10-11-2B普通化學試卷答案

1、石家莊經(jīng)濟學院試卷（b 卷）2021/2021學年其次期-課-程-名-名閱稱：一般化學姓共6頁考試形式：閉 卷題 序一二三四總 分號得 分-序-裝順閱卷人-卷一、是非題（正確的在括號中寫“，”錯誤的寫 “×，”1 分/小題，共 10 分）號學（） 1.如反應的封密 -r gm45kj.mol1 ，表示 1mol 反應能輸出線 密最大有用功為 45kj；內(nèi)不（） 2.內(nèi)能和焓都是狀態(tài)函數(shù)，其變化值只與始終態(tài)有關(guān)，答-要-訂題與途徑無關(guān)；級）班（）3.元反應的級數(shù)取決于反應方程式中反應物的化學計量數(shù)（肯定值）；-級封（） 4.年r sm0 的反應均是自發(fā)反應；（） 5.色散力普遍存在于各

2、類分子之間；- （） 6.往緩沖溶液中加入少量酸或堿或者用少量水稀釋時，線溶液的 ph 能保持基本不變；業(yè)-（-）-7-.-同-族-專線元素的氧化物具有相像的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；（） 8.金屬晶體中存在未滿能帶是金屬導電的根本緣由；（） 9.對于一個熱力學穩(wěn)固系統(tǒng)必定在動力學上也是穩(wěn)固的；院-學-（-）-1-0-.-配-型；位數(shù)為 4 的配離子，其空間構(gòu)型不肯定是四周體；二、填空題（在以下各題的橫線處填上正確的文字、符號或數(shù)值）共 30 分1 4 分用符號表示以下物理量：等容熱效應 ；物質(zhì) b 的標準摩爾生成焓 ；反應的標準摩爾吉布斯函數(shù) ；物質(zhì) b 的標準摩爾熵 ；32 2 分反應:fe2h

3、scnfescnh的標準平穩(wěn)常數(shù)k = 用k ahscn和 k f2fe scn表示32 分難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液沸點， 其上升值與溶質(zhì)的 成正比，而與溶質(zhì)的 無關(guān)；46 分反應 ag+2b （g）=ab 2 的速率方程為kc ac2 b ；就該反應的反應級數(shù)為 ；當 b 的分壓增加 1 倍時，反應速率將增大 倍；當反應容器的體積增大到原體積2 倍時，反應速率是原速率的 ；5 4 分 已知 2o3 g=3o2 g的r gm326.4kj.mol1 ,就 o3g的f gm kj .mol1 ；該反應的r sm 0；（ >,<,=）；64 分核外電子的運動狀態(tài)需要有 個量子數(shù)確定，分別

4、是 ，其中 不能為零， 不能為負數(shù)；7 4 分在電極反應 cr2o72-aq+14h+aq+6e-=2cr3+aq+7h2o 中，如降低cr3+的濃度，就會使該電極電勢代數(shù)值 ；如降低溶液的酸度，就會使該電極電勢代數(shù)值 ；其能斯特方程式為 ；_8.4 分p 區(qū)元素外層電子構(gòu)型 ；原子序數(shù)為22 的原子中未成對電子有 個，在元素周期表第 周期， 族；三、挑選題（ 2 分/小題，共 30 分）（）1. 反應熱的試驗數(shù)據(jù)是通過測定反應或過程的那個-物-閱理量獲得的(a) hbpv(c) qp(d) qv2.以下物質(zhì)的標準摩爾生成焓為零的是(a) o 3b液溴c干冰d冰-卷（）3.氣等溫等壓條件下，判

5、定某化學反應的自發(fā)性的必要條件是（ a）r gm t 0（b）r gm t 0（ c）r gm t 0（d）r gm t 0封密 -線 密（）4.以下各物質(zhì)的分子間存在氫鍵的是內(nèi)要不（ a（a ）hi（ b）ch3 ch2sh（c）nh 3（d）ch3och3題答（）5.蒸餾水和自來水有明顯差別的性質(zhì)是）（ a） ph （b）電導率（c）透光率（d）吸光度-（-）-6-.-下- 列各組氯化物中，熔點高低次序錯誤選項封（a ） becl2>mgcl 2（b） licl <nacl（c） kcl>rbcl（d）zncl 2<bacl2（）7.往 1dm30.1mol.dm-

6、1 hac 溶液中加入一些naac晶體，不會發(fā)生的情形是-線（a ） hac 的解離度減?。?b）溶液的 ph 增大（c）hac 的 ka 減小（d）hac 的平穩(wěn)濃度增大（）8. 以下各 “亞層”那個不行能存在a 2db 4fc4dd 5d-（） 9.以下個元素的第一電離能，最小的是（a ）k（b）p（ c）as（ d）ar（） 10.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下關(guān)于共軛酸堿的表述不正確選項3a co2-的共軛酸是 hco-b h2o 是兩性物質(zhì)3c h3 po4的共軛堿是 po 3- （d）共軛酸酸性越強， 其共軛堿堿性越弱4（）11.以下關(guān)于反應速率常數(shù)（k）的描述中，正確選項（ a ）k 僅

