軍考化學必備知識點

1、軍考化學必背學問點歸納與總結(jié)一、俗名 無機部分：純堿、蘇打a2co 3、自然堿、純堿：a2co3小蘇打： nahco 3石膏（生石膏） ： caso4.2h 2o熟石膏： 2caso4·.h2o瑩石： caf2重晶石： baso4（無毒）碳銨： nh 4hco 3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食鹽：nacl熟石灰、消石灰：caoh 2芒硝： na2so4· 7h 2o 緩瀉劑 燒堿、火堿、苛性鈉：naoh綠礬： faso4· 7h 2o干冰： co2明礬： kalso4 2· 12h 2o漂白粉： ca clo 2 、cacl 2（混和物）瀉鹽

2、： mgso 4· 7h2o膽礬、藍礬：cuso4· 5h 2o 雙氧水： h2o2硅石、石英：sio2剛玉：al 2 o3水玻璃、 泡花堿、 礦物膠： na2sio3鐵紅、 鐵礦： fe2o3磁鐵礦： fe3o4黃鐵礦、硫鐵礦： fes2銅綠、孔雀石： cu2 oh 2co 3波爾多液： ca oh 2 和 cuso4玻璃的主要成分： na2sio3、casio3、sio 2過磷酸鈣（主要成分） ：ca h 2po4 2 和 caso4重過磷酸鈣（主要成分） ：ca h 2po42自然氣、 沼氣、坑氣（主要成分） ：ch 4 水煤氣： co 和 h2光化學煙霧： no 2

3、 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃hno 3：濃 hcl 按體積比1： 3 混合而成；鋁熱劑： al + fe 2o3 或其它氧化物；尿素： co （ nh 2 2有機部分：氯仿： chcl 3電石： cac2電石氣： c2h 2 乙炔 tnt ：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3 層；酒精、乙醇： c2h5oh裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、h 2s、co2、co 等；焦爐氣成分（煤干餾） ： h 2、ch 4 、乙烯、 co 等；醋酸：冰醋酸、食醋ch 3cooh甘油、丙三醇： c3h 8o3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛hcho二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵

4、是銀白色的；fe2+淺綠色fe3o4黑色晶體feoh 2白色沉淀 fe3+黃色fe oh 3紅褐色沉淀fe scn 3血紅色溶液 feo黑色的粉末fe2o3紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色cu2+藍色cuo黑色cu 2o磚紅色 cuso4（無水）白色cuso4· 5h2o藍色 cu2 oh 2 co3 綠色cuoh 2藍色cunh 34 so4深藍色溶液fes黑色固體baso4 、baco 3 、ag 2co 3 、 caco3 、 agcl、 mg oh 2 、三溴苯酚均是白色沉淀aloh 3 白色絮狀沉淀h4sio 4（原硅酸）白色膠狀沉淀cl2 、氯水黃綠色f2淡黃綠色氣體br 2深

5、紅棕色液體i 2紫黑色固體hf、hcl 、hbr 、hi 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧ccl 4無色的液體，密度大于水，與水不互溶na2o2淡黃色固體ag 3po4黃色沉淀s黃色固體agbr 淺黃色沉淀agi 黃色沉淀o3淡藍色氣體so2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 so3無色固體（沸點44.8 度）品紅溶液紅色氫氟酸： hf 腐蝕玻璃 n2o4、no 無色氣體no 2紅棕色氣體nh 3無色、有剌激性氣味氣體kmno 4-紫色mno 4-紫色四、考試中常常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽碳酸氫鹽都能溶在水中間：硫酸難溶鋇，鹽酸難溶銀，碳酸亞硫酸磷酸只溶鉀鈉銨2、常

6、用酸、堿指示劑的變色范疇： 指示劑ph 的變色范疇甲基橙 3.1 紅色3.1 4.4 橙色>4.4 黃色（不做重點）酚酞 8.0 無色8.0 10.0 淺紅色>10.0 紅色石蕊 5.1 紅色5.1 8.0 紫色>8.0 藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電次序：陰極（奪電子的能力）：au 3+ >ag +>hg 2+ >cu 2+ >pb2+ >fa2+ >zn 2+ >h + >al 3+>mg 2+ >na+ >ca2+ >k +（金屬活動次序表反過來）陽極（失電子的才能） ： s2- >i

