高中工業(yè)實(shí)驗(yàn)室制取化學(xué)方程式全

1、高中工業(yè)實(shí)驗(yàn)室制取化學(xué)方程式全實(shí)驗(yàn)室制取方程式1 實(shí)驗(yàn)室制取 o2 2kmno4k2mno4+mno2+o2 2h2o2 2h2o+o2 2kclo32kcl+3o22 實(shí)驗(yàn)室制取 h2zn+h2so4znso4+h2zn+2h+zn2+h23 實(shí)驗(yàn)室制取 co2caco3+2hclcacl2+h2o+co2caco3+2h+ca2+h2o+co24 實(shí)驗(yàn)室制取 cl2 mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o 5 實(shí)驗(yàn)室制取 hcl（不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸）nacl+h2so4nahso4+hcl2nacl+h2so4na2so4+2hcl6 實(shí)驗(yàn)室制取 so2na2so3+h2s

2、o4na2so4+h2o+so27 實(shí)驗(yàn)室制取 h2s fes+h2so4feso4+h2sfes+2h+fe2+h2s8 實(shí)驗(yàn)室制取 nh32nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o 9 實(shí)驗(yàn)室制取 no 3cu+8hno3( 稀)3cu(no3)2+2no +4h2o 3cu+8h+2no3-3cu2+2no +4h2o 10 實(shí)驗(yàn)室制取 no2cu+4hno3(濃)cu(no3)2+2no2+2h2o cu+4h+2no3-cu2+2no2+2h2o 11 實(shí)驗(yàn)室制取 al(oh)3alcl3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4cl al3+3nh3h2oal(oh)

3、3+3nh4+12 實(shí)驗(yàn)室制 fe(oh)3膠體fecl3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3hcl fe3+3h2ofe(oh)3( 膠體)+3h+13 實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液agno3+nh3h2oagoh +nh4no3agoh+ 3nh3h2oag(nh3)2oh+3h2o ag+nh3h2oagoh +nh4+微熱強(qiáng)熱mno2mno2高中工業(yè)實(shí)驗(yàn)室制取化學(xué)方程式全agoh+ 3nh3h2o ag(nh3)2+ +oh-+3h2o 14 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯c2h5oh ch2=ch2+h2o 15 實(shí)驗(yàn)室制取乙炔cac2+2h2o ca(oh)2+ch ch 16 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯ch3co

4、oh + ch3ch2ohch3cooc2h5 + h2o 1 氯氣制取原理強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物制取方程式 mno2+4hcl( 濃)mncl2+cl2+2h2o 裝置分液漏斗, 圓底燒瓶 , 加熱檢驗(yàn)?zāi)苁節(jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色; 除雜質(zhì)先通入飽和食鹽水(除 hcl), 再通入濃 h2so4( 除水蒸氣 ) 收集排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收 cl2+2naoh= nacl+naclo+h2o 2 氨氣取原理固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解制取方程式ca(oh)2+2nh4cl-=cacl2+nh3 +2h2o 裝置略微向下傾斜的大試管, 加熱檢驗(yàn)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙, 變藍(lán)除雜質(zhì)通入堿

5、石灰(除水蒸氣 ) 收集向下排氣法3 蘇打蘇打是 soda的音譯，化學(xué)式為na2co3 。它的名字頗多，學(xué)名叫碳酸鈉，俗名除叫蘇 打 外 ， 又 稱 純 堿 或 蘇 打 粉 。 帶 有 結(jié) 晶 水 的 叫 水 合 碳 酸 鈉 ， 有 一 水 碳 酸 鈉濃硫酸濃 h2so4170高中工業(yè)實(shí)驗(yàn)室制取化學(xué)方程式全(na2co3 h2o)、七水碳酸鈉 (na2co3 7h2o) 和十水碳酸鈉 (na2co3 10h2o)三種。十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯堿或晶堿。無水碳酸鈉是白色粉末或細(xì)粒，易溶于水，水溶液呈堿性。它有很強(qiáng)的吸濕性，在空氣中能吸收水分而結(jié)成硬塊。十水碳酸鈉是無色晶體，室溫下放置空氣中，

