【教學(xué)資源】含硫化合物的有關(guān)計(jì)算

1、1 含硫化合物的有關(guān)計(jì)算黃明建組編1向含有8.0gnaoh 的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康膆2s 氣體，將所得溶液蒸干，得無(wú)水固體物的質(zhì)量為7.9g，則其中一定含有（a）na2s （b）nahs （c）na2s 和 nahs （d）naoh 和 na2s 【解析】這是一個(gè)討論型計(jì)算題 ，通入 h2s 的量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。2naoh na2s 2nahs 8.0g 7.8g 11.2g 若 naoh 全部轉(zhuǎn)化為na2s，最終固體的質(zhì)量會(huì)減少；若 naoh 全部轉(zhuǎn)化為nahs，最終固體質(zhì)量增加。當(dāng)最終固體的質(zhì)量為7.9g時(shí)，就可能是氫氧化鈉與硫化鈉的混合物，也可能是硫化鈉與硫氫化鈉的混合物。故該題只

2、能認(rèn)定固體物中一定含na2s。2標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2s 和 o2的混合氣體100ml，經(jīng)點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)體積為10ml，該 10ml 氣體可能是（a）h2s 和 so2（b）o2（c）h2s （d）so3【解析】該題似乎是一個(gè)討論型計(jì)算題 ，涉及硫化氫是完全燃燒還是不完全燃燒。但實(shí)際上這道題只需討論、不需要計(jì)算，只要熟悉相關(guān)氣體性質(zhì)（包括氣體的共存）就夠了。可以有以下幾種情況：（1）假如 h2s 恰與 o2好完全燃燒，那么最終氣體就應(yīng)該只有so2，而選項(xiàng)中沒(méi)有這一項(xiàng)。（2）假如 o2過(guò)量， h2s 完全燃燒后應(yīng)該是so2和 o2的混合氣體，不會(huì)只剩余o2。（3）假如

3、 h2s 過(guò)量，則燃燒后就只剩下h2s。故選 c。在上述反應(yīng)條件下，so2不會(huì)被繼續(xù)氧化為so3。通常也不考慮h2s 在該反應(yīng)條件下的分解反應(yīng)，題目中也未設(shè)置相關(guān)選項(xiàng)。3把 29g 鐵和硫的混合物在密閉條件下加熱反應(yīng)，冷卻至室溫，再加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后， 放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.4l，求混合物中硫和鐵的物質(zhì)的量之比為。 （23）【解析】該題是一個(gè)涉及同步及多途徑 反應(yīng)的計(jì)算題，需要找準(zhǔn)對(duì)應(yīng)的相當(dāng)關(guān)系 。題中涉及的反應(yīng)肯定有：2 fe + s = fes fes + h2so4(稀) = feso4 + h2s由上述反應(yīng)可知，每摩爾鐵與足量硫反應(yīng)可產(chǎn)生1mol h2s 氣體。若 fe 過(guò)

4、量，還可能發(fā)生的反應(yīng)有：fe + h2so4(稀) = feso4 + h2即過(guò)量的 fe與所產(chǎn)生 h2的的物質(zhì)的量相等。所以，無(wú)論鐵是否過(guò)量， “加入足量稀硫酸充分反應(yīng)”后，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量一定等于原混合物fe 的物質(zhì)的量。4在 100ml 含等物質(zhì)的量的hbr 和 h2so3的溶液里通入0.01molcl2，有一半 br變?yōu)?br2（已知 br2能氧化 h2so3） 。原溶液中 hbr 和 h2so3的濃度都等于（a）0.0075moll1（b）0.008 moll1（c）0.075 moll1（d）0.08 moll1【解析】設(shè)亞硫酸、 氫溴酸的物質(zhì)的量均為xmol ，依題意知氧化h2

