化學(xué)平衡知識點規(guī)律大全

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高中化學(xué)學(xué)問點規(guī)律大全化學(xué)平穩(wěn)1化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其運算公式 11 1 11概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示單位有mol· l· min或 mol · l· s 2運算公式：某物質(zhì)x 的化學(xué)反應(yīng)速率： x x的濃度變化量（moll 1）時間變化量（ s或 min ） 11 1 1 11 1留意化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位mol · l和時間的單位s、min 或 h打算的，可以是mol · l· s、mol ·

2、; l· min或 mol · l· h，在運算時要留意保持時間單位 的一樣性對于某一詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應(yīng) 的化學(xué)反應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比如對于以下反應(yīng)：ma + nb pc + qd有： a 或： a m(b) bn(c) cp d m n p q(d)q化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值在整個反應(yīng)過程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進行的，因此， 化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時速率有效碰撞 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子或離子 之間

3、要相互接觸并發(fā)生碰撞，但并不是反應(yīng)物分子或離子 間的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一類 碰撞叫做有效碰撞活化分子 能量較高的、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子說明活化分子不肯定能夠發(fā)生有效碰撞，活化分子在碰撞時必需要有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞 活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù)當(dāng)溫度肯定時，對某一反應(yīng)而言，活化分子百分?jǐn)?shù)是肯定的活化分子百分?jǐn)?shù)越大，活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響說明或舉例mg 粉和fc 粉分別投入等濃度的鹽酸中反應(yīng)物本身的性質(zhì)濃度不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率其他條件不變時，增大 減小 反應(yīng)

4、物的濃度，反應(yīng)速率增 大減小 時， mg與鹽酸的反應(yīng)較猛烈，產(chǎn)生h2的速率較快增大 減小 反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多削減 ，有效碰撞次數(shù)增多削減 ，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變氣、固反應(yīng)或固、 固反應(yīng)時， 固體的濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此反應(yīng)速率的大小只與反應(yīng)物學(xué)習(xí)必備歡迎下載溫度肯定時，對于有氣體參 壓強加的反應(yīng)，增大減小 壓強，反應(yīng)速率增大減小 上升 降低 反應(yīng)溫度， 反應(yīng)速溫度率增大 減小 催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率之間的接觸面積有關(guān)，而與固體量的多少無關(guān)轉(zhuǎn)變固體的量不影響反應(yīng)速率轉(zhuǎn)變壓強， 實際是轉(zhuǎn)變氣體的體積，使氣體的濃度轉(zhuǎn)變， 從而使反應(yīng)速率轉(zhuǎn)變 轉(zhuǎn)變壓強， 不影響液體或固體之間的反應(yīng)速

5、率通常每上升10，反應(yīng)速率增大到原 來的 2 4 倍升溫，使反應(yīng)速率加快的緣由有兩個方面：a升溫后，反應(yīng)物分子的能量增加， 部分原先能量較低的分子變?yōu)榛罨肿樱龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)， 使有效碰撞次數(shù)增多主要方面 ； b上升溫度， 使分子運動加快，分子間的碰撞次數(shù)增多 次要方面 催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率的緣由：降低了反應(yīng)所需的能量這個能量叫做活化能，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)， 從而使有效碰撞次數(shù)增多光、反應(yīng)物顆粒的大小等將反應(yīng)混合物進行光照、將塊狀固體粉碎等均能增大化學(xué)反應(yīng)速率agbr、hclo、濃 hno3 等見光分解加快， 與鹽酸反應(yīng)時， 大理石粉比大理石塊的反應(yīng)更

6、猛烈2化學(xué)平穩(wěn)化學(xué)平穩(wěn) 1化學(xué)平穩(wěn)討論的對象：可逆反應(yīng)的規(guī)律可逆反應(yīng)的概念：在同一條件下， 既能向正反應(yīng)方向進行同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)用可逆符號“”表示說明a絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有肯定程度的可逆性，但有的逆反應(yīng)傾向較小，從整體看實際上是朝著同方向進行的，例如naoh + hcl nacl + h2ob有氣體參與或生成的反應(yīng)，只有在密閉容器中進行時才可能是可逆反應(yīng)如caco3受熱分解時， 如在敞口容器中進行，就反應(yīng)不行逆， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫為：caco3cao+co2 ；如在密閉容器進行時，就反應(yīng)是可逆的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫為：caco3cao + co2可

