魯教版初中化學(xué)一、二單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)+練習(xí)+答案

1、-作者xxxx-日期xxxx魯教版初中化學(xué)一、二單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)+練習(xí)+答案【精品文檔】課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)考點(diǎn)1 物理變化與化學(xué)變化 物理變化 化學(xué)變化定義 。 。伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的 、 的變化，也可能有發(fā)光放熱現(xiàn)象發(fā)光、放熱、顏色的改變 、 。本質(zhì)區(qū)別是否 。聯(lián)系發(fā)生化學(xué)變化時(shí) 同時(shí)伴隨物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí) 發(fā)生化學(xué)變化2、 化學(xué)反應(yīng)的分類（1）化合反應(yīng) “多變一” 例如：氫氣的燃燒 。（2）分解反應(yīng) “一變多” 例如：電解水 ?？键c(diǎn)2 物質(zhì)的性質(zhì) 2、 示例物理性質(zhì)：色、味、態(tài) 硬度、密度、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 熔沸點(diǎn) 溶解性、揮發(fā)性等。化學(xué)性質(zhì)：可燃性、穩(wěn)定性、助燃性、氧化性、還原性?？键c(diǎn)

2、3 物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；物質(zhì)的用途體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)課題2 科學(xué)探究考點(diǎn)1 科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、收集證據(jù)（包括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等）、獲得結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流考點(diǎn)2 對(duì)蠟燭及其燃燒的探究 一、對(duì)蠟燭燃燒的探究 1.蠟燭火焰分三層：焰心、內(nèi)焰、外焰，外焰溫度最高 2.檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，使澄清的石灰水變渾濁。 3.熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃 二、探究蠟燭在倒扣燒杯中燃燒時(shí)間的影響因素 1.高的蠟燭先熄滅原因：蠟燭燃燒放出熱量，使生成的二氧化碳密度

3、變小聚集到上方，由于二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，高蠟燭先接觸到二氧化碳所以先熄滅。2.矮的蠟燭先熄滅原因：蠟燭燃燒生成的二氧化碳密度比空氣大，下沉到底部，由于二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，矮的蠟燭先接觸到二氧化碳所以先熄滅?？键c(diǎn)3 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述 反應(yīng)現(xiàn)象是化學(xué)反應(yīng)的表象，我們所觀察到的也只可能是這種表象，因此，即使知道生成物的名稱，也不能直接描述出來(lái)。 課題3 實(shí)驗(yàn)基本操作考點(diǎn)1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器一、常見(jiàn)儀器的名稱和用途P142 附錄I二、可以直接在酒精燈上加熱的有：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 需要墊石棉網(wǎng)才能加熱的有：燒杯、錐形瓶、燒瓶等考點(diǎn)2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作一、藥品的取用 三不原則

4、：不能用手接觸藥品；不要把 湊到容器口去聞藥品的氣味；不得 藥品的味道 節(jié)約原則：未說(shuō)明具體用量，取少量：液體1-2mL；固體：蓋滿試管底部即可 剩余藥品處理原則（即一要三不要原則）：不要放回原瓶，不要隨意丟棄，不要帶出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定容器中。2.固體藥品（存放在廣口瓶中）的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽 “一橫二送三直立” 塊狀藥品：用鑷子夾取 “一橫二放三慢豎”3.液體藥品（存放在細(xì)口瓶或滴瓶中）的取用 大量（傾注法）： “瓶塞倒放口對(duì)口，緩緩倒液簽向手” 少量（滴加法）： “外捏內(nèi)吸垂懸滴，不平不倒用完洗”（滴瓶中原裝的滴管不用洗）例題 ：物質(zhì)的加熱做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要嚴(yán)格按要求操

5、作，如果操作不當(dāng)，將帶來(lái)不良后果試寫(xiě)出下列操作可能造成的不良后果（1）滴管取用試劑后平放或倒置 （2）傾倒細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，標(biāo)簽沒(méi)向著手心_ （3）實(shí)驗(yàn)剩余的藥品放回原瓶_ _1.使用酒精燈的注意事項(xiàng)：酒精燈被碰翻著火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅 禁止向燃著的酒精燈里添加酒精； 禁止用一盞酒精燈引燃另一只酒精燈； 禁止用嘴吹滅酒精燈。2. 加熱試管中的固體 試管口應(yīng) ，防止 。試管受熱時(shí)先均勻受熱（預(yù)熱），再集中加熱。3. 加熱試管中的液體 液體體積不超過(guò)試管容積的 ，試管夾夾持在距試管口1/3處，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱（預(yù)熱），然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不

6、時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著 。4. 可能導(dǎo)致試管炸裂的原因：（受熱不均勻） 加熱前沒(méi)有預(yù)熱 加熱時(shí)試管外壁有水加熱時(shí)試管接觸燈芯 加熱后立即用冷水沖洗試管 加熱固體時(shí)試管口沒(méi)有向下傾斜例題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)要求，正確地進(jìn)行操作：（2）給試管中液體加熱，液體不能超過(guò)試管容積的 、管口不能                 ；（3）熄滅火酒精燈應(yīng)用     

