高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1、高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿： a2co3 小蘇打： nahco3 大蘇打：na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4 .h2o 瑩石：caf2 重晶石：baso4 （無毒）碳銨：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食鹽：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4 7h2o ( 緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉：naoh 綠礬：feso4 7h2o 干冰：co2 明礬：kal (so4)2 12h2o 漂白粉： ca (clo)2 、cacl2（混和物）瀉鹽：mgso4 7h2o 膽礬、藍(lán)礬

2、：cuso4 5h2o 雙氧水：h2o2 皓礬：znso4 7h2o 硅石、石英：sio2 剛玉：al2o3 水玻璃、泡花堿、 礦物膠：na2sio3 鐵紅、鐵礦： fe2o3 磁鐵礦： fe3o4 黃鐵礦、硫鐵礦： fes2 銅綠、孔雀石： cu2 (oh)2co3 菱鐵礦： feco3 赤銅礦： cu2o 波爾多液： ca (oh)2和 cuso4 石硫合劑： ca (oh)2 和 s 玻璃的主要成分： na2sio3 、casio3 、sio2 過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2和 caso4 重過磷酸鈣（主要成分） ：ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分） ：

3、ch4 水煤氣： co和h2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色） ：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃 hno3 ： 濃 hcl按體積比 1：3 混合而成。鋁熱劑： al + fe2o3 或其它氧化物。尿素： co （nh2) 2 有機(jī)部分：氯仿： chcl3 電石： cac2 電石氣： c2h2 (乙炔 ) tnt ：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。酒精、乙醇： c2h5oh 裂解氣成分（石油裂化） ：烯烴、烷烴、炔烴、 h2s 、co2 、co等。焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： h2、 ch4 、 乙烯、 co 等。醋酸

4、： 冰醋酸、食醋 ch3cooh 甘油、丙三醇：c3h8o3 石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 hcho 福爾馬林： 35% 40% 的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 hcooh 葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖： c12h22o11 麥芽糖：c12h22o11 淀粉： （c6h10o5 ）n 硬脂酸： c17h35cooh 油酸： c17h33cooh 軟脂酸： c15h31cooh 草酸：乙二酸 hooc cooh （能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成co2和水，使 kmno4 酸性溶液褪色）。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。fe2+淺綠色 fe3o4黑色晶體 fe(

5、oh)2白色沉淀 fe3+ 黃色 fe (oh)3 紅褐色沉淀 fe (scn)3血紅色溶液 feo黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2淡藍(lán)綠色fe2o3 紅棕色粉末銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色cu2+ 藍(lán)色 cuo 黑色 cu2o 紅色cuso4 （無水）白色 cuso45h2o 藍(lán)色cu2 (oh)2co3 綠色 cu(oh)2 藍(lán)色 cu(nh3)4so4深藍(lán)色溶液fes黑色固體 baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 al(oh)3 白色絮狀沉淀 h4sio4 （原硅酸）白色膠狀沉淀 cl2 、氯水黃綠色 f2 淡黃綠

6、色氣體 br2深紅棕色液體i2 紫黑色固體 hf、hcl、hbr、hi 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧ccl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶na2o2 淡黃色固體 ag3po4 黃色沉淀 s 黃色固體 agbr 淺黃色沉淀 agi 黃色沉淀 o3 淡藍(lán)色氣體 so2 無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 so3無色固體（沸點(diǎn) 44.8 度） 品紅溶液紅色氫氟酸：hf 腐蝕玻璃 n2o4、no 無色氣體 no2紅棕色氣體 nh3 無色、有剌激性氣味氣體 kmno4-紫色三、 現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與 nh4cl反應(yīng)是吸熱的；2、na與 h2o （放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮

7、于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；( 熔、浮、游、嘶、紅 ) 3、焰色反應(yīng)： na 黃色、k紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃） 、cu 綠色、ca磚紅、na+（黃色） 、k+（紫色） 。4、cu絲在 cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5 、h2在 cl2 中燃燒是蒼白色的火焰；6、na在 cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、p在 cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、nh3與 hcl 相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（ mgo ） ，產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在 cl2 中燃燒，產(chǎn)生棕色

