關(guān)于高二化學(xué)課件：水的電離兩種寫法

1、第三章第三章 水溶液中的水溶液中的離子平衡離子平衡第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第一課時(shí)：水的電離第一課時(shí)：水的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1 認(rèn)識水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，會寫水的電離方程式（兩種寫法）。2 理解水的電離平衡及其影響因素。3 理解水的離子積常數(shù)kw 及其影響因素。4 會做有關(guān)水的離子積的計(jì)算。自主學(xué)習(xí)1 水的電離方程式： ，水的電離常數(shù)表示為： 。 2 影響水電離得因素有？3 水的離子積常數(shù)表達(dá)式： 。(1) 溫度升高，kw 。kw只受 影響。(2) 常溫下（2525）kwkw= = ，說明常溫時(shí)純水中c(h+)c(h+)= = ，c(oh-)

2、=c(oh-) = 。 h h2 2o ho h+ + + oh + oh- - 一、水的電離一、水的電離實(shí)驗(yàn)測定純水中：實(shí)驗(yàn)測定純水中： 2525時(shí)時(shí)c(hc(h+ +)=c(oh)=c(oh- -)=1)=11010-7-7mol/l mol/l 100 100時(shí)時(shí)c(hc(h+ +)=c(oh)=c(oh- -)=1)=11010-6 -6 mol/lmol/l或或 2h2h2 2o ho h3 3o o+ + + oh+ oh- - 水的電離方程式請寫出水的電離常數(shù)的表達(dá)式水合氫離子二、影響水的電離平衡的因素二、影響水的電離平衡的因素1 1、酸、酸2 2、堿、堿3 3、溫度、溫度抑制水

3、的電離，kw保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，kw增大4 4、活潑金屬、活潑金屬促進(jìn)水的電離，kw不變5 5、弱酸陰離子或弱堿陽離子、弱酸陰離子或弱堿陽離子促進(jìn)水的電離，kw不變1、常溫下、常溫下根據(jù)水的電離平衡根據(jù)水的電離平衡和下列和下列條件條件的改變，填空：的改變，填空：升高溫度加入nacl加入醋酸鈉加入hclkw變化c(ohc(oh- -) )變化c(hc(h+ +) )變變化水的電離平衡移動方向改變條件 k c(h+)c(oh-） c(h2o）電離常數(shù)：電離常數(shù)：h2o h+ohkc(h2o）=c(h+)c(oh-） kw=c(h+)c(oh-） （1）定義：一定溫度時(shí)，水（或稀溶液）中）

4、定義：一定溫度時(shí)，水（或稀溶液）中c(h+)與與c(oh-）的乘積是一個(gè)常數(shù)的乘積是一個(gè)常數(shù)kw，即，即水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)，簡稱，簡稱 水的離子水的離子積積。三、水的離子積三、水的離子積( (常數(shù)常數(shù)) )：（2）影響因素：）影響因素：只與只與t有關(guān)，有關(guān)，t，kw純水中純水中常溫常溫(25):kw=110-14c(h+)=c(oh-)=110-7mol/l100:c(h+)=c(oh-)=110-6mol/l常溫常溫(25):100:kw=110-12平衡正移平衡正移c(h+) ; c(oh-) h2o h+ohtkw原因：原因：【問題與討論】【問題與討論】1.在水中加入強(qiáng)酸在水中

5、加入強(qiáng)酸(hcl)后，水的離子積是否發(fā)生改變？后，水的離子積是否發(fā)生改變？2.在水中加入強(qiáng)堿在水中加入強(qiáng)堿(naoh)后，水的離子積是否發(fā)生改變？后，水的離子積是否發(fā)生改變？（3）適用范圍：）適用范圍：純水和稀溶液，純水和稀溶液，kw= c(h+)aqc(oh-)aq比如，比如，酸溶液中：酸溶液中：14100.1)()()(wakcccohoh22ohhh堿溶液中：堿溶液中：14100.1)()()(wbkcccohoh22ohohh純水中：純水中：14100.1)()(wkcco2hoho2hh例例2 判斷正誤：判斷正誤： 任何水溶液中都存在水的電離平衡。任何水溶液中都存在水的電離平衡。 任

6、何水溶液中（不論酸、堿或中性），都存在任何水溶液中（不論酸、堿或中性），都存在 kw=10-14 。 某溫度下，某液體某溫度下，某液體h+= 10-7mol/l，則該溶液，則該溶液 一定是純水。一定是純水。 kwc(h+)h2o =c(oh-)h2o =(1) 純水中純水中c(h+)h2o、c(oh-)h2o的計(jì)算方法：的計(jì)算方法：【幾點(diǎn)注意】【幾點(diǎn)注意】(2) 在酸堿溶液中，水電離出來的在酸堿溶液中，水電離出來的c(h+)和和c(oh-) 是否相等？是否相等？(3) 根據(jù)根據(jù)kw=c(h)c(oh) 在在特定溫度特定溫度下為下為 定值定值，c(h) 和和c(oh) 可以互求?？梢曰デ?。相等相

7、等(4)(4)應(yīng)用：應(yīng)用：計(jì)算計(jì)算溶液中溶液中c(h+)、c(oh-)c(h+)h2o =c(oh-)h2o例：例：2525請請計(jì)算計(jì)算(1)(1)、1 11010-3-3mol/lmol/l的鹽酸溶液中的鹽酸溶液中c(hc(h+ +) )、c(hc(h+ +) )水水（由水電離的（由水電離的h h+ +的濃度）、的濃度）、c(ohc(oh- -) )。練習(xí)：練習(xí)：2525時(shí)時(shí)0.05mol/lba(oh)0.05mol/lba(oh)2 2溶液中溶液中c(ohc(oh- -) )、c(ohc(oh- -) )水、水、c(hc(h+ +) )。3、某溫度下純水中、某溫度下純水中c(h+) =

8、210- -7 mol/l，則此時(shí)溶液中的則此時(shí)溶液中的c(oh- -) = _。若溫度不變，滴入稀鹽酸使若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(h+) = 510-6-6 mol/l，則此時(shí)溶液中的則此時(shí)溶液中的c(oh- -) = _。210- -7 mol/l810- -9 mol/l例例：(1)常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h+)=10-6 mol/l，則則此溶液有可能是此溶液有可能是（ ）(2 常溫下，某溶液水電離產(chǎn)生的常溫下，某溶液水電離產(chǎn)生的c(h+)=110-9 mol/l，則該溶，則該溶液可能是（液可能是（ ） a、naohb、naclc、nahso4d

9、、nh4cldac3.常溫下由水電離出的常溫下由水電離出的c(h) =110-14mol/l的溶液中，一定能大量共存且溶液為無色的離子組是（的溶液中，一定能大量共存且溶液為無色的離子組是（ ） nh4 + 、fe2+、cl- 、no3- na + 、ba2+、cl- 、no3- k + 、mg2+、hco3- 、so42- k + 、na+、mno4- 、so42-b重要規(guī)律總結(jié)重要規(guī)律總結(jié)1、酸堿均抑制水的電離。2、常溫下由水電離產(chǎn)生的h+的濃度小于1 11010-7-7mol/l mol/l 的溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液。3、酸溶液中oh- 是由水電離產(chǎn)生的，堿溶液中h+是由水電離產(chǎn)生的。4、任何稀溶液中由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的h h+ +的濃度的濃度等于由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的ohoh- -的濃度的濃度。5、酸溶液加水稀釋過程中只有c(oh-)增大，其余粒子粒子濃度都減?。粔A溶液加水稀釋過程中只有c(h+)增大，其余粒子粒子濃度都減