7、;                   。（4）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)                 ，原因是             &#

8、160;        。（5）灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)_。3、 物質(zhì)的稱量1. 質(zhì)量（托盤(pán)天平） 稱量：左物右碼，先大后小，最后游碼 稱量物的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼讀數(shù)（如果物體、砝碼放反：稱量物的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼讀數(shù)） 注意：稱量固體時(shí)一般放在紙上（有腐蝕性或易潮解藥品應(yīng)放在玻璃器皿中，如氫氧化鈉）2. 體積（量筒）（1） 選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒（2） 量取一定量液體時(shí)首先向量筒內(nèi)倒入液體，在接近刻度時(shí)必須用膠頭滴管滴加至刻度線（3） 讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面 處保持水平。 仰視讀數(shù)偏小，俯視讀數(shù)偏大。 注意：

9、量筒只能用來(lái)量取液體體積，不能用于配制溶液或作反應(yīng)容器等。例題：（1）用量筒量取20mL水仰視讀數(shù)，量取水的體積會(huì)_（填“偏大”或“偏小”）（2） 量筒量取溶液，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，讀數(shù)為15ml；倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為9ml。則該學(xué)生實(shí)際倒出的溶液體積  （ ）   A小于6 ml     B大于6 ml  C等于6 ml     D無(wú)法確定范圍 4、 裝置的連接和洗滌1. 裝置的連接（1） 連接順序：從下到上，從

10、左到右（拆卸時(shí)相反）（2） 方法：左手拿口徑大的儀器，右手拿口徑小的儀器，連接的一端用水潤(rùn)濕（橡皮塞不用潤(rùn)濕）， 旋轉(zhuǎn)伸入2. 裝置的氣密性檢查（1） 常用方法：導(dǎo)管浸入水中，手緊貼容器外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置氣密性良好（2） 特殊裝置：有分液漏斗的，先關(guān)閉分液漏斗活塞，再檢驗(yàn)氣密性 注意：先檢查氣密性，如果氣密性良好再向裝置中加入藥品3. 儀器的洗滌 干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下例題：（1）連接儀器時(shí)，若玻璃導(dǎo)管不易插入膠皮管內(nèi)，應(yīng)_；五、過(guò)濾（除去水中的不溶性雜質(zhì)）1. 裝置及注意事項(xiàng)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤(rùn)濕濾紙并使濾紙與漏斗之間沒(méi)氣泡

11、，否則影響 。 二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣 濾液低于濾紙邊緣（ 否則 ）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒 玻璃棒的作用是引流過(guò)濾 玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 所需儀器：普通漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)。2.過(guò)濾后，濾液仍然渾濁可能的原因：濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、承接濾液的燒杯不干凈六、蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)掉水分，使溶解在水中的物質(zhì)結(jié)晶析出） 1.用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部過(guò)熱而造成液滴飛濺 2.有較多固體出現(xiàn)時(shí)，就停止加熱，利用余熱將剩余的水分蒸干 3.用坩堝鉗把蒸發(fā)皿取下，放在石棉網(wǎng)上課題4 原子 分子 離子考點(diǎn)1 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性 分子、原子、離子都可直接構(gòu)成物質(zhì)，

12、如水、 、 等由分子構(gòu)成；金屬單質(zhì)、稀有氣體、金剛石等由原子構(gòu)成；氧化鎂、 、 等由離子構(gòu)成?？键c(diǎn)2 能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)現(xiàn)象示例：酒香不怕巷子深說(shuō)明分子在 。 物質(zhì)的三態(tài)變化，其實(shí)質(zhì)就是分子之間間隔和排列方式的變化； 濕衣服在太陽(yáng)下干得快是因?yàn)闇囟壬?，分子運(yùn)動(dòng)速率 。 100mL水與100mL酒精混合后，總體積小于200mL，說(shuō)明分子之間 。 氧氣和液氧都能支持燃燒說(shuō)明同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同。1、 分子與原子的異同 分子 原子定義 性質(zhì)質(zhì)量小、體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔、同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同聯(lián)系分子是由 構(gòu)成的。 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子 ，而原子 再分?？?/p>

13、點(diǎn)3 原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上 二、在原子中： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖可表示原子或離子: 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子 質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，是陽(yáng)離子 質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，是陰離子三、原子結(jié)構(gòu)示意圖 四、相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)考點(diǎn)4 原子、分子、離子之間的關(guān)系三、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì) （1）當(dāng)最外層電子為<4個(gè)時(shí)，易失去電子，形成陽(yáng)離子；（2） 當(dāng)最外層電子為>4個(gè)時(shí)，易得到電子，形成陰離子； （3）當(dāng)最外層電子為8個(gè)（只有一層的為2個(gè)）