7、與反應物濃度有關(guān)，濃度越大，k 值越大（ b）k 與反應的本性有關(guān)，與反應條件無關(guān)（ c）k 與反應的本性、催化劑及溫度有關(guān)（ d）k 只與溫度有關(guān)（）12.一個反應達到平穩(wěn)時，以下說法中不正確選項（ a ）各物質(zhì)的濃度或分壓不隨時間而變化（ b）正逆反應的速率相等（c） ）r gm0（d） qk, e0（）13.以下固體物質(zhì)在同濃度氨水中溶解度最大的是(a) ag 2sb agclc agbrd agi14. 配置緩沖才能盡可能大的ph=10 的緩沖溶液 10 ml,應挑選 a2mol.dm -1hac 和 2mol.dm-1naac 配置(b) 0.2mol.dm -1hac 和 0.2m

8、ol.dm-1naac 配置(c) 1mol.dm -1nh 3 和 1mol.dm-1nh 4cl 配置-1-1(d) 0.1mol.dmnh 3 和 0.1mol.dm nh 4cl 配置（） 15.以下離子或分子，可作為多齒配體的是a cn -b nh 3c cl -d edta四、運算題（共30 分）1（ 8 分）.城市中大氣污染物no 主要來自汽車尾氣， 但常溫下空氣中 n2 和 o2 是不會化合的，而在汽車內(nèi)燃機工作時-閱的高溫環(huán)境下能少量化合，反應如下：1n2（g）+ 1o2（g）=no（ g）221已知：f h m no,298k 90.25kj.mol-1卷f gm no,2

9、98k 86.55kj.mol（1）運算 298.15k 該反應標準摩爾熵變；（ 2）運算 3273k 時該反應的標準摩爾吉布斯函數(shù)變和標準平穩(wěn)常數(shù)；（封密 -線 密內(nèi) 不 要 答 題）-封2（6 分） 已知 ag2cro4 的 ksp=1.12×10-12；分別運算在ag2cro4 以下溶液中的溶解度smol.l-1；（1）在水中的溶解度；-1線（2）在濃度為 0.1mol.l的 agno 3 溶液中的溶解度；（3）在濃度為 0.1mol.l-1 的 k 2cro4 溶液中的溶解度；-3（7 分） 已知原電池： -ti|ti +|ti3+,ti+|pt+； eti/ ti0.336

10、veti 3/ ti1.280v；試寫出該電池的電池反應式，并指出反應方程式中電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)z；運算電池的標準電動勢和電池反應的r gm 和 k；4（6 分）現(xiàn)有濃度為 1.0mol dm-3 的 hac 溶液 20.00cm-3，逐步加入 1.0 mol dm-3 naoh 溶液；試運算：當加入 10.00 cm-3naoh 后，混合液的 ph； 當加入 20.00 cm-3naoh 后，混合液的 ph；當加入多少 cm-3naoh 時緩沖液 ph=5？ 已知 hac 的 ka=1.76 10-55（3 分）已知電對 ag +/ag 的 =0.799v，agi/ag 的 = -0.152v；

11、運算 agi的 ks；2021/2021 學年一般化學試卷： b答案及評分標準一、是非題（，正確的在括號中畫，錯誤的畫）共10 分， 1 分/小題答案： 1234 ×5 67×8910二、填空題（在以下各題的橫線處填上正確的文字、符號或數(shù)值）共30 分答案11 分/空 共 4 分qv p ，f h m b ，r g m ，sm b22 分/空 共 2 分kk ahscnk f2fe scn31 分/空 共 2 分質(zhì)量摩爾濃度（ m） ;本性；42 分/空 共 6 分3,3,1/852 分/空，共 4 分163.2>6（ 1 分/空，共 4 分4 ； n,l,m,ms

12、；n,msn,l71,1,2 分/空 共 4 分增大；減?。?.059ccr o2 / c c h / c14272 cr2o73/ crcr o2/ cr 3 6lg27ccr 3 / c8. 1 分/空 共 4 分ns2np1-6 ；2；四， b三、挑選題共 30 分， 2 分/小題答案 1-5dbccb 6-10acaac11-15ccbcd四、運算題（共30 分）1（8 分）r gm 298 k r h m 298.15k -298k ×r sm 298.15k /10002 分r sm 298.15k 90.2586.5100012.4 j.mol .k12 分r gm 3

13、273 k 298r h m 298.15k -3273k ×=49.67kj.mol-1rsm 298.15k /10002 分ln k3273k r g m 3273k 49.6710001.825ke 1.8250.16r3273 k2 分8.31432732.（6 分）（1）s=3k s =6.54 ×10-54mol.l -12ks-10-12（2） k ss2s0.1 0.01ss=0 . 1=1.12 ×10mol.l（3） k s s3 7 分解：0.12s 2 0.42ss=1.67 ×10-6mol.l -112 分2ti + ti3+ = 3ti+z=22 分e=1.280-0.336= 1.616v1 分0-1r gm =-zfe = -2 ×96485×1.616= -311.8 kj.mol2 分lg kze21.61654.62 分0.0590.059174.（6 分） 解： hac + naoh=naac+h 2o， 1naoh1naac加 10cm-3 時： 溶液組成hac ac- 等濃度的緩沖溶液phpkalg c hac 4.75（2 分）c ac加 20cm-3 時：溶液是濃度為0.5mol.dm-3 naac14coh-=kbc101.7610 50.52.