高三原電池電解池真題

1、-作者xxxx-日期xxxx高三原電池電解池真題【精品文檔】絕密啟用前2018年04月24日183*4756的高中化學(xué)組卷原電池電解池真題考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明 評(píng)卷人 得 分 一選擇題（共25小題）1（2017上海）對(duì)原電池的電極名稱，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A電子流入的一極為正極B比較不活潑的一極為正極C電子流出的一極為負(fù)極D發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極2（2017新課標(biāo)）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，

2、其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多3（2016新課標(biāo)）鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH）42下列說(shuō)法正確的是（）A充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH）逐漸減小C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4O

3、H2eZn（OH）42D放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4（2016北京）用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（）Aa、d處：2H2O+2eH2+2OHBb處：2Cl2eCl2Cc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2eFe2+D根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅5（2016上海）圖1是銅鋅原電池示意圖圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A銅棒的質(zhì)量Bc（Zn2+）Cc（H+）Dc（SO42）6（2016四川）某

4、電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6（x1），下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6xexLi+C6C充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol e，石墨（C6）電極將增重7x gD充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2xeLi1xCoO2+xLi+7（2016浙江）金屬（M）空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極

5、材料理論上能釋放出的最大電能，下列說(shuō)法不正確的是（）A采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B比較Mg，Al，Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高CM空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4M+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）nD在Mg空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜8（2016新課標(biāo)）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室下列敘述正確的是（）A

6、通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低2生成9（2016江蘇）下列說(shuō)法正確的是（）A氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B0.1molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小2×1023個(gè)D室溫下，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)10（2016新課標(biāo)）MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2+B正極反應(yīng)式為Ag+e=AgC電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷

7、移D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H211（2015福建）某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）下列說(shuō)法正確的是（）A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1mol O2，有44g CO2被還原Da電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O12（2015江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH2e=2H2OC電池工

8、作時(shí)，CO32向電極B移動(dòng)D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO3213（2014廣東）某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其它均為Cu，則（）A電流方向：電極A電極B電極發(fā)生還原反應(yīng)C電極逐漸溶解D電極的電極反應(yīng)：Cu2+2eCu14（2011安徽）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A正極反應(yīng)式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子CNa+

9、不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物15（2010浙江）LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（）ALiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al3e=Al3+D充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe2e=2Li+FeS16（2014新課標(biāo)）2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4Li1xMn2O4

10、+xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移17（2017新課標(biāo)）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為：Al3+3eAlD硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)18（2017海南）一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+下列敘述錯(cuò)誤的是（）APb電極b為陰極B陰極的反應(yīng)式為：N2+6H+6e=2NH3CH+由陽(yáng)極向陰極遷移D陶瓷可以隔離N2和H219（2015四川）用如圖所示裝置除去含有CN、Cl

11、 廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（）A用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl+2OH2eClO+H2OC陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2eH2+2OHD除去CN的反應(yīng)：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2O20（2015浙江）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（）AX是電源的負(fù)極B陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2H2+CO+O2D陰、陽(yáng)兩極生成的氣

12、體的物質(zhì)的量之比是1：121（2017新課標(biāo)）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是（）A通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整22（2015上海）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+2eH223（2013北

13、京）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B金屬護(hù)攔表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜D地下鋼管連接鎂塊24（2013上海）糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同下列分析正確的是（）A脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe3eFe3+C脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OHD含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）25（2013浙江）下列說(shuō)法不正確的是（）A多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料BpH計(jì)不

14、能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷C科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則第卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第卷的文字說(shuō)明 評(píng)卷人 得 分 二填空題（共1小題）26（2013北京）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式： （2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是： （3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO

15、x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式： 當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO原因是： ，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）寫出NiO電極的電極反應(yīng)式： 評(píng)卷人 得 分 三多選題（共1小題）27（2016海南）某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液下列說(shuō)法正確的是（）AZn為電池的負(fù)極B正極反應(yīng)式為2FeO42+10H+6e=Fe

