廣東省三水實(shí)驗(yàn)中學(xué)第二次理科綜合試題化學(xué)卷

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載廣東省三水實(shí)驗(yàn)中學(xué)20XX屆高三下學(xué)期3 月理科綜合試題（二）相對原子質(zhì)量 ：H 1C 12N14 O16 S32I 127Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64Fe 56K 39Mg 24 Na 23Zn 65Li 7 廣東 Z景 W007廣東Z 景 W007一、單項(xiàng)選擇題7 下列說法正確的是A. 苯和乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)B石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化C麥芽糖水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖D蛋白質(zhì)和油脂都是高分子化合物8 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識正確的是A鍍鋅鐵鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕B SiO2 制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜C用磷酸

2、鈣陶瓷制造人體骨骼，這是利用了該材料的生物功能D汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的9 設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，N 代表粒子數(shù)目。下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H 2O 中，分子數(shù)為0.1NAB將 1mol Cl 2 通入到水中，則N（ HClO ） + N（Cl - ） + N（ ClO - ） = 2NAC常溫常壓下16g O2 和 O3 混合氣體中，氧原子數(shù)為NAD 7.8g Na2O2 與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA10幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZW原子半徑 /10 -12 m1601107066主要化合價(jià)+2+5

3、、 +3、 -3+5、 +3、 -3-2下列敘述正確的是A離子半徑： W XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Z WC化合物X 3Z2 中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z Y11. 下列說法正確的是A相同體積、相同pH 的三種溶液：CH3COOH 、 HCl 、 H2SO4，中和 NaOH 的物質(zhì)的量由大到小的順序是：B NaHCO 3 溶液中有： c（Na +） + c（ H +）= c（ HCO 3- ）+ c（ CO32- ） + c（OH - ）C相同濃度的下列溶液：CH 3COONH 4 、 CH 3COONa 、 CH 3COOH 中， c（CH 3COO - ）由

4、大到小的順序是：D pH= 4 的 Al 2(SO4)3 溶液中，水電離出H+的物質(zhì)的量濃度為10-10 mol · L-112下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是NHCl 和 Ca(OH)乙醇、乙酸42棉花-直流電源+濃硫酸Cl 2粗銅NaOH優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載30（ 17 分）有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3（ 2- 甲基丁烷）的鍵線式：。下列反應(yīng)稱為Diels-Alder 反應(yīng)，常用于有機(jī)物的合成：H3CH3C+OOOO其中，化合物 II由以下路線合成：氧化銀氨溶液H+濃 24A（O ）BH SOO請回答下列問題：O（ 1）化合物 A 的分子式為 _，

5、化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡式為。（ 2） 2- 甲基 - 2- 丁烯經(jīng)過兩步反應(yīng)可制得化合物I ，請寫出兩步化學(xué)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件）：_；_。（ 3）化合物 III有多種同分異構(gòu)體，請寫一種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體：。遇 FeCl3 溶液不顯色； 1mol 分子與足量鈉反應(yīng)生成1molH2 ；苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體。（ 4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，與 CH CH （乙炔）也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。31（ 16 分）已知 CO2 可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇。 CO2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g) ；-1。 300o-1、 H=

6、- 187.4 kJ ·molC 時(shí)，在一定容積的密閉容器中，當(dāng)c（CO2 ）=1.00 mol · Lc（ H2） =1.60 mol · L-1 開始反應(yīng)，結(jié)果如右圖所示，回答下列問題：（ 1）使用催化劑時(shí)，反應(yīng)在10 小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率：V（ H2） =mol·（ L·h） -1 。（ 2）下列敘述正確的是。A當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B 充入氬氣增大壓強(qiáng)有利于提高CO2 的轉(zhuǎn)化率C CO2 平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑比催化劑高D催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑比催化劑高（ 3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算此

7、反應(yīng)在300oC 時(shí)的平衡常數(shù)。 （寫出計(jì)算過程）（ 4）將上述平衡體系升溫至400oooC，平衡常數(shù)：K（ 400 C）K（ 300 C）（填、或） 。-1，則反應(yīng)(5) 已知： 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) ； H = - 242.8 kJ · molSO2 的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2CH 3OH （ g） + 3O2(g) = 2CO 2(g) + 4H 2O(g) ；H=kJ · mol-1 。32（ 16分）磷酸亞鐵鋰LiFePO 4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石 LiAl （ Si

8、O 3） 2（含少量 Ca2+、 Mg 2+的鹽）、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：濃硫酸濾液 Na 2 CO 3 飽和液Li 2CO 3300 除雜過程濾液 過濾、熱水洗滌冷卻、加水 NaOH 、 pH=11濾渣 高鋰輝石過量碳粉濾渣 FePO 4 適量 Na 2 CO 3鐵紅磷酸LiFePO 4已知： 2LiAl（ SiO 3） 2+ H 2SO4(濃 )250 300 CLi 2SO4 + Al 2O3·4SiO 2·H2 O溫度 /20406080溶解度 (Li 2CO3)/g1.331.171.010.85溶解度 (Li 2SO4)/g34.232

