初三化學上冊知識點總結復習3

1、學問點大全中學化學必背學問點學問點 1物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、 化學變化實質(zhì)： （1）有新物質(zhì)生成（2）分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子2、 原子論（ 道爾頓 ）和分子學說（ 阿伏加德羅 ）的創(chuàng)立考點一 、物質(zhì)的變化1、概念：物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化；例: 石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)化學變化有其它物質(zhì)生成的變化例: 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判定變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成；有就是化學變化，無就是物理變化3、相互關系：經(jīng)常相伴發(fā)生，有化學變化肯定有物理變化, 有物理變化不肯定有化學變化；4、化學變化相伴現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀；考點二 、物質(zhì)的性

2、質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)；包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等；化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；可燃性、氧化性、仍原性、活潑性、穩(wěn)固性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等；它們的 區(qū)分 是：物理性質(zhì)在靜止狀態(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學性質(zhì)就要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來考點 三、物理變化、化學變化、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)之間的區(qū)分與聯(lián)系；聯(lián)系：在變化語句中加“能” 、“可以”、“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性質(zhì)；物理變化化學變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化常相伴有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體

3、、相伴現(xiàn)象物質(zhì)的外形、狀態(tài)等發(fā)生變化本質(zhì)區(qū)分變化時是否有其他物質(zhì)生成生成沉淀等實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸物質(zhì)在發(fā)生化學變化的過程中肯定相伴物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)相互關系概念象；在發(fā)生物理變化時不肯定相伴化學變化；物理性質(zhì)化學性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結構不變所出現(xiàn)出的性質(zhì)；顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密實例度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等物質(zhì)的微粒組成結構轉變時所出現(xiàn)出的性質(zhì)；可燃性、氧化性、穩(wěn)固性、助燃性、仍原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由

4、儀器測定通過化學變化方可知區(qū)分是否需要通過化學反應表現(xiàn)出來學問點 2走進化學試驗室考點一 、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）中學化學試驗常用儀器反應容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體） 、滴瓶（少量液體） 、集氣瓶（氣體）用加熱儀器：酒精燈計量儀器：托盤天平（稱固體 質(zhì)量）、量筒（量 液體體積）儀分別儀器：漏斗取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）器夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管

5、刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等1、 試管（ 1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器；b、溶解少量固體；c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器；（ 2）、留意事項：a、加熱時外壁必需干燥，不能驟熱驟冷，一般要先勻稱受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂；b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）；試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的 1/3 處）；c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，防止管口冷凝水倒流使試管炸裂；d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積

6、的1/3（防止液體受熱溢出） ，使試管與桌面約成45 °的角度（增大受熱面積，防止暴學問點大全沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）；反應時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2；2、燒杯用途：溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質(zhì)間的反應留意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱勻稱（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加 熱沸騰使液體外溢） ；3、錐形瓶用途：加熱液體也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器；留意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2 ，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2

7、/34、蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干；留意事項：盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺勻稱加熱，不行驟冷（防止破裂）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取；5、膠頭滴管膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體；滴瓶用于盛放少量液體藥品留意： 先排空再吸液 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應立刻洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染；） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立刻插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼；6、量筒用于

8、量取肯定量體積液體的儀器；留意：不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱； 也不能在量筒里進行化學反應操作留意： 在量液體時， 要依據(jù)所量的體積來挑選大小恰當?shù)牧客玻ǚ窬蜁斐奢^大的誤差），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持同一水平面；7、集氣瓶 ：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）用途：用于收集或短時間貯存少量氣體；也可用于進行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應器；留意事項：不能加熱 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋； 在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應時，如固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙；8、漏斗用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置；9、長頸漏斗 ：用于向反應容

9、器內(nèi)注入液體，如用來制取氣體，就長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）10、分液漏斗主要用于分別兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可掌握液體的用量11、試管夾用于夾持試管，給試管加熱；留意事項：使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3 ）（防止雜質(zhì)落入試管）不要把拇指按在試管夾短柄 上；12、鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等試驗操作；留意事項： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全；b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內(nèi)13、酒精燈用途：化學試驗室常用的加熱儀器

10、留意事項：使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側，以防止?jié)L動和便于取用；使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度） ； 燈體內(nèi)的酒精不行超過燈容積的2/3，也不應少于1/4；（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少， 加熱酒精蒸氣易引起爆炸）； 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災） 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）；酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱；要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）用完酒精燈后，必需用燈帽蓋滅，不行用嘴吹熄；（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）試驗終止時，應用燈帽蓋