16、2O3+5H2OC該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D電池工作時(shí)OH向負(fù)極遷移 評(píng)卷人 得 分 四解答題（共6小題）28（2016北京）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一（1）Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖1所示作負(fù)極的物質(zhì)是 正極的電極反應(yīng)式是 （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHNO3的去除率接近100%50%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài) pH=4.5時(shí)，NO3的去除率低其原因是 （3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率

17、對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：Fe2+直接還原NO3；Fe2+破壞FeO（OH）氧化層做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是 同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因： （4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH，結(jié)果如表：初始pHNO3的去除率約10%約3%1小時(shí)pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： 29（2015上海）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品下圖是離子交換膜

18、法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 （2）離子交換膜的作用為： 、 （3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2SO3溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3濃度從大到小的順序?yàn)?已知：H2SO3Ki1×102 Ki2×107HCl

19、OKi1×108H2CO3Ki1×107Ki2×101130（2013新課標(biāo)）化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示回答下列問(wèn)題：（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH該電池中，負(fù)極材料主要是 ，電解質(zhì)的主要成分是 ，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 （2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A ，B 操作a中得到熔塊的主要成分是

20、K2MnO4操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為 采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是 （填化學(xué)式）31（2017北京）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液（pH2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后， （填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag取上層清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有 （2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有F

21、e3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是 （用離子方程式表示）針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較3 0min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN）對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于 （用離子方程式表示），

22、可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù) 現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因?qū)嶒?yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的 溶液（pH2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色實(shí)驗(yàn)：裝置如圖其中甲溶液是 ，操作及現(xiàn)象是 （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)中Fe3+濃度變化的原因： 32（2015北京）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域（1）溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在其中HCO3占95%

23、寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3的方程式： （2）在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖所示的途徑固碳寫出鈣化作用的離子方程式： 同位素示蹤法證實(shí)光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整： + （CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO2用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑滴定將吸收液吸收的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用x molL1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度= molL1（4）利用如圖所示裝置從海水中

24、提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理： 用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理室排出的海水，合格后排回大海處理至合格的方法是 33（2014北京）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示（1）中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 （2）中，2NO（g）+O2（g）2N02（g）在其它條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）比較p1，p2的大小關(guān)系： 隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是 （3）中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸已知：2NO2（g）N2O4（g）H12N

25、O2（g）N2O4（l）H2圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母） N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是 （4）中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是 ，說(shuō)明理由： 【精品文檔】2018年04月24日183*4756的高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一選擇題（共25小題）1（2017上海）對(duì)原電池的電極名稱，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A電子流入的一極為正極B比較不活潑的一極為正極C電子流出的一極為負(fù)極D發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極【解答】解：A、原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子流入的一極為正極，故A正確。B、原電池

26、中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的電極為正極，故B正確。C、原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子流出的一極為負(fù)極，故C正確。D、電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：D。2（2017新課標(biāo)）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 gC石

27、墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多【解答】解：A據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4，故A正確；B負(fù)極反應(yīng)為：Lie=Li+×7g/mol=0.14g，故B正確；C硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D充電時(shí)a為陽(yáng)極，與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反，則充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量就會(huì)越少，故D錯(cuò)誤；故選：D。3（2016新課標(biāo)）鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O

28、2Zn（OH）42下列說(shuō)法正確的是（）A充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH）逐漸減小C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH2eZn（OH）42D放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【解答】解：A充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B充電時(shí)，電池反應(yīng)為Zn（OH）42+2eZn+4OH，電解質(zhì)溶液中c（OH）逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH2eZn（OH）42，故C正確；D放電時(shí)，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，故D錯(cuò)誤。故選：C。4（2016北京）用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變

29、藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（）Aa、d處：2H2O+2eH2+2OHBb處：2Cl2eCl2Cc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2eFe2+D根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅【解答】解：Ad處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH，電極方程式為2H2O+2eH2+2OH，故A正確；Bb處變紅，局部褪色，是因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B錯(cuò)誤；Cc處為陽(yáng)極，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2eFe2+，故C正確；D實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三

