都是組成青銅的重要成分，也是人類較早利用的金屬之一。錫是松軟的 7 / 15 銀白色金屬，熔點231攝氏度。在自然界很少有游離狀態(tài)的錫存在，它主要的礦石是分布在花崗巖上層的錫石（sno2）；人們在實踐中發(fā)覺，錫也具有良好的延展性，可以展成極薄的薄片，而且在常溫下，錫還不易被氧化

31、，由于這些性能，所以有時錫被用來包裹器具。埃及、印度人很早就用錫來鍍銅器，在我國，也曾從殷墟出土過數(shù)具虎面銅盔，其中有一具很完整，內部的紅銅尚好，外面鍍了一層很厚的錫。鍍層精致，至今光耀如新，這說明當時的人們已熟悉到銅外鍍錫，不僅美觀，還可防腐蝕，并且已把握了鍍錫的技術。 （1）sn和鹽酸、硫酸的反應類似與鐵，請寫出錫分別溶于濃鹽酸、濃硫酸（加熱）的反應方程式，但和濃硝酸反應卻生成氧化物。 （2）sno2用途廣泛，為非整比化合物，可用于制造半導體氣敏元件，用以檢測h2、co、ch4等有毒、爆炸氣體；sno2大量用于陶瓷工業(yè)，作釉料，搪瓷不透亮劑；sno2薄膜可制成電極，電發(fā)光設備、絕熱玻璃。s

32、no2不溶于水，難于溶于酸、堿。與naoh或n a2co3和s共熔，生成可溶性鹽。后一個反應過程中還有co2放出。請寫出兩個化學方程式： （3）在掌握條件下，亞錫鹽水溶液的水解的其中一個步驟按下列反應式進行：3sn24h2o sn3(oh)424h sn3(oh)42離子的結構是sn之間以o連接，具有環(huán)狀 對稱結構，請畫出其結構式； （4）四氯化錫的制備是無機化學的一個典型試驗，由于 四氯化錫極易水解，因此要求在無水條件下操作；加之用到cl2 為原料，必需留意防止泄漏和三廢處理。在常規(guī)試驗中試劑用 量大需在通風櫥中操作。下面是一個采納帶導氣管的井穴塞與 六孔井穴板配套組成氯氣制備與凈化的微型裝

33、置作為干燥氯氣發(fā)生裝置，使sncl4制備的微型試驗大為簡化產(chǎn)率與純度均較高，且沒有氯氣泄漏，無需通風櫥即可進行試驗，并且整個試驗時間只需40min，對反應廢物摸索了試驗后處理方法體現(xiàn)了綠色化學試驗的要求。 四氯化錫水解化學方程式 1號井穴孔盛放 把吸有1.5ml濃鹽酸的注射器緩緩下推，漸漸滴入濃鹽酸，保持有連續(xù)平緩的氣流產(chǎn)生，約需1min后加熱sn粒，為什么要1min后加熱sn粒？， 3號井穴孔盛放，4號井穴孔盛放，6號井穴孔盛放 ，8號井穴孔盛放 8 / 15 2、5、7井穴孔都是空的，請問它們的作用是 制備反應完畢后取下具支試管和玻管立即把與4#井穴孔相連的導管連接b板5#井穴 ，同時把盛

34、有 的注射器換下盛濃hcl的注射器。 54下面是分析錫鉛合金的8個步驟： 取0.4062g合金樣品在一個含有11mol/l鹽酸和16mol/l硝酸的小燒杯里加熱直至全部的合金溶解。此時，鉛氧化為pb（），錫氧化為sn（）。 加熱5mim以驅除氮和氯的氧化物，仍殘留一部分酸，冷卻溶液時消失錫的化合物沉淀和鉛的化合物沉淀。 加入25.00ml的0.2000mol/l的na2h2edta溶液，沉淀溶解，得到無色透亮的溶液。 將溶液全部轉入一個250.0ml的容量瓶中，用蒸餾水稀釋到刻度。 取該溶液25.00ml，加入15ml質量分數(shù)為30的六次甲基四胺溶液。130ml蒸餾水和2滴二甲酚橙溶液，溶液的