14、時(shí)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 課題5 元素質(zhì)子數(shù)決定元素種類考點(diǎn)1 元素及元素符號(hào)一、定義：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱二、存在：按質(zhì)量計(jì)算，地殼中含量由高到低：氧硅鋁鐵鈣 鈉鉀鎂其他 地殼中、人體中、海水中含量（按質(zhì)量）最高的元素都是氧元素?！案哜}牛奶”、“加氟牙膏”中，“鈣、氟”指的是鈣元素、氟元素3、 分類 1、金屬元素 例如： Fe 2、非金屬元素 例如： O C （也屬于非金屬） 3、稀有氣體元素 例如： He 四、元素符號(hào) 1.寫(xiě)法：一個(gè)字母的要大寫(xiě)，兩個(gè)字母的 。 2.意義：a表示元素；b表示一個(gè)原子；c對(duì)于由原子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一種物質(zhì) 3.符號(hào)前的數(shù)字：表示微粒個(gè)數(shù) 例：3C

15、u 僅表示3個(gè)銅原子，不具有宏觀意義五、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，化學(xué)變化前后，元素的種類和質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變考點(diǎn)2 元素周期表一、元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期；每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族。二、原子序數(shù)：元素在周期表中的序號(hào)，原子序數(shù)與原子質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）在數(shù)值上相同例如：元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中118號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究： 第16號(hào)元素屬于_元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學(xué)反應(yīng)中容易_(填“得”或“失”)電子；  元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的_數(shù)關(guān)系密切； 在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有_

16、0;        （任寫(xiě)一點(diǎn)）； 研究表明：第二周期從39號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從1117號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是 _。課題6 物質(zhì)的分類考點(diǎn)1 混合物和純凈物注意：由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物；多種分子混合而成的物質(zhì)一定是混合物 純凈物組成固定，都可以用固定的化學(xué)符號(hào)表示，如CO2、MgO、Fe等考點(diǎn)2 單質(zhì)和化合物注意：只含一種元素的物質(zhì)不一定單質(zhì)，可能是混合物，例如：臭氧（O3）和氧氣（O2）的混合物； 只含一種元素的純

17、凈物一定是單質(zhì)?？键c(diǎn)3 物質(zhì)的分類課題7 水的組成、凈化考點(diǎn)1水的分解與合成一、電解水實(shí)驗(yàn)1.電源種類-直流電2.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （1）兩電極都有氣泡產(chǎn)生； （2）一段時(shí)間后，與電極正、負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)收集到的氣體體積比大約是1：24.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 5.結(jié)論： 正極上產(chǎn)生氧氣，負(fù)極上產(chǎn)生氫氣，氧氣與氫氣的體積比為1:2 水是由氫、氧元素組成的 6.文字表達(dá)式 化學(xué)方程式： 。 在直流電作用下，水分子被破壞，分成氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子重新組合構(gòu)成一個(gè)氫分 子，許

18、多氫分子聚集成氫氣；每?jī)蓚€(gè)氧原子重新組合構(gòu)成一個(gè)氧分子，許多氧分子聚集成氧氣。 2、 氫氣燃燒實(shí)驗(yàn) 氫氣、一氧化碳(CO，煤氣主要成分)、甲烷(CH4，天然氣主要成分)等如果不純，點(diǎn)燃都可能爆炸 2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）燃燒放熱，發(fā)出淡藍(lán)色火焰 （2）在火焰上方罩一只干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧 3.結(jié)論：氫氣燃燒生成水 水是由氫元素和氧元素組成的 4.化學(xué)方程式： 。 5.微觀解釋：考點(diǎn)2 硬水和軟水一、概念： 硬水：含較多可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的水 軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的水二、鑒別方法 ： 加肥皂水，產(chǎn)生泡沫多浮渣少的是軟水，反之，是硬水三、硬水的軟化 生活中常用：煮沸 實(shí)驗(yàn)室中常

19、用：蒸餾（得到蒸餾水）四、硬水帶來(lái)的危害 1.用硬水洗衣服，既浪費(fèi)肥皂，衣服也容易變硬 2.硬水容易使鍋爐內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過(guò)熱，易引起管道變形，損壞嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸考點(diǎn)3 水的凈化一、凈水的一般方法有：沉降、過(guò)濾、吸附、蒸餾等，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾二、自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程：沉降（明礬）->過(guò)濾->吸附（活性炭）->殺菌消毒（氯氣）基礎(chǔ)檢測(cè)一.已知下列變化： A.鋼鐵生銹 B.食物腐爛 C.電燈通電發(fā)光 D.木材制成桌椅 E.木材燃燒 F.玻璃破裂 G.葡萄釀酒 H.西瓜榨汁 I.車胎爆炸 J.火藥爆炸 K.風(fēng)力發(fā)電 L.火力發(fā)電 M.鐵鑄成鍋 N.水結(jié)成冰其中屬于物理變化的是_，屬于化學(xué)變化的是_。二、下列物質(zhì)的性質(zhì)中：A.水無(wú)味； B銅具有導(dǎo)電性； C二氧化碳密度比空氣大； D鋼鐵較硬鋁較軟； E鐵易生銹； F樹(shù)葉呈綠色；G冰熔點(diǎn)低； H蔗糖易溶于水； I