30、個(gè)電解池，一個(gè)球兩面為不同的兩極，左邊銅珠的左側(cè)為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+，右側(cè)（即位置m處）為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e=Cu，同樣右邊銅珠的左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)（即位置n處）為陰極，因此m處能析出銅的說(shuō)法正確，故D正確。故選：B。5（2016上海）圖1是銅鋅原電池示意圖圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A銅棒的質(zhì)量Bc（Zn2+）Cc（H+）Dc（SO42）【解答】解：銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為 2H+2e=H2，ACu是正極，氫離子得電子發(fā)生還

31、原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn2e=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯(cuò)誤；C由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；DSO42不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選：C。6（2016四川）某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6（x1），下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6xexLi+C6C充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol e，石墨（C6）電極將增重7x gD充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i

32、CoO2xeLi1xCoO2+xLi+【解答】解：放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6，Co元素的化合價(jià)降低，Co得到電子，則Li1xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，Li元素的化合價(jià)升高變成Li+，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過(guò)程，A放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，故A正確；B放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6xexLi+C6，故B正確；C充電時(shí)，石墨（C6）電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi+C6+xeLixC6，則石墨（C

33、6）電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+xe 1mol 1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole，就增重1molLi+，即7g，故C錯(cuò)誤；D正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1xCoO2+xLi+xeLiCoO2，充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；故選：C。7（2016浙江）金屬（M）空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說(shuō)法不正確的是（）A采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液

34、的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B比較Mg，Al，Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高CM空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4M+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）nD在Mg空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜【解答】解：A反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，故A正確；B電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)

35、的量分別為=mol、×3=mol、=mol，所以Al空氣電池的理論比能量最高，故B正確；C正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH，因?yàn)槭顷庪x子交換膜，所以陽(yáng)離子不能進(jìn)入正極區(qū)域，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，故C錯(cuò)誤；D負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜，故D正確；故選：C。8（2016新課標(biāo)）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室

36、下列敘述正確的是（）A通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低2生成【解答】解：A、陰離子向陽(yáng)極（即正極區(qū)）移動(dòng)，氫氧根離子放電pH減小，故A錯(cuò)誤；B、直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，通電時(shí)，氫氧根離子在陽(yáng)極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會(huì)進(jìn)入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會(huì)進(jìn)入負(fù)極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧

37、化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，故C錯(cuò)誤；2生成，故D錯(cuò)誤。故選：B。9（2016江蘇）下列說(shuō)法正確的是（）A氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B0.1molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小2×1023個(gè)D室溫下，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【解答】解：A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上失去電子被氧化，故A正確；B、Na2CO3溶液加熱，促進(jìn)碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；2中，不能用公式計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、電解質(zhì)的導(dǎo)

38、電能力與溶液中自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的濃度有關(guān)，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，使得離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故D錯(cuò)誤。故選：A。10（2016新課標(biāo)）MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2+B正極反應(yīng)式為Ag+e=AgC電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2【解答】解：A活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg2e=Mg2+，故A正確；BAgCl是難溶物，其電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e2C1+2Ag，故B錯(cuò)誤；C原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl在正極產(chǎn)生由正

39、極向負(fù)極遷移，故C正確；D鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2，故D正確；故選：B。11（2015福建）某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）下列說(shuō)法正確的是（）A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1mol O2，有44g CO2被還原Da電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O【解答】解：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B、a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H

40、+從陽(yáng)極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故C錯(cuò)誤；D、a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。12（2015江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH2e=2H

41、2OC電池工作時(shí)，CO32向電極B移動(dòng)D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO32【解答】解：A反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價(jià)由4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；B電解質(zhì)沒(méi)有OH，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO+2CO324e=H2O+3CO2，故B錯(cuò)誤；C電池工作時(shí)，CO32向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；DB為正極，正極為氧氣得電子生成CO32，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO32，故D正確。故選：D。13（2014廣東）某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其它均為Cu，則（）A電流