35、ph為6。 從第步得到的黃色澄清溶液用0.009970mol/l標準硝酸鉛溶液滴定至黃色恰好變?yōu)榧t色。在滴定終點時消耗硝酸鉛24.05ml。 在錐形瓶里加入2.0g naf固體，溶液馬上重新變回到黃色。 用0.009970mol/l標準硝酸鉛溶液滴定上述溶液至顏色重新變?yōu)榧t色。滴定終點時消耗標準溶液15.00ml。 已知六次甲基四胺和二甲酚樓的結構如下圖所示。六次甲基四胺的pk b9.5。二甲酚橙在ph低于4時呈紅色，ph高于5時呈黃色。 六次甲基四胺二甲酚橙 kmy是條件形成常數(shù)，等于k my。 pb（）和sn（）與edta的協(xié)作物當有無氟化物存在時的條件形成常數(shù)kmy。如下圖所示。 回答下

36、列問題： （1）步驟中消失的鉛化合物沉淀是什么物質？ 9 / 15 （2）寫出步驟中配平的離子方程式來解釋為什么沉淀會消逝（ph6）。 （3）在步驟中加入六次甲基四胺的目的是什么？從下面選擇一個答案。 a 協(xié)作錫 b 作為ph緩沖劑 c 跟氮的氧化物和氯的氧化物反應 d 是酸堿指示劑 （4）在分析中加入二甲酚橙的目的是什么？從下面選擇一個答案。 a 用于協(xié)作錫 b 起緩沖ph作用 c 金屬協(xié)作指示劑 d ph指示劑 （5）寫出步驟在滴定過程中和終點顏色變化的兩個反應的配平的離子方程式。 （6）步驟中加入naf的目的是什么？從下面選擇一個答案。 a 協(xié)作錫 b 起緩沖 ph作用 c 協(xié)作鉛 d

37、跟二甲酚橙反應 （7）寫出步驟中所發(fā)生的反應的配平離子方程式。 （8）寫出配平的離子方程式來解釋步驟中顏色從紅色變?yōu)辄S色的緣由。 （9）寫出配平的離子方程式來解釋為什么在lgk對ph的圖中，在ph 2以下時（pbedta）和（pbedtaf）兩條線重合了。 （10）計算在合金樣品中錫和鉛的質量分數(shù)。 55由立德粉廢渣濕法制備氧化鉛。 立德粉，化學式znsbaso4，也叫鋅鋇白，是一種用途廣泛的白色顏料。在生產(chǎn)立德粉的過程中，產(chǎn)生的廢渣的主要成分為硫酸鈣及硫酸鉛，若不利用，不僅鋪張資源，而且污染環(huán)境。本試驗是用立德粉廢渣生產(chǎn)氧化鉛的設計；并對制得的產(chǎn)品用容量法測定鉛含量。 （1）留意事項 試驗前

38、務必通讀試題； 本試驗總分為40分，由結果分、操作分及其它分組成； 試驗時間4.5小時，拖長時間要扣分，最長不得超過5小時（非人為因素除外）； 要盡可能從實際工業(yè)生產(chǎn)角度動身來設計你的試驗方案； 使用濃堿溶液必需戴上防護眼鏡！否則停止試驗！ 試驗結束，將產(chǎn)品、試驗記錄連同試驗報告一并交給監(jiān)考老師；回收廢液，洗凈儀器并整理好試驗臺面，經(jīng)監(jiān)考老師允許后方可離開試驗室。 （2）主要原理 硫酸鉛在氯化鈉濃溶液中以下式溶解（有關數(shù)據(jù)見(3)）： pbso44clpbcl42so42 溶解的pbcl42與naoh等摩爾作用，轉化為堿式氯化鉛（pbohcl）： na2pbcl4naohpbohcl3nacl

39、 pbohcl在naoh溶液（1520）作用下轉化為氧化鉛（pbo），此反應在60以上可進行完全：pbohclnaohpbonaclh2o 依據(jù)以上原理進行試驗設計時，對后兩步應盡可能地削減副反應。 （3）有關數(shù)據(jù) 不同溫度（t/）和濃度c（nacl）/g/l的食鹽溶液中氯化鉛的溶解度c（pbcl2）/g/l： 10 / 15 溶度積：k sp（pbso4）1.06108（18）；k sp（caso4）2.54105 相對原子質量：（略） （4）儀器 燒杯：800ml 2只；250ml 2只；量簡：100ml 1只；10ml 1只。溫度計（0150）1支。滴管：2支。表面皿：10cm 2只；研