8、的煙； 13 、hf腐蝕玻璃： 4hf + sio2 sif4 + 2h2o 14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下： fe、al 在濃 h2so4 和濃 hno3 中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃 hno3 變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒： s微弱的淡藍(lán)色火焰 h2淡藍(lán)色火焰 h2s淡藍(lán)色火焰 co藍(lán)色火焰 ch4明亮并呈藍(lán)色的火焰 s 在 o2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。19特征反應(yīng)現(xiàn)象：20淺黃色固體： s或 na2o2 或 agbr 21使品紅溶液褪色的氣體

9、：so2 （加熱后又恢復(fù)紅色） 、cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22有色溶液： fe2+ （淺綠色）、fe3+ （黃色） 、cu2+ （藍(lán)色） 、mno4- （紫色）有色固體：紅色（ cu 、cu2o 、fe2o3 ） 、紅褐色 fe(oh)3 藍(lán)色cu(oh)2 黑色（ cuo 、feo 、fes 、cus 、ag2s 、pbs ） 黃色（ agi、ag3po4 ）白色fe(0h)2 、caco3 、baso4 、agcl、baso3 有色氣體： cl2（黃綠色）、no2 （紅棕色）四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑 ph 的變色范圍甲基

10、橙3.1 紅色 3.1 4.4 橙色 4.4 黃色酚酞 8.0 無色 8.0 10.0 淺紅色 10.0 紅色石蕊 5.1 紅色 5.1 8.0 紫色 8.0 藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：au3+ ag+hg2+ cu2+ pb2+ fa2+ zn2+ h+ al3+mg2+ na+ ca2+ k+ 陽(yáng)極（失電子的能力） ：s2- i- br cl- oh- 含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（pt、au除外）4、雙水解離子方程式的書寫： （1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子

11、；（3）h、o不平則在那邊加水。例：當(dāng) na2co3 與 alcl3 溶液混和時(shí)： 3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3 + 3co25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法： （1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么； （2）配平。例：電解 kcl 溶液： 2kcl + 2h2o = h2 + cl2 + 2koh 配平： 2kcl + 2h2o = h2 + cl2 + 2koh 6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）； （3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2

12、+ 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池 ( 放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)： pb 2e- pbso4 pbo2 +2e- pbso4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極： pb + so42- -2e- = pbso4 正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極： pbso4 +2e- = pb + so42- 陽(yáng)極： pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42- 7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離

13、子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si 、sic 、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 sic si （因?yàn)樵影霃剑?si c o）. 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電： 一般說來，金屬氫氧化物、 金屬氧化物的膠體粒子帶正電，

14、非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性： mno4- cl2 br2 fe3+ i2 s=4(+4價(jià)的 s) 例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi 13、含有 fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)： h2o 、nh3 、hf 、ch3ch2oh 。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大，98% 的濃硫酸的密度為： 1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出； （2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3） 是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)； （4） 是否生成絡(luò)離子 fe(scn)2

15、、 fe(scn)3 、ag(nh3)+、cu(nh3)42+ 等 ； （5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是 al 含量最多的非金屬元素是o hclo4(高氯酸) 是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg (-38.9c 。), ；熔點(diǎn)最高的是 w （鎢 3410c） ；密度最?。ǔＲ姡┑氖莐；密度最大（常見）是pt。19、雨水的 ph值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨。20、 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱： 乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 hco3- 21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶） ，則可用水

16、。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 co2 、h2o及耗 o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 co2 、h2o和耗 o2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色） 、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色） 、有機(jī)溶劑 ccl4 、氯仿、溴苯、 cs2 （密度大于水） ，烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（hcnh2o） 、葡萄

17、溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （也可同 cu(oh)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：cho 2ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： hcho 4ag + h2co3 反應(yīng)式為： hcho +4ag(nh3)2oh = (nh4)2co3 + 4ag + 6nh3 + 2h2o 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠： fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體： so2 、co 、no2 、no ，其中 so2 、no2形成酸雨。28、環(huán)境污染： 大氣污