7、逆反應(yīng)的特點： 反應(yīng)不能進行到底 可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不行能100 地全部轉(zhuǎn)化為生成物2化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)定義：肯定條件恒溫、恒容或恒壓下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物 包括反應(yīng)物和生成物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù) 保持不變的狀態(tài)化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的形成過程： 在肯定條件下的可逆反應(yīng)里， 如開頭時只有反應(yīng)物而無生成物， 依據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，此時 正 最大而 逆為 0隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐步減小， 生成物的濃度逐步增大， 就 正越來越小而 逆越來越大 當(dāng)反應(yīng)進行到某一學(xué)習(xí)必備歡迎下載時刻， 正 逆，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生轉(zhuǎn)變，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分

8、數(shù)或體積分?jǐn)?shù)也不再發(fā)生變化，這時就達(dá)到了化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)3化學(xué)平穩(wěn)的特點：“動”：化學(xué)平穩(wěn)是動態(tài)平穩(wěn)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在連續(xù)進行，即 正 逆 0“等”：達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)時， 正 逆，這是一個可逆反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)的本質(zhì) 正 逆的詳細(xì)含意包含兩個方面：a用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，即單位時間內(nèi)消耗與生成某反應(yīng)物或生成物的量相等；b用不同物質(zhì)來表示時，某一反應(yīng) 物的消耗速率與某一生成物的生成速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比“定”：達(dá)平穩(wěn)時，混合物各組分的濃度肯定；質(zhì)量比或物質(zhì)的量之比、體積比肯定；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)、 體積分?jǐn)?shù) 肯定；對于有顏色的物質(zhì)參與或生

9、成的可逆反應(yīng)， 顏色不轉(zhuǎn)變同時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，達(dá)平穩(wěn)時： 氣體的總體積或總壓強 肯定；氣體的平均相對分子質(zhì)量肯定；恒壓時氣體的密度肯定留意：反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，不能用這個結(jié)論判定是否達(dá)到平穩(wěn)“變”一個可逆反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)后，如外界條件 濃度、 溫度、 壓強 轉(zhuǎn)變， 使各組分的質(zhì)量體積、摩爾、壓強分?jǐn)?shù)也發(fā)生變化，平穩(wěn)發(fā)生移動，直至在新的條件下達(dá)到新的平穩(wěn)留意：如只是濃度或壓強轉(zhuǎn)變，而 正 仍等于 逆，就平穩(wěn)不移動反之，平穩(wěn)狀態(tài)不同的同一個 可逆反應(yīng)，也可通過轉(zhuǎn)變外界條件使其達(dá)到同一平穩(wěn)狀態(tài)化學(xué)平穩(wěn)的建立與建立化學(xué)平穩(wěn)的途徑無關(guān)對于一個可逆反應(yīng)，在

10、肯定條件下，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開頭，仍是從逆反應(yīng)開頭，或是正、逆反應(yīng)同時開頭，最終都能達(dá)到同一平穩(wěn)狀 態(tài)詳細(xì)包括：a當(dāng)了 t、v 肯定時， 按化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)的相應(yīng)量加入，并保持容器內(nèi)的總質(zhì)量不變，就不同起始狀態(tài)最終可達(dá)到同一平穩(wěn)狀態(tài)b當(dāng) t、p 肯定 即 v 可變 時，只要保持反應(yīng)混合物中各組分的組成比不變 此時在各種情形下各組分的濃度仍舊相等，但各組分的物質(zhì)的量和容器內(nèi)的總質(zhì)量不肯定相等，就不同的起始狀態(tài)最終也可達(dá)到同一平穩(wěn)狀態(tài)如在恒溫、恒壓時，對于可逆反應(yīng)：n2 + 3h22nh3，在以下起始量不憐憫形下達(dá) 到的是同一平穩(wěn)狀態(tài)n2h2nh3a1 mol3 mol0b0.5 m

11、ol1.5 mol0c002 mold1 mol3 mol2 molc對于反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，不論是恒溫、恒容或是恒溫、恒壓，在不同的起始狀態(tài)下，將生成物“歸零”后，只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比不變，就會達(dá)到同一平穩(wěn)狀態(tài)如： h2g + i2 g2hig等判定化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的依據(jù)mag + nbgpcg + qdg反應(yīng)混合物中各組分的含量各組分的物質(zhì)的量或各組分的摩爾分?jǐn)?shù)肯定達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)各組分的質(zhì)量或各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)各組分的體積或體積分?jǐn)?shù)肯定達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)學(xué)習(xí)必備歡迎下載總體積、總壓強或總物質(zhì)的量肯定不肯定達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)單位時間內(nèi)消耗m mol a ，同時生成m mol a，達(dá)平穩(wěn)狀