7、- >br >cl - >oh - >含氧酸根留意：如用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化仍原反應（pt、au ，石墨除外）4、寫電解總反應方程式的方法：（ 1）分析：反應物、生成物是什么；（ 2）配平；例：電解kcl 溶液：2kcl + 2h 2o = h 2 + cl 2 + 2koh配平：2kcl + 2h 2o = h 2 + cl 2 + 2koh5、在解運算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法；（非氧化仍原反應：原子守恒、電荷平穩(wěn)、物料平穩(wěn)用得多，氧化仍原

8、反應：電子守恒用得多）6、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；7、晶體的熔點： 原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：si 、sio 2 和金剛石；原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> sic > si（由于原子半徑：si> c> o ）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高；11、膠體的帶電： 一般說來， 金屬氫氧化物、 金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電；12、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越

9、大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 ；s13、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成； （ 3）是否fe發(fā)生氧化仍原反應；氧化性強的離子：mno 4-.3+是否發(fā)生雙水解；如 al 3+ 與 co32-h + 加 no3- 與 fe2+ i-2- 不能共存（ 4）17 、地殼中：含量最多的金屬元素是al含量最多的非金屬元素是o hclo 4高氯酸 是最強的酸18、熔點最低的金屬是hg -38.9c ；,；熔點最高的是w（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?k ；密度最大（常見）是pt；19、雨水的ph 值小于 5.6 時就成為了酸雨；20、有機鑒

10、別時，留意用到水和溴水這二種物質(zhì)；例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶） ，就可用水；21、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；22、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，完全燃燒生成的 co 2、h 2o 及耗 o2 的量是不變的；恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co 2、h2o 和耗 o2 量；五、 無機反應中的特點反應21與堿反應產(chǎn)憤怒體al 、siohh（1） 單質(zhì)2 al2naoh2 h 2o2naalo 23h 2si2naohh 2ona2sio32h 2（2）銨鹽：2與酸反應產(chǎn)憤怒體nh 4堿

11、hclnh 3h 2h 2o金屬（1）濃 h 2so4hno 3so2 no2、no單質(zhì)濃 h 2 so4cso2、co2非金屬濃 hno3no2、co23co 2s hco濃h 2 so4濃hnoh3 3so2 scoo2 2、no2（2） 化合物3與水反應產(chǎn)憤怒體s2hsh3so2hso3h 2 shso22na2 h 2o2 naohh 2（1）單質(zhì)2f22 h 2o4 hfo24.猛烈雙水解co 2hco3h 2 oco2al oh 33al 3 與 s2hsh 2oh 2 sal oh 3alo 2h 2oal oh 36既能酸反應，又能與堿反應（1）單質(zhì)： al（ 2）化合物： a

12、l 2o3、aloh 3、弱酸弱堿鹽：碳酸銨、弱酸的酸式鹽：碳酸氫鈉、氨基酸；7與 na2o2 反應co 2o2na 2co 3oh 2 o2naoh8電解電解h 2oh 2電解電解al 2o3 熔融o2alo2nacl 溶液naohcl 2h 2高溫9鋁熱反應：al+ 金屬氧化物金屬 +al 2o3210 al 3+aloh 3alo -11歸中反應： 2h 2s+so2=3s+2h 2o12置換反應： （ 1）金屬金屬1.金屬鹽金屬鹽（ 2）金屬非金屬2.鋁熱反應活潑金屬（點燃na、mg、fe）h 或h 2oh22mgco22mgoc2f22 h 2 o4 hf高溫2csio2sio22c

13、o高溫（ 3）非金屬非金屬ch 2ocoh 2cl 2 br2、i 2 h 2 ss2hcl （ hbr 、hi ）（ 4）非金屬金屬h 2金屬氧化物高溫金屬h 2o高溫c金屬氧化物金屬co213三角轉(zhuǎn)化 ：14 受熱分解產(chǎn)生2 種或 3 種氣體的反應 ：（1）銨鹽nh 4hco 3 nh 4 2 co3 nh 4hso3 nh 4 2 so3 nh 4hs nh 4 2 snh 3nh 3nh 3h 2 sco2 so2h 2o h 2 o15特點網(wǎng)絡(luò)：（1） ao2b o2c h 2od酸或堿 o2o2 nh（3 氣體）noo2no2h 2ohno3o h 2s（氣體）o 2so2so3h