18、染、水污染、 土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（ 20c。 ）時(shí)溶解度在 10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于0.01 克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3 。地面淡水總量不到總水量的1% 。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h 地元素。 31 、生鐵的含 c量在：2% 4.3% 鋼的含 c量在：0.03%2% 。粗鹽：是 nacl中含有 mgcl2和 cacl2 ，因?yàn)?mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3 在空氣中也形成白霧。固體naoh 在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解

19、度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì)化合物+化合物如： cl2+h2o、h2s+o2 、 、nh3+o2 、ch4+o2 、cl2+febr2 化合物+化合物化合物 +單質(zhì)nh3+no、 h2s+so2 、na2o2+h2o、nah+h2o、na2o2+co2、co+h2o 化合物+單質(zhì)化合物 pcl3+cl2 、na2so3+o2 、fecl3+fe 、fecl2+cl2、co+o2 、na2o+o2 六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑活潑非金屬單質(zhì)： x2、o2 、s 高價(jià)金屬離子： fe3+、sn4+不活潑金屬離子： c

20、u2+ 、ag+其它： ag(nh3)2+、新制 cu(oh) 含氧化合物： no2 、n2o5 、mno2 、na2o2 、h2o2、hclo 、hno3 、濃 h2so4 、naclo 、ca(clo)2、kclo3 、kmno4 、王水還原劑活潑金屬單質(zhì)： na、mg 、al 、zn、fe某些非金屬單質(zhì)： c、h2 、s低價(jià)金屬離子： fe2+、sn2+非金屬的陰離子及其化合物：s2-、h2s 、i - 、hi、nh3 、cl- 、hcl、br- 、hbr 低價(jià)含氧化合物： co 、so2 、h2so3 、na2so3 、na2s2o3 、nano2 、h2c2o4 、含-cho的有機(jī)物

21、：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：s、so32-、hso3- 、h2so3 、so2 、no2- 、fe2+等，及含 -cho的有機(jī)物反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8hno3( 稀) 3cu=2no 2cu(no3)2 4h2o 4hno3(濃) cu=2no2 cu(no3)2 2h2o s+6hno3( 濃)=h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3( 稀)=3so2+4no+2h2o 2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 3cl2+6naoh=5nac

22、l+naclo3+3h2o cu+h2so4 稀 不反應(yīng) cu + h2so4 (加熱)-so2 3溶液酸堿性 . 2s2- so32- 6h+ 3s3h2o 5cl- clo3-6h+ 3cl23h2o s2-、so32- ，cl- 、clo3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存. fe2+與 no3- 共存, 但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3fe2+no3- 4h+ 3fe3+ no 2h2o 一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí), 在酸性條件下 , 氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性 kmno4 溶液氧化性較強(qiáng) . 4條件不同，生成物則不同1、2p3cl2=2pcl3(cl2 不足) ； 2p5cl2=2

23、pcl5(cl2 充足) 2、2h2s 3o2=2h2o2so2(o2充足) 2h2so2=2h2o2s(o2不充足) 3、4na o2=2na2o 2nao2=na2o2 4、ca(oh)2 co2caco3h2o ； ca(oh)22co2( 過量)=ca(hco3)2 5、c o2=co2(o2 充足) ； 2 co2=2co (o2 不充足) 6、8hno3( 稀)3cu=2no 2cu(no3)2 4h2o 4hno3(濃)cu=2no2 cu(no3)2 2h2o 7、alcl3 3naoh=al(oh)3 3nacl ； alcl3 4naoh( 過量)=naalo22h2o 8

24、、naalo2 4hcl(過量)=nacl2h2o alcl3 naalo2hclh2o=nacl al(oh)39、fe6hno3( 熱、濃)=fe(no3)33no2 3h2o fehno3( 冷、濃) (鈍化) 10、fe6hno3( 熱、濃 )=fe(no3)33no2 3h2o fe4hno3( 熱、濃 )=fe(no3)22no2 2h2o 11、fe4hno3( 稀)=fe(no3)3no 2h2o 3fe8hno3( 稀) =3fe(no3)3 2no 4h2o 14、c2h5cl naoh = h2o+ c2h5ohnacl c2h5cl naohch2醇 ch2 naclh