12、態(tài)單位時間內(nèi)消耗m mol a （或 n mol b ），同時 正與 逆的關(guān)消耗 p mol c（或 q mol d ），既 正 逆達(dá)平穩(wěn)狀態(tài) a 系(b) (c) d m n p q，不肯定達(dá)平穩(wěn)狀此時 正不肯定等于 逆單位時間內(nèi)生成了p mol c（或 q mol d ）同時消耗了 m mol a （或 n mol b），此時均指 正態(tài)不肯定達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)壓強混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 mr混合氣體的密度 m+n p+q 時，總壓強肯定達(dá)平穩(wěn)狀態(tài) m+n p+q 時，總壓強肯定不肯定達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)當(dāng) m+n p+q 時， mr 肯定達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)當(dāng) m+n p+q 時， mr 肯定不肯定達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)恒溫

13、、恒壓或恒溫、恒容時，密度肯定不肯定達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)在肯定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時，生成物的平穩(wěn)濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平穩(wěn)濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)，簡稱平穩(wěn)常數(shù)用符號k 表示1平穩(wěn)常數(shù)k 的表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)：mag + nbgpcg + qdg當(dāng)在肯定溫度下達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時，該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)為： cc pk c a m cd q cb n留意： a在平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物a、b 和生成物c、d 的狀態(tài)全是氣態(tài)，ca、cb、cc、cd均為平穩(wěn)時的濃度b 當(dāng)反應(yīng)混合物中有固體或

14、純液體時，他們的濃度看做是一個常數(shù)，不寫入平穩(wěn)常數(shù)的表達(dá)式中例如，反應(yīng)在高溫下fe3o4s + 4h23fes + h2og的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為：c h 2 o 4k4 c h 2 又如，在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)caco3 scaos + co2 的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為： k cco2c平穩(wěn)常數(shù)k 的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)例如：2n2 + 3h22nh3c nh 3 k 13 c h 2 c n 2 32nh3n2 + 3h2 c n 2 k 2 c h 2 213n22nh3c nh 3 k cnh 3 +h322 ch1 / 22 cn 23 / 2學(xué)習(xí)必備歡迎下載明顯， k1、k2

15、 、k3 具有如下關(guān)系：k 22平穩(wěn)常數(shù)k 值的特點：1， k3k 1 k 11 / 2k 值的大小與濃度、壓強和是否使用催化劑無關(guān)即對于一個給定的反應(yīng)，在肯定溫度下，不論起始濃度或壓強 和平穩(wěn)濃度或壓強 如何，也不論是否使用催化劑，達(dá)平穩(wěn)時，平穩(wěn)常數(shù)均相同k 值隨溫度的變化而變化對于一個給定的可逆反應(yīng)，溫度不變時，k 值不變 而不論反應(yīng)體系的濃度或壓強如何變化 ；溫度不同時， k 值不同因此，在使用平穩(wěn)常數(shù) k 值時，必需指明反應(yīng)溫度3平穩(wěn)表達(dá)式k 值的意義：判定可逆反應(yīng)進行的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)：mag + nbgpcg + qdg，假如知道在肯定溫度下的平穩(wěn)常數(shù)，并且知道某個時刻時反應(yīng)物和生

16、成物的濃度，就可以判定該反應(yīng)是否達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)，假如沒有達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)，就可判定反應(yīng)進行的方向?qū)⒛骋粫r刻時的生成物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的乘積，與某一時刻時的反應(yīng)物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的乘積之比值，叫做濃度商，用 q 表示即：pq cc cdq c a m c b n當(dāng) q k 時，體系達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)；當(dāng)q k，為使 q 等于 k，就分子 生成物濃度的乘積應(yīng)增大，分母 反應(yīng)物濃度的乘積應(yīng)減小，因此反應(yīng)自左向右正反應(yīng)方向進行，直至到達(dá)平衡狀態(tài)；同理，當(dāng)q k 時，就反應(yīng)自右向左逆反應(yīng)方向 進行，直至到達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)表示可逆反應(yīng)進行的程度k 值越大，正反應(yīng)進行的程度越

