無機(jī)化學(xué)(一)期末試卷

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載一、選擇題 ( 共 14 題28分 )1.下列原子軌道的n 相同，且各有1 個(gè)自旋方向相反的不成對(duì)電子，則x 軸方向可形成鍵的是（）(A) px- px(B) px- py(C) py- pz(D) pz- pz2. 電池 Cu Cu+ Cu+ ， Cu2+ Pt 和電池 Cu Cu 2+ Cu2+， Cu + Pt 的反應(yīng)均可寫成Cu + Cu2+= 2Cu+ ，此兩電池的（）(A)r Gm， E均相同(B)r Gm 相同， E 不同(C)r Gm不同， E 相同(D)r Gm ， E均不同3.關(guān)于下列元素第一電離能的大小的判斷，正確的是（）(A)N>O(B)C>

2、N(C)B>C(D) B > Be4.對(duì)于下面兩個(gè)反應(yīng)方程式，說法完全正確的是（）2Fe3+2+4+2+ SnSn+ 2FeFe3+ +21 Sn2+21 Sn4+ + Fe2+(A) 兩式的 E ， r Gm ， KC 都相等(B) 兩式的 E ， r Gm ， KC 不等(C)兩式的r Gm相等， E，KC不等(D)兩式的 E相等， r Gm，KC不等5.M 3+ M +M則(M 3+/M) 為（）0.30 V-0.60 V(A) 0.00 V(B) 0.10 V(C) 0.30 V(D) 0.90 V6.在 H 原子中，對(duì)-8cm) 處的正確描述是（）r = 0.53 A (

3、10(A)該處 1s 電子云最大(B) r 是 1s 徑向分布函數(shù)的平均值(C)該處為 H 原子 Bohr 半徑(D) 該處是 1s 電子云界面7. 不用惰性電極的電池反應(yīng)是（）(A) H 2 + Cl 22HCl(aq)(B) Ce 4+ + Fe2+Ce 3+ + Fe3+(C) Ag + + ClAgCl(s)(D) 2Hg 2+ + Sn2+ + 2ClHg 2Cl 2 + Sn4+學(xué)習(xí)必備歡迎下載8.下列元素原子半徑的排列順序正確的是（）(A) Mg > B > Si > Ar(B) Ar > Mg > Si > B(C) Si > Mg &

4、gt; B > Ar(D) B > Mg > Ar > Si9. 兩個(gè)半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動(dòng)勢(shì)（）(A) E=0，E=0(B) E0， E 0(C) E0，E = 0(D) E=0， E 010.下面氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)不隨酸度變化的是（）(A) NO 3HNO 2(B) SO 42H 2SO3(C) Fe(OH) 3 Fe(OH) 2(D) MnO 4MnO 4211.核外某電子的主量子數(shù)n = 4，它的角量子數(shù)l 可能的取值有（）(A)1 個(gè)(B)2個(gè)(C)3 個(gè)(D)4 個(gè)12.對(duì)于電

5、極反應(yīng) O2 + 4H+ 4e2H 2O 來說， 當(dāng)pO2 = 100 kPa時(shí)，酸度對(duì)電極電勢(shì)影響的關(guān)系式是（）(A)=+ 0.0592 pH(B)=- 0.0592 pH(C)=+ 0.0148 pH(D)=- 0.0148 pH213.已知 M1+ 2eM 1=-2.0V；M 2 + eM 2=0.5V3+ e2=-1.0V；2+ eM 2=1.0VM 1M 1M 2M 14+ eM 13=0.5V；M 32+ eM 22=1.9V下列情況中，不可能反應(yīng)的是（）(A) M 1 投入水中(B) M 12 離子加到水中(C) 1 mol M 31 離子加到 1 dm 3 的 1 mol

6、83; dm-3 M 2 離子溶液中(D) M 32 離子加到含 M 2 離子的溶液中去14.以分子間作用力結(jié)合的晶體是（）(A) KBr(s)(B) CO 2(s)(C) CuAl 2(s)(D) SiC(s)學(xué)習(xí)必備歡迎下載二、填空題 ( 共 11 題32分 )15. 寫出具有下列基態(tài)電子組態(tài)的元素的符號(hào)和名稱，所處的周期及族：22624；1s 2s2p 3s 3p1s22s22p63s23p63d84s2；Ar3 d104s2；16.Na 原子核最外層電子的四個(gè)量子數(shù)n, l, m, ms依次為17. 利用分子軌道能級(jí)圖確定O2、 O2 、B2、NO 的未成對(duì)電子數(shù)目和鍵級(jí)分別為、。18