11、滅； （以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅鋪張酒精而且不易點燃）不要碰倒酒精燈，如有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立刻用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢擴散；14、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解） 、引流（過濾或轉移液體）；留意事項：攪拌不要碰撞容器壁 用后準時擦洗潔凈15、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用潔凈的濾紙揩凈；考點二 、藥品的取用規(guī)章1、“三不準”原就：不嘗、不聞、不接觸；即： 不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口 去聞氣味； 2、用量原就：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml ，固體蓋滿試管底部即可；3、剩余藥

12、品： 不放回原瓶、不隨便丟棄、 不帶出試驗室， 要放入指定容器；考點三 、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子 ；粉末狀的用 藥匙或紙槽 ；1、取用 塊狀固體 用鑷子； 一橫二放三慢豎步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器漸漸地直立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒漸漸地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器；2、取用 粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽； （一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品當心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上；留意 ：使用后的藥匙或鑷子應立刻用潔凈的紙擦潔凈；考點四 、液體藥品的取用：

13、“多倒少滴”；工具量筒和滴管；1、取用 大量 液體時可直接從試劑瓶中傾倒 ；（一倒二向三挨四靠）步驟：瓶蓋倒放在試驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽） ，瓶口緊挨試管口，漸漸地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下，并立刻蓋上瓶塞（防止液體揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處；2、取用 少量 液體時可用 膠頭滴管 ；要領：懸、垂；3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平；步驟：選、慢注、滴加留意事項：使用量筒時，要做倒： 接近刻度時改用膠頭滴管讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液

14、面的最低處保持水平如仰視就讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)俯視就讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù)考點五 、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱；給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 液體： a 、用干抹布擦拭試管的外壁，b 、管口不能對著自己和旁人，c、試管夾從管底套上和取下，d、試管與桌面成45-60 度學問點大全固體：給試管里固體加熱：試管口略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管）先預熱后集中藥品部位加熱；留意 a：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；b：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容

15、器破裂； c：燒的很熱的容器不能立刻用冷水沖洗，也不能立刻放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上；考點六 、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的次序進行；1、連接方法1 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動 當心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌 ，使它插入 2 連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管3 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞漸漸轉動著塞進容器口切不行把容器放在桌上再用勁塞進塞子，以免壓破容器考點七 、簡易裝置氣密性檢查： a、連接裝置；b 、將導管的一端浸入水中；c 、用手緊握試管加熱；d、過一會兒導管

16、中有氣泡產(chǎn)生，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱；學問點 3物質(zhì)的提純考點一 、物質(zhì)的分類：純潔物和混合物1、純潔物：由一種物質(zhì)組成的，“純潔”是相對的，肯定純潔的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學討論產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純潔物；2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)；（例如：空氣、雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等）留意 ：劃分純潔物、混合物的標準 是依據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的；只含一種物質(zhì)的就屬于純潔物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，注：水、蒸餾水、冰水混合物都是純潔物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、飲料等都是混合物考點二、 物質(zhì)的提純1、過濾

17、適用范疇：用于分別難溶性固體與液體（或可溶性固體）操作留意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（ 2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有:a 承接濾液的燒杯不潔凈b 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣c 濾紙破舊2、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味；3.蒸餾：4. 粗鹽提純的步驟： （稱量） 溶解

18、 過濾 蒸發(fā) （稱量）考點三 、水的凈化成效由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理 方法），其中凈化成效最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭；學問點 4化學語言考點一 、元素1、 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱；留意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此： 元素的種類 由原子的 質(zhì)子數(shù) 打算，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同；2、 元素與原子的比較：元素原子含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)區(qū)別適用范疇從宏觀描述物質(zhì)的組成； 常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成； 如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構成；常用來表

19、示物質(zhì)由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成；聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點二 ）4、元素的分布：地殼中含量前三位的元素：o、si、al人體中含量最多的非金屬元素和金屬元素：o 和 ca空氣中前二位的元素：n、o留意：在化學反應前后元素種類不變二、元素符號（考點三 ）1、 書寫原就：第一個字母大寫，其次個字母小寫；2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子；如：o：表示氧元素；表示一個氧原子；3、 原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)；因此當元素符號前面

