初中化學總復習《酸和堿》教學設計

1、學習必備歡迎下載20xx年中學化學總復習酸和堿教學設計課題 :酸和堿課型 :復習課教學目的：學問目標：1、通過對所學學問的回憶，加深對酸堿概念的懂得，并能敏捷運用所學學問解決實際問題；2、鞏固酸堿鹽的化學性質，加深對某些反應的熟識；使同學能對所學學問在頭腦中進行有效組織，加深記憶，隨時提取；3、將酸與堿的通性加以對比，能更好的記憶與識別其特點，并加深對此內容的把握；促進本章學問的記憶和懂得 ,促進懂得學問間的聯(lián)系；才能目標：通過酸與堿的復習，分析對比其規(guī)律，提高同學分析問題以及通過試驗探究解決問題的才能；培育同學的總結和歸納才能，并把握學習的一些規(guī)律，提高試驗探究才能；對同學進行學習方法訓練，

2、教會同學學會學習；德育目標：讓同學感受到化學離不開生活，生活離不開化學；培育同學從生活視角觀看酸和堿的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系；從而更加努力的學好化學；教學重點：酸與堿的通性的對比與把握；教學難點： 從 co2 與 naoh是否反應的探究過程中，提升試驗的設計思維水平；教學方法：對比與講練相結合試驗與探究相結合 教材分析 :第八章的學問對歷屆同學來講，都感到比較難；無論是從它們的物理性質仍是從化學性質上來講都比較易混淆，更主要的是化學反應以及化學方程式的書寫不知遵循哪些規(guī)律；所把握的都是零散的、不成系統(tǒng)的；通過這節(jié)教學，將同學頭腦中已有的學問系統(tǒng)化、網絡化；通過

3、本節(jié)的學習，完善并提高同學對酸和堿的性質及反應規(guī)律的進一步把握；從而對鹽的學習打好基礎；酸和堿的學問，從學習程序來說對同學并不生疏；如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手， 到物質的用途學習；物理性質主要學習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內容；酸和堿是同學即熟識又生疏的物質；教學中應發(fā)揮同學的主體作用，利用其熟識的學問激發(fā)學習愛好、提高學習信心，挖掘同學的主動性進行學習；通過對比，老師講評，勉勵同學積極參與教學過程，激發(fā)同學參與、表現(xiàn)及勝利的欲望；同時由個別同學設計試驗方案來引導全體同學，探究、創(chuàng)新、摸索以新帶舊、以舊促新學問的學、質、疑，再次激發(fā)愛好；此節(jié)教學的重點是酸堿通性的教學；教

4、學中應充分利用化學試驗對同學形成學問的重要作用；試驗探究對激發(fā)同學學習愛好、提高同學學習才能有著相當重要的作用；學習必備歡迎下載獵取和把握學問并不是教學的最終目的，我們的最終目的是要同學使學到的學問得以應用；所以在教學最終應用學問環(huán)節(jié)，細心設計問題，培育同學的敏捷應用才能，以達到使同學學有所用的目的；教學過程：【引言 】：本章我們將學習三類重要的化合物酸堿鹽，目前我們已學習了酸和堿，這節(jié)課我們將對酸堿的重點學問進行歸納小結；【復習提問 】 什么叫酸 .同學答：能舉出常見的幾種酸嗎.【設問 】 那么什么是堿 .再舉出常見的幾種堿；教材中主要介紹了三酸和兩堿；請同學們在學案上完成第一欄的填寫；即常

5、見酸堿的化學式和其中的電離方程式；【摸索 】酸溶液中共同含有的是什么？堿溶液中共同含有的又是什么？為什么酸又有不同的酸呢？硫酸、鹽酸和硝酸的主要不同是什么？【同學答 】 酸根離子的不同；而它們中的酸根離子不同，又使它們表現(xiàn)出不同的性質，如h2so4、鹽酸分別可與 bacl 2、agno3 產生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸；【探究 】 酸根離子的不同，使得它們成為不同的酸，不同的酸就有不同的特性；【開放探究】 出示開放性題目，讓同學進一步用對比方法練習；【練習 】 你能舉出幾種鑒別濃硫酸和濃鹽酸的方法.請分組爭論，看那個小組的同學做得最好；【同學回答 】分小組爭論，選代表回答；突出同學的合作