7、. 按離子極化大小排列 FeCl 3， FeCl 2， KCl ， CaCl 2_ ；19. 2 分有 A、 B、 C 、 D 四種金屬，將 A、 B 用導(dǎo)線連接后浸入稀H 2SO4 中， A 上放出氫氣， B 逐漸溶解生成 B2+；在電解含 A 2+和 C 2+的混合溶液時(shí)，陰極上先析出C；將 D 放入含 B2+的硝酸溶液中，D 表面有 B 析出，同時(shí)生成D2+。則這四種金屬陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。20. 6分將 Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池。則電池的負(fù)極為_ ，正極為 _ ，原電池符號(hào)為 _ 。已知(Ni 2+ / Ni) = -0

8、.25 V ，(Ag + / Ag) = 0.80 V ，則原電池的電動(dòng)勢(shì) E為_，r Gm 為 _，該氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。21. 2 分在 NH 3， H 2O， H 2S， HCl 和 HF 中，氫鍵最強(qiáng)的是_ 。22. 2 分Cl 的第一電離能小于F 的原因是學(xué)習(xí)必備歡迎下載。23. 2 分 將氫原子核外的 1s 電子激發(fā)到 2s 或 2p， 前者所需能量 _后者所需能量；若將氦原子核外一個(gè) 1s 電子激發(fā)到 2s 或 2p 時(shí)，前者所需能量 _ 后者所需能量。24. 2 分 (7021)7021NH 3 分子鍵角H N H 、CH 4 分子鍵角H C H 、H 2O 分子鍵角H

9、 O H ，按鍵角增加的順序是 _ 。25. 2 分比較下列各對(duì)元素電負(fù)性的大小(用 < 或 > 表示 )：+ 2+ONCuCuOSBAl三、計(jì)算題 (共2題 20分)26. 10 分298K時(shí)，在 Ag+ /Ag 電極中加入過量I ，設(shè)達(dá)到平衡時(shí) I = 0.10 mol ·dm-3，而另一個(gè)電極為 Cu 2+/Cu ， Cu 2+ = 0.010 mol · dm-3 ，現(xiàn)將兩電極組成原電池，寫出原電池的符號(hào)、電池反應(yīng)式、并計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。(Ag +/Ag) = 0.80 V ，(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， Ksp(AgI) = 1.0

10、10-1827. 10 分根據(jù)已知的下列數(shù)據(jù)，計(jì)算氯化鋇的晶格能。氯化鋇的 f H m-860.2 kJ · mol-1氯分子的離解焓238.5 kJ · mol-1鋇的升華焓192.5 kJ · mol-1鋇的第一電離能501.2 kJ · mol-1鋇的第二電離能962.3 kJ · mol-1氯的電子親合能-364 kJ· mol-1學(xué)習(xí)必備歡迎下載四、問答題 ( 共 2題20分 )28. 10 分 請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑篊O 2ICl 3NO 3-PH 4+中心原子雜化軌道(注明等性或不等性)中心原子價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型分子空間構(gòu)型分子有無極

11、性/有無大 鍵，如有寫出大 鍵的個(gè)數(shù)及類型29. （ 10 分）比較并說明下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低（ 1）CaCl 2和 ZnCl 2（ 2） AgCl 和 AgI（ 3） PCl 3 和 PCl 5（4）NH 3和 PH3（ 5）NaF和 MgO20XX 級(jí)“無機(jī)化學(xué)（一） ”期末考試參考答案一、選擇題(共14題27分 )1. (D) 2. (B) 3. (A) 4. (D) 5. (A)6. (C)7. (C) 8. (B) 9. (D) 10. (D) 11. (D) 12. (B) 13. (C) 14. (B)二、填空題(共11題31分 )15. S 硫，第三周期、 A Ni 鎳，第

12、四周期、Zn 鋅，第四周期、 B16.5分3, 0, 0, (或)17.2分1， 1.52， 2無， 1,2，218.2 分 FeCl3>FeCl2 >CaCl2>KCl學(xué)習(xí)必備歡迎下載19. 2 分 C2+>A2+>B2+>D2+20. 5 分鎳電極，銀電極。(-) Ni(s) Ni2+(c1) Ag+(c2) Ag(s) (+)0.80 - (-0.25) = 1.05 (V)-203 kJ?mol-121.2分HF22. 2 分同族自上而下原子半徑增大，第一電離能通常減小。23. 2 分等于， 小于。24.2分 O NCH25.2分O >NCu+

13、 < Cu2+O>SB>Al三、計(jì)算題( 共 2題20分 )26. 10分(Cu2+/Cu) = 0.34 + (0.0591/2) lg(0.010) = 0.28 (V)-18/ 0.10) = -0.20 (V)所以原電池符號(hào)：Ag, AgI(s) -3) Cu2+(0.010 mol?dm -3) Cu(s)電池反應(yīng)式：2A-18) = -0.26 (V)= (Cu2+/Cu) (AgI/Ag) = 0.34 - (-0.26) = 0.60 (V)所以平衡常數(shù)學(xué)習(xí)必備歡迎下載27. 10 分Ba(s)+Cl2(g)BaCl2(s)192.5 238.5Ba(g)2C