20、有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)；例如：表示 2 個氫原子： 2h； 2h ：表示 2 個氫原子；小結： 1、構成物質(zhì)的微粒（考點九）：分子、原子、離子由分子直接構成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如co2 、h 2o、so3、hcl ） 由原子直接構成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構成的描述：物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構成例：水由水分子構

21、成；鐵由鐵原子構成；考點一 、空氣中氧氣成分的測定：學問點大全學問點 5空氣1、裝置圖（見書p27）2、試驗現(xiàn)象： a、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙b、（過一會兒白煙消逝，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5 ； 3、試驗結論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5 ；4、原理 : 化學方程式：4p + 5o 2點燃2p2o55、留意事項： a、所用的紅磷必需過量，過少就氧氣沒有全部消耗完（否就測量結果偏?。?b、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾（否就測量結果偏?。?c、裝置的氣密性要好， （否就測量結果偏小） d、要先夾

22、住橡皮管，然后再點紅磷（否就測量結果偏大） ；摸索 ： 可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）6、實際在試驗中測得的結果比真實值小，其緣由可能 是 a 紅磷量不足； b 裝置氣密性差； c 未冷卻至室溫就打開止水夾；d 、沒有預先在導管中裝滿水考點二、 空氣的主要成分（按體積分數(shù)） ：氮氣（ n2 ）78%，氧氣（ o2 ）21%（氮氣比氧氣約為4： 1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（ co2 ）0.03%，其它氣體和雜質(zhì) 0.03%；空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物；空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二

23、氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%考點三 、物質(zhì)的分類：純潔物和混合物1、純潔物：由一種物質(zhì)組成的，“純潔”是相對的，肯定純潔的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學討論產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純潔物；2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)；（例如：空氣、雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等）留意 ：劃分純潔物、混合物的標準 是依據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的；只含一種物質(zhì)的就屬于純潔物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，考點四 、空氣是一種珍貴的資源1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供應呼吸，化學性

24、質(zhì)不活潑；2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質(zhì)很不活潑；氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等 氮氣超導試驗車化工原料作愛護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作愛護氣制多種用途的電光源激光技術液氦冷凍機等考點五、 空氣的污染及防治；1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體 一氧化碳（ co ）、二氧化氮（ no 2）、二氧化硫（ so2） 和煙塵；2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣；3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平穩(wěn)；存在的環(huán)境問題：溫室效應 （ co2 含量過多引起） 、酸雨 （由二

25、氧化硫so2、no 2 引起）、臭氧空洞 （飛機的尾氣、氟里昂的排放）；4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源；5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧；學問點 6分子和原子考點一 、構成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2 、由原子構成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構成；例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成；考點二 、分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小；在不停地運動且與溫度有關；溫度越高，運動

26、速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；分子間存在間隔；同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故；同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同；2、分子的構成：分子由原子構成；分子構成的描述：××分子由××原子和××原子構成；例如：水分子由氫原子和氧原子構成一個某分子由幾個某原子和幾個某原子構成；如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒；例：氫分子是保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)分以下幾組概念物理變化與

27、化學變化: 由分子構成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變；發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了轉變；純潔物與混合物: 由分子構成的物質(zhì)，純潔物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成；單質(zhì)與化合物: 單質(zhì)的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成；考點三、 原子1 、含義：原子是化學變化中最小的微粒；例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì) 最小的微粒原子是 化學變化 中的最小微粒；性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的；分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒；區(qū)分化學變化中，分子可分，原子不行分；學問點大全考點四、 化學反應的實

28、質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子；（）學問點 7氧氣考點一 、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情形下，是無色無味的氣體；2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/l ，略大于空氣；（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水；（可用排水法收集） ， 4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體；考點二 、氧氣的化學性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒試驗現(xiàn)象：在 氧氣 中：猛烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁氣體；點燃點燃化學方程式c + o2co 2做木炭燃燒試驗時，燃燒匙應漸漸從瓶口向瓶底伸入（

29、充分利用瓶內(nèi)的氧氣）；2、硫粉（淡黃色）燃燒：化學方程式s + o2so2在空氣 中：發(fā)出柔弱淡藍色火焰；放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體；在氧氣 中:發(fā)出光明的藍紫色火焰,放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體；注： 試驗時，要在瓶底裝少量水（吸取二氧化硫，防止污染空氣）；3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒:化學方程式： 4p + 5o點燃2p o （白固）22 5試驗現(xiàn)象：在 空氣 中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙；在氧氣 中：猛烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙；留意：五氧化二磷（p 2o5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應點燃1、鎂帶（銀白色固體）在空氣 中燃