42、方向：電極A電極B電極發(fā)生還原反應(yīng)C電極逐漸溶解D電極的電極反應(yīng)：Cu2+2eCu【解答】解：電極為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以是負(fù)極、是陰極，是陽(yáng)極、是正極，A電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，即電極A電極，故A正確；B電極上電極反應(yīng)式為Al3e=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C電極是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu 2+2e=Cu，所以電極質(zhì)量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu2eCu 2+，故D錯(cuò)誤；故選：A。14（2011安徽）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaC

43、l=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A正極反應(yīng)式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子CNa+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物【解答】解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cle=AgCl，而不是正極方程式，故A錯(cuò)；B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，

44、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)；D、反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)。故選：B。15（2010浙江）LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（）ALiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al3e=Al3+D充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe2e=2Li+FeS【解答】解：A、Li和Al都屬于金屬，所以LiAl應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)

45、，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li+FeS+2e=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li2e=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li+2e=2Li，故D錯(cuò)誤；故選：B。16（2014新課標(biāo)）2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4Li1xMn2O4+xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移【解答】解：A、鋰離子電池中，b電

46、極為L(zhǎng)i，放電時(shí)，Li失電子為負(fù)極，LiMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，故A正確；B、充電時(shí)，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽(yáng)極失電子，電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1xMn2O4+xLi，故B正確；C、放電時(shí)，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確；故選：C。17（2017新課標(biāo)）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反

47、應(yīng)式為：Al3+3eAlD硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)【解答】解：A、鋁的陽(yáng)極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽(yáng)極材料，故A正確；B、陰極不論用什么材料離子都會(huì)在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故B正確；C、陰極是陽(yáng)離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2H+2e=H2，故C錯(cuò)誤；D、在電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，故硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)，故D正確，故選：C。18（2017海南）一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+下列敘述錯(cuò)誤的是（）APb電極b為陰極B陰極的反應(yīng)式為：N2+6H+6e=2NH3CH+由陽(yáng)極向陰極遷移D陶瓷可

48、以隔離N2和H2【解答】解：APb電極b上氫氣失去電子，為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極反應(yīng)為N2+6H+6e=2NH3，故B正確；C電解池中，H+由陽(yáng)極向陰極遷移，故C正確；D由圖可知，氮?dú)馀c氫氣不直接接觸，陶瓷可以隔離N2和H2，故D正確；故選：A。19（2015四川）用如圖所示裝置除去含有CN、Cl 廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（）A用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl+2OH2eClO+H2OC陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2eH2+2OHD除去CN的反應(yīng)：2CN+5ClO+2H+N2+2C

49、O2+5Cl+H2O【解答】解：A該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫?fù)極，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，故A正確；B陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為Cl+2OH2eClO+H2O，故B正確；C電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2eH2+2OH，故C正確；D陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)?，該反?yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為2CN+5ClO+H2ON2+2CO2+5Cl+2OH，故D錯(cuò)

50、誤；故選：D。20（2015浙江）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（）AX是電源的負(fù)極B陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2H2+CO+O2D陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1【解答】解：A根據(jù)圖示知：與X相連的電極產(chǎn)生CO，電解H2OCO2混合氣體，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以X是電源的負(fù)極，故A正確；B電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，陰極：水中的氫原子得到

51、電子生成氫氣，H2O+2eH2+O2，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，CO2+2eCO+O2，故B正確；C電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，所以總反應(yīng)為：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正確；D電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，總反應(yīng)為：H2O+CO2H2+CO+O2，陰極產(chǎn)生H2、CO，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，故D錯(cuò)誤；故選：D。21（2017新課標(biāo)）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是（）A通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【解答】解：A被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，故A正確；B通電后，惰性高硅鑄鐵作陽(yáng)極，海水中的氯離子等在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再?gòu)碾娫簇?fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故B正