17、大平穩(wěn)時生成物的濃度大，反應(yīng)物的濃度小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高；k 值越小，正反應(yīng)進行的程度越小，逆反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低反應(yīng)物平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率的運算公式某一反應(yīng)物的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率指定反應(yīng)物的起始量- 指定反應(yīng)物的平穩(wěn)量100 指定反應(yīng)物的起始量 指定反應(yīng)物達(dá)平穩(wěn)時的消耗量100 指定反應(yīng)物的起始量說明運算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol· l 1”、mol ，對于氣體來說仍可以是l 或ml，但必需留意保持分子、分母中單位的一樣性3影響化學(xué)平穩(wěn)移動的條件化學(xué)平穩(wěn)的移動已達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)的可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件濃度、溫度、壓強轉(zhuǎn)變時由于對正、 逆反應(yīng)速率的影響不同，致使 正 逆，就原有的化

18、學(xué)平穩(wěn)被破壞，各組分的質(zhì)量或體積 分?jǐn)?shù)發(fā)生變化， 直至在新條件肯定的情形下 正 逆，而建立新的平穩(wěn)狀態(tài)這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平穩(wěn)的破壞、新化學(xué)平穩(wěn)的建立，由原平穩(wěn)狀態(tài)向新化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的轉(zhuǎn) 化過程，稱為化學(xué)平穩(wěn)的移動說明1如條件的轉(zhuǎn)變使 正 逆 ，就平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動；如條件的轉(zhuǎn)變使 正 逆，就平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動但如條件轉(zhuǎn)變時， 正仍舊等于 逆，就平穩(wěn)沒有發(fā)生移動2化學(xué)平穩(wěn)能夠發(fā)生移動，充分說明白化學(xué)平穩(wěn)是肯定條件下的平穩(wěn)狀態(tài)，是一種動態(tài)平 衡3化學(xué)平穩(wěn)發(fā)生移動而達(dá)到新的平穩(wěn)狀態(tài)時，新的平穩(wěn)狀態(tài)與原平穩(wěn)狀態(tài)主要的不同點是：學(xué)習(xí)必備歡迎下載新的平穩(wěn)狀態(tài)的 正或 逆與原平穩(wěn)狀態(tài)的 正或逆 不同；平

19、穩(wěn)混合物里各組分的質(zhì)量或體積 分?jǐn)?shù)不同影響化學(xué)平穩(wěn)的因素1濃度對化學(xué)平穩(wěn)的影響一般規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，對于已達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如增加反應(yīng)物濃度或削減生成物濃度，就平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動即向生成物方向移 動；如削減反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，就平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動即向反應(yīng)物方向移動特別性： 對于氣體與固體或固體與固體之間的反應(yīng)，由于固體的濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此轉(zhuǎn)變固體的量平穩(wěn)不發(fā)生移動如反應(yīng)cs + h2ogcog + h2g達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)后，再加入焦炭的量，平穩(wěn)不發(fā)生移動說明濃度對化學(xué)平穩(wěn)的影響，可用化學(xué)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系來說明對于一個已達(dá)平 衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)， 正 逆如增大反應(yīng)物的濃度，

20、就 正增大，而， 逆增大得較慢，使平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動假如減小生成物的濃度，這時雖然， 正并未增大， 但 逆減小了，同樣也使， 正 逆，使平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動同理可分析出：增大生成物的濃度或減小 反應(yīng)物的濃度時，平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動在生產(chǎn)上， 往往采納增大簡單取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料 得到充分利用例如， 在硫酸工業(yè)里，常用過量的空氣使so2 充分氧化， 以生成更多的so3 2壓強對化學(xué)平穩(wěn)的影響一般規(guī)律：對于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，在其他條件不變的情形下，如增大壓強即相當(dāng)于縮小容器的體積，就平穩(wěn)向氣體總體積減小的方向移動，如減小壓強即增大容器的