30、燒化學方程式： 2mg + o 22mgo試驗現(xiàn)象：猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體；2 鐵絲（銀白色固體）在氧氣 中燃燒點燃試驗現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體；化學方程式：3fe + 2o2fe3o4留意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂；鐵絲在空氣中不能燃燒（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化；緩慢氧化也放熱；如：動植物呼吸作用，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造等等；總結：1 、氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在肯定的條件下，能與很多物質(zhì)發(fā)生反應并

31、放出大量的熱；在這些反應中，氧氣供應 氧，稱為氧化反應；氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性；2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要猛烈說明物質(zhì)燃燒猛烈程度，與氧氣的濃度成正比；3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙；一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星；生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應不肯定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化；考點三 、氧氣的用途（ 1）供應呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航供應呼吸；（2）支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點四 、反應類型：化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應；可表示

32、為：a b e （簡稱“多合一” ）：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應；可表示為：ab ab；（簡稱：“一變多”）：氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應；有氧氣參與的反應肯定屬于氧化反應；氧化反應不肯定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)） ，化合反應不肯定是氧化反應；學問點 8試驗室制取氧氣考點一 、工業(yè)制法（分別液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同；物理變化（蒸餾）氮氣沸點低 （ 196），先蒸發(fā)出（1）詳細過程（ 2）留意：該過程是物理變化降溫加壓空 氣蒸發(fā)液 態(tài) 空液態(tài)沸點較高（ 183）考點二 、氧氣的試驗室制法（化學變化）1、雙氧水（過氧化氫

33、）制取氧氣a、藥品：過氧化氫（h2o2）和二氧 化錳（黑色粉末mno 2）裝入天藍色鋼瓶b 試驗原理：表達式：過氧化氫（h 2o2）化學方程式：2h2 o2mno22h2o+ o 2 注：mno 2 在該反應中是催化劑，起催化作用c、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）mno 2水（ h2o） + 氧氣（ o2）留意事項 ：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應當伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不連續(xù)下降，就說明氣密性良好；、裝藥品時，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點：可以掌握反

34、應的開頭與終止，可以隨時添加液體；d 、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用氯酸鉀制取氧氣a 、藥品：氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）學問點大全mno 2b 、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：方程式：2kclo 32kcl + 3o 2 mno 2 在該反應中是催化劑，起催化作用c、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）d、操作步驟： （連）查、 裝、定、點、收、離、熄； 連接裝置：先下后上，從左到右的次序； 檢 查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，如水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣；松開手后，導管口顯現(xiàn)一段水柱； 裝入藥品

35、：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固 定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部 加熱藥品：先使試管勻稱受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱；收集氣體： a、如用排水集氣法收集氣體，當氣泡勻稱冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，當心地移出水槽，正放 在桌面上 密度比空氣大 （防止氣體逸出）b、用向上排空法；收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集時，導管放在集氣瓶口先將導管 移出水面再 停止加熱e、易錯事項：a. 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂；藥品應平鋪在試管底部b. 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露

36、出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出；c. 排氣法收集氣體，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純；d. 試驗終止后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管；f、收集方法： 排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空氣大）g、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)覺木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如木條復燃，證明已滿；考點三 、催化劑：1、 概念：在化學反應中能轉變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)；2、 特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一轉變（反應速率）留意：催化

37、劑不能轉變生成物的質(zhì)量，不能打算反應的進行催化劑不是反應物、又不是生成物催化劑僅針對某一反應，并不是全部反應的催化劑某一反應的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不肯定就只有二氧化錳；在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末 ；在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大；考點四、分解反應：1、概念：由一種物質(zhì)反應生成兩種及以上物質(zhì)的反應叫做分解反應mno 22、特點：一變多（aba+b）例如： 2kclo 32kcl + 3o 2 學問點 9化學式和化合價一、化學式1、 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2

38、、 含義（ 考點一 ）： a 表示某種物質(zhì)； b 表示某種物質(zhì)的組成； c 表示某種物質(zhì)的一個分子； d 表示某種物質(zhì)的一個分子的構成；例如： h2o： a 表示水這種物質(zhì)； b 表示水由氫元素和氧元素組成； c 表示一個水分子； d 表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成；3、 分子個數(shù)的表示方法（考點二 ）：在化學式前面加系數(shù)；如化學式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)；例如：表示 3 個二氧化碳分子：3co2；4h 2o：表示 4 個水分子；4、 化學式前面的數(shù)字的含義（考點三 ）：表示分子的個數(shù)；例如：3h 2o： 3 表示 3 個水分子；5、 元素符號右下角數(shù)字的含義（