6、會(huì)失去結(jié)晶水而成為一水碳酸鈉。無論十水碳酸鈉還是一水碳酸鈉，加熱都會(huì)變成無水碳酸鈉。碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解。遇酸能放出二氧化碳：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2碳酸鈉溶液還能吸收二氧化碳而成碳酸氫鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3 在三種蘇打中， 碳酸鈉的用途最廣。 它是一種十分重要的化工產(chǎn)品，是玻璃、 肥皂、紡織、造紙、制革等工業(yè)的重要原料。冶金工業(yè)以及凈化水也都用到它。它還可用于其他鈉化合物的制造。早在十八世紀(jì)，它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒堿并列為基礎(chǔ)化工原料 - 三酸兩堿之一。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時(shí)加一些

7、蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。4 亞硝酸鈉分子式 :nano2 分子量 : 性質(zhì)和用途： 白色或微黃色斜方晶體,易溶于水和液氨中, 微溶于甲醇、 乙醇、乙醚 ,吸濕性強(qiáng) , 用于織物染色的媒染劑；絲綢、亞麻的漂白劑 , 金屬熱處理劑； 鋼材緩蝕劑； 氰化物中毒的解毒劑, 實(shí)驗(yàn)室分析試劑 ,在肉類制品加工中用作發(fā)色劑、防微生物劑，防腐劑。密度cm3 ，熔點(diǎn) 271，于 320分解。吸濕，易溶于水，水溶液穩(wěn)定，表現(xiàn)堿性反應(yīng)，可從空氣中吸收氧高中工業(yè)實(shí)驗(yàn)室制取化學(xué)方程式全氣，并形成硝酸鈉。亞硝酸鈉有毒，并且是致癌物質(zhì)，在亞硝酸鈉分子中，氮的氧化數(shù)是 +3。是一種中間氧化態(tài)，既有還原性又有氧

8、化性，例如在酸性溶液中能將ki 氧化成單質(zhì)碘：這個(gè)反應(yīng)可以定量地進(jìn)行，可用于測(cè)定亞硝酸鹽。亞硝酸鈉大量用在染料工業(yè)和有機(jī)合成中，常用于制備偶氮染料、氧化氮、藥物、防銹劑以及印染、漂白、腌肉等方面，因?yàn)樗卸?，使用時(shí)必須注意。亞硝酸鈉的熱穩(wěn)定性高，可用高溫?zé)徇€原法備：pb（粉） +nano3=pbo+nano2 產(chǎn)物 pbo不溶于水，將反應(yīng)后混合物溶于熱水中，過濾、重結(jié)晶，得到白色晶狀的亞硝酸鈉。氧化還原性(no2)- 中的 n為+3 價(jià)，所以既有氧化性，又有還原性。在酸性介質(zhì)中： hno2/no= ，有較強(qiáng)的氧化能力。(no2)-+2i-+4h+=2no+i2+2h2o 因在酸中有 no+ 存

9、在，易得電子成no ，故很容易將i- 氧化。這是亞硝酸和稀硝酸的區(qū)別反應(yīng)。硝酸鹽的酸性溶液，不能將i- 氧化，是由于上述動(dòng)力學(xué)原因所至。遇強(qiáng)氧化劑時(shí)，也有還原性。5(no2)-+2(mno4)-+6h+=5(no3)-+(mn)2+3h2o 在無氧化劑和還原劑時(shí)，易歧化。亞硝酸鈉 sodiumnitrite也作為食品的增色劑， 用于肉類食品。 但是由于其致癌性，不允許超標(biāo)亞硝酸鈉5 硫化氫高中工業(yè)實(shí)驗(yàn)室制取化學(xué)方程式全制取原理強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)制取方程式fes+2hcl= fecl2+h2s 裝置啟普發(fā)生器檢驗(yàn)?zāi)苁節(jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑除雜質(zhì)先通入飽和nahs溶液 (除 hcl), 再通入固