14、l(g)U501.2 + 962.3 -Ba2+(g) +2Cl-(g)U = -860.2 - 192.5 - 238.5 - 1463.5 + 728 = - 2027 (kJ?mol-1)U = 2027 kJ?mol -1四、問答題(共1題10分)28. 10 分CO2ICl3 NO3-PH4+中心原子雜化軌道(注明等性或不等性)sp等性sp3d不等性sp2等性sp3等性中心原子價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型直線性三角雙錐平面三角形正四面體分子空間構(gòu)型直線性T 型 平面三角形正四面體分子有無極性無有/有無大 鍵，如有寫出大 鍵的個(gè)數(shù)及類型學(xué)習(xí)必備歡迎下載2 個(gè)34無46無29.（ 10 分）比較并說明

15、下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低CaCl2 > ZnCl2由于鋅離子極化能力比較大，ZnCl2共價(jià)能力強(qiáng)，熔沸點(diǎn)降低。AgCl >AgI由于碘離子變形性比較大，AgI共價(jià)能力強(qiáng)，熔沸點(diǎn)降低。PCl3 < PCl5由于PCl5分子量較大，色散力較大，熔沸點(diǎn)較高。NH3>PH3由于NH3分子中存在氫鍵，熔沸點(diǎn)較高。NaF < MgO由于MgO的晶格能較大，熔沸點(diǎn)較高。一、選擇題（每題 1 分，共 13 分）1、下列氧化物中，顏色為白色的是（）(A) 、 PbO(B)、 ZnO(C)、CuO(D)、 HgO2、在強(qiáng)酸介質(zhì)中，五價(jià)釩的主要存在形式為（）(A)、V5+(B)、VO3

16、+(C)、VO2+(D)、V2O53、下列離子的溶液與Na2S 溶液反應(yīng)，生成黃色沉淀的一組是（）(A) 、 Fe3+，Bi 3+ (B) 、Cd2+， Fe3+ (C)、Pb2+，As3+(D)、 Sn4+，Cd2+4、下列含氧酸的氧化性遞變不正確的是（）(A) 、 HClO 4H2SO4H3PO4(B) 、HBrO 4HClO 4H5IO6(C)、 HClO HClO 3HClO 4(D)、 HBrO 3HClO 3HIO 35、加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是（）(A) 、 Hg(NO 3)2(B)、Cu(NO3)2(C)、KNO 3(D)、 Mg(NO 3)26、下列含氧酸中酸性最弱的是（

17、）學(xué)習(xí)必備歡迎下載(A) 、 HClO(B) 、 HIO(C)、HIO 3(D)、 HBrO7、關(guān)于 s 區(qū)元素的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是（）(A) 、由于 s 區(qū)元素的電負(fù)性小，所以都形成典型的離子型化合物。(B)、在 s 區(qū)元素中， Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保護(hù)膜而對(duì)水較穩(wěn)定。(C)、 s 區(qū)元素的單質(zhì)都有很強(qiáng)的還原性。(D)、除 Be、Mg 外，其他 s 區(qū)元素的硝酸鹽或氯酸鹽都可做焰火原料。8、欲除去 CuSO4 酸性溶液中少量的Fe3+，最好加入（）(A) 、 NH 3 H2O(B) 、Na2S(C)、 Cu 粉(D) 、Cu2(OH) 2CO39、下列物質(zhì)中，強(qiáng)氧化性與

18、惰性電子對(duì)效應(yīng)無關(guān)的是（）(A) 、 PbO2(B) 、NaBiO 3(C)、K 2 Cr2O7(D)、TlCl 310、下列配合物中，還原能力最強(qiáng)的是（）(A) 、 Fe(H2O)62+4-2+2+(B) 、Fe(CN)6(C)、 Co(NH3)6(D) 、Co(H2O)611、下列物質(zhì)中，既能和 H2S 反應(yīng)，又能和 HNO 3 反應(yīng)的是（ ）(A) 、 FeCl3(B)、SO3(C)、KI(D) 、SO212、如果電對(duì)的氧化型和還原型同時(shí)生成配位體和配位數(shù)相同的配合物，其E 一定（）(A) 、變小(B) 、變大(C)、不變(D) 、由具體情況決定13、下列化合物中，不水解的是（）(A) 、 SiCl 4(B)、CCl 4(C)、 BCl 3(D) 、PCl5得分評(píng)卷人二、 填空題（每空 1 分，共 30 分）1、給出下列物質(zhì)的分子式。連四硫酸根；金紅石；螢石；砒霜；學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、命名 (NH 4)3 SbCl6 為，其中心離子為，配位體為，配位數(shù)為。3、鍵能 F2Cl2，活潑性 F2Cl2。4、 As2 O3 與 NaOH 溶液作用生成，再加碘水生成和。5、硼砂的化學(xué)式為，它是元堿。6、 Ni(NH 3)4 2+具有順磁性，則它的幾何構(gòu)形為。7、CuCl2 在水溶液中存在的平衡是，其中是黃色，是藍(lán)色