39、 考點四 ）：表示 一個分子 中所含該元素的原子個數(shù)，如 h2o：2 表示一個水分子中含有2 個氫原子；6、 化學式的書寫： （考點五 ）單質(zhì)： a ：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2 表示；b ：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示；例如：鐵：fe；紅磷： p化合物 （由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）-2：依據(jù)名稱從右寫到左；如已讀出原子個數(shù)的就直接寫；如未讀出原子個數(shù)的需+2-1+1依據(jù)化合價來正確書寫；例如：四氧化三鐵：fe3o4；氯化鎂： mg cl 2；硫酸鈉：na2so 47、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：由兩種元

40、素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（ no 3、so4、co3、po 4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（ oh）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如： fe3 o4 ：四氧化三鐵； mgcl 2：氯化鎂； alno 33 ：硝酸鋁； mgoh 2：氫氧化鎂；二、 化合價1、 化合價用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學性質(zhì)；有正價與負價之分；2、 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價；符號在前，數(shù)字在后；如數(shù)字為1 時，不能省略；例如：標出物質(zhì)中鎂元素的化合價： mgcl 2 ；+23、 元素符號正上方的數(shù)字的

41、含義（考點六 ）：表示某元素在化合物中的化合價；例如：mgcl 2 ；： 2 表示在氯化鎂中鎂元素顯+2 價；小結各種數(shù)字的含義：（考點七 ）元素+2符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)；元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)；元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價；化學式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)；小結微粒個數(shù)的表示方法：（考點八）原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)分子個數(shù)的表示：在化學式前面加系數(shù)+24、元素化合價：+2 價的鎂元素： mg5、化合價的規(guī)章：在化合物中，全部元素的化合價的代數(shù)和為零；以 a m b n 為例 ,即+a× m -b

42、15;n 0+a-b6、常見元素、原子團的化合價（考點九 ）學問點大全1 單質(zhì)為零價鉀鈉銀氫 +1 價，鎂鈣銅鋇鋅+2 價，鋁 +3 硅+4 磷+5 價，鐵+2（亞鐵） +3（鐵），通常氧硫為為 -2 ，溴氯為 -12 常見原子團：硝酸根：no3 -1氫氧根： oh-1碳酸根： co3-2硫酸根： so4-2銨根： nh4+1三、有關化學式的運算以a m b n為例（ 考點十一 ）1、相對分子質(zhì)量 式量 的運算a m bn 的式量 a 的相對原子量×m b 的相對原子量×n例如： fe3o4 的式量 fe 的相對原子量×3o 的相對原子量×4 56

43、15; 316×4 2322、各元素的質(zhì)量比 a 元素養(yǎng)量與b 元素養(yǎng)量的比a 的相對原子量× m ：b 的相對原子量×n例如： fe3o4 中fe 元素與 o 元素養(yǎng)量之比（fe 的相對原子量×3）：（o 的相對原子量× 4） 56×3：16×4 168:643.元素養(yǎng)量分數(shù)a 的相對原子量某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量× 100%a%=a× m第三單元×自1然0界0%的水的相對原子量×m b 的相對原子量×n課題 1水的組成一、水的組成1、水的組成 ：（ 考點一）

44、（ 1）電解水的試驗a. 裝置水電解器b. 電源種類 - 直流 c. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性2d.化學反應：文字表達式： ：水（ h o）通電氫氣（ h ） +氧氣（ o）22通電化學方程式： 2h2o2h2 + o2 電解水口訣：產(chǎn)生位置負極正極體積比2： 1質(zhì)量比1： 8正氧負氫，氫二氧一e. 檢驗： o2 - 出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃h 2 - 出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰（ 2）結論：水是由氫、氧元素組成的；化學變化中，分子可分而原子不行分；通電032、水的性質(zhì)化學方程式：2h 2o2h2 + o2 物理性質(zhì)：無色無味的液體、4 c 時