25、2o 15、6febr23cl2（不足） =4febr32fecl3 2febr23cl2（過量） =2br22fecl3 八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存， 涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）一般可從以下幾方面考慮1 弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中. 如 fe3+、 al3+、 zn2+、 cu2+ 、 nh4+ 、ag+ 等均與 oh-不能大量共存 . 2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如ch3coo-、f-、co32- 、so32-、s2

26、-、po43-、 alo2- 均與 h+ 不能大量共存 . 3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（ h+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（oh- ）生成正鹽和水 . 如：hso3- 、hco3- 、hs-、h2po4- 、hpo42- 等4若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存. 如：ba2+ 、ca2+ 與 co32- 、so32-、po43- 、so42-等；ag+ 與 cl- 、br- 、i- 等；ca2+ 與 f-，c2o42- 等5若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存. 如：al3+與 hco3- 、co32- 、hs-、s2-、

27、alo2-、clo-、sio32-等fe3+與 hco3- 、co32- 、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o- 等；nh4+ 與 alo2-、sio32-、clo-、co32- 等6若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存. 如：fe3+與 i- 、s2-；mno4- （h+ ）與 i- 、br- 、cl- 、s2-、so32- 、fe2+等；no3- （h+ ）與上述陰離子； s2-、so32- 、h+ 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：fe3+與 f-、cn-、scn- 等； h2po4-與 po43-會(huì)生成 hpo42- ，故兩者不共存. 九、離子方程式判斷常見

28、錯(cuò)誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求： （寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫） （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）號(hào)實(shí)際： “=” “” “” “” “”等符號(hào)符合實(shí)際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如： (1) 違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：fe2o3與氫碘酸： fe2o3 6h+ 2 fe3+3h2o錯(cuò)因：忽視了 fe3+與 i-發(fā)生氧化一還原

29、反應(yīng)(2) 違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：fecl2 溶液中通 cl2 ：fe2+cl2fe3+2cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3) 混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如：naoh 溶液中通入 hi：oh- hih2o i- 錯(cuò)因： hi 誤認(rèn)為弱酸 . (4) 反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃 hcl：clo-h+ cl- oh-cl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5) 忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比. 如：h2so4 溶液加入 ba(oh)2溶液: ba2+ oh- h+ so42- baso4 h2o 正確： ba2+ 2oh-2h+ so42- baso4 2h

30、2o (6) “” “” “” “”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如：al3+3h2o al(oh)33h+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，al(oh)3量少，故不能打“”2. 判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液 （h） 、堿性溶液（oh- ） 、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的h或 oh-=1 10-amol/l(a7或 amgalsipscl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：linakrbcs 3、 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： f-cl-br- na+mg2+al3+ 5、 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑， 價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。

31、如 fefe2+fe3+ 十八、各種“水”匯集1 純凈物：重水 d2o ； 超重水 t2o ； 蒸餾水 h2o ； 雙氧水 h2o2 ；水銀 hg；水晶 sio2。2混合物：氨水 (分子： nh3 、h2o 、nh3 h2o ；離子： nh4+ 、oh 、h+) 氯水( 分子：cl2、h2o 、hclo ；離子： h+ 、cl、clo、oh ) 蘇打水 (na2co3的溶液) 生理鹽水 (0.9%的 nacl 溶液) 水玻璃 (na2sio3水溶液 ) 鹵水(mgcl2、nacl 及少量 mgso4) 水泥(2cao sio2、3cao sio2、3cao al2o3) 王水（由濃 hno3

32、和濃鹽酸以 13 的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用cl2、o3 、na2o2 、濃 hno3 so2 活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有cl2(hclo) 和濃 hno3 及 na2o2 二十、各種“氣”匯集1無機(jī)的：爆鳴氣 (h2 與 o2)； 水煤氣或煤氣 (co與 h2)；碳酸氣 (co2) 2有機(jī)的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為ch4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣(以 ch2=ch2 為主) 焦?fàn)t氣 (h2、 ch4等) 電石氣 (ch ch ，常含有 h2s 、ph3等) 二十一、滴加

