離子反應(yīng)及離子方程式

1、離子反應(yīng)及離子方程式(第二課時(shí))一、教學(xué)目標(biāo)：1 .理解離子反應(yīng)概念；2 .掌握離子方程式的概念；3 .掌握離子方程式的書寫步驟及其意義。二、教學(xué)重點(diǎn)：1 .正確理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；2 .離子方程式的書寫方法和正誤判斷。三、教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫及正誤判斷四、教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)舊課：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離知識(shí)，請(qǐng)完成下列電離方程式：1. H2SO4=2 .Ba(OH) 2=3.CaCl2=引入新課分析反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl J+NaNO3的反應(yīng)過(guò)程：Ag+ + NO3 + Na+ + Cl = AgCl J + Na+ + NO 3指出：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)際上是離子間的

2、反應(yīng)課題：離子反應(yīng)及離子方程式離子反應(yīng)1 .離子反應(yīng)的概念：電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)：中學(xué)所學(xué)離子反應(yīng)一般限于水溶液中的反應(yīng)也包括離子化合物在熔融狀態(tài)下的反應(yīng)。2 .離子反應(yīng)分類離子反應(yīng)在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)；在溶液中有離子參加的氧化還原反應(yīng)?；顒?dòng)：下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是：(C )A.2KC1O 3=2KCl +O 2 T B.2H 2 +O2=2H 2OC.2HC1 +Zn=ZnC1 2+H 2 T D.NH4CI(固)+ NaOH(固)= NaCl+NH 3I+H2O二.離子方程式1 .離子方程式的定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子

3、叫做離子方程式。(1 )寫一寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)拆一把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式。(3)刪一把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。(4)查一檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。案例：寫出NaOH溶液與稀HC1溶液反應(yīng)的離子方程式(1) NaOH+HC1=H 2O +NaC1(2) Na+ +OH不H+ +C1 三=Na + +H2O+ Cl (3) OHF H+ = H2O(4)檢查等號(hào)兩端 H原子個(gè)數(shù)及電荷個(gè)數(shù)是否相等。3.注意問(wèn)題：(1)把易溶且易電離的物質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì))拆成離子形式。難溶或難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)(氣體)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫成化學(xué)式(2)微溶物作

4、為反應(yīng)物，若是澄清液寫成離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式，作為生成物寫成化學(xué)式(標(biāo)J)。(3)固體+固體反應(yīng)、濃 H2so4、濃H3Po4與固體反應(yīng)不能寫離子方程式。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)稀 H2SO4 與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)：2 H+ + SO42 +Ba2+ +2OH=BaSO 4 >2H2O(2)澄清石灰水與 CO2 反應(yīng)：CO2 + Ca2+ + 2OH三=CaCO 3 J + H2O4.離子方程式意義：表示所有同一類型的離子反應(yīng)。例如：OHF H + = H 2O表示所有強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成水的中和反應(yīng)。ClF Ag + =AgC1 J表示所有可溶性氯鹽與可溶性

5、銀鹽生成沉淀的反應(yīng)。練習(xí)：1.不能用離子方程式 CO32 +2 H+=CO2 T + H2O表示的是：(A )A . BaCO3 +HC1=B.K2CO3 + H2SO4=C . Na2CO3+HNO 3=D . (NH 4)283 +HC1=2 .把下列列化學(xué)方程式寫成離子方程式：(1) 2HC1 +CaCO3=CaC12 +H2O +CO2 T(2) MnO2+4HCI (濃)=MnCI 2+CI2T+2 H20(3) 2FeCl2 + Cl2=2FeCI 3(4) Ba(OH) 2 +2 HCI=BaCI 2+2H2O小結(jié)：1.電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng).2 .離子方程式的定義。3 .離子方程式的書寫步