21、體積，就平穩(wěn)向氣體總體積增大的方向移動特別性： 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)后，轉(zhuǎn)變壓強， 平穩(wěn)不發(fā)生移動，但氣體的濃度發(fā)生轉(zhuǎn)變例如可逆反應(yīng)h2g + i 2g2hig達(dá)平穩(wěn)后，如加大壓強，平 衡不會發(fā)生移動，但由于容器體積減小，使平穩(wěn)混合氣各組分的濃度增大，氣體的顏色加深碘蒸氣為紫紅色對于非氣態(tài)反應(yīng)即無氣體參與和生成的反應(yīng)，轉(zhuǎn)變壓強，此時固、液體的濃度未轉(zhuǎn)變，平穩(wěn)不發(fā)生移動；恒溫、 恒容時充入不參與反應(yīng)的氣體，此時雖然容器內(nèi)的壓強增大了，但平穩(wěn)混合氣中各組分的濃度并未轉(zhuǎn)變，所以平穩(wěn)不移動說明壓強對平穩(wěn)的影響實際上是通過轉(zhuǎn)變?nèi)萜鞯娜莘e，使反應(yīng)混合物的濃度轉(zhuǎn)變，造成 正 逆；而使平

22、穩(wěn)發(fā)生移動因此，有時雖然壓強轉(zhuǎn)變了，但 正仍等于 正，就平穩(wěn)不會移動對于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，增大壓強， 正、 逆都會增大，減小壓強， 正 、 逆都會減小，但由于正 、 逆增大或減小的倍數(shù)不相同，從而導(dǎo)致平穩(wěn)發(fā)生移動例如，可逆反應(yīng)n2g + 3h2g2nh3g在肯定溫度和壓強下達(dá)到平穩(wěn)后， 其平穩(wěn)常數(shù)k 為：k2c nh 3 13 c h 2 c n 2 如將壓強增至原先的2 倍，就各組分的濃度增至原先的2 倍此時：2232c nh 3 1 c nh 3 3 2c h 2 2c n 2 4 c h 2 c n 2 由于在肯定溫度下，k 值為常數(shù)，要使上式的值仍等于k，就

23、必需使cnh3增大、 cn2和 ch2減小，即平穩(wěn)向合成nh3 的方向 正反應(yīng)方向 移動對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)變壓強， 正與 逆的變化程度相同， 正仍舊等于 逆 ；，故平穩(wěn)不發(fā)生移動例如，可逆反應(yīng)h2g + i2g2hig在肯定溫度和壓強下達(dá)到平穩(wěn)后，其平穩(wěn)常數(shù)k 為：學(xué)習(xí)必備歡迎下載k2c hi 1 c h 2 c i 2 如將壓強增至原先的2 倍，就各組分的濃度增至原先的2 倍此時：2 2c hi c hi23 k 2c h 2 2c i 2 c h 2 ci 2 上式的值仍與k 值相等，即平穩(wěn)不發(fā)生移動3溫度對化學(xué)平穩(wěn)的影響一般規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，上升溫度，使平穩(wěn)向

24、吸熱方向移動；降低溫度，就使平穩(wěn)向放熱反應(yīng)方向移動說明化學(xué)反應(yīng)過程均有熱效應(yīng)對于一個可逆反應(yīng)來說，假如正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，就逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)當(dāng)上升 降低 溫度時， 正、 逆會同時增大 減小 ，但二者增大 減小 的倍數(shù)不相同，從而導(dǎo)致化學(xué)平穩(wěn)發(fā)生移動化學(xué)平穩(wěn)移動原理勒夏特列原理1原理內(nèi)容：假如轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的一個條件如溫度、壓強或溫度等，平穩(wěn)就向能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動2勒夏特列原理適用的范疇：已達(dá)平穩(wěn)的體系如溶解平穩(wěn)、化學(xué)平穩(wěn)、電離平穩(wěn)、水解平穩(wěn)等 勒夏特列原理不適用于未達(dá)平穩(wěn)的體系，如對于一個剛從反應(yīng)物開頭進行的氣相可逆反應(yīng)來說，增大壓強，反應(yīng)總是朝著正反應(yīng)方向進行的，由于未達(dá)平穩(wěn)，也就無所

25、謂平穩(wěn)移動，因而不聽從勒夏特列原理3勒夏特列原理適用的條件：只限于轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的一個條件當(dāng)有兩個或兩個以上的條件同時轉(zhuǎn)變時，假如這些條件對平穩(wěn)移動的方向是一樣的，就可增強平穩(wěn)移動但假如這些條件對平穩(wěn)移動的方向影響不一樣，就需分析哪一個條件變化是影響平穩(wěn)移動的打算因素4勒夏特列原理中“減弱這種轉(zhuǎn)變”的說明：外界條件轉(zhuǎn)變使平穩(wěn)發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的轉(zhuǎn)變，而不是抵消這種轉(zhuǎn)變也就是說： 外界因素對平穩(wěn)體系的影響占主要 方面 催化劑與化學(xué)平穩(wěn)的關(guān)系使用催化劑能同等程度地增大 正、 逆，因此，在一個可逆反應(yīng)中使用催化劑時，能縮短反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時所需的時間但由于 正仍等于 逆，所以， 使用催化劑對

