高考理綜化學模擬試題一

1、-作者xxxx-日期xxxx高考理綜化學模擬試題一【精品文檔】高考理綜化學模擬試題（一）興達中學5下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A1.5 g CHAB34 g氨中含有12 NA個NH鍵C8.4 g NaHCO3AD常溫下，100 mL 1mol·L-1AlCl3A6.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A.Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z>Y B.原子半徑大小的順序為W>X>Y>Z2X2

2、中含有離子鍵和共價鍵D.Y、Z兩種元素最高價氧化物的水化物的酸性Z>Y7不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在近20年來植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是 （ ）A34S原子核內中子數(shù)為16 B1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更強8下列各溶液中的離子組能大量共存的是 （ ）ApH = 0的溶液中：K+、Fe2+ 、Cl-、NO3- B使藍色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、S

3、O32-、HCO3-Cc ( H+) = c (OH- )的溶液中：Na+、Ba2+、C1-、SO42-D 強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-9尼泊金甲酯常用作化妝品防腐劑，其結構簡式為 下列關于尼泊金甲酯的敘述，錯誤的是 （ ）A分子式是C8H8O3 B分子內所有的原子可能都在同一平面上C和NaOH溶液反應，1mol尼泊金甲酯消耗2mol NaOHD尼泊金甲酯的同分異構體中，苯環(huán)直接連著羥基和羧基的有10種10下列離子方程式的書寫中，正確的是（ ）電解A電解飽和食鹽水：2Cl+ 2H+ H2+ Cl2B碳酸鈉溶液與醋酸溶液混合：CO32 + 2H+ CO2+ H2O C氫氧化

4、亞鐵與稀硝酸混合：Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2OD 銅片插入三氯化鐵溶液中：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+11常溫下，0.1mol·L1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1×108，下列敘述正確的是A該溶液中由水電離出的c(H)1×1011 mol·L1B由pH3的HA與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1mol·L1HA溶液與0.05

5、mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)c(OH)硫酸 化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：983質量分數(shù)：98%12右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是（ ）·L1B該硫酸50mL與足量的銅反應，被氧·L1的稀硫酸需取D該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%25已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易脫水形成碳氧雙鍵。請根據(jù)下圖回答。NaOH溶液加熱新制Cu(OH)2 加熱稀H2SO4加熱 A(CH3CHBrOOCCH3) B(CxHyO2)

6、FH+CED (1) E中含有的官能團的名稱是_，反應的反應類型是_，C跟新制的氫氧化銅反應的化學方程式為。(2) 已知B的相對分子質量為162，其燃燒產(chǎn)物中n(CO2)n(H2O)=21。則B的分子式為_，F(xiàn)的分子式為_。(3) 在電腦芯片生產(chǎn)領域，高分子光阻劑是光刻蝕0.11 m線寬芯片的關鍵技術。F是這種高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；能發(fā)生加聚反應；芳環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為 。(4)化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G可能有_種結構，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式_。

7、26（15分）某?；瘜W課外活動小組為探究氮的化合物的性質，設計了如下圖所示實驗。A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用實驗藥品從下列物質中選?。?Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl Ca(OH)2 濃氨水 NaOH 按上圖連勢頭好各儀器，先將C處Pt絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：Pt絲繼續(xù)保持紅熱，D中Cu片慢慢溶解。回答下列問題： （1）若A中制取氣體時只用一種藥品，該藥品為 （填前述備選藥品的序號），則制取氣體所用到的玻璃儀器有 。 （2）B裝置的作用為 。 （3）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式 。 （4）D中Cu片發(fā)生反應的離

8、子方程式為 。為了使Cu片溶解的速度明顯加快，可向D處的溶液中加入下列物質中的 （填下列各項序號）。aNa2CO3bAgNO3cCuSO4dFeSO4 （5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進談談你的意見： 。27（15分)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，它們分屬于不同主族，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為8。A、B、C、D依次是a、b、c、d的單質，在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應：甲、乙、丙分子內原子數(shù)依次為4、3、2。（1）將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙，則丁的化學式是_，若將甲通入乙中所得溶液pH 大于7，則乙的化學式是_。（2）甲

9、、乙、丙三分子中，電子數(shù)相同的是_（填化學式）；甲與乙等物質的量化合而成戊，戊的化學式為_。（3）高溫時，甲與C在催化劑作用下加熱可以發(fā)生反應。該反應是工業(yè)生產(chǎn)某強酸的重要環(huán)節(jié)，此反應的化學方程式為_（4）甲D 丁B，寫出該反應的化學方程式_（5）若甲溶液和溶液的pH之和等于14，兩溶液等體積混合所得溶液pH_7（填“”或“”或“”）。（6）寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學式_，該化合物構成的晶體是_晶體（填晶體類型）。28(15分)t 時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2 ( g ) +O2 ( g ) 2

10、SO3 (g )，H = 196.6 kJmol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2 還剩余0.8 mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為_；平衡時SO2轉化率為_。（2）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）_A容器內壓強不再發(fā)生變化BSO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2E相同時間內消耗2n molSO2的同時生成n mol O2（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是_A向容器中通人少量

11、O2 B向容器中通入少量SO2 C使用催化劑 D降低溫度 E向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）（4）t時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）= 1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到化學平衡時，混合氣體體積減少了20 。SO2的轉化率為_。參考答案：5C，6、 A，7、B，8、D，9、B，10、D，11、A，12、C25 (1) 羧基；氧化反應；CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2O(2) C10H10O2；C8H8O；一定條件(3) n HO CHCH2 (4)四； 或 或間位、鄰位任一種。26 （1）（4分）；試管、酒精燈 （2）（2分）吸收二氧化碳和水蒸氣，使其產(chǎn)生氧氣催化劑 （3）（2分）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4）（4分）3Cu +8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O；b （5）沒有處理尾氣，尾氣中的有毒氣體會污染空氣，應加上尾氣處理裝置（3分）27、（1）NH4Cl（1分） H2O（1分）（2）NH3 和H2O（2分） NH3·H2O （1分）催化劑（3）