10、體cacl2(或 p2o5)(除水蒸氣) 收集向上排氣法6 二氧化硫制取原理穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式na2so3+h2so4= na2so4+so2+h2o 裝置分液漏斗, 圓底燒瓶檢驗(yàn)先通入品紅試液, 褪色 , 后加熱又恢復(fù)原紅色; 除雜質(zhì)通入濃h2so4( 除水蒸氣 ) 收集向上排氣法7 氯化氫制取原理高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解制取方程式nacl+h2so4na2so4+2hcl裝置分液漏斗, 圓底燒瓶 , 加熱檢驗(yàn)通入agno3 溶液 , 產(chǎn)生白色沉淀 , 再加稀 hno3 沉淀不溶除雜質(zhì)通入濃硫酸(除水蒸氣 ) 收集向上排氣法8 二氧化氮制取原理不活潑金屬與濃硝酸

11、的氧化還原; 高中工業(yè)實(shí)驗(yàn)室制取化學(xué)方程式全制取方程式cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o 裝置分液漏斗, 圓底燒瓶 ( 或用大試管 , 錐形瓶 ) 檢驗(yàn)紅棕色氣體, 通入 agno3 溶液顏色變淺 , 但無沉淀生成收集向上排氣法尾氣處理 3no2+h2o=2hno3+no no+no2+2naoh=2nano2+h2o 9 一氧化碳制取原理濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用制取方程式hcoohco+h2o 裝置分液漏斗, 圓底燒瓶檢驗(yàn)燃燒 , 藍(lán)色火焰 , 無水珠 , 產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁除雜質(zhì)通入濃硫酸(除水蒸氣 ) 收集排水法10 甲烷制取方程式ch3coona+naoh

12、 ch4+na2co3 裝置略微向下傾斜的大試管, 加熱收集排水法或向下排空氣法11 乙烯制取原理濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用制取方程式ch3ch2oh ch2=ch2+h2o 裝置分液漏斗, 圓底燒瓶 , 加熱除雜質(zhì)通入naoh 溶液 ( 除 so2,co2),通入濃硫酸 ( 除水蒸氣 ) 收集排水法高中工業(yè)實(shí)驗(yàn)室制取化學(xué)方程式全12 乙炔制取原理電石強(qiáng)烈吸水作用制取方程式cac2+2h2oca(oh)2+ch ch裝置分液漏斗, 圓底燒瓶 ( 或用大試管 , 錐形瓶 ) 檢驗(yàn)無色氣體, 能燃燒 , 產(chǎn)生明亮的火焰 , 并冒出濃的黑煙除雜質(zhì)通入硫酸銅溶液(除 h2s,ph3),通入濃硫酸 (除水

13、蒸氣 ) 收集排水法或向下排氣法工業(yè)制取方程式1 工業(yè)制金屬 na 2nacl2na+cl22 工業(yè)制金屬 mg mgcl2mg+cl23 工業(yè)制金屬 al 2al2o34al+3o24 工業(yè)制生石灰、二氧化碳caco3高溫cao+co25 工業(yè)制漂白粉2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o6 接觸法制硫酸沸騰爐： 4fes2+11o2高溫2fe2o3+8so2接觸室： 2so2 o2催化劑加熱 2so3吸收塔： so3+h2oh2so47 工業(yè)制玻璃（設(shè)備名稱：玻璃窯）na2co3+sio2高溫na2sio3+co2caco3+sio2高溫casio3+co28 離

