平衡移動(dòng)原理測(cè)試題

1、2. 化學(xué)平衡:前提一一密閉容器中的可逆反應(yīng)條件一一一定條件的T、P、c 影響化學(xué)平衡的因素本質(zhì)V正=逆工0特征表現(xiàn)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變J化學(xué)平衡的特征：逆：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。平衡時(shí) v正=v逆 豐0等: v正=v逆定：條件一定，平衡混合物中各組分的百分含量一定（不是相等）；變：條件改變，原平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。 可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底.可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間， 反應(yīng)物都不可能100 % 地全部轉(zhuǎn)化為生成物.（2）化學(xué)平衡狀態(tài). 定義：化學(xué)平衡狀態(tài)的形成過程：V正最大而V逆為0 . »正=»逆，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變

2、，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）也不再發(fā)生變化，化學(xué)平衡的標(biāo)志：（處于化學(xué)平衡時(shí)）： 、速率標(biāo)志：v正=v逆工0; 、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化； 、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化； 、反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同； 、對(duì)于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化。化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：舉例反應(yīng) mA（g） + nB（g）-pC（g） + qD（g）混合物體系中各成分的含量 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡 各氣體的

3、體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡 總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)圖表例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)眉(g)+qD(g)混合物體系中 各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡 正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 m molA同時(shí)生成m molA,即V（正）=乂逆）平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n molB同時(shí)消耗了 p molC,則V（正）=乂逆）平衡V(A):V(B):V(C):V(D)-m:n:p:q, 乂正)不一定等于 V(逆)不

4、一定平衡1在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB,同時(shí)消耗了 q molD,因均指V（逆）不一定平衡壓強(qiáng)m+n p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+n-p+q時(shí)，總壓力一疋（其他條件一疋）不一定平衡:混合氣體平均相 對(duì)分子質(zhì)量MrMr 一疋時(shí)，只有當(dāng) m+n p+q時(shí)平衡Mr 一疋時(shí)，但 m+n-p+q時(shí)不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變)平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡3. 化學(xué)平衡移動(dòng)：勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)和溫度等)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。其中包含：影響平衡的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度三

5、種； 平衡移動(dòng)的結(jié)果：只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化。、平衡移動(dòng)：是一個(gè)“平衡狀態(tài)t不平衡狀態(tài)t新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。即總結(jié)如下：、平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件：化學(xué)平衡移動(dòng)：(強(qiáng)調(diào)一個(gè)“變”字) 濃度、溫度的改變，都能引起化學(xué)平衡移動(dòng)。而改變壓強(qiáng)則不一定能引起化學(xué)平衡移動(dòng)。強(qiáng)調(diào)：氣體體積數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則能引起化學(xué)平衡移動(dòng)；氣體體積數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則不會(huì)引起化學(xué)平衡移動(dòng)。催化劑不影響化學(xué)平衡。 速率與平衡移動(dòng)的關(guān)系：I. v正=v逆，平衡不

6、移動(dòng)；n.v正> v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；川.v正< v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 平衡移動(dòng)原理：(勒沙特列原理)： 分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路：速率不變：如容積不變時(shí)充入惰性氣體強(qiáng)調(diào)：加快化學(xué)反應(yīng)速率可以縮短到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間，但不一定能使平衡發(fā)生移動(dòng)。、反應(yīng)物用量的改變對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律：I、若反應(yīng)物只有一種：aA(g)=bB(g) + cC(g),(保持容器體積，溫度不變)在不改變其他條件時(shí)，增加A的量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：(可用等效平衡的方法分析)。若a = b + c : A的轉(zhuǎn)化率不變；若 a > b + c : A

7、的轉(zhuǎn)化率增大；若a < b + c A的轉(zhuǎn)化率減小。n、若反應(yīng)物不只一種：aA(g) + bB(g)=cC(g) + dD(g) ,(保持容器體積，溫度不變) 在不改變其他條件時(shí)，只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 但是A的轉(zhuǎn)化率減小，而B的轉(zhuǎn)化率增大。 若按原比例同倍數(shù)地增加 A和B,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物 質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：如 a+b = c + d , A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；如 a+ b>c+ d , A、B的轉(zhuǎn)化率都 增大；如a + b < c + d , A、B的轉(zhuǎn)化率都減小?？梢钥偨Y(jié)為：恒溫恒容的容器，當(dāng)增大某物質(zhì)的量時(shí)， 可將濃度問題轉(zhuǎn)