6、學習的方法；【老師講評】 出示同學爭論結果物1、打開瓶塞，瓶口有白霧的是濃hcl，另一種為濃h2so4理2、取少量試液加入水中稀釋，能放出大量熱的為濃h2so4方3、稱量同體積的濃h2so4，濃 hcl，質量較重的為濃h2 so4面：4、將等質量的濃h2so4、濃 hcl 同時置于空氣中，變重的為濃h2so4化5、各取少量，分別涂在白紙（木條、棉布）上，使其變黑的學是濃 h2so4，另一種為濃hcl方6、各取少量，稀釋后分別滴入兩支盛有bacl2 溶液的試管中面產生白色沉淀的原溶液是濃h2so4，另一種為濃hcl【提問與拓展 】這幾種酸共同的組成元素是什么？在水溶液中的都能電離出什么離子？顯什

7、么性？其水溶液的ph值又為何？由于陽離子全 部都是氫離子，從而表現(xiàn)出在其化學性質上的相像性；我們又把它稱之+為酸的通性；也就是說相像性，酸具有通性是h 表達出來的；【相互溝通 】請同學們回憶酸的通性；1 、酸可以和酸堿指示劑反應；可以使紫色石蕊變紅色，使無色酚酞不變色；學習必備歡迎下載（個別同學回答，老師板書）【接著追問 】：堿能不能和酸堿指示劑發(fā)生反應呢？【提問 】 堿中共同的離子是什么？oh -其水溶液又顯什么性？堿性；ph值又如何？> 7【結論 】表現(xiàn)在其化學性質上共同的性質是：相像性【強調 】指的是可溶性的堿；【過渡 】那么：其次點性質又如何呢？同學齊答；【回憶 】在此我們學習了

8、金屬活動次序表, 那么有怎樣的規(guī)律呢.（齊背）【同學歸納 】排在（h ）前邊的金屬能夠置換出酸中的氫，而排在其后邊的金屬就不和酸發(fā)生反應；這里的酸指的是鹽酸和稀硫酸；常用的有mg、al 、fe、zn【提問 】請同學們寫出：將一枚生銹的鐵釘放入適量的稀硫酸中，發(fā)生反應的化學方程式；一同學板演，其它同學在學案上完成；【講評與拓展 】 這是酸和金屬氧化物的反應，生成了鹽和水；假如將適量改為足量呢？仍會發(fā)生什么反應？工業(yè)生產中常利用此反應來做什么？（清洗鐵制品表面的鐵銹）【強調】酸鹽酸和稀硫酸的量要適度；【講解 】我們把這樣的氧化物又叫堿性氧化物，酸和堿性氧化物能生成鹽和水；那么堿又對應的能與誰反應呢

9、？【回答 】堿能和酸性氧化物發(fā)生反應生成鹽和水；一名同學板演，寫出其堿與酸性氧化物發(fā)生反應的化學方程式；【分析爭論 】對于 ca（ oh） 2 和 co2 的反應我們能夠看到澄清的石灰水變渾濁了；而naoh 與 co2 的反應是否發(fā)生了呢？能否舉例說明堿和co2 發(fā)生了反應，簡要說出操作、現(xiàn)象和結論；【同學舉例 】 :布滿 co2 的塑料瓶倒入濃naoh后變癟等；【探究與爭論】二氧化碳氣體通往氫氧化鈉溶液中，看不到明顯現(xiàn)象；兩者是否反應了？為證明這一疑問，某化學探究小組的同學，設計用以下裝置進行試驗；你認為達不到目的是 你仍能用其它方法驗證嗎？如： 表達或圖示均可 學習必備歡迎下載【探究與分析

10、】請說明試驗現(xiàn)象甲軟塑料瓶變癟，乙“瓶吞雞蛋”的化學原理；通過以上試驗，你認為儲存氫氧化鈉時應留意的問題是 【得到啟示 】對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，可以通過轉變試驗裝置，創(chuàng)設新的情形來觀看到明顯的反應現(xiàn)象判定反應的發(fā)生；對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，也可從檢驗生成物的存在來判定反應的發(fā)生；對比試驗是學習化學，開展探究的有效方法；由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應，所以儲存氫氧化鈉的方法應密封儲存；【總結 】堿與酸性氧化物反應生成鹽和水；常見的酸性氧化物有：co2 so 2 so 3 sio 2.【提問 】 酸仍能和誰反應呢？【回答 】 和堿發(fā)生反應；【反問 】堿又能和誰發(fā)生反應？和酸；【提問 】 生成的