33、順序不同，現(xiàn)象不同1agno3 與 nh3 h2o ： agno3向 nh3 h2o中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀nh3 h2o向 agno3 中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2naoh 與 alcl3 ： naoh向 alcl3 中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失alcl3 向 naoh 中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3hcl與 naalo2 ： hcl 向 naalo2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失naalo2向 hcl 中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4na2co3 與鹽酸： na2co3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向 na2co3 中滴加開始無氣

34、泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量1常用相對(duì)分子質(zhì)量 na2o2 ：78 na2co3 ：106 nahco3：84 na2so4：142 baso4 ：233 al (oh)3：78 c6h12o6 ：180 2常用換算 5.6l 0.25 mol 2.8l0.125 mol 15.68l0.7 mol 20.16l0.9 mol 16.8l0.75 mol 二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（ cho ）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（ rcho ） ；（2）甲酸、

35、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制 cu(oh)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等） ；2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5含醛基的化合物（二）無機(jī)12 價(jià)硫（ h2s及硫化物）；24 價(jià)硫（so2 、h2so3 及亞硫酸鹽）；32 價(jià)鐵： 6feso4 3br22fe2(so4)32febr3 6fecl23br24fec

36、l32febr3 變色2fei23br22febr32i2 4zn、mg等單質(zhì)如 mg br2 - h2o -mgbr2 (此外，其中亦有 mg與 h+ 、mg與 hbro的反應(yīng)) 51 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色6naoh 等強(qiáng)堿： br22oh =brbroh2o 7agno3 8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等） ；煤產(chǎn)品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機(jī)2

37、價(jià)硫的化合物（ h2s 、氫硫酸、硫化物）；4 價(jià)硫的化合物（ so2 、h2so3 及亞硫酸鹽）；雙氧水（ h2o2 ，其中氧為 1 價(jià)）9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物1ch ：c2h2和 c6h6 2ch2 ：烯烴和環(huán)烷烴3ch2o ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4cnh2no ：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（c2h4o ）與丁酸及其異構(gòu)體（ c4h8o2 ）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇醚 cnh2n+2ox2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚） cnh2no 3、羧酸酯羥基醛 cnh2no2 4、氨基酸硝基烷 5 、單烯

38、烴環(huán)烷烴 cnh2n 6 、二烯烴炔烴 cnh2n-2 11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：fe作催化劑；濃硝酸： 5060水??；濃硫酸作催化劑濃硫酸：7080水??；3鹵代烴水解： naoh 的水溶液；4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件 ) ；5酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；6酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。 ）二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒

39、，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2水?。悍尤渲闹苽? 沸水浴) ；硝基苯的制備 (5060)、乙酸乙酯的水解 (7080) 、蔗糖的水解 (7080) 、硝酸鉀溶解度的測(cè)定( 室溫100)需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， h2，c2h4 ，c2h2 ，ch4 ，no 。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去no氣體中的 n02雜質(zhì)。5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或

40、密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 6 檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴 cnh2n+2 僅含 cc鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、 熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴 cnh2n 含 c=c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴 cnh2n-2 含 cc鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、 與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯

41、 （芳香烴）cnh2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、 與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴： cnh2n+1x 醇：cnh2n+1oh 或 cnh2n+2o 苯酚：遇到fecl3溶液顯紫色醛：cnh2no 羧酸：cnh2no2 酯：cnh2no2 二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng) ：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng) ：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng) ：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng) ：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 消去反

42、應(yīng) ：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子( 如水. 鹵化氫), 因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng) ：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。 還原反應(yīng) ：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng) ：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng) ：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)( 有鹵代烴、酯、糖等 ) 三十、化學(xué)計(jì)算（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：m=22.4。3根據(jù)相對(duì)密度求式量：m=m d。 4混合物的平均分子5相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量： a1、a2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量， a1% 、a2% 表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)：元素近似