8、換為壓強(qiáng)問題，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，最后再判斷轉(zhuǎn)化率變化。增大壓強(qiáng)判斷各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化對(duì)于可逆反應(yīng) aA(g)+bB(g)- cC(g)+dD(g) ,(a+b豐c+d,)在壓強(qiáng)變化導(dǎo)致平衡移動(dòng)時(shí)，學(xué)生感到困惑的是充入“惰性氣體”化學(xué)平衡朝哪個(gè)方向移動(dòng)？轉(zhuǎn)化率如何變化？ 可歸納為以下兩方面：1. 恒溫恒容條件下充入“惰性氣體”，化學(xué)平衡不移動(dòng)。因平衡體系的各組分濃度均未發(fā) 生變化，故各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變。2. 恒溫恒壓條件下充入“惰性氣體”，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。因?yàn)榇藭r(shí)容器容積必然增大，相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系減壓，繼而可判斷指定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化。測(cè)試題：1化學(xué)平衡主要

9、研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律()A.可逆反應(yīng)B.任何反應(yīng)C部分反應(yīng)D.氣體反應(yīng)2.下列說法正確的是()A .其他條件不變，增大某一反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B .對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度一定增大D .增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大3在一定溫度下，可逆反應(yīng)4A(g)+5B(g) ' 4C(g)+6D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗 nmol的A，同時(shí)生成nmol的CB. 單位時(shí)間內(nèi)消耗 4nmol的A，同時(shí)消耗5nmol的

10、BC. A、B、C、D的分子數(shù)之比為 4 ： 5 : 4 : 6D.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化4反應(yīng)2X(g)+Y(g) ' 2Z(g)(正反應(yīng)放熱)，在不同溫度(和T?)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n2)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示下述判斷 正確的是()A.T1< T2, P1< P2B.T1< T2, P1> P2C.T1>T2, P1>P2D.T1>T2, P1<P25將固體NH4l置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH 4l(s)NH3(g)+HI(g),2HI(g) . ' H2(g)+12(g),當(dāng)反應(yīng)

11、達(dá)到平衡時(shí)，出=0.5mol/L : HI : =4mol/L，則NH3的濃度為()6、 在一恒容密閉容器中，反應(yīng)A(g)+B(g) =C(g)達(dá)到平衡，若增大 A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說法正確的是()A . A的濃度一定比原平衡大B. A的轉(zhuǎn)化率增大C. C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量D . B的轉(zhuǎn)化率一定增大7. 有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s) + 3Y(g) 2Z(g), AH< 0。為了使平衡向生成 Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是高溫低溫高壓低壓加正催化劑分離出ZA.B.®' C.D.8. 可逆反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+q

12、D(g)，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后,正反應(yīng)速率增大，則下列說法正確的是()A . A的轉(zhuǎn)化率增大B .平衡向逆向移動(dòng)C.平衡沒有移動(dòng)D 上述三種情況都有可能9 由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖象如下圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物 中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是A. 反應(yīng)物中一定有氣體B 生成物中一定有氣體C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)»10. 對(duì)于反應(yīng) A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q>0)，下面各圖能正確迫"反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時(shí)間t，溫度T與平衡混合物中 C的百分含量關(guān)系的是( B )11. 在容積固定的2L密閉容器中，充入

13、 X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g),并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率 v正、v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖。則Y的平衡濃度 的表達(dá)式正確的是(式中 S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積)()（1）（2）（3）（4）（5）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率平衡移動(dòng)方向2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷舉例反應(yīng)mA（g）+ nB（g） =pC（g）+qD（g）平衡是否建立混合物體系中各 成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定（ m+n和p+q的 關(guān)系不定）正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 m molA同時(shí)生成 m molA在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)生成p molC VA：VB：vc：VD=m: n:p:q在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗q molD壓強(qiáng)m+n弔+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）m+n-p+q時(shí)，總壓力一疋（其他條件一疋）混合氣的MrMr 一疋時(shí)，只有當(dāng) m+n和+q時(shí)