物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)練習

1、物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)練習題1 .科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子。1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的（）A.分子數(shù)B.原子數(shù) C質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)2下列關于“摩爾”的說法中正確的是（）A.摩爾是一個物理量B.摩爾表示物質(zhì)的量C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位3下列關于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（）A. 0. 012 kg12C中含有約6. 02x 1023個碳原子B. 1 mol H 2O中含有2 mol氫和1 mol氧C. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gD. 2 mol水的摩爾質(zhì)量是 1 mol水的摩爾質(zhì)量的 2倍4 .若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列

2、敘述正確的是（）A. 16g氧氣和臭氧的混合物中原子的數(shù)目0.5NaB. 1mol Cl 2與足量的鐵完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaC. 1 L 0.5mol 1 AlCl 3 溶液中含有的 Al3+數(shù)目為 0.5NaD. 在標準狀況下，22.4L HCl與22.4L H 2Q所含有的電子數(shù)均為 18 Na5. 0.5L 1mol/L FeCl 3溶液與0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的數(shù)目之比（）A. 5: 2 B . 3 : 1 C . 15: 2 D .1 : 36 .下列物質(zhì)的體積- -定是22.4L 的是（）A. 1mol水蒸氣B. 17g氨氣C.標準狀況下 44g二氧

3、化碳D . 0C 2 x 105Pa壓強時2g氫氣7 .同溫同壓下，等質(zhì)量的Q和CO相比較，下列敘述正確的是（）A.體積之比為 8 : 11B.密度之比為 11 : 8C.物質(zhì)的量之比為 11 : 8 D.原子個數(shù)之比為 11 : 128.下列說法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等1B.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC. 0.5 L 1 mol/L FeCI 3溶液與0.2 L 1 mol/L KCI溶液中的 C的數(shù)目之比為 15 : 2D. 150 mL 1 mol/L NaCI 溶液與50 mL 1 mol/L AICI 3溶液中C物質(zhì)的量濃度相等9 .同

4、溫同壓下某瓶充滿Q時重116g,充滿CQ時重122g，充滿某氣體時重132g,則該未知氣體的相對分子質(zhì)量為（）A. 28B. 64C. 32D. 441210 某種氯原子的質(zhì)量是ag , C原子的質(zhì)量是b g，用M表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.氯元素的相對原子質(zhì)量是 Bb.mg該氯原子的物質(zhì)的量是m molaNAC.該氯原子的摩爾質(zhì)量是a Na g/mol D.a g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是 17NA參考答案1A【解析】試題分析：H和H的物質(zhì)的量相同，則含有的分子數(shù)相同， 因為前者每個分子中含有 3個原 子，而后者則含有兩個原子，所以它們具有的原子個數(shù)及質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)也不同，故選項是A。

5、考點：考查相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)的分子的比較的知識。2C【解析】試題分析： 摩爾是國際單位制規(guī)定的 7 個基本物理量之一物質(zhì)的量的單位。 因此選項是 C?？键c：考查關于“摩爾”的說法的知識。3A【解析】試題分析： B 項， 1 mol H 2O 中含有 2 mol 氫原子和 1 mol 氧原子， 2 mol 氫和 1 mol 氧的 描述不正確；C項，氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是 40 g mol-1，單位錯誤；D項，水的摩爾質(zhì)量與 水的物質(zhì)的量的多少無關，錯誤?？键c：物質(zhì)的量的計算、阿伏伽德羅常數(shù)的意義。4B【解析】試題分析：A、氧氣和臭氧都是氧原子構成的單質(zhì)分子，則16 gQ和O2混合氣體中含有的氧

6、原子數(shù)為A錯誤；B、氯氣全部被還原得到 2個電子，則1mol CI2與足量的鐵完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA, B正確；C鋁離子在溶液中水解，所以1 L 0.5mol 1 AICI 3溶液中含有的AI3+數(shù)目小于0.5Na, C錯誤；D標準狀況下雙氧水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩 爾體積，D錯誤，答案選Bo考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算5C解析】 1試題分析：0.5L 1mol/L FeCI 3溶液與 0.2L1mol/L KCI 溶液中的 Cl-的數(shù)目之比為 0.5L X3mol/L : 0.2L X 1moI/L = 15:2，答案選 C?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的有關計算6C【解析】試題分

7、析： A1mol 水蒸氣由于外界條件不同，所以體積不能確定，錯誤；B17g 氨氣的物質(zhì)的量是1mol,若外界條件是標準狀況，則其體積是22.4L,條件不明，體積不能確定，錯誤；C.標準狀況下44g二氧化碳氣體的物質(zhì)的量是 1mol,則其體積必然是22.4L，正確；D. 0 C 2X 105Pa壓強時2g氫氣的物質(zhì)的量是1mol，因為不是標準狀況，所以體積小于22.4L，錯誤?？键c：考查關于物質(zhì)的體積物質(zhì)的狀態(tài)的關系的知識。7. C、 D【解析】試題分析：同溫同壓下， O和CO的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為 8： 11;等質(zhì)量的 O和 CO的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比， 為11 : 8;二者體

8、積之比等于物質(zhì)的量之比， 為11 : 8；原子個數(shù)之比為 (11 X2)： (8X3)=11： 12?？键c：阿伏加德羅定律8. C【解析】試題分析：A.同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等，錯誤；B.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，錯誤；C. 0.5 L 1 mol/L FeCI 3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的 Cl的數(shù)目之比為(0.5 X 1X 3) : (0.2 X 1X 1) = 15 : 2,正確；D. 150 mL1 mol/L NaCl溶液中C物質(zhì)的量濃度是 3mol/L ； 50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中C物質(zhì)的量濃度是 1 mol/L ,二者不相等,錯誤?？键c：考查物質(zhì)的量的有關計算的知識。9.【解析】試題分析： 根據(jù)阿伏加德羅定律： 相同溫度和壓強下, 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目 的分子, 即物質(zhì)的量相同。 設容器的質(zhì)量為 x, 未知氣體的摩爾質(zhì)量為 y, 則11 1116g x/32g mol =122g x/44 g mol =132g x/y，解得 x = 100g , y=64g mol，分 析選項,選 B?？键c：考查阿伏加德羅定律的應用。10. BC【解析】12a試題分析：A、核素的相對原子量的定義，a+