14、 2oh 2 so4o2 c（固體）2coo2co2h2 oh 2co3 na（固體）o2na2ona2o2h 2onaoh（2） a 強酸氣體 b強堿氣體 ca 為弱酸的銨鹽： nh 4 2co 3 或 nh 4hco 3；nh 42s 或 nh 4hs；nh 42so3 或 nh 4hso 3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應:2 kclo 32 h 2o2mno2， mno 22 kcl2h 2 o3o2o22so24 nh 3o25o2催化劑，催化劑，2so34 no6h 2on 23h 2催化劑，2nh 3六、 既可作氧化劑又可作仍原劑的有：3s、 so 2- 、hso3-、h2so

15、3、so2、no- 、fe2+等，及含 -cho 的有機物2七、反應條件對氧化仍原反應的影響1濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同8hno 3稀 3cu=2no 2cuno 3 2 4h2o4hno 3濃 cu=2no 2 cuno 32 2h2o s+6hno 3 濃=h 2so4+6no 2 +2h 2o3s+4 hno 3稀=3so 2+4no +2h 2 o2溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同冷、稀 4cl2 +2naoh=nacl+naclo+h2o高溫3cl 2+6naoh=5nacl+naclo3+3h 2o3條件不同，生成物就不同點燃點燃1、2p 3cl 2 = 2pcl3

16、cl 2 不足 ；2p5cl 2 = 2 pcl5cl 2 充分 點燃點燃2、2h 2s 3o2 = 2h2o2so2o2 充分 ； 2h 2so2 = 2h 2o 2so2 不充分 緩慢氧化點燃3、4na o2 =2na 2o2na o2 = na 2o24、caoh 2 co2co2適量=caco3 h2o ； caoh 2 2co 2過量 =cahco 32點燃點燃5、c o2 = co2o 2 充分 ；2 c o2 = 2co o 2 不充分 6 、 8hno 3 稀 3cu=2no 2cuno 32 4h 2o4hno 3 濃 cu=2no 2cuno 322h 2o7、alcl 3

17、 3naoh=aloh 3 3nacl；alcl 3 4naoh 過量 =naalo 22h 2o8、 naalo 2 4hcl 過量 =nacl 2h 2o alcl 3naalo 2 hcl h2o=nacl aloh 39、fe 6hno 3熱、濃 =feno 33 3no 2 3h 2ofe hno 3 冷、濃 鈍化 fe不足10、fe 6hno 3熱、濃 = feno 3 3 3no 2 3h 2ofe4hno 3 熱、濃 fe過量= feno 32 2no 22h 2o11、fe 4hno 3 稀2no 4h 2ofe不足= feno 33no 2h2o3fe 8hno 3稀fe過

18、量= 3feno 33離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合學問；凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著轉(zhuǎn)變的均不能大量共存；如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一仍原反應）.一般可從以下幾方面考慮3421弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如 fe3+、al 3+、zn2+、cu 2+、nh 4+、ag + 等均與 oh -不能大量共存 .、f 、co、so-2-2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中；如 ch 3coo3均與 h + 不能大量共存 .2- 、s2-、po3- 、 alo -3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存

19、.它們遇強酸 （ h+）會生成弱酸分子；遇強堿（oh -）生成正鹽和水.如： hso 3-、hco 3-、hs- 、h 2po4-、等4hpo 2-4如陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，就不能大量共存.如： ba33442+、ca2+與 co 2-、so 2-、po 3-、so 2-等； ag +與 cl -、br-、 i- 等； ca2+與 f- ，c2o42- 等5如陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，就不能大量共存.2等3如： al 3+與 hco 3-、 co32-、hs -、s2-、alo -、clo -、sio 2-6如陰、陽離子能發(fā)生氧化一仍原反應就不能大量共存.如： fe3+與