14、子交換膜法制燒堿、氯氣2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2電解電解電解電解高中工業(yè)實(shí)驗(yàn)室制取化學(xué)方程式全9. 氯堿工業(yè)2nacl+2h2o=2naoh+h2+cl2 10. 高爐煉鐵fe2o3+3c=2fe+3co也可以生成 co2 11. 工業(yè)制取水煤氣c+h2o=co+h2 12. 侯氏制堿法nh3+co2+h2o=nh4hco3 naclnh3 co2 h2o nahco3 nh4cl 2nahco3=na2co3+co2+h2o 13. 工業(yè)制粗硅sio2+2c高溫si+2co14. 工業(yè)合成氨（設(shè)備名稱：合成塔）n2 3h2催化劑高溫高壓 2nh315. 工業(yè)制硝酸4nh3+

15、5o24no+6h2o 2no+o22no2 3no2+h2o2hno3+no 16. 工業(yè)腐蝕印刷電路板2fecl3+cu2fecl2+cucl2 2fe3+cu2fe2+cu2+17. 工業(yè)制乙醇方法 1：ch2=ch2+h2o c2h5oh （乙烯水化法）方法 2：c6h12o6 2co2+2c2h5oh （發(fā)酵法）18. 工業(yè)制乙醛方法 1：2c2h5oh+o2 2ch3cho+2h2o （乙醇催化氧化法）方法 2：2ch2=ch2+o2 2ch3cho （乙烯催化氧化法）方法 3：ch ch+h2o ch3cho （乙炔水化法）19. 工業(yè)制乙酸2ch3cho+o2 2ch3cooh

16、 化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用2mg+o2 點(diǎn)燃或 2mgo 劇烈燃燒 . 耀眼白光 . 生成白色固體 . 放熱 . 產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈2hg+o2 點(diǎn)燃或 2hgo 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2cu+o2 點(diǎn)燃或 2cuo 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4al+3o2點(diǎn)燃或 2al2o3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3fe+2o2 點(diǎn)燃 fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4fe + 3o2 高溫2fe2o3 c+o2 點(diǎn)燃 co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁s+o2 點(diǎn)燃 so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰. 氧氣中藍(lán)紫色火焰催化劑加熱、加壓催化劑催化劑cu

17、催化劑催化劑催化劑高中工業(yè)實(shí)驗(yàn)室制取化學(xué)方程式全2h2+o2 點(diǎn)燃2h2o 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水cuso4 變藍(lán)的液體（水）高能燃料4p+5o2 點(diǎn)燃2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量ch4+2o2 點(diǎn)燃2h2o+co2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4 變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2c2h2+5o2 點(diǎn)燃2h2o+4co2 藍(lán)色火焰、放熱、 黑煙、 生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬2kclo3mno2 2kcl +3o2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2kmno4 k

18、2mno4+mno2+o2紫色變?yōu)楹谏?, 生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體, 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2hgo 2hg+o2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2h2o通電2h2 +o2 水通電分解為氫氣和氧氣電解水cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co2 綠色變黑色 , 試管壁有液體、 使石灰水變渾濁氣體 , 銅綠加熱nh4hco3nh3 + h2o +co2 白色固體消失 , 管壁有液體 , 使石灰水變渾濁氣體 , 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失zn+h2so4=znso4+h2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣fe+h2so4=feso4+h2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒

19、逐漸溶解mg+h2so4 =mgso4+h2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解fe2o3+3h2 2fe+3h2o 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、 試管壁有液體冶煉金屬 , 利用氫氣的還原性fe3o4+4h2 3fe+4h2o 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬 , 利用氫氣的還原性2na+cl2或點(diǎn)燃 2nacl 劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、h2+cl2 點(diǎn)燃或光照 2hcl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液

20、質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)2c o+o2 點(diǎn)燃2co2 藍(lán)色火焰煤氣燃燒c + cuo 高溫 2cu+ co2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬ca(oh)2+co2= caco3+ h2o 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用 co2 檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化ca(hco3)2 caco3 +h2o+co2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成 .鐘乳石的形成2nahco3 na2co3+h2o+co2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2 固體逐

21、漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體cuo +co cu + co2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒fe+cuso4=cu+feso4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