9、.831.930.7（ 1）從濾渣中可分離出Al 2 O3，如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式。溶液（含 Al 3+ ）過量試劑 a灼燒 Al 2 O3濾渣 沉淀（ 2）濾渣 的主要成分是：（填化學(xué)式）。（ 3）向?yàn)V液 中加入飽和 Na CO溶液，過濾后，用 “熱水洗滌 ”的原因是23。（ 4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式。（ 5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為： FePO4+Li放電Li 。充電LiFePO 4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：。若用該電池電解飽和食鹽水 （電解池電極均為惰性電極） ，當(dāng)電解池兩極共有4480mL 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 產(chǎn)生時(shí)，該電池消

10、耗鋰的質(zhì)量為。33（ 15 分）某研究小組欲探究優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載濃 H2SO 4KNa 2 SO3AEBCD(1)在 B 中檢驗(yàn) SO2 的氧化性，則 B 中所盛試劑可為。(2)在C 中 裝FeCl 3 溶 液 ， 檢 驗(yàn)SO2 的還原性，則C 中反應(yīng)的離子方程式為。(3) 在 D中裝新制漂白粉濃溶液。 通入 SO2 一段時(shí)間后， D 中出現(xiàn)了大量白色沉淀。 同學(xué)們對白色沉淀的成分進(jìn)行了探究。請回答下列問題。限選的儀器和試劑： 過濾裝置、 試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、 蒸餾水、 0.5mol·L-1 HCl 、0.5mol ·L-1H2SO4、 0.5mol ·

11、; L-1 BaCl 2、品紅溶液、新制澄清石灰水。（）假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；假設(shè)二：該白色沉淀為(填化學(xué)式假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。（）基于假設(shè)一，在答題卡上填寫下表：)；實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論將 D 中沉淀過濾、洗滌干凈備用。用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入。（）若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：?；瘜W(xué)答案7、A 8、C9、C10、 D 11、 C12、 B ； 22、AD 23、BD30、(17 分)（ 1） C4H6O（ 2 分）CH 2OH-CH=CH-COOH（ 3 分）（2）（各 3 分共 6分） (用 Cl 2 給分 )( 無 CCl

12、4 條件的不扣分 )優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（3）（3 分）（ 4）寫其他結(jié)構(gòu)式的，只要正確得滿分(3 分)31、（ 16 分） (1 、 3（ 1） 0.054(3 分 )（3）(共 4 分）問計(jì)算中有效數(shù)字不是2 位的 , 或者不帶單位運(yùn)算的，共扣。（ 2） A D(4 分 選對一個(gè)得兩分，但有一個(gè)錯(cuò)選該題不得分1 分 )起始濃度變化濃度平衡濃度CO2(g) + 3H 2 (g)(mol/L) 1.001.60(mol/L) 0.200.60(mol/L) 0.801.0CH 3OH(g) + H 2O(g)000.200.200.200.20(1分 )K =C(CH 3OH) ×C

13、(H 2O)0.20 mol/L × 0.20 mol/L= 0.050(mol/L)-23=30.80 mol/L × (1.0 mol/L)C(CO2)× C (H 2)（1 分）（1 分）答：此反應(yīng)在 300 度時(shí)的平衡常數(shù)為0.050mol -2/L -2（ 1 分）（ 4） (2 分)（ 5） -353.6(3分 )32、（ 16分）方程式不配平或者化學(xué)式錯(cuò)誤,給 0分 ,不標(biāo)注氣體或者沉淀符號,或不注明必須的反應(yīng)條件的,共扣 1 分（ 1） Al3+3NH 3·H 2O Al(OH)+（3 分）3 +3NH4（ 2） Mg(OH) 2、CaC

14、O3（共 4 分，對一個(gè)得2 分，答錯(cuò)不得分，但不倒扣分）（ 3） Li 2CO 3 的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3 的損失 （2 分） （ 4） 2FePO4+ Li 2CO3+2C2LiFePO 4+3CO（ 3 分）（ 5） FePO4+Li +e- =LiFePO4 （2 分）； 1.4g （ 2 分）。33、（ 15 分）方程式不配平或者化學(xué)式錯(cuò)誤,給 0 分 ,不標(biāo)注氣體或者沉淀符號件的,共扣 1 分（ 1）硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉或?qū)懴鄳?yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式都可以）,或不注明必須的反應(yīng)條（3分）（ 2） 2Fe3+SO2+2H 2O =2Fe2+SO 42-+4H + （ 3 分）（ 3）（） CaSO4（2 分）（）（ 5 分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論過（適）量 1 mol · L-1HCl （1分），若固體完全溶解， 有氣泡放出、 且澄清石灰水塞上帶導(dǎo)管的單孔塞 （ 1 分），將導(dǎo)管變渾濁（或品紅溶液退色） 則假設(shè)一成立