40、缽：1個；稱量瓶：1個；三角瓶：250ml 3只。酸式滴定管：50ml 1支；抽濾瓶和布氏漏斗：1套；洗瓶：1個；不銹鋼藥匙：1個；電爐：1個；防護眼鏡：1副；線手套：l雙；玻璃棒：3支；濾布：1塊。 公用儀器：烘箱，臺稱，分析天平，循環(huán)式水力真空泵，剪刀，濾紙。 （5）原料：立德粉廢渣50g（經(jīng)測定含pbso4 35，余為硫酸鈣） （6）試劑：食鹽80g（精制鹽）；naoh（25，d1.33）；cacl2（20，d1.17 7）；鹽酸（濃），ar酚酞指示劑；二甲酚橙指示劑（0.2）；ph試紙；乙酸（36）；edta標準溶液；六次甲基四胺，ar （7）試驗內容 本試驗主要操作過程為：浸出過濾轉

41、化過濾轉化傾析過濾干燥稱重測定，請依據(jù)反應原理及供應的儀器、原料、試劑和有關數(shù)據(jù)，擬定試驗方案。 根據(jù)你所擬定的試驗方案，用試驗室供應的50g廢渣為原料，制備氧化鉛。將你的產(chǎn)品置于帶標號的表面皿上，放人130烘箱中，干燥30min。取出，冷卻后稱重，并由監(jiān)考老師簽字認可。 將氧化鉛樣品在研缽中研細混勻，轉移入稱量瓶內。在監(jiān)考老師監(jiān)督下，用分析天平精確稱取0.3g0.4g樣品兩份于兩只250ml錐形瓶中，各加入10ml水和10ml 36乙酸溶液，溫熱使樣品溶解；冷卻后，各加水稀釋至100ml；各加入5g六次甲基四 胺及3滴二甲酚橙指示劑；經(jīng)監(jiān)考老師同意后，用edta標準溶液滴定至溶液變?yōu)榱咙S色即

42、為終點；記錄標準溶液消耗體積并由監(jiān)考老師簽字認可。分別計算兩份樣品的pbo質量分數(shù)（），并求出平均值。 依據(jù)產(chǎn)品的質量和pbo的質量分數(shù)（）的平均值，計算收率。 11 / 15 參考答案（56） 1 b 2 c 3 b、d 4 a 5 （1）試管沒有塞橡皮塞 （2）在高溫時pbo與c反應的主要產(chǎn)物是co，生成的co2很少 （3）汲取co氣體 （4）不行。由于空氣中的氧氣會與碳反應生成co2，空氣本身也存在少量的co2，這些都會干擾試驗結果 6 （1）六a （2）pbo22ohpbo32h2o （3）pbo2hso43h2epbso42h2o 7 b 8 b 9 a 10 b、d 11 a 12

43、 c 13 pb()是一弱還原劑 14 pbo2naohna2pbo2h2o 15 2pbopbo2 pb3o44hno32pb(no3)2pbo2十h2o pbo2是酸性氧化物 16 pbco3pb(oh)23h2s3pbs（黑色）2co24h2o pbs4h2o2pbso4（白色）4h2o 4 17 2mn25pbo24h2mno45pb22h2o pbo24h4clpbcl2cl22h2o 18 古畫由白變黑的反應：pb2(oh)2co32h2s2pbs2h2oco2 古畫由黑變白的反應：pbs4h2o2pbso44h2o 19 （1）雙氧水；用雙氧水不產(chǎn)生其他難以洗去的固體雜質，而且雙

44、氧水無毒。 （2）pbs2o2pbso4 20 （1）應選c （2）漂白粉呈強堿性，會損傷皮膚；高錳酸鉀在中性條件下（皮膚ph值接近于7）的還原產(chǎn)物為mno2，黑褐色的mno2比pbs更難清除；na2o與皮膚上的水反應生成對皮膚腐蝕性更強的naoh；較低濃度的h2o對皮膚腐蝕性較弱，其還原產(chǎn)物為h2o，不會在皮膚上留下痕跡 （3）pbs4h2o2pbso44h2o （4）停止使用；找商家或廠家退賠 21 稱取1.896gsncl2固體，溶于約30ml濃hcl中，然后用少量水洗三次，并全部轉移入10 0ml容量瓶中，配成100ml溶液，然后加入少量sn粒以防止它氧化。 22 （1）有關反應的化學