45、密度最大，為1g/cm化學性質(zhì)：通電分解3、氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小 的氣體（向下排空氣法） （氫氣與其它氣體的顯著區(qū)分之處）；難溶于水（排水法） 、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，如肥皂泡上升，就密度比空氣小點燃2、化學性質(zhì)：化學方程式：2h2 + o 22h2o可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃前，要 驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生留意 ：混有肯定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必需驗純；考 點 二 、 物 質(zhì) 的 分 類1、概念單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物例：氫氣（ h2 ）、氧氣、（o2）紅磷等化合物：由不同種

46、元素組成的純潔物例：水（ h2o）、氯化鈉（ nacl）、碳酸鈣（ caco3）等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純潔物例：二氧化硫（ so2 ）、氧化鐵（ fe2 o3 ）留意 : 單質(zhì)、化合物 前提 必需是 純潔物 ，即劃分單質(zhì)、化合物的標準是依據(jù)純潔物的元素種類來劃分的；如只含一種元素的純潔物就屬于單質(zhì)；如含有幾種元素的純潔物就屬于化合物2、物質(zhì)分類的步驟依據(jù)物質(zhì)種類分為純潔物與混合物寫出純潔物的化學符號依據(jù)元素種類將純潔物分為單質(zhì)與化合物在化合物中依據(jù)氧化物的概念找出氧化物課題 4水資源的愛護一、水資源1 、地球表面71%被水掩蓋，但供人類利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的

47、儲水庫；海水中含有80 多種元素；海水中含量最多的物質(zhì)是h 2 o，最多的金屬元素是na，最多的元素是 o ；3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少二、愛惜水資源：節(jié)省用水，防止水體污染考點 1、節(jié)省用水即提高水的利用率；生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用考點 2、水污染a、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測；課題氫氣（ h2）1、

48、物理性質(zhì)：密度最小 的氣體（向下排空氣法） （氫氣與其它氣體的顯著區(qū)分之處）；難溶于水（排水法） 、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，如肥皂泡上升，就密度比空氣小2、化學性質(zhì)：學問點大全（）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）化學方程式： 2h2 + o 2 點燃現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生2h2o點燃前，要 驗純留意 ：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵假如跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸；因此當可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸；應立刻打開門窗、關閉閥門；（）仍原性（用途：冶煉金屬）化學方程式：h2 + cuocu +

49、h 2 o氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有仍原性的物質(zhì)h2、c、co） 3、氫能源三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的緣由：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難四、物質(zhì)的組成、構成及分類組成：物質(zhì)（純潔物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等；物質(zhì)構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成；h 2 、o2、n2 、cl 2；混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純潔物化合物：有機化合物ch 4 、c2 h 5oh 、c 6h 12 o6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物h 2ocuoco 2酸hclh 2s

50、o 4hno 3無機化合物堿naohcaoh 2koh化學方程式鹽naclcuso 4na co課題 1質(zhì)量守恒定律考點一、質(zhì)量守恒定律1、含義 : 參與 化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用 于物理變化 ；沒有參與反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；2、微觀說明：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）；3、化學反應前后（ 1）肯定不變宏觀：反應物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

51、（ 2）肯定轉變宏觀：物質(zhì)的種類肯定變微觀：分子種類肯定變（ 3）可能轉變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、含義：用化學式表示化學反應的式子；能直接反映質(zhì)量守恒定律；2、表示的意義（ 考點二 ）：表示反應物、生成物和反應條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學式前面的系數(shù)的積的比）表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）例如：以 2h2 o2 點燃2h 2o為例表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4： 32： 36表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1： 23、化學方程式的 讀法以 2h o點燃o 為例222h2從反應物、生成物

52、和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每 4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36 份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每 2 個氫分子與1 個氧分子在點燃條件下生成2 個水分子；課題 2如何正確書寫化學方程式考試要求： 能正確書寫化學方程式一、書寫原就：1、以客觀事實為基礎2、遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原就：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等；3、方法：最小公倍數(shù)法三、 書寫的步驟（ 考點 ）1、寫寫出反應物、生成物的化學式2、配配平方程式3、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號課題 3利用化學方程式的簡潔運算考點一、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關系；考點 二、步驟：設未知數(shù)；依據(jù)題意寫出方程式；依據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式，并求出未知數(shù)；答留意：由于方程式只能反應物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必需是質(zhì)量；由于方程式中各物質(zhì)是純潔物，因此代入方程式中的量必需是純潔物的質(zhì)量；單位必需統(tǒng)一；附: 前面一