11、產物又是什么？你的眼晴能看到現(xiàn)象嗎？能否設計試驗證明此反應的確是發(fā)生了；此反應的的類型？在實際生活中有何意義？【試驗設計 】請你設計一個試驗，能通過清楚可見的現(xiàn)象，驗證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應，并能掌握它們在恰好完全反應時停止試驗；【共同探究 】多個同學描述其操作現(xiàn)象結論 .【同學歸納 】中和反應的應用：1、轉變土壤的酸堿性h2so3 +caoh 2=caso3+h2o2、處理工廠的廢水h2so4 +caoh 2=caso4+h2o3、用于醫(yī)藥 治療胃酸過多3hcl + aloh3 = alcl3 + 3h 2o hcl + nahco3=nacl + co 2 + h 2o【提問 】寫出簽

12、定硫酸，檢驗鹽酸的化學反應原理；一同學板演，其它同學在學案上完成；那么，酸是和誰反應呢？【同學回答 】 酸和鹽反應生成新的酸和新的鹽；-2hcl+agno3=agcl +hno3 檢驗 c1 的方法 h2so4+bacl2 =baso4 +2hcl 檢驗 so4的方法 【過渡 】對比酸的通性，我們起來回憶一下堿的通性；學習必備歡迎下載【回憶 】堿和鹽反應生成新的堿和新的鹽；【強調 】參與反應的堿和鹽都必需是可溶的，且生成物中要有一沉淀；反應才可以發(fā)生；【講解 】堿從分類上來講，可以分為可溶性的堿和不溶性的堿；堿的通性主要是對那類堿適用的？【同學答 】-可溶性的堿而言；可溶性的堿又主要是指：ko

13、hnaohbaoh2 nh 3·h2o【對比歸納 】來，我們一起伸出雙手，綻開五指進行對比看 ：大拇指酸堿指示劑；食指活潑的金屬（僅對酸而言）中指氧化物（酸性或堿性）無名指堿或酸小指鹽（對堿而言，鹽必需可溶）酸由五個通性，就是我們的左手的五個手指；堿有四個通性，就是我們的右手去掉食指外的四指；-【小結 】酸中由于所含的酸根離子不同, 堿中由于所含的金屬離子不同，從而具有不同的個性, 由個性打算+其特性；而又由于酸中都有h離子和堿中都有oh離子，又打算了它們的共性，由共性又打算了它們的通性；個性打算特性，由共性打算通性；【鞏固練習 】1、在日常生活中常見的以下物質的水溶液能使紫色石蕊試

14、液變紅的是（）a、純潔水b、食鹽c、生石灰d、食醋2、可用于除去naoh溶液中混有少量na2co3 溶液的試劑是（）a 、氫氧化鈣溶液b、鹽酸c、氯化鋇溶液d、氯化鈉溶液3、等質量等質量分數(shù)的鹽酸和氫氧化鈉完全反應后，滴入紫色石蕊后，溶液后顯得顏色是（）a、無色b、紅色c、藍色d、紫色4、選用以下試劑：鎂粉；氫氧化銅粉末；氯化鋇溶液；ph試紙；濃碳酸鈉溶液；無色酚酞 試液；氧化鐵粉末；二氧化碳；氫氧化鈉溶液；鹽酸，依據有關現(xiàn)象，可用多種方法鑒別石灰水和稀硫酸(1) 按表中要求，將試劑的序號填人空格為用于鑒別的試驗現(xiàn)象與稀硫酸反應的試劑與石灰水反應的試劑化有沉淀生成學有氣體生成性液體、試紙變色質固體反應物消逝學習必備歡迎下載(2) 上述試劑中，不能用于鑒別的有填寫試劑序號 【板書設計 】鹽 h2酸堿指示劑活潑金屬酸性鹽水鹽水堿性酸h +氧化物- 堿oh氧化物酸堿鹽鹽鹽水鹽水新酸 +新鹽新鹽新堿【布置作業(yè) 】完成學案及練習題【探究活動】 ：1試設計家庭化學試驗證明碳酸飲料中的二氧化碳存在；2人體吸入的空氣中二氧化碳的體積分數(shù)約占0.03%，而呼出的氣體中二氧化碳的體積分數(shù)約占4%；怎樣用試驗證明呼出氣體中的二氧化碳含量比吸入空氣中的二氧化碳含量高； 3調查報告：結合生活體會，查閱資