5、so3需 cl2xmol，氧化部分 hbr 需要 cl2 x/4mol ，則xmol + x/4mol = 0.01mol 解得， x = 0.08 moll15硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4fes2 11o2 8so22fe2o3設(shè)空氣中 n2、o2的含量分別為0.800 和 0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示） ，試完成下列各題：(2002 上海卷 31)（1）1.00mol fes2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為l （2）55l 空氣和足量fes2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)閘 （3）用空氣氧化fes2產(chǎn)生的氣體混合物中，o2的含量為0.0800，計(jì)

6、算 so2的含量。設(shè) so2體積分?jǐn)?shù)為x，因反應(yīng)前后n2含量守恒，則4 (11 x/ 8 0.0800)10.0800x x0.0923（4）設(shè) fes2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100l，其中 o2為 a l，so2為 bl 。 寫(xiě)出 a 和 b 的關(guān)系式4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2118 11b/ 8 b 因反應(yīng)前后，n2含量守恒，則4(11b/8 + a) = 100ab 解得： 13b = 20010a308 52 3 在右圖中畫(huà)出a 和 13b 的關(guān)系曲線（fes2氧化時(shí)，空氣過(guò)量20%）本題的聯(lián)立方程組：13b = 20010a a = 11b/8 1/5

7、= 11b/406某 na2so3樣品已部分氧化為na2so4，經(jīng)測(cè)定該混合物中含s 25%，則混合物中na2so3與 na2so4的物質(zhì)的量之比為（a）76 （b）67 （c）17 （d）71 【解析】本題涉及的混合物有組成有一個(gè)特殊關(guān)系，即每1mol na2so3比 na2so4少 1mol 氧原子。據(jù)此可將混合物的化學(xué)式變形為 na2so3xo，并有下列關(guān)系32 /（126+16x）100% = 25% 解得，x = 1/8 即 n(na2so3)n(na2so4) （ 1x）x 7/8 1/8 71 【另解】依據(jù)硫原子與鈉原子個(gè)數(shù)比為12，可推算出混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及每摩爾混合鹽中

8、含氧的物質(zhì)的量。3246 = 25%(na) (na) = 35.94% 而(o) = 1(na)(s) = 135.94%25% = 39.06% 3216n(o) = 25%(o) n(o) = 3.125 再采取十字交叉法確定其物質(zhì)的量之比7有下列三組固體混合物：（1）na2o2、naoh 混合物，含na 元素 58%；（2）feso4、fe2(so4)3混合物，含 fe 元素 31%；（3）na2s、na2so3、na2so4混合物，含s 元素 25.6%（以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）作圖時(shí)的定點(diǎn)依據(jù)：13b=20010a當(dāng) b=0, a=20; a=0, 13b=200; 而實(shí)際空氣過(guò)量20%

9、，即 o2過(guò)量 20%；4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2118 11b/ 8 b 故剩余氧氣的量：a = 11b/8 1/5 = 11b/40 代入方程： 13b = 20010a 解得：b= 12.7; a = 3.5此時(shí)不必再計(jì)算13b 的值，可根據(jù)線性關(guān)系作圖。4 3 3.125 0.875 0.125 na2so4解得：n（na2so3） n（na2so4）= 71 na2so34 則上述混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是、?！窘馕觥浚?）兩物質(zhì)中鈉原子與氧原子個(gè)數(shù)比為11，即每23 份質(zhì)量鈉必有16質(zhì)量的氧，據(jù)此可推算出其含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）兩物質(zhì)中硫原子與氧原子均存在于so42離子中，即每32 份質(zhì)量的硫必有64份質(zhì)量的氧；（3）三種物質(zhì)中鈉原子與硫原子的個(gè)數(shù)比均為21，據(jù)此可推算出每32 份質(zhì)量的硫必有 46 份質(zhì)量的鈉，進(jìn)而可推算出氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8feo、fe3o4、fe2o3組成的混合物，測(cè)知fe、o 元素質(zhì)量比為218，則 feo、fe3o4、fe2o3的物質(zhì)的量之比為（a）112 （b）211 （c）131 （d）11