20、i -、s2-； mno -（ h+）與 i-、br -、cl -、s2-、so 2-、fe2+等； no-（ h +）與433上述陰離子；s2-、so32-、h +7因絡(luò)合反應或其它反應而不能大量共存如： fe3+與 scn -兩者不共存 .九、離子方程式判定常見錯誤及緣由分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（ 1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不行臆造產(chǎn)物及反應；（ 2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理；（ 3）號實際： “ =”“ ”“”“等”符“號符”合實際；（ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒（氧化仍原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與仍原劑

21、失電子總數(shù)要相等）；（ 5）明類型：分清類型，留意少量、過量等；（ 6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易顯現(xiàn)的錯誤，細心檢查；例如： 1違反反應客觀事實如： fe2o3 與氫碘酸： fe2o3 6h+ 2 fe3+ 3h2o 錯因：忽視了fe3+與 i-發(fā)生氧化一仍原反應2 違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平穩(wěn)如： fecl2 溶液中通cl 2 ： fe2+ cl 2 fe3+ 2cl - 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒3 混淆化學式（分子式）和離子書寫形式如： naoh 溶液中通入hi ： oh - hi h 2o i-錯因： hi 誤認為弱酸 .4 反應條件或環(huán)境不分：如：次氯

22、酸鈉中加濃hcl ： clo2- h+ cl - oh - cl 錯因：強酸制得強堿5 忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如： h2so4溶液加入baoh 2 溶液 :ba2+ oh - h+ so4 2- baso4 h 2o4正確： ba2+2oh - 2h + so2- baso4 2h 2o6 “”“”“”“”符號運用不當如： al 3+ 3h 2o aloh 3 3h+留意：鹽的水解一般是可逆的，aloh 3 量少，故不能打“”2. 判定離子共存時，審題肯定要留意題中給出的附加條件；-酸性溶液（h ）、堿性溶液（oh）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離-a出 的 h 或 oh=

23、1×10mol/la>7或 a<7 的溶液等；-3+2+2+2+有色離子mno4 ,fe,fe,cu,fescn； mno- ,no - 等在酸性條件下具有強氧化性；42- s2o332-在酸性條件下發(fā)生氧化仍原反應：s2o3+2h =s +so2 +h2o留意題目要求“肯定大量共存”仍是“可能大量共存”；“不能大量共存”仍是“肯定不能大量共存” ；看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量” 、“任意量”以及滴加試劑的先后次序?qū)Ψ磻挠绊懙?；十?能夠做噴泉試驗的氣體1、nh 3、 hcl 、hbr 、hi 等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗；

24、2、co 2、 cl 2、so2 與氫氧化鈉溶液；3、c2 h2、c2h4 與溴水反應十一、 較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子才能的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子才能的性質(zhì)；注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一樣，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性次序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應猛烈程度；5、常溫下與水反應的猛烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反

25、應；十二、較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：穩(wěn)固性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；點燃6、其他，例：2cu s=cu 2scu cl 2 = cucl 2所以， cl 的非金屬性強于s；十三， 10 電子 ”、“18電子 ”的微粒小結(jié)1 “ 10電子 ”的微粒：一核 10 電子的分子ne離子n3- 、o2- 、f- 、na+ 、mg 2+、 al 3+二核 10

26、 電子的hfoh - 、三核 10 電子的h o-nh四核 10 電子的nh 3h 3o+五核 10 電子的ch 4+nh2 “ 18電子 ”的微粒一核 18 電子的分子ar離子k+ 、ca2+、cl 、s2-二核 18 電子的f2、hclhs -三核 18 電子的h 2s四核 18 電子的ph3、 h2o2五核 18 電子的sih 4、 ch 3f六核 18 電子的n2h 4、ch 3oh2245注：其它諸如c2h6、n 2h十四粒半徑的比較：+ 、n 2h2+ 等亦為 18 電子的微粒；61判定的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大；核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越

27、小；2詳細規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：na>mg>al>si>p>s>cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：li<na<k<rb<cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：f-<cl-<br-<i-4 、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減??；如：f->+na >mg2+3+>al5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越??；如 fe>fe2+ >fe3+十五具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸

28、附作用cl 2、o3、na 2o2、濃 hno 3so2活性炭化學變化不行逆可逆物理變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有cl 2hclo 和濃 hno 3 及 na2o2十六滴加次序不同，現(xiàn)象不同1 naoh 與 alcl 3：naoh 向 alcl 3 中滴加 開頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝alcl 3 向 naoh 中滴加 開頭無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀2 hcl 與 naalo 2： hcl 向 naalo 2 中滴加 開頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝naalo 2 向 hcl 中滴加 開頭無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3 na2 co 3 與鹽酸：na2co 3 向鹽酸中滴加 開頭有氣

29、泡，后不產(chǎn)憤怒泡鹽酸向 na 2co 3 中滴加 開頭無氣泡，后產(chǎn)憤怒泡十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 自然橡膠（聚異戊二烯）；（二）無機1 2 價硫的化合物（h 2s、氫硫酸、硫化物） ；2 4 價硫的化合物（so2、h 2so3 及亞硫酸鹽） ；3 雙氧水（ h2o2，其中氧為 1 價） 十八最簡式相同的有機物1 ch ：c2h 2 和 c6h6

30、2 ch 2：烯烴和環(huán)烷烴3 ch 2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4 cnh 2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯； 舉一例：乙醛（c2h 4o）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h 8o2 ）十九試驗中水的妙用1水封：在中學化學試驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中儲存，通過水的掩蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封削減其揮發(fā)；2水?。悍尤渲闹苽浞兴?；硝基苯的制備50 60 、乙酸乙酯的水解70 80 、蔗糖的水解 70 80 、硝酸鉀溶解度的測定室溫 100

31、需用溫度計來掌握溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可；3水集： 排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， h 2，c2h4，c2h 2，ch 4， no ；有些氣體在水中有肯定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如： 可用排飽和食鹽水法收集氯氣；4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去no 氣體中的n02 雜質(zhì)；5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷；利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別；6檢漏

32、：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣；二十、 阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)；即“三同 ”定“一等 ”；2推論（1）同溫同壓下，v 1/v 2=n1/n2（ 2）同溫同體積時，p1 /p2=n1/n 2=n 1/n 2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，v1/v 2=m 2/m 1（4）同溫同壓同體積時，m 1/m 2=1/ 2留意：（ 1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體；（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來困惑考生，如h2o、so3、 已烷、辛烷、 chcl 3、乙醇等；（3）要用到22.4l ·mol 1 時，必需

33、留意氣體是否處于標準狀況下，否就不能用此概念；（4）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目削減；（5）留意常見的的可逆反應：如no 2 中存在著no 2 與 n2o4 的平穩(wěn)；（6）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量；（7）較復雜的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算肯定要細心；如na2o2+h 2o； cl 2+naoh ；電解 agno 3 溶液等；二十一、氧化仍原反應升失氧仍仍、降得仍氧氧（氧化劑 / 仍原劑，氧化產(chǎn)物/仍原產(chǎn)物，氧化反應/仍原反應）化合價上升（失ne）被氧化氧化劑仍原劑仍原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低（得ne）被仍原（較強）（較強）（較弱）

34、（較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物仍原性：仍原劑仍原產(chǎn)物二十二化仍原反應配平標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標 出有變的元素化合價；二列 出化合價升降變化三找 出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價上升和降低的數(shù)目相等；四定 出氧化劑、仍原劑、氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物的系數(shù)；五平 ：觀看配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查 ：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號；二十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性；電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中全部陽離子所帶有的正電荷數(shù)與全部的陰離子所帶的負電荷數(shù)相+-2-等；

35、如nahco 3 溶液中： nna nh nhco 3 2nco 3 noh 推出： na hhco 3- 2co2-3 -oh 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會轉(zhuǎn)變的；如 nahco 3 溶液中： nna：nc1:1 ，推出： cna-2- chco 3 cco 3 ch 2co 3質(zhì)子守恒： 不肯定把握 電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（ h ）的物質(zhì)的量應相等；例如：在nh 4hco 3 溶液中 h3o+ 、h2co 3 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；nh 3、oh -、co3 2-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：ch 3o+ +ch 2co 3=cnh 3+coh -+cco 32- ；二十四、 濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二十五、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)固性、揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二十六、 烷烴系統(tǒng)命名法的步驟選主鏈，稱某烷編號位，定支鏈取代基，寫在前，注位置，短線連不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原就：