強(qiáng)弱電解質(zhì)-文檔資料

1、一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.根據(jù)化合物根據(jù)化合物 或或 是否產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，可把化是否產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，可把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。電解質(zhì)：電解質(zhì)： 的化合物。的化合物。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 的化合物。的化合物。2.常見的電解質(zhì)有常見的電解質(zhì)有 。在水溶液中在水溶液中熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子酸、堿、鹽、酸、堿、鹽、金屬金屬氧化物氧化物和水和水一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電

2、解質(zhì)注意：注意：化合物：如：銅(單質(zhì))，氫氧化鈉溶液(混合物)不是電解質(zhì) 或：如：硫酸鋇雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電， 因此它是電解質(zhì)?；衔锉旧砟茈婋x：如：CO2水溶液能導(dǎo)電，是由于CO2與水反應(yīng)生成 了H2CO3，所以CO2不是電解質(zhì)。(NH3 CO2 SO2 SO3 ) 思考思考電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？試舉例說明。電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？試舉例說明。電解質(zhì)導(dǎo)電需要一定的條件，如在水溶液里或熔融狀態(tài)下。兩個(gè)條件中電解質(zhì)導(dǎo)電需要一定的條件，如在水溶液里或熔融狀態(tài)下。兩個(gè)條件中只要具備一個(gè)的化合物就是電解質(zhì)，不必兩個(gè)條件同時(shí)具備。像只要具備一個(gè)的化合物就是電解質(zhì)，不必兩個(gè)條件同時(shí)具備。

3、像液態(tài)液態(tài)HCl、固體固體NaCl雖然是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，原因是它們中沒有自由移動(dòng)的帶電雖然是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，原因是它們中沒有自由移動(dòng)的帶電粒子。故粒子。故電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。 按要求回答下列問題： 有以下幾種物質(zhì)：液態(tài)HCl熔融NaCl稀硫酸 蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水 CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOH CH3COOH (1)屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。 (2)能導(dǎo)電的是 。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電

4、解質(zhì)和弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究：同濃度醋酸和鹽酸的電離程度同濃度醋酸和鹽酸的電離程度 1 molL1鹽酸鹽酸1 molL1醋酸醋酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與鎂條反與鎂條反應(yīng)的速率應(yīng)的速率 溶液的溶液的pH02.4快快慢慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同濃度鹽酸中實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同濃度鹽酸中HCl的電離程度的電離程度 醋酸中醋酸中CH3COOH的電離程度。的電離程度。大于大于鹽酸與鎂的反應(yīng)速率快，說明鹽酸與鎂的反應(yīng)速率快，說明同濃度時(shí)，鹽酸中同濃度時(shí)，鹽酸中c(H)大大鹽酸的鹽酸的pH小，說明同濃度時(shí)鹽酸小，說明同濃度時(shí)鹽酸中的中的c(H)大于醋酸中的大于醋酸中的c(H)1.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里根據(jù)電解質(zhì)在水溶液

5、里 ，可把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱，可把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中 的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中弱電解質(zhì)：在水溶液中 的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。2.常見的強(qiáng)電解質(zhì)有常見的強(qiáng)電解質(zhì)有 、 和大部分和大部分 ； 常見的弱電解質(zhì)有常見的弱電解質(zhì)有 、 和和 。是否全部電離是否全部電離全部全部電離電離部分電離部分電離強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽鹽總結(jié)總結(jié)弱酸弱酸弱堿弱堿水水創(chuàng)新創(chuàng)新P33歸納總結(jié)歸納總結(jié)1.導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？合作探究

6、合作探究不一定。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，溶液的不一定。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，溶液的導(dǎo)電能力主要取決于導(dǎo)電能力主要取決于離子的濃度及離子所帶電荷總數(shù)離子的濃度及離子所帶電荷總數(shù)。如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液。如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液的濃度很大，則弱電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液的濃度很大，則弱電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度相對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的可能更大，其導(dǎo)電能力就可能比強(qiáng)電解質(zhì)的濃度相對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的可能更大，其導(dǎo)電能力就可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。2.BaSO4難溶于水，所以是弱電解質(zhì)，難溶

7、于水，所以是弱電解質(zhì)，CH3COOH極易溶于水，所以是強(qiáng)極易溶于水，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)，溶解度大的一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶解度大的一定是強(qiáng)電解質(zhì)這種說法對(duì)嗎？這種說法對(duì)嗎？不對(duì)，不對(duì)，電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無關(guān)。某些難溶。某些難溶(或微溶或微溶)的鹽，如的鹽，如BaSO4、CaSO4等，雖然其溶解度很小，但溶于水的部分是完全電離的，等，雖然其溶解度很小，但溶于水的部分是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)。有些物質(zhì)極易溶于水，但只有部分電離，它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)。有些物質(zhì)極易溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，如屬于弱電解質(zhì)，如CH3COOH?！揪毩?xí)練習(xí)】下列物質(zhì)中：下列物

8、質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe NaCl溶液溶液 熔融熔融BaSO4屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是能夠?qū)щ姷氖悄軌驅(qū)щ姷氖?創(chuàng)新創(chuàng)新P33 變變1、變、變2三、電解質(zhì)電離方程式的書寫三、電解質(zhì)電離方程式的書寫【注意注意】 1、符號(hào)、符號(hào) 2、多元弱酸和多元弱堿的區(qū)別、多元弱酸和多元弱堿的區(qū)別 3、弱酸鹽和弱堿鹽的電離方程式弱酸鹽和弱堿鹽的電離方程式 4、 NaHSO4和和 NaHCO3的電離方程式的電離方程式練一練