45、方程式為：ch3ch2oho2ch3coohh2o 2pbo22pbo pbo2ch3coohpb(ch3coo)2h2o （2）pb(ch3coo)2俗稱鉛糖，故酒有甜味，但該法不行取，因pb2離子有毒。 23 分別是：（a）pb(no3)2（b）pbo （c）no2o2（d）n2o4（e）o2 （f）pb(oh)2（g）pbi2（h）pbi42 24 （1）zn2hclznzl2h2 2h2sno2sn2h2o（或2znsno24hclsn2zncl22h2o） （2）鋅皮與鹽酸反應所產(chǎn)生的氫氣，首先不是和錫石中的氧反應，而是和硫化物中 12 / 15 的硫反應，生成硫化氫（或鹽酸先和硫化

46、物反應）：fes22hclfecl2sh2s 25 nagao2 26 （1）pbo2hpb2h2o pb2cro42pbcro4 2pbcro42h2pb2cr2o72h2o cr2o7214h6i2cr33i27h2o 2s2o32i2s2o422i （2）92.92% 27 pbpb(no3)2pbcro43/2i23na2s2o3 1mol 3mol m ga%/207.2 gmol1 c（moll1）v（l） w（pb）c（moll1）v（l）207.2 gmol1/3m（g）100%（四位數(shù)字） 28 pbo 2c2o424h pb22co22h2o pb2c 2o42pbc2o4

47、 5c2o422mno416h10co22mn28h2o pbo：2.500mmol 37.13%；pbo2：1.500mmol 23.87% 29 pbo65.1 pbo234.9 30 pb3o4可以寫為2pbopbo2，pb呈2和4兩種價態(tài)。由于同一元素在低價態(tài)時堿性增加，高價態(tài)時酸性增加，可誰知pbo顯堿性而溶于硝酸，pbo2顯酸性不溶于硝酸pb3o44hno32pb(no3)2pbo22h2o 31 金屬錫發(fā)生碎裂 常溫條件下穩(wěn)定存在的白錫，在低溫時轉變成灰錫，體積突然膨脹致使碎裂 32 pbso4h2so4pb(hso4)2，pb(hso4)2易溶 pbci22cipbcl42 碘

48、分子電離i2i十i 33 （1）能共存 （2）sn22fe3sn42fe2 （3）能共存 （4）2nh4sio322h2oh2sio32nh32h2o （5）pb2pb(oh)42pb(oh)2 （6）能共存 34 sncl2 pbcl2 35 可能是(nh4)2s溶液擱置時間太長了，發(fā)生了如下的反應： s21/2o2h2os2oh s2ss22 snss22sns32 只要把溶解了的sns溶液進行酸化，消失黃色渾濁，證明有sns32存在 sns322hsns2h2s 36 sio2caco3casio3co2 pbs2o2pbso4 2pbs3o22pbo2so2 pboc pbco pbo

49、co pbco2 pbs2pbo pbso2 pbspbso42pb2so2 37 a pb3o4 b pbo2 c pbo d pb(no3)2 e pbcl2 f cl2 g o2 hk2pb(oh)6 i pb(ac)2 j pbs 38 x：pb3o4 a：pbo2 c：pbcro4 c：cl2 39 pbcl2 pb(ac)2 pbs 40 sn 41 a：pb3o4 b：pbo c：pb(no3)2 d：pb(oh)2 e：na2pb(oh)4 f：pbo2 f：pbo2 g：mno4 42 a：pb(no3)2 b：pbo c：no2o2 d：pbo2 e：pbcl2 f：cl2

50、 g：pbi2 43 a：pbco3 b：pbo c：co2 d：pb(no3)2 e：pbcro4 f：pb(oh)2 g：caco3 44 a：sncl2 b：sn(oh)cl c：sncl3 d：agcl e：ag(nh3)2cl f：sns g：(nh4)2sns3 h：sns2 i：hg2cl2 j：hg 45 m：sn a：sncl4 b：sncl2 c：sns2 d：na2sns3 e：hg2cl2 f：sn(oh)2 g：na2sn(oh)4 h：bi 13 / 15 14 / 15 46 a pb 2o 3 b pb(no 3)2 c pbo 2 d pbs e pbso 4 47 a 為sncl 2 sncl 22cl sncl 42；sncl 22hgcl 2sncl 4hg 2cl 2； sncl 2hg 2cl 2sncl 42hg ；sncl 2h 2s sns 2hcl ；sns s 22sns 32； ag cl agcl ；agcl 2s 2o 32ag(s 2o 3)