26、化學(xué)平穩(wěn)的移動沒有影響，不能轉(zhuǎn)變平穩(wěn)混合物中各組分的百分比組成反應(yīng)物用量對平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率的影響 1如反應(yīng)物只有一種，如aagbbg + ccg， 就 增加a 的量，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動，但a 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率到底如何變化，要詳細(xì)分析反應(yīng)前后氣體體積的相對大小如：如 a b+c，就 a 的轉(zhuǎn)化率不變；如a b+c，就 a 的轉(zhuǎn)化率增大；如a b+c， 就 a 的轉(zhuǎn)化 率 減 小 2如反應(yīng)物不只一種，如aag + bbgccg + ddg就：如只增加反應(yīng)物a 的量，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動，就反應(yīng)物b 的轉(zhuǎn)化率增大，但由于外界因素占主要方面，故a 的轉(zhuǎn)化率減小如按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物a 與 b 的量， a

27、、b 的轉(zhuǎn)化率的變化有以下三種情形：a當(dāng) a+b c+d 時， a、b 的轉(zhuǎn)化率都不變； b當(dāng) a+b c+d 時， a、b 的轉(zhuǎn)化率都減小； c當(dāng) a+b c+d 時， a、b 的轉(zhuǎn)化率都增大化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平穩(wěn)的區(qū)分與聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平穩(wěn)學(xué)習(xí)必備歡迎下載概念略略討論對象全部化學(xué)反應(yīng)只討論可逆反應(yīng)區(qū)分催化劑的影響使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率催化劑不能使化學(xué)平穩(wěn)發(fā)生移動相互聯(lián)系在肯定條件下，當(dāng) 正 逆時，即說明該可逆反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)速率大，達(dá)到平穩(wěn)所需的時間短；反應(yīng)速率小，達(dá)到平穩(wěn)所需的時間長轉(zhuǎn)變條件，如 正增大，平穩(wěn)不肯定向正反應(yīng)方向移動；同 樣， 逆增大， 平穩(wěn)也不肯

28、定向逆反應(yīng)方向移動轉(zhuǎn)變條件后，平穩(wěn)到底向哪一個方向移動，只有比較出 正與 逆 哪個更大后，才能確定平穩(wěn)移動的方向化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)運算的基本關(guān)系式對于可逆反應(yīng)：mag + nbgpcg + qdg1 用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比即： a b c dm n p q2各物質(zhì)的變化量之比化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比3反應(yīng)物的平穩(wěn)量起始量消耗量生成物的平穩(wěn)量起始量增加量表示為：mag+nbgpcg+qdg起始量 molabcd變化量 molxnx mpxqxmm平穩(wěn)量 molaxbxc px md qx m4達(dá)平穩(wěn)時，反應(yīng)物a或 b的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率 ：

29、）1 a 或 ba（或b）的消耗濃度（moll× 100a（或b）的起始濃度（moll 1） a 或 b a 或 ba（或b）的消耗濃度（ a（或b）的起始濃度（ a（或b）的消耗濃度（a（或b）的起始濃度（mol）× 100mol）ml或l）× 100ml或l）5在肯定溫度下，反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)pqkcc c dc a m c b n6阿伏加德羅定律及其三個重要推論：恒溫、恒容時：p1p2n1， bp 任何時刻時反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比；n 2學(xué)習(xí)必備歡迎下載恒溫、 恒壓時： v1v2n1 ，即任何時刻時反應(yīng)混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比；n2恒溫、恒容時：12相對分子質(zhì)量成正比7混合氣體的密度：mr 1mr 2，即任何時刻時反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均混合氣體的總質(zhì)量 m總混容器的體積 v8混合氣體的平均相對分子質(zhì)量mr 的運算：mr ma · a + mb· b +其 中 ma 、mb分別是氣體a、b的相對分子質(zhì)量；a、b分別是氣體a、b的體積 或摩爾 分?jǐn)?shù) mr混合氣體的總質(zhì)量（混合氣體總物質(zhì)的量（g）mol）4合成氨條件的挑選合成氨條件的挑選 1合成氨反應(yīng)的特點：反應(yīng)物、生成物均為