9、練一練按照要求書寫下列物質(zhì)的電離方程式(1)Na2CO3溶于水。(2)NaHCO3溶于水 。(3)NaHSO4溶于水。(4)BaCO3溶于水。(5)HF溶于水。(6)熔融狀態(tài)下NaHSO4 。(7)Al(OH)3的堿式電離。(8)Al(OH)3的酸式電離。(9)H2S溶于水 。(10)Ca(OH)2溶于水。一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷 重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究例例1關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()解析答案選項(xiàng)lABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5

10、OHH2CO3解析解析在A組中Cl2是單質(zhì)，不在電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列；B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；CaCO3、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱電解質(zhì)，C2H5OH是非電解質(zhì)。C常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中正確的是()A.A為非電解質(zhì) B.A是強(qiáng)電解質(zhì)C.A是共價(jià)化合物 D.A為弱電解質(zhì)解析解析“完全電離”說明是強(qiáng)電解質(zhì)。解析答案B二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素例例2如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液導(dǎo)電性能

11、發(fā)生的變化，其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是_，與B圖變化趨勢(shì)一致的是_，與C圖變化趨勢(shì)一致的是_。Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至過量醋酸溶液中滴入氨水至過量澄清石灰水中通入CO2至過量NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體解析答案解析解析列出各反應(yīng)的離子方程式，分析各反應(yīng)引起溶液中離子濃度大小的變化，結(jié)合題給圖像即可順利解答。反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2H =BaSO42H2O，離子的濃度先是減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，就變?yōu)樗膶?dǎo)電能力，接近0，再加H2SO4，溶液中離子的濃度逐漸增大，從而使溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。反應(yīng)的離

12、子方程式為CH3COOHNH3H2O= CH3COOH2O，離子的濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，再滴加氨水，離子數(shù)量的變化不大，但是溶液的體積逐漸增大，所以溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小。解析答案42SO4NH反應(yīng)的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CO2過量后：CaCO3CO2H2O=Ca2 ，故離子濃度先減小后增大。反應(yīng)的離子方程式為 OH=NH3H2O，溶液中減少的 和增加的Na的量相等，由于加入的是固體NaOH，溶液的體積變化不大，故溶液的離子濃度變化不大。答案答案4NH32HCO4NH電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)的電離能力，而溶液的導(dǎo)電能力

13、除與電解質(zhì)的電離能力有關(guān)外，還取決于其溶液中離子的電荷數(shù)。一般判斷溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱看以下兩個(gè)方面：(1)溶液的導(dǎo)電能力大小主要取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；反之，導(dǎo)電能力就越弱。例如0.1 molL1 NaCl溶液導(dǎo)電性與0.1 molL1 鹽酸導(dǎo)電能力基本相等，而0.1 molL1 CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力就弱得多。(2)當(dāng)離子濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子所帶電荷數(shù)的多少。例如：0.1 molL1 NaCl溶液導(dǎo)電能力比0.1 molL1 CuSO4溶液導(dǎo)電能力差。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液

14、中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()答案返回A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D.醋酸中逐滴加入氨水(一水合氨為弱電解質(zhì)，CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì))C1.下列說法中不正確的是()將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電A.僅 B.僅C.僅 D. 隨堂達(dá)標(biāo)檢測隨堂達(dá)標(biāo)檢測解析答案解析解析BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，離子化合物的熔融態(tài)能導(dǎo)電而共價(jià)化合物的熔融態(tài)

15、不導(dǎo)電，4種說法均錯(cuò)。D1234562下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ姷氖?)A蔗糖 BNaOH CCaO DNH3解析解析蔗糖是非電解質(zhì)，不與水反應(yīng)，溶于水后形成的溶液不導(dǎo)電；NaOH、CaO均是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，但溶于水后可形成電解質(zhì)NH3H2O，其溶液能導(dǎo)電。解析答案123456D3.醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1 molL1的醋酸溶液中c(H)0.01 molL1B.醋酸以任意比與水互溶C.10 mL 1 molL1的醋酸溶液恰好與10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全 反應(yīng)D.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱解析答案123456解析解析A項(xiàng)中若

16、醋酸完全電離，則c(H)1 molL1，而現(xiàn)在c(H)0.01 molL1，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)；選項(xiàng)C是與強(qiáng)堿能進(jìn)行到底的反應(yīng)，不能說明其電離程度的大小；選項(xiàng)D應(yīng)指明在相同條件下，即在同溫、同濃度下比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱。答案答案A123456解析答案D1234565.把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()自來水0.5 molL1鹽酸0.5 molL1醋酸 0.5 molL1NH4Cl溶液A. B.C. D.解析解析離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在H2O中、醋酸中加入NaOH固體，離子濃度都增大，向鹽酸中加入NaOH固體，自由移動(dòng)離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大；向NH4Cl溶液中加入NaOH固體，離子濃度基本不變。解析答案B1234566.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是_。水氨水鹽酸冰醋酸硫酸鋇氯化銀氯化鈉氫氣醋酸銨解析答案返回123456解析解析強(qiáng)、弱電解質(zhì)都是指的化合