43、相對(duì)原子質(zhì)量：( 二) 溶液計(jì)算1、2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：c1v1=c2v2 。3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：c混= ( 忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì)) 4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（飽和溶液， s代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀釋： m1a1%=m2a2% 5、有關(guān) ph值的計(jì)算：酸算 h+ ，堿算 oh . ph= lgh+ c(h+)=10-ph . kw=h+oh=10-14 （25時(shí)）三十一、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2推論（1）同溫同壓下， v1/v2=n1/n2 （2）同溫同體積時(shí)

44、， p1/p2=n1/n2=n1/n2 （3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，v1/v2=m2/m1 （4）同溫同壓同體積時(shí)，m1/m2=1/ 2 注意： （1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 h2o 、so3 、已烷、辛烷、 chcl3 、乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子， cl2、n2 、o2 、h2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4）要用到 22.4l mol1 時(shí)，必須注意氣體是否處于

45、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如no2中存在著 no2與 n2o4 的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如na2o2+h2o；cl2+naoh ；電解 agno3 溶液等。例 題 ： 下 列 說 法 正 確 的 是 (na表 示 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) ) 常溫常壓下， 1mol 氮?dú)夂?na個(gè)氮分子正確標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4l，所含的氣體的分子數(shù)約為 na個(gè)正確標(biāo)準(zhǔn)狀

46、況下， 22.4lno和 11.2l 氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5na個(gè)不正確將 no2和 n2o4分子共 na個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4l 不正確常溫下， 18g 重水所含中子數(shù)為10na個(gè) 不正確重水分子（ d2o ）中含有10 個(gè)中子常溫常壓下， 1mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為4na 正確常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有 2na電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1l 辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為不正確 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是na個(gè)不正確1l1 mol?l-1 的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為na 不正確三十二、

47、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑 / 還原劑，氧化產(chǎn)物 / 還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng) / 還原反應(yīng)）化合價(jià)升高（失 ne）被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低（得 ne）被還原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物三十三、鹽類水解鹽類水解， 水被弱解；有弱才水解， 無弱不水解； 越弱越水解， 都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如nahco3 溶液中： n(na) n(h+) n(hco3-)2n(co32-)n(oh-)推出： na h

48、hco3-2co32- oh- 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如 nahco3 溶液中： n(na) ： n(c) 1:1 ， 推出： c(na)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3) 質(zhì)子守恒： ( 不一定掌握 )電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（h）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在nh4hco3 溶液中 h3o+ 、h2co3 為得到質(zhì)子后的產(chǎn) 物 ； nh3、 oh-、 co32-為 失 去 質(zhì) 子 后 的 產(chǎn) 物 ， 故 有 以 下 關(guān) 系 ：c(h3o+)+c(h2co3)=c

49、(nh3)+c(oh-)+c(co32-)。三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷“三查”1檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s） 、液（ l ） 、氣（ g）2檢查 h的“+” “”是否與吸熱、 放熱一致。( 注意 h的“+”與“” ，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“ +”) 3檢查 h的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)， 若反應(yīng)在 298k和 1.013 105pa條件下進(jìn)行，可不予注明；要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l 、g 分別表示固體、液體和氣體；h 與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與h 應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明“ +” 、 “- ”數(shù)值和單位

50、。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱” 、 “中和熱”、 “燃燒熱”等概念的異同。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟選主鏈，稱某烷編號(hào)位，定支鏈取代基，寫在前，注位置，短線連不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：最簡(jiǎn)化原則，明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要

51、長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多， “一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。濃硫酸ch3cooh+h18oc2h5= ch3co18oc2h5+h2o 三十九、氧化還原反應(yīng)配平標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；二列出化合價(jià)升降變化三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查

52、：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)） ，畫上等號(hào)。四十、 五同的區(qū)別 同位素 (相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒) 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的ch2 ）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2- 甲基丙烷等）四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義） ；二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)） ；三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等

53、溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等） ， “定一議二”四十三、原電池：1原電池形成三條件：“三看” 。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2原理三要點(diǎn)：（1）?相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng). （2） 相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng). （3）?導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置; 電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（ 2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路 ; 電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極; 陽(yáng)極 陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原; 氧化 還原（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入 ; 陽(yáng)極流出、陰極流入四十四、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效